中考化学试题汇编金属实验题Word下载.docx
《中考化学试题汇编金属实验题Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学试题汇编金属实验题Word下载.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
B．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸润湿，然后再测定
C．释然浓硫酸，将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并搅拌
D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
（3）做化学实验要养成良好的整理习惯。
若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是
▲。
（填序号）
（9分，每空1分）
（1）①I ②A ③D ④G ⑤B ⑥C或I或C、I
（2）A和C （3）C
3、（2010-江西-22）．（3分）小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：
铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。
下图是他实验操作考试中的部分情景。
（1）上图中有一处错误的操作，该操作是C；
（2）操作A的现象是铜丝表面变黑；
（3）他讲铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是铝丝表面的氧化膜末处理。
4、（2010-宣武区二模-31）．（6分）根据下列实验示意图回答问题：
⑴实验A中的实验现象是；
写出反应的化学方程式；
其基本反应类型是。
⑵实验B的结论除说明气体的密度外，还可说明该气体的性质有、。
⑶实验C中氧气与氢气的体积比为。
（每空1分，共6分）
⑴火星四射，放出大量的热，有黑色物质生成；
3Fe+2O2
Fe3O4；
化合反应
⑵二氧化碳不支持燃烧；
二氧化碳也不燃烧
⑶1:
2
5、（2010-山西-26）26以下是初中化学的一些基本实验：
（1）上述实验中不能达到实验目的是________________（填字母）。
（2）A中可燃物应取过量的原因是______________________；
B中玻璃棒的作用是_____；
一段时间后，C中的实验现象为___________________________________；
D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为__________________________________，酒精灯的作用是_____________________。
26.
（1）A
（2）确保集气瓶中的氧气完全反应；
散热；
铁丝生锈，U型管中液面左高右低；
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，点燃未反应的CO，防止其污染空气。
6、（2009-北京-30）（7分）甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。
（1）若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该化学式为_____，甲在常见的金属活动顺序中的位置是_____。
（2）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为_____。
（3）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反
应，则甲的化学式可能是_____（写出一种即可），X与Y反应的化学方程式为_____。
（4）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是_____（填字母序号）。
A．甲一定是二氧化碳
B．反应后溶质的质量一定减小
C．反应前后溶剂的质量保持不变
D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变
（1）H2H之前的金属
（2）Fe2O3
（3）Na2CO3（答案合理给分，如其他可溶性碳酸盐等）
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（答案合理给分，但要与上一空相对应）
（4）BD（2分）（空答、错答均为0分；
漏答为1分；
完全正确为2分）
7、（2010-汕头-18）（5分）探究燃烧条件的实验装置如右图所示。
（1）由该实验得，可燃物燃烧的条件是：
①；
②。
（2）实验中发生反应的化学方程式为。
（3）实验中使用铜片，是利用了铜的。
（5分）
（1）氧气（O2或空气）（1分）温度达到着火点（1分）
（2）4P+5O22P2O5（2分）（3）导热性（1分）
8、（2010-广东模拟1-23．）（12分）某集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业。
在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：
零碎电缆）。
某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
乙同学在查阅资料后得知：
在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：
（1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
①；
③。
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为（填“甲”或“乙”）的方案更合理。
理由是：
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。
你认为丙这么说的道理是：
丁又提出了疑问：
“如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？
”。
请提出你的想法：
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：
方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。
如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会。
（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸g，需水mL（水的密度为1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：
_______________。
．（共12分）
（1）①2Cu+O2加热2CuO；
③Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。
（2）乙甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。
（3）“确保CuSO4用完”或“将Cu完全置换出来”，其他类似说法均可得分。
将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥；
或过滤前在加适量的酸以除去剩余的铁粉。
（4）水污染或环境污染。
（5）4900，3060。
将浓硫酸沿玻璃棒加入水中
9、（2010-宣武区二模-28）．（7分）金属与人类生活、生产密不可分。
⑴某小组设计右图装置来观察铁制品锈蚀的原因。
①铁生锈的条件是；
写出一条防止课桌腿生锈的方法。
②一段时间后，右图中可观察到处锈蚀最严重和的现象。
⑵锰为不锈钢主要的添加元素。
锰的氧化物是不锈钢的保护膜，可以提高不锈钢的耐腐蚀性。
①相同温度下，取大小相同、表面光亮的锰、镁、铜三种金属片，分别投入足量的、质量分数相同的稀盐酸中（反应中锰的化合价为+2价），现象如下：
