金属活动性顺序表专题练习Word下载.docx
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X排在H的前面，Y排在H的后面，即活动性：
X>
Y；
由
（2）知Y的活动性比Ag强，Ag比Z强，即Y>
Ag>
Z；
综上则有X>
H>
Y>
Z，故正确答案为B、D。
三、判断金属与混合盐溶液反应的产物
例3（柳州市）向含有的混合溶液中加入一些Zn粉，完全反应后过滤。
下列推断正确的是（）
A.若滤纸上只有Ag，则滤液中必有
B.若滤纸上有Ag和Cu，则滤液中必有，可能有
C.若滤纸上有Ag、Cu和Zn，则滤液中必有，可能有
D.若滤纸上有Ag、Cu和Zn，则滤液中有
若用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在后面的首先被置换出来。
故Zn首先应与溶液发生反应，反应完后若Zn有剩余才与溶液发生反应。
综上所述，可判断B符合题意。
四、判断金属与酸反应速率
例4（天津市）用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图1所示。
则下列说法中不正确的是（）
A.曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况
B.盐酸均反应完，锌、铁有剩余
C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余
D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余
金属的活泼性越强，越容易与酸发生置换反应，生成氢气的速率越大。
同价态的不同金属与酸反应产生等质量的氢气时，金属的相对原子质量越大，消耗金属的质量就越多，反之就越少。
由图象可知a比b反应速率快，a、b产生的氢气质量相等。
由于在金属活动性顺序中锌比铁活泼，故a为锌，b为铁；
由于等质量的锌和铁产生的氢气质量相等，故盐酸都已反应完全，再锌的相对原子质量大于铁，故消耗锌的质量比铁多，锌有可能恰好完全反应，也可能有剩余，但铁肯定有剩余。
故应选D。
五、设计实验验证金属的活动性
例5（上海市）为探究铁和铜的金属活动性顺序，请根据实验室现有的仪器和药品条件，通过填写表1，完成对实验方案的构思。
〔实验仪器〕试管、胶头滴管、镊子
〔实验药品〕铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液
表1
方案所选药品有关化学方程式
1
2
由于铁是活泼金属，而铜是不活泼金属，因此可让其与稀硫酸反应观察现象，也可利用铁、铜与硫酸铜溶液反应观察现象的方法来验证。
方案一：
将铁、铜片分别放入稀硫酸中，铁和稀硫酸反应有气泡产生，而铜则无现象，有关方程式为。
方案二：
将铁、铜片放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜溶液反应，有红色的铜覆盖在铁的表面，溶液由蓝色变为浅绿色，铜则不反应，有关方程式为。
六、评价实验方案
例6（河南省）某化学兴趣小组为测定三种金属的活动性顺序设四种方案，每种方案所用试剂如下，其中你认为不可行的是（）
A.溶液
B.溶液
C.、稀盐酸、溶液
D.溶液、溶液
（A）中都不能与溶液反应，只能说明没有Fe活泼，但Cu和Ag的活泼性无法判断。
（B）中Fe能置换出溶液中的Cu，而Ag则不能，说明Fe比Cu活泼，Cu比Ag活泼。
（C）中Fe能和稀盐酸反应，Cu则不能，但Cu能置换出溶液中的Ag，说明Fe比Cu活泼，Cu比Ag活泼。
（D）中Cu不与溶液反应，但能和溶液发生置换反应，说明Cu不如Fe活泼，但比Ag活泼。
因此方案（A）不可行。
七、进行实验探究
例7（四川省）甲同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种物质，设计了以下只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。
（1）请你帮助甲同学完善表2中的探究方案。
实验步骤观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反应___________
②在①所得溶液中，插入________，充分反应无明显现象
③在②所得溶液中，插入________，充分反应___________
结论：
金属活动性。
写出①中反应的化学方程式：
________。
将铝丝插入溶液前应进行的操作是__________。
（2）乙同学看到甲同学的方案后，认识只要再补充一个实验，还能得出活动性的结论，乙同学要补充的实验是________。
（3）丙同学认为要得到活动性的结论，不必补做实验，只需将甲同学方案中插入金属的顺序调整即可，调整后的金属插入顺序为_________。
根据金属活动性，可知铁能和稀盐酸反应，可观察到溶液中有气泡出现，溶液由无色变为浅绿色，方程式为。
反应后①中得到溶液，由题给信息甲同学步骤②中无明显现象，说明插入的金属没有铁活泼，即为铜丝。
由步骤②中没有反应，故②所得溶液仍是溶液，在步骤③中插入铝丝，发生反应，溶液由浅绿色变为无色。
由于金属铝表面容易形成致密的氧化膜，具有较强的抗腐蚀性，因此将铝丝插入溶液前应用砂纸除去铝丝表面的氧化铝，以便于能充分反应。
由于甲同学已证明了活动性和，因此乙同学要得出活动性的结论，只需再做一个把铜丝插入盐酸中的实验即可。
丙同学应先在盐酸中插入铜丝，无明显现象，说明活泼性；
再将铁丝插入①所得溶液即盐酸中反应，说明活动性，最后把铝丝插入②所得溶液即中反应，说明活动性，综上调整插入金属的顺序即可得出活动性的结论。
金属活动顺序表的应用
1、表的内容及条件
金属活动性顺序：
