江苏省南京市盐城市届高三化学第二次模拟考试试题Word格式.docx
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D.c(HCO
)=0.1mol·
H+、Mg2+、SO
、NO
5.用下列实验操作或装置进行相应实验,正确的是( )
A.用图甲所示操作测定NaOH溶液的浓度 B.用图乙所示操作配制银氨溶液
C.用图丙所示装置吸收尾气中的SO2 D.用图丁所示装置检验产生的乙烯
6.下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A.铝在稀硝酸中发生钝化
B.过量铁粉在Cl2中燃烧制取FeCl2
C.N2与O2在放电条件下化合生成NO2
D.新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸,生成Cu2O
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.NO2溶于水:
3NO2+H2O===2H++2NO
+NO
B.电解饱和食盐水:
2Cl-+2H+
Cl2↑+H2↑
C.Fe(OH)3溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
D.向氨水中通入过量CO2:
2NH3·
H2O+CO2===2NH
+CO
+H2O
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
X、Z同主族,Y、W同主族,且X的原子半径小于Y,Y是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(Y)<
r(Z)<
r(W)
B.Y的气态氢化物的稳定性比W的弱
C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含有离子键
D.X可分别与Y、W形成含18个电子的分子
9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A.Cu2(OH)2CO3(s)
CuCl2(aq)
Cu(s)
B.NaCl(aq)
NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
C.Fe(s)
Fe2O3(s)
FeCl3(aq)
D.SiO2(s)
SiCl4(l)
Si(s)
10.2019年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池发展做出贡献的三位科学家。
某浓差电池的原理示意如右图所示,可用该电池从浓缩海水中提取LiCl溶液。
下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.该装置可在提取LiCl溶液的同时获得电能
B.电子由Y极通过外电路移向X极
C.正极发生的反应为2H++2e-===H2↑
D.Y极每生成22.4LCl,有2molLi+从b区移至a区
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是( )
A.在船身上装锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来避免船体遭受腐蚀
B.反应Hg(l)+H2SO4(aq)===HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行,则ΔH<
C.将纯水加热至较高温度,Kw变大、pH变小、呈酸性
D.在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6×
6.02×
1023
12.芘经氧化后可进一步用于染料合成。
芘的一种转化路线如下:
下列叙述正确的是( )
A.芘的分子式为C16H10
B.甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上
C.甲在一定条件下可发生加成反应和银镜反应
D.1mol乙与足量NaOH溶液反应,最多消耗4molNaOH
13.根据下列实验操作和现象能得到的相应结论中正确的是( )
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,再加入足量盐酸,白色沉淀不消失
原溶液中有SO
B
向Na2CO3溶液中加入冰醋酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液中,产生白色浑浊
酸性:
醋酸>
碳酸>
苯酚
C
向1溴丙烷中加入KOH溶液,加热并充分振荡,然后滴入少量AgNO3溶液,出现褐色沉淀
1溴丙烷中混有杂质
D
向浓度均为0.1mol·
L-1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中,滴入少量AgNO3溶液,产生黑色沉淀(Ag2S)
Ksp(Ag2S)<
Ksp(Ag2CO3)
14.25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下表:
化学式
HCN
H2CO3
CH3COOH
电离平衡常数
6.2×
10-10
K1=4.4×
10-7
K2=4.7×
10-11
1.8×
10-5
下列有关微粒浓度的说法正确的是( )
A.pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液:
c(Na2CO3)>
c(NaCN)>
c(CH3COONa)
B.浓度均为0.1mol·
L-1NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:
2c(Na+)=3c(HCO
)+3c(CO
)+3c(H2CO3)
C.0.2mol·
L-1HCN溶液与0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:
c(HCN)>
c(Na+)>
c(CN-)>
c(OH-)
D.浓度均为0.1mol·
L-1CH3COOH和CH3COONa混合溶液中:
c(CH3COOH)+c(H+)>
c(CH3COO-)+c(OH-)
