人教版九年级第二学期第一次检测化学试题A卷Word格式.docx
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加入过量的稀盐酸，过滤
D
H2气体
HCl
通过足量NaOH溶液，干燥
A．A
B．B
C．C
D．D
2.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）
A．HCl、CuCl2、Na2NO3、Na2SO4
B．BaCl2、Na2CO3、HCl、（NH4）2CO3
C．FeCl3、H2SO4、NaNO3、NaOH
D．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4
3.下面是四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应不正确的是（）
A．
等质量的镁粉和锌粉与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B．
向含有稀盐酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液
C．
敞口放置的浓硫酸
D．
向稀盐酸中不断滴加烧碱溶液至过量
4.区分下列各组物质，两种操作方法均不正确的是（）
5.有X、Y、Z三种金属，如果把Z和Y分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，Y不反应；
如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．X、Y、Z
B．Z、Y、X
C．Y、X、Z
D．X、Z、Y
6.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是
A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B．t1℃时，甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数相等
C．t2℃时，在l00g水中放入100g甲，所得溶液的溶质质量分数为50％
D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，乙先达到饱和
7.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列说法正确的是（）
A．该方法的优点是没有能耗
B．“反应、分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶
C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
D．该方法可减少碳排放
8.下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是
A．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4
B．KOH、BaCl2、KCl、NaNO3
C．KCl、Na2SO4、Fe2（SO4）3、NaNO3
D．K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3
9.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
除杂质所用试剂和方法
O2
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
Ca（OH）2溶液
先通过过量的Na2CO3溶液，再过滤
NaCl
Na2CO3
加入澄清石灰水，过滤
CaCO3
加入适量的盐酸，蒸发
10.“检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图如下，其中不正确的是（）
土壤加水搅拌
过滤
检验酸碱性
测定pH
11.如图所示，向试管里的水中加入某物质后，U型管中原来相平的红墨水出现如图所示的情况，则加入的物质可能是（）
A．氢氧化钠
B．生石灰
C．浓硫酸
D．硝酸铵
12.向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
则滤液中的溶质是（）
A．Cu（NO3）2
B．Zn（NO3）2和AgNO3
C．Zn（NO3）2
D．AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
13.下列实验现象描述错误的是（）
A．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
B．将氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中，有红褐色沉淀产生
C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．铁丝插入硫酸铜溶液中，银白色固体表面产生紫红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
14.氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（）
A．氢氧化铝属于氧化物
B．在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价
C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生复分解反应
D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失
15.电解饱和氯化钾溶液的化学方程式：
下列说法中不正确的是（）
可用于自来水生产中杀菌消毒
B.农业上常用
改良酸性土壤
B．反应中有2中元素化合价发生改变
D.
可由海水蒸发结晶、精制获得
16.下列物质中，均是由原子构成的是
A．纳米铜、氦气
B．氢气、氯化钠
C．二氧化碳、铁
D．硫酸铜、水
17.以下实验操作中出现的现象叙述正确的是（）
A．打开浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口出现白雾
B．铁丝在空气中燃烧火星四射
C．将50℃的饱和石灰水降温至20℃，溶液变浑浊
D．碳酸钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红
18.下列能反映相关实验过程中量的变化的图象是（）
A．煅烧石灰石
B．在变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
C．稀释NaC1溶液
D．稀H2SO4滴入BaC12溶液中
二、填空题
19.化学与我们的生活息息相关。
请从：
A．二氧化硫
B．二氧化碳
C．氢氧化钠
D．氢氧化铝
E．水
F．酒精
G．石油 H.煤八种物质中选择适当的字母序号填空：
①治疗胃酸过多的药剂是_____
②被誉为“工业的血液”的是_____
③能产生酸雨的气体是_____
20.请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！
如下图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。
“2～5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。
（1）若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。
①列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变__________色。
②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠的化学方程式为____________________________。
（2）“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为___（填一种）。
②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为____________（写一个）。
③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为__________（写一种物质），“稀盐酸”列车方能走完。
21.下列反应中属于化合反应的是_____，属于氧化反应的____，既是化合反应又是氧化反应的是_____。
A铜+氧气
氧化铜
B氨气+氧气
一氧化氮+水
C氢气+氧气
水
D甲烷+氧气
二氧化碳+水
E氨气+氯化氢
氯化铵
F一氧化碳+氧气
二氧化碳
三、简答题
22.对于氢氧化钙进行如下实验（状态②有剩余固体，状态③上层为红色溶液，状态④为无色澄清溶液）：
（1）能说明氢氧化钙的性质是微溶于水的实验现象是________（用序号回答）。
（2）对状态④实验现象的原因解释是__________。
四、流程题
23.碳酸亚铁（FeCO3）是生产补血剂的原料．以下是某同学设计的利用铁矿烧渣（主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等）制取碳酸亚铁的实验流程图：
请回答下列问题：
（1）操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和__．
（2）滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：
Fe2+、__
（填离子符号）．
（3）滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式：
①__；
②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（4）“调节滤液Ⅱ的pH”的操作用__测定加入氨水后溶液的pH．
（5）加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式：
__．
五、科学探究题
24.CO2通入NaOH溶液中没有明显现象，CO2与NaOH是否发生了化学反应呢？
某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究。
（查阅资料）①通常情况下，1体积水溶解1体积的CO2。
②在一定浓度的溶液中，有微溶物生成的复分解反应也能发生。
（实验探究）小红同学设计了下图所示的实验装置（锥形瓶内充满CO2），并进行实验。
打开瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭活塞（漏斗中仍有溶液剩余），观察到U形管左侧的红墨水液面______（填“升高”、“降低”或“不移动”），小红根据现象判断CO2和NaOH发生了反应，理由是___________。
请根据初中化学知识写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：
____________。
（反思与评价1）小明认为小红的实验方案不严密，理由是_______________________。
（拓展实验）兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法，进一步探究。
请填写表中的空格。
实验方法
操作过程
现象
实验结论
方法一
取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量CaCl2溶液
有白色沉淀生成
CO2与NaOH发生了反应
方法二
取小红实验后锥形瓶内的溶液适量，加入足量稀硫酸
______________
（反思与评价2）同学们经过讨论，认为（拓展实验）的______（填“方法一”或“方法二”）依然不严密，理由是___________________________（用化学方程式表示）。
六、计算题
25.实验室有一瓶失去标签的NaOH溶液。
为测定溶液中NaOH的质量分数，取m2gNaOH溶液于量热器中，加入m1g质量分数为10.0%的盐酸，进行若干次实验（实验中始终保持m1+m2=50g），测量并记录每次实验溶液均匀混合后的最高温度，实验结果如图所示。
（1）图中____点表示盐酸与NaOH溶液恰好完全反应（填标号）。
（2）计算溶液中NaOH的质量分数（结果精确到0.1%）。
____
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
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