安徽省皖江名校联盟届高三化学第一次联考试题文档格式.docx
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用氢氟酸刻蚀玻璃
二氧化硅是碱性氧化物
B
镁铝合金用作高铁车厢材料
镁铝合金质量轻、强度大
C
过氧化钠可做呼吸面具中氧气来源
过氧化钠能氧化二氧化碳
D
用浸高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂
高锰酸钾与乙烯发生加成反应
5.下列选项中的物质所属类别正确的是
物质
类别
空气、石油、干冰
混合物
水银、金刚石、水晶
单质
胆矾、硝酸、水
电解质
硫酸、乙醇、石墨烯
共价化合物
6.二苯甲烷常用做有机合成中间体,结构如图所示,下列关于该化合物的说法正确
A.与苯互为同系物B.一氯代物有3种
C.所有碳原子均处同一平面D.可与6molH2反应生成1molC13H24
7.在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是
A.K+、AlO2-、NO3-、CO32-B.K+、Cu2+、Cl-、SO42-
C.Na+、Cl-、NO3-、SO32-D.Ca2+、M2+、Cl-、HCO3-
8.下列有关化学用语的用法中,正确的是
A.BaCO3的电离方程式:
B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式:
C.向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式:
D.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀时,反应的离子方程式
9.实验室用CaCO3与盐酸反应,至无气泡逸出后,取适量反应后溶液于烧杯中,插入pH传感器并用滴定管逐滴滴入碳酸钠溶液,测得pH变化曲线如下图所示,下列说法不正确的是
A.ab段中存在:
B.bc段离子方程式为:
C.cd段溶液中存在Na+、CO32-、HCO3-等离子
D.向de段中加入少量盐酸有气体放出
10.如图装置,将溶液a逐滴加入固体b中,下列叙述不正确的是
A.若a为浓盐酸,b为MnO2,c中盛石蕊溶液,则c中溶液颜色没有变化
B.若a为稀硝酸,b为Ag,c中盛水,则c试管口出现红棕色
C.若a为浓氨水,b为生石灰,c中盛氯化铝溶液,则c中先出现沉淀后消失
D若a为稀硫酸,b为纯碱,c中盛硅酸钠溶液,则c中出现白色胶状沉淀
11.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.含有4NA个C-C键的金刚石,其质量为12g
B.标准状况下,2.24L14CH4中含中子数为0.8NA
C.100mL18mol·
L-1浓硫酸与足量Cu粉加热反应,产生SO2分子数为0.9NA
D.反应
中,生成3mol氯气时转移6NA个电子
12.依据下列实验操作和现象,所得结论或推论正确的是
操作
现象
结论或推论
用pH试纸测定同浓度的HClO溶液和CH3COOH溶液的pH
试纸均变红,HClO比:
CH3COOH的红色浅
酸性:
HClO<
CH3COOH
分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液
a中溶液变蓝,b中产生黄色沉淀
KI3溶液中存在:
分别向含Mn2+的草酸溶液X和不含Mn2+的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液在X溶液中褪色较快
Mn2+也能还原高锰酸钾
将一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中
反应结束前一段时间,
钠浮在乙醇表面
密度:
乙醇大于钠
13.氢气可用于烟气的脱氮、脱硫,反应为
△H<
0。
下列有关该反应说法正确的是
A.氧化剂是NO,还原剂是H2B.升高温度,正、逆反应速率均增大
C.当v(H2)=v(H2O)时,反应达到平衡D.使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的一种氢化物是常用的制冷剂,Y、Z同族且组成的化合物是形成酸雨的主要物质。
下列叙述正确的是
A.原子半径:
Z>
W>
Y>
XB.常温常压下只有Z的单质不是气态
C.X与W最外层电子教之和为14D.X、Y与H形成的化合物中只可能含共价键
15.某种锂电池用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯
中而形成的,电池总反应方程式为:
,下列叙述中正确的是
A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响
B.金属锂被还原作电池的负极
C.电池工作过程中,Cl一向石墨电极移动
D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:
1
16.实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少且的Fe、Mg杂质)制备明矾
的过程如下图所示。
下列说法正确的是
A.试剂①可选用盐酸或NaOH溶液B.过滤操作中使用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯
C.滤液A到沉淀B的反应中无CO2生成D.最后一步操作是蒸发结晶
17.实验室制备溴苯的反应装置如图所示,关于实验操作或叙述正确的是
