江苏小高考化学《学业水平测试》仿真模拟卷5Word格式文档下载.docx

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D.淀粉溶液属于胶体

答案　A

解析　A项，只由一种物质组成的物质为纯净物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，错误；

B项，由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物为氧化物，光导纤维为二氧化硅，为氧化物，正确；

C项，碱性氧化物为和酸反应生成盐和水的氧化物，氧化钠和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，正确；

D项，淀粉溶液分散质微粒在1～100nm，形成胶体分散系，淀粉溶液属于胶体，正确；

故选A。

4．下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是（　　）

A．乙烯的结构简式：

CH2CH2

B．H2O的电子式：

C．葡萄糖的分子式：

C12H22O11

D．14C的原子结构示意图：

解析　A项，乙烯中含有碳碳双键，结构简式为CH2CH2，错误；

B项，H2O属于共价化合物，电子式为

，正确；

C项，葡萄糖的分子式为C6H12O6，错误；

D项，14C的质子数为6，错误。

5．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）

A．Cl2B．NH4Cl

C．C2H6D．KOH

答案　C

解析　氯气是共价键型的单质分子，A错误；

NH4Cl是离子化合物，B错误；

C2H6是共价化合物，C正确；

KOH是离子化合物，D错误。

6．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3的反应类型是（　　）

A．化合反应B．分解反应

C．置换反应D．复分解反应

解析　反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3是三种物质反应生成一种物质的反应，符合“多变一”，属于化合反应，故选A。

7．某溶液中存在较多的H＋、SO

、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A．OH－B．Ba2＋

C．NH

D．Ag＋

解析　OH－与H＋不能大量共存，Ba2＋与SO

不能大量共存，Ag＋与Cl－不能大量共存，所以答案选C。

8．某些建筑材料含有放射性元素氡（

86Rn），会对人体产生一定危害。

研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。

该原子中中子数和质子数之差是（　　）

A．136B．50C．86D．222

解析　由题意可知该原子的质子数是86，由质子数（Z）＋中子数（N）＝质量数（A）得：

中子数（N）＝质量数（A）－质子数（Z）＝222－86＝136，所以，该原子的中子数与质子数之差是136－86＝50。

故选B。

9．下列物质的化学式与俗称不相符的是（　　）

A．Na2CO3——苏打

B．BaCO3——重晶石

C．NH4NO3——硝铵

D．NaOH—火碱

解析　A项，Na2CO3俗称苏打、纯碱，正确；

B项，BaSO4俗称重晶石，不是碳酸钡，错误；

C项，NH4NO3是硝酸铵，俗称硝铵，正确；

D项，NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，正确。

10．下列离子方程式正确的是（　　）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋3NH3·

H2O===Al（OH）3↓＋3NH

B．碳酸钙和盐酸反应：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

FeCl3＋3OH－===Fe（OH）3↓＋3Cl－

D．铜加入稀硝酸中：

Cu＋4H＋＋NO

===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

解析　氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，离子方程式正确，A正确；

碳酸钙难溶，用化学式表示，B错误；

氯化铁完全电离，用离子符号表示，C错误；

电荷不守衡，应该是3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误，答案选A。

11．钛（Ti）被称为铁、铝之后的第二金属，以TiO2制取Ti的主要反应①TiO2＋2Cl2＋2C

TiCl4＋2CO　②TiCl4＋2Mg

2MgCl2＋Ti

下列说法正确的是（　　）

A．反应①是置换反应

B．反应②是复分解反应

C．反应①中TiO2是氧化剂

D．反应②中金属镁是还原剂

解析　反应①中氯元素和碳元素化合价变化；

反应②中钛元素和镁元素化合价变化；

故选D。

12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．标况下，22.4LH2O含有的分子数为10NA

B．1mol任何气体所含的原子数均为NA

C．28gCO所含的分子数为NA

D．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

解析　标况下水为液态，不能使用气体摩尔体积，A错误；

气体分子可以是双原子分子、也可以是单原子分子或多原子分子，所以1mol任何气体所含的原子数不都为NA，B错误；

28gCO的物质的量为

＝1mol，所含的分子数为NA，C正确；

5.6g铁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应生成0.1mol亚铁离子，失去0.2mol电子；

