辽宁省沈阳市大东区一模化学试题 答案和解析Word文档格式.docx

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稀释浓硫酸

C．

处理废弃药品

D．

测溶液的pH

8．下列实验现象描述正确的是

A．硝酸铵溶于水时，放出热量

B．氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰

C．新制的氢氧化铜与葡萄糖共热，生成红色沉淀

D．淀粉与加碘食盐中的碘酸钾作用变成蓝色

9．根据如图的信息判断，下列说法错误的是

A．氯原子的质子数是17

B．氯元素是非金属元素

C．当x=8时，该微粒是阳离子

D．在化学变化中，氯原子易得电子

10．在试管中放入一片洁净的锌片，往其中加入硝酸银溶液浸没样片，观察到锌片表面覆盖一层疏松的固体物质，经检验该固体物质是银，下列说法错误的是

A．反应后所得溶液中一定有硝酸锌

B．反应前后锌元素的化合价变化：

+2→0

C．反应后所得溶液的质量减少

D．锌的金属活动性比银强

11．根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中错误的是

A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

B．t2℃时，相等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中所含溶质质量相等

C．当甲中混有少量乙时，可采用蒸发结晶法提纯甲

D．t3℃时，将等质量的甲、乙两物质配成饱和溶液，需要的水质量：

乙>

甲

12．科学家合成了一种由4个氧原子构成的氧分子（O4），并用质谱仪探测到了它的存在。

下列有关说法正确的是

A．O4是一种新型的化合物B．一个O4分子中含有2个O2分子

C．O4和O2的性质完全相同D．O4和O2混合形成的是混合物

13．下列除杂质（括号为杂质）所选用的试剂合理的是

A．BaCl2（KCl）—硫酸钾B．Cu（CuO）—稀盐酸

C．CuSO4（H2SO4）—氯化铜D．CO2（CO）一氧气

二、填空题

14．能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。

（1）煤、石油和天然气等化石燃料是_____能源（选填“可再生”或“不可再生”），天然气主要成分是_____。

（2）大量燃烧化石燃料会产生SO2、CO、NO2、CO2等气体和粉尘，其中NO2和_____会导致酸雨。

为节约化石燃料及减少环境污染，人类需要利用和开发新能源，如_____等。

（3）Al-CO2电池能将CO2转化为有用物质。

电池的工作原理：

在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al2（C2O4），该反应的化学方程式为_____。

15．水是人类赖以生存的自然资源，请回答下列问题。

（1）电解水的实验中，将_____能转化为化学能，发生反应的化学方程式为_____。

（2）化学实验室中，水的用途很多。

①做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底预留少量水的目的_____。

②粗盐提纯实验中，水的作用是_____。

（3）下图是模拟自来水厂，净化浑浊的河水生产自来水的流程，请回答以下问题。

①过滤时发现滤纸和漏斗间有气泡，可能产生的影响是_____，处理的方法是_____。

②C物质可以除去液体B中的颜色、异味，得到无色、无味的液体D，则C物质是_____。

16．优氯净的有效成分为二氯异氰脲酸钠（C3O3N3Cl2Na），是一种防控新冠病毒的有效酒毒剂，常温下，优氯净是一种白色结晶粉末，带有氯气刺激性气味，易溶于水，水溶液呈酸性，稳定性差，有腐蚀和漂白作用。

（1）优氯净属于_____（填“有机化合物”或“无机化合物”）。

（2）20g优氯净粉末能配制_____g溶质质量分数为0.5%的溶液，用于对新冠肺炎病人繁接触区域进行消毒。

（3）医务人员使用优氯净溶液消毒时，应该采取的一种防护措施是_____。

（4）一般使用塑料容器存储优氯净溶液而不使用铁制容器，原因是_____。

（5）二氯异氰脲酸钠还能用作羊毛制品防缩处理剂，生活中常用于检验衣物中是否含有羊毛的方法是_____。

17．化学是研究物质的组成与结构、性质与变化、制法与用途的科学。

以氢氧化钙为例，回答下列问题。

从组成与结构角度

（1）氢氧化钙是由_____元素组成的，是由_____（填微粒符号）构成的。

从性质与变化角度

（2）取25mL氢氧化钙饱和溶液于烧杯中，加热后溶液变浑浊，测得此时溶液的pH>

7。

对产生此现象的原因作出猜想。

猜想一氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小猜想二氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应针对以上猜想，设计如下实验方案进行验证