A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需关闭K
B.装性a中发生的反应属于加成反应
C.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
D.装置c中的碳酸钠溶液的作用主要是吸收溴蒸汽
18.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应
,平衡移动关系如下图所示。
压强
纵坐标
p1>
p2
B的转化率
p1<
C的物质的量浓度
p2
混合气体的平均摩尔质量
p1>
A的质量分数
第Ⅱ卷(非选择题共46分)
请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
二、填空题(4小题,共46分)
19.(10分)
下图是实验室制取少量无水AlCl3的实验装置,请回答下列问题:
(1)A装置中发生反应的化学方程式
(2)B装置中的化学试剂a为,其作用是
(3)F装置中的化学试剂b为,其作用(写出2条)是;
。
(4)若将B、C装置去除,使A装置直接与D装置相接,有人认为存在安全隐患,理由
是
(5)装置D的出口导管不能过细,原因是
20.(12分)
今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表为元素周期表的一部分。
回答下列问题
(1)Y元素在周期表中的位置为,其氢化物H2Y的稳定性(填“>
”或“<
”)H2S。
(2)表中元素原子半径最大的是(填元素符号),最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填化学式)。
(3)下列含碳化合物中互为同分异构体的是
(4)写出W的最高价含氧酸的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式
(5)碳与镁可形成化合物M,若1molM与水反应生成2molMg(OH)2和1mol烃N,N分子中碳氢质量比为9:
1,N的电子式为;
M与水反应的化学方程式为
21.(12分)
NO和SO2等气体都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。
某研究小组利用稀土金属铈(Ce)吸收NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3的工艺流程如下图所示,回答相关问题:
(1)实验室配制1000mL2.0mol·
L-2NaOH溶液,需要的玻璃仪器有。
写出装置中发生的主要化学方程式。
(2)装置II中,酸性条件下,NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-,NO2-,请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式:
(3)装置Ⅲ是电解槽,从中得到的X表示(填离子符号);
S2O42-是(填“氧化”或“还原”)产物。
(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2-的浓度为ag·
L-1,要使1L该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气L(用含a的代数式表示,保留小数点后3位)。
22.(12分)
三氯氢硅(SiHCl3)又称硅氯仿,是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题:
(1)SiHCl3与NaOH溶液反应生成H2和Si(OH)4,写出该反应的化学方程式
(2)多晶硅是单质硅的一种形态,一定条件下SiHCl3经分解得到多晶硅(Si)、H2和SiCl4,若生成标准状况下H211.2L,理论上可制得多晶硅g。
(3)对于反应
,采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①比较a、b处反应速率大小:
vavb(填“大于”“小于”或“等于”)。
②323K时反应的平衡转化率α=%。
平衡常数K343K=(保留2位小数)。
③在343K下:
要加快反应速率,可采取的措施有、;
要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是。
化学参考答案
一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.【答案】A【解析】根据题给信息可知“井火”的主要成分为天然气,故A正确。
2.【答案】B【解析】“丝绸”主要成分是蛋白质,属于高分子化合物,故B正确。
3.【答案】C【解析】A项氯离子的核内有17个质子,核外有18个电子,故A错误;
B项硫化钠是离子化合物,故B错误;
C项根据8电子稳定结构,C项正确;
D项聚丙烯中单体为丙烯,加聚时丙烯双键打开,故D错误。
4.【答案】B【解析】A项氢氟酸刻蚀玻璃是氢氟酸的特性,A项错误;
B项镁铝合金质量轻、强度大,可作为高铁车厢材料,故B正确;
C项过氧化钠发生歧化反应,二氧化碳没有参与氧化还原反应,故C错误;
D项高锰酸钾能氧化催熟剂乙烯,故D项错误。
5.【答案】C【解析】A项干冰是固态CO2不属于混合物,A项错误;
B项水晶的成分是SiO2不属于单质,B项错误;
C项均属于电解质,C项正确;
D项石墨烯属于单质,不属于共价化合物,D项错误。
6.【答案】D【解析】A项二苯甲烷含2个苯基,不属于苯的同系物,A项错误;
B项二苯甲烷的一氯代物有4种,B项错误;