与氯气反应生成0.1mol氯化铁，失去0.3mol电子，转移的电子数不相等，D错误；

故选C。

13．用下列装置完成相关实验，不合理的是（　　）

A．用a制备并收集氨气

B．用b装置制备氯气

C．用c蒸馏海水得到淡水

D．用d分离饱和Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

解析　a装置适合于固体＋固体加热条件下制取气体，所以实验室可以用此装置制取并收集少量的氨气，A正确；

b装置适合固体＋液体不加热条件下制取气体，而利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热条件下才能进行，B错误；

c装置是实验室进行蒸馏或分馏实验的装置，可以用来蒸馏海水得到淡水，C正确；

d装置是分液装置，通常用来分离互相不溶解的液体混合物，所以可利用此装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，D正确。

14．下列反应属于吸热反应的是（　　）

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．木炭与O2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应

D．Ba（OH）2·

H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

解析　活泼金属与酸的置换反应均为放热反应，所以锌粒与稀硫酸的反应属于放热反应，故A错误；

所有的燃烧反应均为放热反应，所以木炭与O2反应属于放热反应，故B错误；

所有的燃烧反应均为放热反应，所以甲烷在氧气中的燃烧反应属于放热反应，故C错误；

Ba（OH）2·

H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应，故D正确。

15．关于反应CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O，下列说法错误的是（　　）

A．使用催化剂可以加快反应速率

B．升高温度可以加快反应速率

C．使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯

D．该反应属于取代反应

解析　反应是可逆反应，不能进行到底，C错误。

16．根据反应：

2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（　　）

A．X可以是银或石墨

B．Y是硫酸铜溶液

C．电子从铜电极经外电路流向X电极

D．X极上的电极反应式：

Ag＋＋e－===Ag

解析　A项，根据总电极反应式，Cu的化合价升高，作负极，因此可以是银或石墨作正极，正确；

B项，根据总电极反应式，电解质溶液为硝酸银溶液，错误；

C项，根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从铜经外电路流向X极，正确；

D项，X极为正极，电极反应式为Ag＋＋e－===Ag，正确。

17．下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（　　）

A．乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应

B．甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应

C．乙醇在铜作催化剂并加热的条件下生成乙醛，发生还原反应

D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性

解析　A项，乙烯和溴水反应，乙烯中的碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了一个溴原子，属于加成反应，正确；

B项，甲烷中的氢原子被氯原子所取代，所以是取代反应，正确；

C项，乙醇在铜作催化剂并加热的条件下生成乙醛，乙醇失电子作还原剂，发生氧化反应，错误；

D项，水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，而食醋中含醋酸，醋酸可以和碳酸钙、氢氧化镁反应生成溶于水的盐，所以可以用醋酸除水垢，正确；

18．浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是（　　）

A．O2B．NH3

C．H2D．CO2

解析　能用浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应，能与浓硫酸反应的气体有：

氨气、硫化氢、溴化氢、碘化氢等，所以O2、H2、CO2能用浓硫酸干燥，NH3不能用浓硫酸干燥，故选B。

19．下列实验方法能达到目的是（　　）

A．用焰色反应鉴別Na2CO3溶液和NaCl溶液

B．用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水

C．用丁达尔效应检验NaCl溶液中是否含有淀粉胶体

D．用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl

解析　Na的焰色反应为黄色，无法鉴别，A错误；

乙酸与水互溶，不能利用分液漏斗分离，应用蒸馏法，B错误；

丁达尔效应为胶体特有的性质，淀粉溶液为胶体分散系，可以用丁达尔效应检验NaCl溶液中是否含有淀粉胶体，C正确；

氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应用饱和食盐水洗气，D错误。

20．下列变化中，属于加成反应的是（　　）

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的反应

B．甲烷与氯气在光照条件下的反应

C．乙烯使溴水褪色的反应

D．乙烯的燃烧反应

解析　有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此进行判断。

乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，A错误；

甲烷与氯气在光照下反应属于取代反应，B错误；

乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1,2二溴乙烯，属于加成反应，C正确；

乙烯燃烧属于氧化反应，D错误。

21．下列有关物质用途的说法正确的是（　　）

A．氯气可用于自来水消毒

B．甲醛可用作食品防腐剂

C．碳酸钠可用来治疗胃酸过多

D．铝制容器可长期存放碱性物质

解析　氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可用于自来水消毒，A正确；

甲醛有毒，不可用作食品防腐剂，B错误；

碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多，C错误；

铝、氧化铝既能与酸反应，也能与碱反应，因此铝制容器不可长期存放碱性物质，D错误。

22．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。

A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍。

下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径：

A＜D＜C＜B

B．非金属性：

C＞D

C．氢化物的热稳定性：

C>

A

D．单质B常温下能溶于浓硝酸但不能溶于氢氧化钠溶液

解析　A、C的原子序数的差为8，则在短周期元素中，二者一定是同一主族的元素。

A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍，又因为A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，所以B元素最外层电子数是15÷

