高二化学上学期期中重庆市重庆一中学年高二上学期期中考试化学试题及答案理Word文档格式.docx

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　D．锌离子在锌片表面被还原

原电池和电解池的工作原理．

专题：

电化学专题．

A．依据电极材料判断电极名称，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；

B．阳离子带正电应移向原电池的正极；

C．原电池中，阴离子带负电应该移向原电池的负极；

D．依据原电池电极判断发生反应．

A．锌活泼性强于铜，做原电池负极，铜电极做正极，氢离子在铜电极上得到电子发生还原反应析出，故A错误；

B．阳离子带正电应移向原电池的正极，所以会移向铜电极附近，故B正确；

C．SO42﹣离子带负电，依据异性电荷相吸原理，应该移向负极，故C错误；

D．图中原电池，锌做负极，发生氧化反应，锌失去电子生成锌离子，故D错误；

故选：

B．

本题考查了原电池工作原理，熟悉原电池工作原理、准确判断原电池的电极是解题关键，注意原电池中离子移动方向，题目难度不大．

3．（3分）我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（　　）

A．

此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣

C．

在化学腐蚀过程中有氢气产生

D．

发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+

金属的电化学腐蚀与防护．

电化学专题．

酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氢离子；

铁制品中含有铁和碳，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池；

铁作负极，铁失去电子生成二价铁离子，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气．

解：

A、金属铁的腐蚀中，金属铁可以和酸中的氢离子直接发生化学腐蚀，铁制品中含有铁和碳，再加之电解质环境，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池，会发生电化学腐蚀，故A正确；

B、发生电化学腐蚀时，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，故B错误；

C、发生电化学腐蚀时，碳作正极，发生反应：

2H++2e﹣=H2↑，有氢气产生，故C正确；

D、发生电化学腐蚀时的负极是金属铁，电极反应式为：

Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D正确．

故选B．

本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，能运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．

4．（3分）在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（　　）

NaOH

HCl

NaCl

CuSO4

电解原理．

电解水制取H2和O2时，阳极OH﹣放电，阴极H+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答．

A．加入NaOH时，仍然为阳极OH﹣放电，阴极H+放电，故A选；

B．加入HCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故B不选；

C．加入NaCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故C不选；

D．加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，故D不选；

故选A．

本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大．

5．（3分）下列叙述错误的是（　　）

生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

金属在海水中比在淡水中更易生锈

电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极

原电池中，作原电池负极的金属易失电子而被腐蚀，则作原电池正极的金属被保护；

电解时，阳极若为活性电极时，阳极放电，据此分析解答．

A．生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱，故A正确；

B．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故B正确；

C、钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是电化学腐蚀腐蚀，海水中有较多的电解质，钢铁中含有铁和碳，构成原电池，铁为负极，失电子，被氧化，即被腐蚀腐蚀，故C正确；

D、用铁作阳极，阳极上铁被氧化，不能生成氯气，较长一段时间后阴极生成铁，应用惰性电极，故D错误；

故选D．

本题利用原电池和电解池原理考查了金属的腐蚀和防护以及电极的相关知识，题目难度中等．

6．（3分）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（　　）

该系统中只存在3种形式的能量转化

装置Y中电能转化为化学能

装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

原电池和电解池的工作原理．

A．该系统中存在光能、电能、化学能以及机械能的转化；

B．装置Y为原电池装置，化学能转化为电能；

C．装置X为电解池，电解生成氧气和氢气；

D．化学能与电能间不可能完全转化．

A．系统中存在光能﹣→电能、电能﹣→化学能、化学能﹣→电能、电能﹣→机械能等多种能量转化方式，故A错误；

B．装置Y为原电池装置，化学能转化为电能，故B错误；

C．装置X可电解水生成H2和O2，能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，故C正确；

D．无论是原电池还是电解池都不可能实现电能与化学能的完全转化，故D错误．

本题综合考查电解池和原电池知识，难度不大，侧重于电池工作原理的考查，注意能量转化形式以及电极方程式的书写．

7．（3分）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）

用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

用图②装置实验室制备白色Fe（OH）2

装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连

装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应

A、根据电流的方向判断电源的正负极，精炼铜时粗铜做阳极；

B、该装置中，铁电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，阴极上电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，Fe2+和OH﹣生成Fe（OH）2．

C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连；

D、锌比铁活泼，为原电池的负极．

A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；

B、该装置中，铁电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，阴极上电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，Fe2+和OH﹣生成Fe（OH）2，煤油密度小于水，所以煤油能起到隔绝空气作用，防止氢氧化亚铁被氧化，故B正确；

