培优 易错 难题钠及其化合物推断题辅导专题训练附答案Word文档下载推荐.docx

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1，由二者质量有28n1+2n2=7.8，联立解得n1=0.1mol，n2=0.1mol；

根据元素守恒CO、H2与O2反应后生成0.1molCO2，0.1molH2O，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，生成氧气的体积为

×

0.1mol+

0.1mol=0.1mol。

2．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。

已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol－1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。

（1）B的化学式为__________________。

（2）K的电子式为__________________。

（3）写出反应①的化学方程式：

_________________________________________。

（4）写出反应②的离子方程式：

____________________________________。

【答案】NaN3

CuO+2NaN3

Cu+Na2O+3N23Cu+8H+＋2NO3- 

=3Cu2-＋2NO↑＋4H2O

【解析】C是空气中含量最多的单质，则C是N2；

D是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D中含有Na元素；

E是一种紫红色金属，则E是Cu；

结合转化关系图，结合其他已知条件可得：

A是CuO、B是叠氮化钠、D是Na2O、E是Cu、G是NO、H是NO2、I是H2O、J是HNO3、K是NaOH、L是Cu（NO3）2。

（1）叠氮化钠的化学式为NaN3；

（2）NaOH的电子式为

；

（3）反应①为叠氮化钠和CuO受撞击反应生成N2、Na2O和Cu，故化学方程式为：

CuO+2NaN3

Cu+Na2O+3N2；

（4）反应②为Cu和稀硝酸的反应，离子方程式为：

3Cu+8H+＋2NO3-=3Cu2-＋2NO↑＋4H2O。

点睛：

无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。

解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。

通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。

3．下图中各物质均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图转化关系。

其中A、C均为金属单质；

D的焰色反应呈黄色；

C与水反应除了生成D，还能生成自然界最轻的气体；

E是一种氢氧化物，它既能跟NaOH反应又能跟盐酸反应。

（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：

（1）B是_________，E是_________。

（填化学式）

（2）写出E转化为G的离子方程式_______________________________________。

（3）写出C和水反应的化学方程式_______________________________________。

【答案】AlCl3Al（OH）3Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

各物质均为中学化学中常见的物质，A、C均为金属单质；

D的焰色反应呈黄色证明含有钠元素；

C与水反应除了生成D，还能生成自然界最轻的气体，可以判断C为Na，D判断为NaOH；

F判断为Na2CO3；

E是一种氢氧化物，它既能跟NaOH反应又能跟盐酸反应，判断E为Al（OH）3；

B为AlCl3，判断A为Al，G为NaAlO2，依据判断物质分析判回答问题。

A、C均为金属单质；

B为AlCl3，判断A为Al，G为NaAlO2；

（1）依据上述分析判断，B为AlCl3，E为Al（OH）3；

（2）E（Al（OH）3）转化为G（NaAlO2）的离子方程式：

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（3）C（Na）和水反应的化学方程式为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

4．下图是中学常见物质间的转化关系。

已知：

a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；

b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；

c．G在实验室中常用于检验B的存在；

d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色。

回答下列问题：

（1）A的电子式为_______；

B分子属于_______分子（极性、非极性）；

（2）反应①的化学方程式为_______，

反应②的离子方程式为_______，

（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为_______L。

（4）检验K中阳离子常用的方法是_______。

（5）L浓溶液的保存方法是_______。

【答案】

非极性2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓11.2L在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处

L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，L是硝酸；

B为导致“温室效应”的主要物质，B是二氧化碳；

A为淡黄色固体，A能与二氧化碳反应，所以A是过氧化钠；

G在实验室中常用于检验二氧化碳的存在，G是氢氧化钙；

过氧化钠与二氧化碳反应生成C、D，则C是氧气、D是碳酸钠；

J为红褐色沉淀，J是氢氧化铁，E为常见金属，则E是铁，铁与氧气反应生成F，F是四氧化三铁，四氧化三铁与硝酸反应生成硝酸铁，K是硝酸铁；

碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则I是碳酸钙、H是氢氧化钠。

根据以上分析：

（1）A是过氧化钠，过氧化钠的电子式为

B是二氧化碳，二氧化碳是直线型分子，属于非极性分子；

（2）反应①是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反应②是硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓；