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金
金属活动顺序表的应用：
酸、盐与金属，活动顺序定置换。
金属与酸置换：
“氢前金属置换氢，氢后金属不反应”
金属与盐置换：
“前换后、盐可溶、钾钙钠不可行、单质铁生成亚铁盐”；
2、判断放出H2的多少
①
足量金属、等量酸、放出H2一样多
②
等量金属、足量酸、放出H2的多少顺序：
Al、Mg、Na、Fe、Zn
③
四个字：
一价一氢
3、有关溶液质量改变
（置换反应）
只需要比较单质的质量
轻进重出
轻
重进轻出
重
4、判断、证明金属活动顺序
H+过量，无H前金属，一定有H后金属
某种金属过量，它后面的金属阳离子不存在
某种金属阳离子过量，它前面的金属不存在
.④
判断金属活动性药品的选用：
“中间金属，两边盐”或“两边金属，中间盐”。
例：
为证明Fe、Cu、Ag
的活动性，应选择下列两组试剂
①Fe、CuSO4、Ag
②FeSO4、Cu、AgNO3
1、掌握一个规律
规律是：
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；
金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子。
2、记住两种应用
（1）判断金属与酸反应。
排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
（2）判断金属与盐的反应。
排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
3、注意三个要点
（1）适用范围
金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。
（2）判断金属跟酸反应时的要点
①酸：
这里的酸一般是指稀硫酸、稀盐酸等非氧化性强酸，不包括浓硫酸和硝酸等强氧化性酸。
②金属：
铁与酸（如稀硫酸、稀盐酸）反应，生成+2价的亚铁盐。
（3）判断金属跟盐反应时的要点
盐：
盐必须是可溶的，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。
金属：
铁与盐反应，生成+2价的亚铁盐。
4、把知识小结为韵语，朗朗上口，便于记忆
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
和酸来反应，氢后难进行。
和盐液反应，前金换后金
5、题例解析
例1：
不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（
）
A．MgCl2
B．FeCl3
C．CuCl2
D．ZnCl2
解析镁和锌的活动性位于氢前，能与盐酸发生反应生成相应的盐和氢气。
铁的活动性位于氢前，但与盐酸反应只生成+2价的亚铁盐，不能生成+3价的铁盐。
由于铜在金属活动性顺序中位于氢后不能与盐酸反应。
答案：
B C
例2：
用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如右图所示（图中横、纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量m）。
试回答：
（1）曲线A表示的是
（填“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况。
（2）上述曲线图除能说明
（1）的结论外，还可以得出另外两个结论，
它们是
，
。
解析
本题为金属与酸反应计算的结论开放性试题。
金属与酸反应，根据酸的量不同，可能有两种情况：
（1）如果酸足量，由于铁、锌的相对原子质量不同，则产生氢气的质量不同；
（2）如果酸不足，产生氢气的质量相同，相对原子质量小的金属一定过量，相对原子质量较大的金属可能正好完全反应。
本题由图示产生氢气的质量相等，属于第二种情况。
答案
（1）锌
（2）产生氢气的质量相等；
稀硫酸均不足量；
两种金属均过量（足量）；
铁一定有剩余，锌可能有剩余。
（其他合理答案均可）
6、巩固练习
（1）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（
）
A．AgNO3
Cu（NO3）2
Fe（NO3）2
B．Cu（NO3）2
C．Fe（NO3）2
D．AgNO3
Fe（NO3）2
（2）将质量相等的a、b两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示（产物中a、b两种元素的化合价相同）。
下列有关描述错误的是（
A．完全反应所需的时间：
a＜b
B．产生H2的质量是：
a＞b
C．相对原子质量是：
D．完全反应后所得溶液的质量：
答案
（1）C
（2）D
初三化学金属活动性顺序表专题练习
时间：
2009-05-27 作者：
佚名 来源：
网络资源
浅析金属活动性顺序表的理解与应用
江苏省阜宁县陈良初级中学 周文华
金属活动性顺序揭示的一个规律是：
第三关：
应用关
1．判断金属失电子能力的强弱
下列按失电子能力由易到难顺序排列正确的是（）。
A．K、Fe、Zn、HgB．K、Zn、H、Hg
C．Na、Mg、Ag、HgD．Zn、Ag、Cu、Hg
分析：
在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，它在水溶液中就越易失电子。
故只要熟记金属活动性顺序表过了第一关，很自然会选出正确答案B。
2．判断金属与酸是否发生反应
对于①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④MgSO4⑤FeCl2五种物质，不能由相应的金属和酸直接反应得到的是（填序号）
因为在金属活动性顺序中，Zn、Mg排在氢前，故Zn、Mg能与盐酸或稀硫酸反应分别得到
；