方案一将装有浊液的烧杯用冷水冷却，恢复至原温度，若观察到_____，则猜想一成立。

方案二取适量浊液，过滤，往滤渣中加入稀盐酸，若观察到有气泡产生，则猜想二成立，该反应的化学方程式为_____。

方案三取适量浊液，过滤，往滤液中加入碳酸钠溶液，若观察到有白色沉淀生成，则猜想二成立。

上述方案三不正确，理由是_____。

（3）氢氧化钙饱和溶液加热后变浑浊的原因，除上述两个猜想外，请从其他角度再提出一个猜想_____。

从制法与用途角度

（4）生石灰与水反应能得到氢氧化钙，反应的化学方程式_____。

（5）物质的性质决定物质的用途。

氢氧化钙能与酸反应，请写出一个体现该性质的氢氧化钙的用途_____。

（6）以石灰浆为原料制备氯酸钾，生产流程如下图

①“氯化”反应为6Ca（OH）2+6Cl2＝Ca（ClO3）2+5X+6H2O．则X的化学式为_____。

②为提高Cl2转化率，可行措施有_____（填序号）。

A适当减缓通入Cl2速率B充分搅拌浆料C加入催化剂

三、实验题

18．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答问题。

（1）仪器a的名称是_____。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_____。

发生、收集装置为_____（填一组装置序号，下同）。

（3）实验室制取氧气前，应检验装置的气密性。

检验A装置气密性的方法为_____。

用右下所示装置收集氧气，氧气应从_____（填“m”或“n”）端导入。

（4）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液呈碱性。

实验室加热氯化铵和熟石灰固体混合物可以制取氨气，同时生成氯化钙和水。

①反应的化学方程式为_____，制取氨气的发生、收集装置为_____。

②检验生成氨气的化学方法是_____。

四、科学探究题

19．铁是一种在生产、生活中应用很广泛的金属

（1）铁能抽成细丝，利用了铁的_____性

（2）世界上每年有近产量十分之一的钢铁锈蚀

①铁制品生锈是因为铁与空气中的_____等发生了化学反应

②锈蚀会造成巨大浪费，下列做法不能防止铁制品生锈的有_____。

A菜刀使用过后涂上食盐水

B水龙头表面镀铬

C自行车支架喷漆

D保留铁栅栏表面的铁锈

（3）用氧化铁与一氧化碳反应模拟工业炼铁，反应的化学方程式是_____。

（4）某工业炼铁使用的铁矿石主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁，氧元素，且杂质不参与化学反应）。

某化学兴趣小组的同学对铁矿石中铁的氧化物的成分进行探究

I、测定铁矿石样品中含氧量

按上图组装仪器，并将10g铁矿石样品放入A装置中（碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的混合物，夹持仪器均省略）

①充分反应后，测得装置B增重6.6g，则铁矿石中氧元素的质量为_____．

②有同学认为，不测定B装置的增重质量，通过测定_____也能达到实验目的。

Ⅱ、测定铁矿石样品中含铁量

将上述实验结束后硬质玻璃管中的固体全部取出，经一系列反应后，其中的铁元素全部转化为250mL氯化铁溶液。

从中取出20mL，恰好与一定质量含1.66g碘化钾（KI）的标准溶液完全反应（2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2），则:

③铁矿石中铁元素的质量_____g.