C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C错误；

D、锌比铁活泼，为原电池的负极，所以装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化，故D正确；

本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，本题易错点为B，注意煤油能起到隔绝空气作用，防止氢氧化亚铁被氧化．

8．（3分）下列有关实验的说法正确的是（　　）

中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶

使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小

用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液

在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸

化学实验方案的评价．

实验评价题．

A．锥形瓶不能润洗；

B．如溶液呈中性，则pH不变；

C．可用酸性滴定管量取高锰酸钾溶液，且可精确到0.01mL；

D．不能引入杂质．

A．锥形瓶不能润洗，防止误差偏大，故A错误；

B．pH不能事先湿润，湿润后如溶液呈中性，则pH不变，故B错误；

C．可用酸性滴定管量取高锰酸钾溶液，且可精确到0.01mL，故C正确；

D．不能引入杂质，应加入硫酸酸化，故D错误．

本题考查较为综合，涉及滴定操作、pH试纸的使用、滴定以及除杂等操作，为高频考点，侧重于学生的实验能力和实验方法的考查，注意把握基本操作，难度不大．

9．（3分）下列离子方程式书写正确的是（　　）

碳酸氢钠的水解：

HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣

以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：

Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑

1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等体积4mol/LNaOH溶液：

Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

用惰性电极电解AlCl3溶液：

2Cl﹣+2H2O

2OH﹣+H2↑+Cl2↑

离子方程式的书写．

离子反应专题．

A．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性；

B．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；

C．铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，氢氧化铝溶解前铵根离子先与氢氧根离子反应生成一水合氨；

D．溶液中含有铝离子，铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀．

A．碳酸氢钠的水解生成碳酸和氢氧根离子，正确的离子方程式为：

HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故A错误；

B．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器，铝离子与碳酸氢根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：

Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正确；

C．1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等体积4mol/LNaOH溶液，硫酸铝铵与氢氧化钠的物质的量之比为1：

4，由于铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，所以反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：

NH4++Al3++4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3•H2O，故C错误；

D．用惰性电极电解AlCl3溶液，反应生成氢氧化铝沉淀、氢气和氯气，正确的离子方程式为：

2Al3++6Cl﹣+6H2O

2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故D错误；

本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：

检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：

质量守恒和电荷守恒等），选项C为易错点，注意反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨．

10．（3分）某溶液中大量存在如下五种离子：

NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n（NO3﹣）：

n（SO42﹣）：

n（Fe3+）：

n（H+）：

n（M）=2：

3：

1：

1，则M可能是（　　）

Al3+

Mg2+

CO32﹣

Ba2+

离子共存问题．

结合电荷守恒判断M离子的电荷，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

n（NO3﹣）：

1，

由电荷守恒可知，2×

1+3×

2＜1×

3+3×

则M为阳离子，设M中离子电荷数为x，则2×

2=1×

1+1×

x，

x=2，

B、D均符合，但Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，

本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

11．（3分）常温下，某未知溶液中

=1×

1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：

①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必检验就能加以否定的离子是（　　）

①③⑤

②③④

①②⑥

④⑤⑥

未知溶液中

1012，c（H+）•c（OH﹣）=1×

10﹣14，联立解得c（H+）=0.1mol•L﹣1，故该溶液呈酸性，能与氢离子反应或具有还原性的离子不能大量共存，以此来解答．

常温下，未知溶液中

10﹣14，联立解得c（H+）=0.1mol•L﹣1，故该溶液呈酸性，又因所给溶液中含有NO3﹣，

①氢离子与SiO32﹣、结合生成沉淀，不能大量共存，

②离子之间不反应，能大量共存，

③氢离子、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应不能大量共存，

④离子之间不反应，能大量共存，

⑤氢离子与HCO3﹣反应，不能大量存在，

⑥离子之间不反应，能大量共存，

本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重信息的抽取和氧化还原反应的考查，对学生思维严密性有较好的训练，具有坚实的基础知识即可解答，题目难度不大．

12．（3分）（2011•安徽）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：

5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

正极反应式：

Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl

每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

Na+不断向“水”电池的负极移动

AgCl是还原产物

电极反应和电池反应方程式；

压轴题．

根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；

方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；

在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路．

A、根据电池总反应：

5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：

Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正极方程式，故A错；

B、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B正确；

C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错；

D、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故D错．

本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点．

13．（3分）某温度下，在体积不变的容器中进行反应：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1．已知反应的起始浓度分别为：

c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；

5min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%．则下列说法正确的是（　　）

该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行

5min内H2的平均反应速率为0.1mol/（L•min）

其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率

若该温度下，反应物的起始浓度c（CO）=4mol/L，c（H2）=amol/L，达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，则a=5.4