金属种类
锰（Mn）
镁
铜
与盐酸反应
略慢
快
无明显现象
上述三种金属的活动性由弱到强的顺序是；
写出锰与稀盐酸反应的化学方程式。
②金属与酸的反应存在某种规律，请你分析下表中的数据，找到对应关系。
等质量的金属（a克）与足量盐酸反应
铁
锰
金属的相对原子质量
24
56
55
产生氢气的质量（g）
a/12
a/28
a/27.5
找到的规律
（每空1分，共7分）
⑴①氧气和水；
刷漆（合理答案给分）②a处；
软塑料瓶会变瘪
⑵①铜、锰、镁；
Mn+2HCl=MnCl2+H2↑
②等质量相同价态的金属与足量的酸完全反应，相对原子质量越大（小），产生的氢气的质量越少（多）
10、（2010-西城区模拟-32）．（6分）还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。
现有m1g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。
友情提示：
带孔玻璃球泡可以使液体和气体充分接触
（1）装置A中反应的化学方程式是_____。
（2）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。
B中的最佳试剂是_____（填序号），实验时B中反应的化学方程式是_____。
①澄清石灰水②氢氧化钠浓溶液③稀盐酸④水
（3）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；
③_____。
（4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2g，同时测得装置B增重m3g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____。
（6分）
（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（2）②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）将装置中的CO2送入NaOH溶液中。
（4）10（m1－m2）/3m1或40m3/33m1（说明：
此空2分）
11、（2010-广东-22）．（12分）某氧化铜（CuO）粉末中混有少量氧化亚铜（Cu2O），现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：
（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种（可能混有少量水和二氧化碳），请根据组合装置判断X的化学式为_________________，A装置的作用是_______________，
（2）B装置的作用是________________________________________，若缺少它，将直接导致反应后_________________________________装置内的物质的质量偏差。
（3）已知Cu2O在加热的条件下也能被X气体还原为Cu，写出C装置中所有发生反应的化学方程式____________________________，_________________________。
（4）E装置的作用是_________________________________，
（5）已知反应前混合物的总质量为15．2g，完全反应后U型管内物质的质量增加了2．7（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为______________________。
（6）若进入C中的气体换成两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验，则D中的药品应改换为___________。
（1）H2除H2中CO2气体
（2）吸H2中的水D
（3）CuO+H2
Cu+H2OCu2O+H2
2Cu+H2O
（4）防止空气中H2O进入D装置中（5）7.2g（6）NaOH
12、（2010-陕西-13）．（5分）以下是实验室制取气体常用的化学仪器。
请回答以下问题：
（1）写出仪器F的名称
；
（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式
制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器
（填字母）；
（3）做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部加少量水的目的
是：
（4）实验室通常用如右上图所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是
（填字母）。
A．浓硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．生石灰
D．氯化钠固体
（1）铁架台
（2）2H2O2
2H2O+O2↑
ACDEG或BCDEFG
（3）防止生成的高温熔融物炸裂集气瓶（4）A
13、（2010-福建龙岩市-17．）
（11分）已知，钠在较高温度下能与二氧化碳反应。
该反应后含碳产物是什么？
不同的同学提出如下五种猜想：
甲认为是C，乙认为是CO，丙认为是Na2CO3，丁认为是CO和Na2CO3，戊认为是NaHCO3。
为确定该反应的含碳产物，五位同学用右图装置进行实验探究。
已知：
CO能与PdCl2生产黑色的Pd，可利用该反应检测CO是否存在。
回答下列问题：
（1）不用实验就可知道戊的猜想是错误的，因为该猜想违背了___________________。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____________________________。
（3）制取二氧化碳时，为了使制气过程具有“随开随用，随关随停”的特点，应选用的装置是__________（选填右图中的“
”、“
”或“
”）。
（4）实验时应先往装钠的玻璃直管通CO2一段时间，装澄清石灰水的试管中的现象是
______________________________。
（5）实验开始后，观察到PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生，且充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水。
取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象。
据此可知：
①哪位同学的猜想是正确的？
答：
___________。
②钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____________________。
（11分）
（1）质量守恒定律（2分）；
（2）CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑（2分）
14、（2010-镇江市-26）.（10分）下列为实验室常用的实验装置，回答问题：
（1）写出带有标号仪器的名称：
①▲；
②▲。
（2）用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是▲（填序号，下同），收集装置是▲。
（3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，该反应的化学方程式▲；
此外，也可用加热碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取CO2，该反应的化学方程式▲，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为▲，收集装置为▲。
（4）右图所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面
上放一层植物油的目的是▲，植物油上方原有的