④最终同学们利用铁、氧元素的质量及相对原子质量计算出铁的氧化物的化学式。

⑤从环保的角度考虑，上图还需补充_____装置。

参考答案

1．B

【详解】

A、冰雪由固态转化成液态水，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意；

B、大米发生了氧化反应，及有微生物参与的一系列的化学变化，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；

C、玻璃破碎，只是物质物理组成状态发生了变化，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意；

D、酒精挥发到空气中，并无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意。

故选B。

【点睛】

化学反应就一定有新物质生成。

2．C

青少年缺钙易导致佝偻病，老年人缺钙易导致骨质疏松症；

缺铁易导致贫血；

缺碘易导致甲状腺肿大；

缺锌易导致食欲不振、发育不良。

故选C。

3．B

【分析】

一般情况下，钾肥就是含有钾元素的化合物或混合物。

A.氯化铵含有氮元素属于氮肥。

故A不符合题意；

B.碳酸钾含有钾元素属于钾肥。

故B符合题意；

C.NH4H2PO4既含有氮元素又含有磷元素，所以磷酸二氢铵属于复合肥，但是不含钾元素，不属于钾肥。

故C不符合题意；

D.Ca3（PO4）2含有磷元素，属于磷肥。

故D不符合题意。

4．B

金属、稀有气体和固态非金属单质是由原子构成的物质。

A、二氧化碳是由分子构成的物质。

B、汞是金属，是由汞原子直接构成的物质。

C、水是由大量的水分子构成的物质。

D、硝酸钠是由大量的钠离子和硝酸根离子构成的物质。

故D不符合题意；

5．B

A、1L小米与1L黄豆混合后总体积小于2L，不是因为分子间有间隙，而是因为小米之间有间隙，黄豆之间也有间隙，且两者间隙大小不同，选项说法错误。

B、分子是不断运动的，且温度越高运动越快，湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为分子运动速率变快，正确。

C、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间隔变大，选项说法错误。

D、分子是不断运动的，水结成冰，水分子也在运动，选项说法错误。

故选：

B。

6．A

A、自然条件下难以降解的塑料，会造成白色污染，A正确。

B、厨房燃气泄漏容易和空气形成爆炸性混合物，打抽油烟机排气会产生电火花容易发生爆炸，故B错。

C、小苏打不吸水也不能和氧气反应，不能延长食品保质期，故C错。

D、高层住房着火时，不能打开所有门窗大声呼救，打开门窗加速空气流通，火势会加剧，故D错。

A。

7．A

A、当鼓入空气使面粉满罐时，面粉就会在有限空间内，急剧燃烧，引起爆炸，故能验证面粉的爆炸，故A正确。

B、量筒是用来量取液体体积的容器，不能用来稀释浓硫酸，故B错误。

C、实验室废液要倒入指定回收装置，不能倒入水池，故C错。

D、测定溶液pH值，pH试纸不能直接放入待测液中，会污染待测液，故D错。

8．C

A.硝酸铵溶于水时，吸收热量，说法错误；

B.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，说法错误；

C.新制的氢氧化铜与葡萄糖共热，生成红色沉淀氧化亚铜，说法正确；

D.淀粉与碘单质反应，变成蓝色，加碘食盐中不含碘单质，不会变蓝，说法错误；

C。

9．C

A．由氯原子结构示意图可知，氯原子的质子数是17，故正确；

B．氯元素是非金属元素，故正确；

C．当x=8时，核内质子数为17，核外电子数为18，带有一个单位的负电荷，是阴离子，故错误；

D．氯原子最外层电子数为7，在化学变化中，氯原子易得电子，故正确。

10．B

锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银；

A.反应后所得溶液中一定有硝酸锌，说法正确；

B.锌由单质变为化合物，反应前后锌元素的化合价变化：

0→+2，说法错误；

C.锌的相对原子质量比银小，反应后所得溶液的质量减少，说法正确；

D.能将银从其盐溶液中置换出来，锌的金属活动性比银强，说法正确。

11．C

A、由曲线图可知，t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，A正确；

B、由曲线图可知，t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，根据

，则甲、乙两物质的饱和溶液的溶质的质量分数相等，故相等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中所含溶质质量相等，B正确；

C、由曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，当甲中混有少量乙时，可采用冷却结晶法提纯甲，C错误；

D、由曲线图可知，t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，也就是说在相同质量的水中，溶解甲物质的质量大，故将等质量的甲、乙两物质配成饱和溶液，需要的水质量：