化学平衡的影响因素．

化学平衡专题．

A．△H﹣T△S＜0时，反应一定自发进行；

B．根据CO的转化量，求出氢气的转化量，再求出反应速率；

C．催化剂对化学平衡无响应；

D．计算该温度下的平衡常数，根据平衡常数计算平衡时氢气的浓度，进而计算a的值．

A．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1，该反应气体的物质的量减小，属于熵减小的反应，△S＜0，△H＜0，当温度较低时△H﹣T△S＜0，反应一定自发进行，故A错误；

B．5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则△c（CO）=1mol/L×

50%=0.5mol/L，所以△c（H2）=1mol/L，则v（H2）=

=0.2mol/（L•min），故B错误；

C．催化剂对化学平衡无响应，其它条件不变的情况下，加入催化剂平衡不移动，则CO的转化率不变，故C错误；

D．该温度到达平衡时，c（CO）=0.5mol/L，c（H2）=2.4mol/L﹣2×

0.5mol/L=1.4mol/L，c（CH3OH）=0.5mol/L，所以该温度下，平衡常数k=

=

，若反应物的起始浓度分别为：

c（CO）=4mol/L，c（H2）=amol/L，达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，则平衡时c′（CO）=4mol/L﹣2mol/L=2mol/L，令平衡时氢气的浓度为ymol/L，所以

，解得y=1.4，故a=2mol/L×

2+1.4mol/L=5.4mol/L，故D正确．

本题考查了反应自发性的判断、反应速率的计算、平衡常数的计算和应用、化学平衡移动等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．

14．（3分）（2014•岳阳一模）下列有关说法中，不正确的是（　　）

amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b

常温，CH3COONa溶液的pH=8，则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=9.9×

10﹣7mol/L

常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×

10﹣8，则溶液中由水电离出的c（H+）=1×

10﹣11mol/L

在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；

盐类水解的应用．

电离平衡与溶液的pH专题；

盐类的水解专题．

A、HCN为弱电解质，amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，若a=b，生成NaCN溶液，c（Na+）＞c（CN﹣），若a＜b，也能满足c（Na+）＞c（CN﹣），所以满足关系为a≤b；

B、根据电荷守恒可知：

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）；

C、常温下，c（OH﹣）/c（H+）=1×

10﹣8，根据Kw=c（OH﹣）•c（H+）=1×

10﹣14，可得，c（H+）=1×

10﹣3mol/L，酸性溶液中氢氧根离子是水电离的，据此计算出水电离的氢离子；

D、亚硫酸钠溶液中，亚硫酸根离子存在水解平衡：

SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，加入氢氧化钠后，抑制了亚硫酸根离子的水解，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大．

A、等体积等浓度的HCN溶液和氢氧化钠溶液混合后，反应生成强碱弱酸盐NaCN，溶液显示碱性，一定满足c（Na+）＞c（CN﹣），所以amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a≤b，故A错误；

B、CH3COONa溶液中，一定满足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），溶液的pH=8，则c（H+）=1×

10﹣8、mol/L、c（OH﹣）=1×

10﹣6mol/L，所以c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=1×

10﹣6mol/L﹣1×

10﹣8mol/L=9.9×

10﹣7mol/L，故B正确；

C、常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×

10﹣8，根据水的离子积可知：

c（H+）=1×

10﹣3mol/L；

酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以该溶液中由水电离出的c（H+）=1×

10﹣11mol/L，故C正确；

D、亚硫酸根离子存在水解平衡：

SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，平衡向着逆向移动，亚硫酸根离子水解程度减小，溶液中c（SO32﹣）与c（Na+）均增大，故D正确；

本题考查了酸碱混合时定性判断及有关pH的简单计算、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握判断酸碱混合后溶液酸碱性的方法及溶液pH的计算方法，明确盐的水解原理及其应用，能够利用电荷守恒、物料守恒比较或判断溶液中离子浓度．

二、填空题（共4小题，每小题12分，满分58分）

15．（12分）乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数K1=5.0×

10﹣2，K2=5.4×

10﹣5；

碳酸的电离平衡常数K1=4.5×