15.乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯,该反应的化学方程式如下:
CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)
CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)
已知v正=k正·
x(CH3COOCH3)·
x(C6H13OH),v逆=k逆·
x(CH3COOC6H13)·
x(CH3OH),其中k正、k逆为速率常数
(受温度影响),x为各组分的物质的量分数。
反应开始时,CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1∶1投料,测得338K、343K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率(α)随时间(t)的变化关系如右图所示。
A.该反应的ΔH>
B.348K时,该反应的平衡常数为1.8
C.A、B、C、D四点中,v正最大的是D
D.在曲线①、②、③中,k正-k逆最大的曲线是①
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)以红土镍矿(含NiO及铁、镁、硅的氧化物等)为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如下:
(1)“酸浸”时,H2SO4稍过量的目的是________。
(2)“氧化”时,Fe2+发生反应的离子方程式为________。
(3)“沉铁”时生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,该反应的化学方程式为________。
(4)“沉镁”时,需综合考虑镁去除率和镍损失率。
不同pH下镁去除率和镍损失率如右图所示。
①应控制反应体系的pH约为________(填字母)。
A.5.0 B.6.0 C.6.5
②已知Ksp(MgF2)=7.4×
10-11。
要使“沉镁”所得滤液中c(Mg2+)≤7.4×
10-7mol·
L-1,则应控制滤液中c(F-)不低于________。
(5)“沉镍”所得滤液中,可循环使用的主要溶质为________(填化学式)。
17.(15分)化合物F是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体,其合成路线流程图如下:
(1)C中的含氧官能团名称为________和________。
(2)A→B的反应类型为________。
(3)D的分子式为C15H18O6,写出D的结构简式:
________。
(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:
________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应,不能发生银镜反应;
②苯环上有4个取代基,分子中只有4种不同化学环境的氢。
(5)请写出以H2C===CH2、H2C(COOC2H5)2、
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂和有饥溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)工业中将含有较多Ca2+、Mg2+的水称为硬水。
测定某水域的钙硬度、镁硬度(每升水中含Ca2+或Mg2+的质量,单位:
mg·
L-1)的过程如下:
①取50.00mL水样,控制溶液的pH=10,以铬黑T为指示剂,用0.01000mol·
L-1EDTA标准溶液滴定硬水中钙和镁的总含量至终点,消耗EDTA标准溶液30.00mL。
②另取50.00mL水样,加入10%NaOH溶液至pH=12.5,加入钙指示剂,用0.01000mol·
L-1EDTA标准溶液滴定硬水中钙的含量至终点,消耗EDTA标准溶液20.00mL。
已知:
Ca2+、Mg2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1。
(1)向硬水中加入石灰,可使Ca2+、Mg2+沉淀,以达到软化硬水的目的。
写出Ca(OH)2和Ca(HCO3)2反应的化学方程式:
________________________________________。
(2)“加入10%NaOH溶液至pH=12.5”的目的是__________________。
(3)计算该水样的钙硬度、镁硬度(写出计算过程)。
19.(15分)以废旧锂离子电池的正极材料(主要含LiCoO2、Al、C等)为原料制备CoC2O4·
2H2O的一种实验流程如下:
(1)“除铝”可在如图1所示的装置中进行。
保持温度、反应物和溶剂的量不变,实验中提高铝的去除率的措施有____________________________________。
(2)“灼烧”的主要目的是________________。
(3)“还原”步骤温度在70℃左右,LiCoO2发生反应的化学方程式为________。
若该步骤用盐酸代替H2SO4和H2O2,也可达到“还原”的目的,但其缺点是________。
(4)“沉淀”步骤中,证明Co2+已沉淀完全的实验操作及现象是________。
(5)设计由“滤液X”制备纯净的Al2O3的实验方案:
______________________(已知含铝物种浓度与pH的关系如图2所示。
实验中必须使用的试剂:
H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸馏水)。
20.(14分)烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。
(1)一种干法脱硫技术以CuO为吸收剂,并用CH4再生CuO,原理如下:
2CuO(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CuSO4(s);
ΔH1=akJ·
mol-1
2CuSO4(s)+CH4(g)===2Cu(s)+2SO2(g)+CO2(g)+2H2O(l);
ΔH2=bkJ·
2Cu(s)+O2(g)===2CuO(s);
ΔH3=ckJ·