甲，D正确。

12．D

【解析】

试题分析：

根据化学式O4，结合已有知识分析。

A、O4是由氧元素一种元素组成的单质，不是化合物，错误；

B、分子是由原子构成的，一个O4分子中含有4个氧原子；

分子不可能是由分子构成的，错误；

C、分子相同化学性质相同，分子不同化学性质不同，O4和O2的分子构成不同，故性质不相同，错误；

D、O4和O2是不同的物质，故混合后形成的是混合物，正确。

故选D

考点：

氧元素组成的单质，纯净物和混合物的判别，单质和化合物的判别

点评：

本题主要考查了物质的微观构成方面的知识，解答此题，要熟练掌握物质的分类知识，并能结合题干提供的信息进行分析解答。

13．B

A、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，将主要成分反应掉，不符合除杂要求，选项错误；

B、盐酸和铜不反应，和氧化铜反应生成氯化铜和水，过滤后，固体中只有铜，选项正确；

C、氯化铜和硫酸不反应，还增加了杂质氯化铜，选项错误；

D、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，但氧气的量不易控制，氧气通少了不能将CO完全除去，氧气通多了会引入新的杂质，选项错误。

除杂的原则：

只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质

14．不可再生甲烷（或CH4）SO2风能（合理即可）

（1）煤、石油和天然气等化石燃料是不可再生能源；

天然气主要成分是甲烷；

（2）形成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮；

人类需要利用和开发新能源，如地热能、生物质能、风能、太阳能、氢能等；

（3）Al与CO2发生化合反应生成Al2（C2O4），该反应的化学方程式为：

。

15．电

防止生成物溅落瓶底使集气瓶炸裂溶解氯化钠过滤速度慢用水润湿滤纸后用玻璃棒赶走气泡活性炭

（1）电解水时需要通电，该反应中电能转化为化学能储存在氢气中，故填电；

电解水时，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：

2H2O

2H2↑+O2↑。

（2）①铁丝在氧气中燃烧后生成的熔融状的生成物的温度较高，直接落到集气瓶底部会造成瓶底受热不匀发生炸裂，集气瓶底预留少量水可以吸收熔融状的生成物的热量，防止生成物溅落瓶底使集气瓶炸裂，故填防止生成物溅落瓶底使集气瓶炸裂；

②粗盐中含有氯化钠和难溶性固体杂质，将粗盐放到水中后氯化钠溶于水，而难溶性固体杂质不溶于水，然后利用过滤可以将氯化钠与固体杂质分离，即粗盐提纯实验中，水的作用是溶解氯化钠，故填溶解氯化钠。

（3）①过滤时发现滤纸和漏斗间有气泡，则液体透过滤纸的速率会减慢，故填过滤速度慢；

为避免滤纸和漏斗间有气泡造成液体透过滤纸的速率会减慢，制作过滤器时，应用水润湿滤纸后用玻璃棒赶走气泡，故填用水润湿滤纸后用玻璃棒赶走气泡。

②活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，所以活性炭常用来净化水，故填活性炭。

16．有机化合物4000戴口罩与铁反应产生氢气灼烧闻气味

（1）优氯净中有效成分的化学式为C3O3N3Cl2Na，它含有碳元素，属于有机化合物。

（2）20g优氯净粉末能配制溶质质量分数为0.5%的溶液的质量为

（3）因为优氯净带有氯气刺激性气味，易溶于水，有腐蚀性，所以医务人员使用优氯净溶液消毒时，应该采取的一种防护措施是戴口罩。

（4）一般使用塑料容器存储优氯净溶液而不使用铁制容器，因为优氯净水溶液呈酸性，能与铁反应生成氢气，腐蚀铁制品。

（5）生活中常用于检验衣物中是否含有羊毛的方法是灼烧闻气味，如果有烧焦毛发的气味，说明该衣物中含有羊毛。

本题难度不大，主要难点是有关配制溶液的计算，溶液的质量等于溶质的质量除以溶质的质量分数。

17．钙氢氧Ca2+OH-浑浊又重新变澄清

碳酸钠与氢氧化钙反应产生白色沉淀，只能证明溶液中存在氢氧化钙升温后水被蒸发，溶剂减少导致氢氧化钙析出

改良酸性土壤CaCl2AB

（1）由氢氧化钙的化学式可知，氢氧化钙是由钙、氧、氢三种元素组成的，故填钙、氢、氧；

氢氧化钙是由钙离子与氢氧根离子构成的一种碱，其离子符号依次是Ca2+、OH-，故填Ca2+、OH-。

（2）如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，即温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则将装有浊液的烧杯用冷水冷却，恢复至原温度，氢氧化钙的溶解度增大，未溶解的氢氧化钙继续溶解，观察到现象是溶液由浑浊重新变澄清，故填浑浊重新变澄清；

往滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，其中的反应是变质的氢氧化钙生成的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

往滤液中加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成原因是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能够证明溶液中存在氢氧化钙，而不能说明氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生了反应，故填碳酸钠与氢氧化钙反应产生白色沉淀，只能证明溶液中存在氢氧化钙。

（3）给饱和氢氧化钙溶液加热时，可能有部分水分蒸发，使得饱和溶液中的溶剂减少，溶液中的部分氢氧化钙结晶析出使溶液变浑浊，故填升温后水被蒸发，溶剂减少导致氢氧化钙析出。

（4）生石灰即氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：

CaO+H2O=Ca（OH）2。

（5）氢氧化钙能与酸反应生成盐和水，是中和反应，可以利用该原理使用氢氧化钙来改良酸性土壤，故填改良酸性土壤。

（6）①由化学方程式可知，反应前出现了6个钙原子、12个氧原子、12个氢原子和12个氯原子，反应后出现了1个钙原子、2个氯原子、12个氧原子和12和氢原子，根据质量守恒定律，尚缺的5个钙原子和10个氯原子存在于5X中，则1个X中含有1个钙原子和2个氯原子，则X的化学式为CaCl2，故填CaCl2；

②A适当减缓通入Cl2速率可以延长反应物的接触时间，能够使物质充分反应，提高反应物的转化率，选项正确；

B充分搅拌浆料可以增大反应物之间的接触面积，提高反应物的转化率，选项正确；

C催化剂只能加快反应的速率，并不改变反应物与生成物的质量比，所以加入催化剂并不能提高反应物的转化率，选项错误，故填AB。

18．分液漏斗

BC或BE将导管伸入水中，手握试管，观察现象，若导管口有气泡冒出，松手后回流一段水柱，一段时间不下降说明装置气密性良好m

AD将湿润红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则说明有氨气生成

（1）据图可知仪器a的名称是分液漏斗；

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为

；

选用发生装置B，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法收集或向上排空气法收集，可用装置C或E；

（3）检验A装置气密性的方法为：

将导管伸入水中，手握试管，观察现象，若导管口有气泡冒出，松手后回流一段水柱，一段时间不下降说明装置气密性良好；

用图中所示的装置收集氧气，氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小；

（4）①氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气（NH3），同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为

可用发生装置A，密度比空气小，极易溶于水，只能用向下排空气法，可用装置D；

②氨气显碱性，检验生成氨气的化学方法是将湿润红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则说明有氨气生成。

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；

气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

19．延展O2H2OAD

2.4A装置中反应后剩余固体的质量7尾气处理

（1）铁能抽成细丝，利用了铁的延展性；

（2）①铁生锈的条件是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果；

②A、菜刀使用过后涂上食盐水，会促进铁生锈；

B、水龙头表面镀铬，隔绝了水和氧气，能够防止生锈；

C、自行车支架喷漆，隔绝了水和氧气，能够防止生锈；

D、保留铁栅栏表面的铁锈，铁锈疏松多孔，会储存水蒸气和氧气，促进生锈；

（3）氧化铁与一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式：

（4）①设铁矿石中氧元素的质量为x，

x=2.4g；

②根据

可知，通过测定A装置中反应后剩余固体的质量也能求出铁矿石中氧元素的质量；

③设20mL氯化铁溶液中铁元素的质量为y，根据质量守恒定律可得：

y=0.56g，

所以铁矿石中铁元素的质量

⑤因为一氧化碳有毒，不能排放到空气中，应加尾气处理装置。