5＝3，因此根据A、B、C、D原子序数依次增大可知，A是氧元素，B是铝元素，C是硫元素，则D是氯元素。

同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：

A＜D＜C＜B，A正确；

非金属性：

C＜D，B错误；

氢化物的稳定性是C＜A，C错误；

常温下铝在浓硝酸中钝化，常温下铝与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气，D错误，答案选A。

23．某溶液中含如下离子组中的几种K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO

、NO

、SO

、SiO

、I－，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：

Ⅰ.用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。

A．原溶液中肯定不含Fe2＋、NO

、I－

B．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO

C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生

D．为确定是否含有Cl－可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

解析　Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有K＋；

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，证明含有NO

、Fe2＋，一定不含有SiO

、CO

；

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，为硫酸钡，证明含有SO

，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，证明含有Fe3＋，因为Ⅱ过程中亚铁离子被硝酸氧化为Fe3＋，所以原溶液中是否存在Fe3＋无法确定；

第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层无色，证明一定没有I－；

Cl－是否存在无法确定。

原溶液中一定含有NO

、Fe2＋，A错误；

Fe3＋是否存在无法确定，B错误；

根据分析可知，步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生，C正确；

原溶液中含有硫酸根离子，干扰了氯离子的检验，D错误；

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。

选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。

若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》

（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。

下列物质含有丰富维生素C的是________（填字母）。

A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋

②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是________（填字母）。

A．碘B．铁C．钙

③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为________（填字母）。

A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸

（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①居室装修所使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是________。

②玻璃是重要的硅酸盐产品。

生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为__________________________。

③铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法：

____________________________，__________________________。

（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。

①pH＜________的雨水称为酸雨；

向煤中加入适量的________，可以大大减少燃烧产物中SO2的量。

②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为____________________________________。

③天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用。

加入ClO2的作用是___________；

加入明矾后，Al3＋水解的离子方程式是__________________________。

B．《有机化学基础》

（1）苯环上所连基团不同，其性质也不同。

①能区别苯和甲苯的试剂是________（填字母）。

a．水b．CCl4c．酸性KMnO4溶液

②能除去苯中少量苯酚的试剂是________（填字母）。

a．乙醇b．NaOH溶液c．稀盐酸

③关于

和

的说法正确的是________（填字母）。

a．均属于苯的同系物

b．均可发生氧化反应

c．均可以与Na2CO3溶液反应

（2）苯乙烯（

）是一种重要的化工原料，可制备聚苯乙烯塑料。

①苯乙烯分子中能共平面的碳原子最多是________个。

②1mol苯乙烯在一定条件下最多能与______molH2发生加成反应。

③写出聚苯乙烯的结构简式：

________。

（3）苯乙烯可以通过下列方法合成：

A　　　　　　　　　　　　B

　C　　　　　　　　　D

①C中含氧官能团的名称是________。

②C→D的反应类型是________。

③A→B的反应中，还会生成另一种有机物，其结构简式为________。

④E是B的一种同分异构体，能发生银镜反应，其分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物只有2种。