反应CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=________kJ·
mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。
图1
(2)钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为NaHSO3、Na2SO3。
用三室阴阳膜组合膜电解吸收液可再生得到Na2SO3,原理如图1所示。
①写出电解时HSO
在阳极发生反应的电极反应式:
______________________________。
②电解时采用吸收液低流速通过阴极的原因为________________________________________。
③如将阴离子交换膜也换成阳离子交换膜,则出口B溶液中的溶质主要是____________(填化学式)。
(3)循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO3·
0.5H2O、CaSO3、CaSO4。
为实现脱硫灰的资源化利用,对脱硫灰进行热重分析,结果如下图所示。
①图2中,1100℃时,残留固体主要成分为________________;
在600~630℃时有一个微弱的SO2峰,可能是由于脱硫灰中少量的FeSO4分解导致的,写出该分解反应的化学方程式:
______________________________________。
②对比图2与图3知,图3中370~420℃曲线上升的原因为________。
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
配合物X{[Cu(phen)(Thr)(H2O)]ClO4}能够通过插入或部分插入的模式与DNA作用,它可由Cu(ClO4)2、HThr(结构简式如图1所示)、phen等为原料制备。
(1)Cu2+基态电子排布式为________。
(2)ClO
的空间构型为__________________(用文字描述),与ClO
互为等电子体的一种分子的化学式为________。
(3)HThr分子中,碳原子的杂化类型为________;
1molHThr中含有σ键的数目为________。
(4)配合物X中配离子的结构如图2所示,则配位原子为________(填元素符号)。
B.[实验化学]
实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·
xH2O]的具体流程如下:
(1)步骤①中通常加入热的碳酸钠溶液,其目的是________。
(2)步骤②需要加热的目的是__________________________。
铁屑中含少量硫化物,反应产生的气体可用图1所示装置进行净化处理,X溶液为________(填字母)。
A.蒸馏水 B.饱和食盐水 C.NaOH溶液 D.稀HNO3
(3)步骤③中,要保持溶液的pH<
0.5的原因是________。
(4)步骤⑤包含抽滤操作(如图2所示),仪器Y的名称为________。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为____________。
2020届高三模拟考试试卷(南京、盐城)
化学参考答案及评分标准
1.C 2.B 3.C 4.C 5.B 6.D 7.A 8.D 9.A 10.D 11.A 12.AC 13.D 14.BC 15.AD
16.(12分,每空2分)
(1)提高镍元素的浸出率
(2)H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O
(3)3Fe2(SO4)3+6MgO+Na2SO4+6H2O===Na2Fe6(SO4)4(OH)12+6MgSO4
(4)①B ②0.01mol·
L-1
(5)Na2SO4
17.(15分)
(1)醚键(1分) 酯基(1分)
(2)取代反应(2分)
(3)
(3分)
(4)
(5)
(5分)
18.(12分)
(1)Ca(OH)2+Ca(HCO3)2===2CaCO3↓+2H2O(2分)
(2)使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,不干扰钙含量的测定(2分)
(3)n(Ca2+)=0.01000mol·
L-1×
20.00mL×
10-3L·
mL-1=2.000×
10-4mol(2分)
钙硬度为
=160mg·
L-1(2分)
n(Mg2+)=0.01000mol·
(30.00-20.00)mL×
mL-1=1.000×
镁硬度为
=48mg·
19.(15分)
(1)加快搅拌速率或延长反应时间(2分)
(2)除去C(2分)
(3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
2CoSO4+Li2SO4+O2↑+4H2O(2分)
会产生有毒的Cl2(2分)
(4)静置,在上层清液中继续滴加H2C2O4溶液,若不出现浑浊,则Co2+沉淀完全(2分)
(5)向“滤液X”中滴加H2SO4溶液,适时用pH试纸测溶液的pH,当pH介于6~8时,过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,直至滤液加BaCl2溶液不再出现白色浑浊为止,将所得沉淀灼烧至质量不再减少,冷却,即得Al2O3(5分)
20.(14分,每空2分)
(1)(a+b+c)
(2)①HSO
-2e-+H2O===SO
+3H+
②使吸收液在阴极区充分反应,提高Na2SO3的再生率
③NaHSO3和H2SO3
(3)①CaSO4、CaO 2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
②CaSO3·
0.5H2O失水质量小于CaSO3被空气中O2氧化成CaSO4增加质量
21A.(12分,每空2分)
(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
(2)正四面体形 CCl4等
(3)sp2、sp3 16mol或16×
1023个
(4)O、N
21B.(12分,每空2分)
(1)除去废铁屑表面的油污
(2)加快反应速率 C
(3)抑制Fe3+水解
(4)布氏漏斗
(5)NH4Fe(SO4)2·
12H2O