（3）39g过氧化钠的物质的量是

，设消耗二氧化碳的物质的量是xmol；

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

22

0.5molxmol

；

x=0.5mol，标况下的体积为0.5mol×

22.4L/mol=11.2L；

（4）K是硝酸铁，在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+。

（5）L是浓硝酸，浓硝酸不稳定，见光或加热易分解，浓硝酸用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处。

5．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。

请针对以下不同情况回答：

（1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

①A中所含有的化学键是_____________。

②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol／LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。

取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol／L。

若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________。

（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e

结构。

①下列有关B物质的叙述正确的是________

a、B的分子式为AXb、B为共价化合物

c、B分子呈三角锥形d、B性质稳定，不与除X外的任何物质发生化学反应

②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为____________________。

【答案】离子键、共价键c（Na+）>

c（HCO

）>

c（CO

）>

c（OH

c（H+）2.65gbcPCl5+4H2O=H3PO4+5HC1

（1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则A为氢氧化钠，X为二氧化碳，根据转化关系知B为碳酸钠，C为碳酸氢钠；

（2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构，由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x为氯气。

①A为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键，属于A中所含有的化学键是离子键、共价键；

②n（CO2）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，则反应的可能方程式有：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3；

则有：

2＞

=

＞1，所以：

所得产物为Na2CO3和NaHCO3；

设所得产物中含Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，

则得方程组：

x+y=0.2、2x+y=0.3，解得：

x=0.1，y=0.1；

在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，c（Na+）最大，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，则c（HCO3-）＞c（CO32-），水解使溶液显碱性，则c（OH-）＞c（H+），显性离子大于隐性离子，所以c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），即离子浓度大小为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；

取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，即钠离子浓度为0.5mol/L．取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为

0.1L×

0.5mol/L×

106g/mol=2.65g；

（2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构，由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x为氯气；

①B是三氯化磷；

a．B的分子式为PCl3，故a错误；

b．三氯化磷为共价化合物，故b正确；

c．三氯化磷分子中磷原子含有3个共价单键和一个孤电子对，其空间构型是三角锥型，故c正确；

d．三氯化磷能和环氧乙烷反应，故d错误；

故答案为bc；

②C为五氯化磷，与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。

6．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；

B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。

在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

（1）写出X和G的化学式：

X________，G________。

（2）写出有关变化的化学方程式：

D＋丙：

______________________________。

C＋G：

_______________________________。

（3）写出离子方程式B＋H2O：

_________________；

若消耗0.5molB转移电子________mol。

【答案】Na2SSO32Na2SO3＋O2＝2Na2SO4SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑0.5

单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2，氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na。

又因B和X的摩尔质量相同，则X是Na2S，那么乙是S，F是SO2，G是SO3，进一步推出D是Na2SO3，E是Na2SO4，而Na2SO4的相对分子质量比Na2SO3的相对分子质量大16，以此解答本题。

（1）由上述分析可知，X为Na2S，G为SO3；

（2）D为Na2SO3，具有还原性，丙是O2，具有氧化性，二者反应方程式为：

2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4；

C是NaOH，G是SO3，二者反应方程式为：

SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O；

（3）过氧化钠和水反应的离子方程式为：

2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑；

其中过氧化钠中氧元素发生歧化反应，根据方程式可知若消耗0.5mol过氧化钠，转移电子0.5mol。

7．有A、B两种常见化合物,其焰色反应均呈黄色,C是一种单质气体,相互转化关系如图所示（其他物质均已略去）。

回答下列问题:

（1）写出A的电子式_______________________

（2）①加热B产生D的化学反应方程式__________________________②B加稀硫酸产生D的离子方程式____________________

（3）请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途_______________________

（4）A、B在密闭装置中加热,充分反应后,若只得到一种固体化合物E

①E的化学式为_______________________

②若只加入0.5amol某一纯净物可将只含amolB的溶液转变成只含amolE的溶液,则该纯净物化学式为_______________________

（1）

（2）①2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

②HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O；

（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2或者2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；