空气对实验结果▲（填“有”或“无”）明显影响。
（共10分，每空1分）
（1）①铁架台②集气瓶
（2）B，C或E或CE
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2OA，D
（4）防止CO2溶于水（造成测量不准确），（意思相近均给分），无。
15、（2010-成都市-17）
．（9分）某小组用右图装置进行CO2与空气密度大小比较的实验。
装置：
如右图，玻璃管内装有一根铜丝，铜丝上等距离系有11个棉球，两端与干燥管相连。
实验：
玻璃管上段和下段的各5个棉球用紫色石蕊溶液润湿，干燥管内塞入用稀NaOH润湿的棉球。
0号棉球内预先包有少量K2CO3粉末，用注射器通过管壁小孔向0号棉球缓慢注入0.5mL的稀H2SO4。
（1）玻璃管内选用铜丝固定棉球，从金属活动性考虑，是由于铜丝_____________________；
（2）注入0号棉球内的稀H2SO4能否用浓HCl代替？
__________（填“能”或“不能”）原因是_________________________________________________________；
（3）
该实验可观察到的现象是____________________，实验中，还可观察到上段1号棉球变色。
从微观角度看，可得到的结论是______________________________；
（4）若在0号棉球内包少量MnO2粉末，用注射器向棉球内注入少量5﹪H2O2溶液。
则反应的化学方程式为______________________________，其他试剂不变，该装置是否适合比较2与空气密度的大小？
__________（填“是”或“否”）
（5）与教材实验（如图1、图2）比较，该装置的优点是_______________________________
16、（2010-镇江市-29）．（6分）下图表示某些物质间转化关系。
其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体；
X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；
Y是一种红色金属。
请回答下列问题：
（1）A的化学式是▲；
（2）C物质在反应③中的作用▲；
（3）写出反应②、④、⑥的化学方程式:
②▲；
④▲；
⑥▲；
（4）若将合成气中两气体按分子数之比为1:
1进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式▲。
（6分，每空1分）
（1）KMnO4
（2）催化剂或催化作用
（3）②CH4+2O2
CO2+2H2O④2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3
⑥Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2（写成FeO、Fe3O4、FexOy的形式且正确给分）
（4）CH2O或C2H4O2、C3H6O3、C4H8O4、C6H12O6（其它合理答案均给分，元素顺序不限）
17、（2010-潍坊-20）．（12分）已知碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热易分解、能与酸反应。
孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。
某学校化学研究小组以孔雀石为原料制备CuSO4·
5H2O的流程如下：
（1）流程中，X的化学式是；
由溶液B获得CuSO4·
5H2O，需要经过加热蒸发、、过滤等操作。
（2）若通过置换反应由溶液B制备金属铜，反应的化学方程式是。
若选用下列物质与氧化铜反应制备铜，写出反应的化学方程式：
①选用非金属单质：
②选用氧化物。
（3）工业上用焦炭在高温电炉中还原SiO：
可得到含有少量杂质的Si和CO，反应的化学方程式是
，该反应类型为。
（1）H2SO4（2分）冷却结晶（或结晶）（1分）
（2）Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu（2分，其他合理答案也得分）
①2CuO+C
2Cu+CO2↑或CuO+H2
Cu+H2O（2分）
②CuO+CO
Cu+CO2↑（2分）
（3）SiO2+2C
Si+2CO↑（2分）置换反应（1分）
18、（2010-潍坊-21）．（10分）冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。
请回答：
（1）除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于（填写序号字母）。
A．合成材料B．合金C．金属材料D．化合物
（2）氯化钙是常用的融雪剂。
工业上以碳酸钙（含有少量Na+、A13+、Fe3+等杂
质）生产氯化钙的主要流程如下：
①滤渣的主要成分是（填化学式）；
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式。
（3）已知盐酸盐（金属氯化物）跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。
某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。
小明为探究其成分，设计并完成下列实验：
请你推断：
融雪剂中一定不含的物质是（填写名称），融雪剂中一定含有的物质是（填化学式）。
（1）BC（2分，每选对一项得1分，错选或多选不得分）
（2）①Al（OH）3Fc（OH）3（2分，每写对一项得1分，错写或多写不得分）
②Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O（2分）
（3）硫酸铜（2分）MgCl2（2分）
19、（2010-威海市-12）．（14分）有三种失去标签的溶质质量分数分别为15％、l0％和5％的盐酸溶液。
限定你选择下列仪器和药品，设计两种不局的实验方案，辨别出最浓的和最稀的盐酸溶液。
实验仪器：
精密温度计、剪刀、镊子、量筒、秒表、烧杯、大试管、胶头滴管。
药品：
镁条
提示：
①镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡速度很难准确判断盐酸浓度的大小，所以不建议用这种方法辨别之。
②当你设计一种方案时，不必用到所有的仪器。
③在描述每种实验方案时，要求说明：
观察或测定何种变量、需要控制的条件、选用的仪器、实验步骤及结果与推论。
（1）实验知识和技能准备：
用量筒量取一定体积的液体时，正确的操作方法是________________________________
向试管中加入块状固体药品的方法是______________________________________________
（2）把你设计的实验方案依次填写在下表中．
实验方案一：
你观察或
测定的量
需要控制
的实验条件
选用的
仪器
实验步骤
结果与推论
实验方案二：
（3）为了排除实验过程中偶然因素的干扰，保证实验结果的可靠性，你认为还应该如何完善你的实验方案?
___________________________________________________________________________________________
（1）量筒内液体接近刻度线时，改用滴管取液体滴加到刻度：
读数时量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最低处保持水平。
（1分）
把试管横放，然后用镊子取用块状固体放在试管口，再慢慢竖起试管，让固体缓缓滑到试管底部。
（1分）
（2）（每种方案满分5分）
方案一：
测定反应所需时间
观察或
选用的仪器
结果
与推论
测定不同浓度盐酸与足量镁反应所需时间。
①需要取相同体
积的盐酸；
②相同的、足量的
镁条；
③在相同的环境
温度下实验。
镊子、量筒、
秒表、烧杯、
大试管、
胶头滴管
①将镁条剪成相同的
长度。
②将镁条加入到
三支大试管中。
③分别
量取相同体积的三种
盐酸加入到大
升级会员 