E的结构简式是________。

答案　A．

（1）①B　②A　③B

（2）①甲醛（或HCHO）　②CaCO3＋SiO2

CaSiO3＋CO2↑

③电镀　刷油漆（或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法等）

（3）①5.6　石灰石（或CaCO3）　②2NO＋2CO

N2＋2CO2

③杀菌消毒　A13＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋

B．

（1）①c　②b　③b

（2）①8　②4　③

（3）①羟基　②消去反应　③CH3COOH

④

解析　A．

（1）①水果、蔬菜中含有较多的维生素C，答案选B；

②人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，幼儿缺乏碘会造成智力损害，答案选A；

③人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下，最终水解为氨基酸被人体吸收，答案选B。

（2）①甲醛来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，所以答案为甲醛；

②生产玻璃时，石灰石与石英在高温条件下反应生成硅酸钙和CO2，反应的化学方程式为CaCO3＋SiO2

CaSiO3＋CO2↑；

③铁生锈是铁和氧气、水等物质相互作用的结果，在生产生活中常用的防止铁制品生锈的方法有涂油、刷漆等。

（3）①正常雨水的pH为5.6，若雨水中溶有二氧化硫会使酸性增强，所以酸雨的pH＜5.6；

可以利用燃煤脱硫的方法减少二氧化硫的产生，即向煤中加入适量的石灰石，高温分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硫化合生成亚硫酸钙，最后被氧化为硫酸钙。

②NO、CO相互反应转化成无毒的气体是氮气和CO2，反应的化学方程式为2NO＋2CO

N2＋2CO2。

③ClO2中氯元素的化合价为＋4价，具有强氧化性，对天然水起到杀菌消毒作用。

明矾净水是因为明矾电离产生的Al3＋能水解生成Al（OH）3胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，离子方程式为A13＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋。

25．（6分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。

气体B与气体C相遇产生白烟，A是强碱，D的焰色反应呈紫色（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为______________。

（2）C的电子式为______________。

（3）写出A溶液和甲反应的离子方程式：

____________

________________________________________________________________________。

（4）写出工业上制备B的化学方程式：

______________

答案　

（1）KCl　

（2）

（3）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑　（4）N2＋3H2

2NH3

解析　D的焰色反应呈紫色，说明D中含有K元素，因为丁是气体，A为强碱，则A为KOH，乙、丙、丁为气体单质，且生成的气体B和气体C相遇生成白烟，这是NH3和HCl的反应，甲是金属，A是碱，则甲为Al，丙为H2，点燃条件下和氯气反应生成HCl，则丁为Cl2，C为HCl，B为NH3，乙为N2。

（1）根据上述推断NH4Cl＋KOH

NH3↑＋KCl，则D为KCl。

（2）C为氯化氢，属于共价化合物，其电子式为H

C

。

（3）金属铝和碱的反应：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑。

（4）工业上制备氨气，利用氮气和氢气合成氨，即N2＋3H2

2NH3。

26．（10分）工业上冶炼冰铜（mCu2O·

nFeS）可得到粗铜，在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体A，该气体排放到空气中，是导致酸雨形成的主要原因。

完成下列填空：

（1）为了降低污染气体A的排放，可选用下列试剂中的________（填字母）吸收。

a．浓H2SO4b．浓HNO3

c．NaOH溶液d．氨水

（2）已知铝在高温下能将某些金属从其氧化物中置换出来。

将铝与泡铜发生反应从而得到粗铜。

泡铜冶炼粗铜的化学方程式是____________________。

每当有1mol铝参加反应，则转移电子个数为________。

（3）SO2气体与氢氧化钠反应时，得到的盐为Na2SO3或NaHSO3。

通过计算回答：

将0.3molSO2通入100mL含0.4molNaOH的溶液中，充分反应后得到的盐的物质的量分别是多少？

（写出计算过程）

答案　

（1）cd

（2）3Cu2O＋2Al

6Cu＋Al2O3　3×

6.02×

1023（或3NA）

（3）SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O、SO2＋NaOH===NaHSO3，设生成Na2SO3xmol，NaHSO3ymol，根据原子守恒列方程为2x＋y＝0.4、x＋y＝0.3，解得x＝0.1mol，y＝0.2mol，所以充分反应后生成Na2SO30.1mol，NaHSO30.2mol。

解析　

（1）根据冰铜（mCu2O·

nFeS）的组成元素可知，冰铜（mCu2O·

nFeS）在空气中燃烧生成的气体A应该是SO2气体。

SO2是大气污染物，属于酸性氧化物，因此可用来吸收SO2的试剂是氢氧化钠溶液或氨水，浓硫酸不能吸收SO2，浓硝酸吸收SO2又生成大气污染物NO2，答案选cd。

（2）根据题意可知，该反应是铝热反应，反应的化学方程式是3Cu2O＋2Al

6Cu＋Al2O3，根据化学反应