（4）①Na2CO3；

②Na2O2或者Na2O。

试题分析：

A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，因此A、B都含有Na元素，根据问题（3）A在潜水艇中一种重要用途，则推知A为Na2O2，气体C为单质气体，则C为O2，A、B混合物加稀硫酸除产生氧气，还产生无色气体D，则推知D为CO2，B可能是Na2CO3或NaHCO3，A、B混合物加热得到O2，综上所述B为NaHCO3，

（1）根据上述推断，A的电子式为：

（2）①NaHCO3不稳定受热易分解，2NaHCO3

②HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；

（3）A在潜水艇中作供氧剂，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2或者2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；

（4）发生的反应是：

2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，①只得到一种物质，因此此物质为Na2CO3；

E为Na2CO3，因此发生OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O，因此加入的物质是：

Na2O2或者Na2O。

考点：

考查无机推断、钠及其化合物的性质等知识。

8．市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO3·

3H2O2）和黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气。

某同学对A、B两种物质进行探究,实验步骤及现象如下图所示。

下列说法错误的是（）

A．B在反应①中可能起催化作用B．设计③的目的是制取氧气

C．第②步分离混合物的方法是结晶D．白色沉淀D为CaCO3

【答案】BC

A、黑色固体为MnO2，H2O2分解时MnO2作催化剂，故说法正确；

B、设计的目的是证明MnO2作催化剂，故说法错误；

C、混合物是Na2CO3、MnO2，其中MnO2不溶于水，Na2CO3溶于水，因此采用过滤的方法分离，故说法错误；

D、根据选项C的分离，无色溶液C为Na2CO3，加入CaCl2，发生Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，故说法正确。

考查元素及其化合物的性质等知识。

9．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体．而C、D还生成一种无色、无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色、无味气体．请回答下列问题：

（1）写出下列反应的离子方程式：

①D+盐酸③D+A

（2）写出F和H反应的化学方程式

（1）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；

2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；

HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；

（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

【解析】因焰色反应为黄色，说明五种物质都含有钠元素，B与盐酸反应还生成一种可燃性气体，可知B为Na，E为NaCl，可燃气体是氢气；

C、D还生成一种无色、无味气体H，无色无味气体H能使澄清石灰水变浑浊，则H为CO2，C、D为碳酸钠或碳酸氢钠；

F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体，则无色无味气体为氧气，F为Na2O2，D和A可反应生成C，C为Na2CO3，则D为NaHCO3，A为NaOH，综上所述可知，A为NaOH，B为Na，C为Na2CO3，D为NaHCO3，E为NaCl，F为Na2O2，

（1）①D为NaHCO3，与盐酸反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；

②B为Na，与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，

③碳酸氢钠可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子反应为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，

（2）F为Na2O2，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握发生的离子反应、钠的化合物的转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意焰色反应为元素的性质，题目难度不大．

10．已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z满足下列转化关系。

其中A、B、E为固体化合物，D、G为固体单质，F、X、Z为可燃性气体，F和X的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色。

（1）写出E的名称：

____________________________；

（2）B的电子式为；

（3）E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是；

（4）A和D反应的化学方程式：

____。

（1）碳化钙

（2）

（3）降低反应速率（4）SiO2＋2C

Si＋2CO↑

化合物A与单质D反应得到单质G与气体F，单质G与NaOH溶液反应得到气体X，X、F为可燃性气体，F和X的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色，则X为H2，F为CO，A为SiO2，G为碳，由转化关系可知，硅与氢氧化钠溶液反应生成氢气和Na2SiO3，Y为CO2，与硅酸钠溶液反应得到白色沉淀为H2SiO3，硅酸分解生成二氧化硅；

可溶性气体Z由化合物E与食盐水得到，联系乙炔放热制备，则E是碳化钙，与饱和食盐水反应生成氢氧化钙和乙炔。

氢氧化钙吸收CO2生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，因此B是CaO。

（1）根据以上分析可知E是CaC2，名称为碳化钙。

（2）氧化钙是离子化合物，电子式为

。

（3）碳化钙与水反应过于剧烈，因此E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是降低反应速率；

（4）A和D反应的化学方程式为SiO2＋2C

Si＋2CO↑。

【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断

【名师点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。

它不仅可考查学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。

解框图题的方法：

最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。