而Fe与酸反应生成亚铁盐FeCl2，Cu排在氢后面，不能与酸反应。
正确答案应为①③。
3．判断金属与化合物溶液是否发生反应
在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。
这里有几点说明：
①金属除K、Ca、Na之外；
②此类反应不受氢前氢后限制，如
③金属化合物必须是可溶性的，如Cu和AgCl不发生反应；
④有铁参加反应的，最后生成的Fe显+2价，如
。
例3：
在
的混合溶液中，加入过量铁粉，充分反应后过滤，在滤纸上留有的物质是，滤液中含有。
因为在金属活动性顺序中活动性：
Mg＞Fe＞Cu，所以在上述溶液中加入过量铁粉，只能把溶液中的Cu2+完全置换出来，而置换不出Mg2+。
故滤纸上有Fe和Cu（因铁粉过量），滤液中含有
4.确定未知金属的活动性顺序
例4：
现有M、N、X、Y四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有X、Y发生反应并产生气泡；
将Y投入X的化合物溶液中，有金属X析出；
将M投入N的化合物溶液中无任何变化。
则四种金属的活动性由强到弱的顺序是。
由于X、Y由盐酸反应产生气泡，所以X、Y排在H前面，又由于Y可置换出X，所以Y排在X的前面，将M投入N的化合物溶液中无任何变化，说明N排在M前面。
因此本题答案为：
Y＞X＞N＞M。
金属活动性顺序及其应用--习题
练习1：
下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（
A
K、Mg、Cu
B
Zn、Na、Hg
C
Fe、Zn、Al
D
Mg、Na、Cu
练习2、如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（
A.X、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z
C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
D.若X为金属镁，则Z可能是铁
练习3、金属Ni、Zn分别放入其他三种金属X、Y、Z的化合物溶液中，有无金属析出的情况如下
含X化合物的溶液
含Y化合物的溶液
含Z化合物的溶液
Ni
无
有
Zn
有
它们的金属活动性递减的顺序是
A.X
Zn
Ni
Y
Z
B.X
C.Z
X
D.X
Z
练习4、可由金属和盐酸反应制取的物质是（
FeCl3
AgCl
MgCl2
CuCl2
练习5、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（
A．Fe>
Al>
Mg>
B．Mg>
Zn>
Fe
C．Mg>
Fe>
D．Zn>
Al
练习6、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速率越快，为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应速率的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验：
①如图所示，取A、B、C三支试管，分别加入2ml浓度相同的盐酸；
②分别加入足量的质量相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在三支试管口上。
回答下列问题:
1.写出铁与盐酸反应的化学方程式
2.气体膨胀速度最快的是
（填试管序号）
3.由该实验可知,实验室一般选用锌而不选用镁和铁制取氢气的主要原因
是
.
4.步骤2是实验获得成功的关键,你认为在操作过程中小组成员之间应该
练习7、下列反应的化学方程式中，正确的是（
Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2
2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
练习8、下图这幅漫画反应的是一个常见的化学反应，下列化学方程式符合漫画情景的是
A.
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
B.
CuO＋CO=Cu＋CO2
C.
H2＋CuO=Cu＋H2O
D.
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
练习9.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤。
向滤液中加入一铁片，未见铁片有任何变化。
滤液中的溶质是
发生的化学反应有
个。
练习10、某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：
请你判断这些方案是否可行？
你的理由是什么？
方案①Fe、CuSO4溶液、Ag；
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe>
Cu
Ag+CuSO4=不反应
Cu>
Ag
Fe>
Cu>
方案②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液
Cu+FeCl2=不反应
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
方案③Fe、Cu、AgNO3溶液
Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2
Ag
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
Fe+Cu（NO3）
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