C项所有碳原子可能处同一平面,C项错误;
D项二苯甲烷与氢气发生加成反应,当与6molH2反应可生成1molC13H24,D项正确。
7.【答案】A【解析】在溶液中加入足量的过氧化钠后,溶液呈强碱性和强氧化性。
A项仍能大量共存,A正确;
B项会有Cu(OH)2沉淀生成,B项错误;
C项中SO32-会被氧化,C项错误;
D项HCO3-与OH–反应生成CO32-,与Ca2+、Mg2+不能大量共存,D项错误。
8.【答案】D【解析】A项BaCO3是强电解质,完全电离,A项错误;
B项反应生成Fe(OH)3胶体,B项错误;
C项酸性条件下不能生成OH-,C项错误;
D项“恰好完全沉淀时”Ba(OH)2与NaHSO4物质的量之比为1:
1,D项正确。
9.【答案】D【解析】A项中ab段中存在H2CO3
HCO3-+H+,A项正确;
B项bc段pH几乎没有变化,加入的CO32-与Ca2+生成沉淀,B项正确;
C项cd段中溶质主要是Na2CO3,存在Na+、CO32-、HCO3-等离子,C项正确;
D项de段为饱和碳酸钠溶液,加入少量盐酸时不会产生气体,D项错误。
10.【答案】C【解析】A项浓盐酸与MnO2需加热才会产生Cl2,A项正确;
B项稀硝酸氧化Ag生成NO,在试管口处与O2化合生成NO2,呈红棕色,B项正确;
C项NH3通入氯化铝溶液中只有沉淀生成,C项错误;
D项CO2与硅酸钠反应生成白色胶状沉淀硅酸,D项正确。
11.【答案】B【解析】A项1mol金刚石含有2NA个C—C键,含4NA个C—C键的金刚石为2mol,质量为24g,A错误;
B项标准状况下,2.24L14CH4的物质的量是0.1mol,1个14CH4中含中子数8个,故2.24L14CH4中含中子数为0.8NA,B正确;
C项由于随着反应的进行,浓硫酸会变成稀硫酸,反应停止,则反应生成的SO2分子数小于0.9NA,C错误;
D项该反应中转移的电子数目为5e-,生成3mol氯气转移5NA个电子,D项错误。
12.【答案】B【解析】A项HClO有漂泊性,可使试纸褪色,A项错误;
B项由a、b试管的现象可知KI3溶液中存在I2、I-,B项正确;
C项Mn2+在该氧化还原反应中起到催化剂的作用,C项错误;
D项钠浮在乙醇表面的原因是生成H2附着在钠粒表面,D项错误。
13.【答案】B 【解析】A项中氧化剂是NO和SO2,A项错误;
B项升高温度正、逆反应速率同时增大,B项正确;
C项用H2、H2O表示的速率没有标明正、逆方向,C项错误;
D项催化剂不能改变平衡转化率,D项错误。
14.【答案】B【解析】X的一种氢化物是常用的制冷剂,可知X为N;
Y、Z同族且组成的化合物是形成酸雨的主要物质,可知Y、Z分别是O、S,W是Cl。
由此可知B项正确。
15.【答案】D 【解析】A项Li可与水反应,A项错误;
B项金属锂被氧化,B项错误;
C项阴离子向负极区移动,C项错误;
D项由反应方程式可知,D项正确。
16.【答案】C【解析】A项为防止Fe、Mg杂质干扰,试剂①只能选择NaOH,A项错误;
B项过滤操作中使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒,B项错误;
C项滤液A到沉淀B的反应:
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-,无CO2生成,C项正确;
D项制备明矾需采用“蒸发浓缩、冷却结晶”的方法,D项错误。
17.【答案】C 【解析】A项向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需打开K,平衡气压,A项错误;
B项反应类型为取代反应,B项错误;
C项中挥发出的溴蒸汽溶于CCl4呈浅红色,C项正确;
D项装置c中的碳酸钠溶液的作用主要是吸收溴化氢,D项错误。
18.【答案】A【解析】根据图像分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大,结合上述反应知温度升高平衡向正反应方向移动,所以增大的物理量有B的转化率,C的物质的量浓度和混合气体的平均摩尔质量;
由提给反应知,随压强的增大,B的转化率,C的物质的量浓度和混合气体的平均摩尔质量均增大,故A正确。
19(10分)
【答案及评分标准】
(1)MnO2+2NaCl+3H2SO4=MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O
或MnO2+4NaCl+2H2SO4=MnCl2+2Na2SO4+Cl2↑+2H2O
其他合理答案也得分(2分)
(2)饱和食盐水;
除Cl2中的HCl(各1分,共2分)
(3)碱石灰;
①吸收尾气,防止环境污染②防止空气中水气进入E装置。
(各1分,共3分)
(4)混有的潮湿的HCl与Al反应生成H2,H2与Cl2混合加热时会发生爆炸(2分)
(5)防止AlCl3凝华成固体造成堵塞 (1分)
【解析】
(1)A装置中反应原理相对于浓硫酸与NaCl反应制备HCl,再与MnO2反应。
(2)B装置的作用是除Cl2中的HCl,用饱和食盐水。
(3)F装置主要是吸收未反应完的Cl2和防止外界水蒸气进入E装置,又因为是固体干燥剂,故选碱石灰。
(4)混有潮湿的HCl与Al反应生成H2,H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。
(5)从安全的角度考虑,为防止AlCl3凝华堵塞出口导管,装置D的出口导管不能过细。
20(12分)
(1)第二周期第ⅥA族>(各1分,共2分)
(2)SiHClO4(各1分,共2分)
(3)b、c和d(2分)
(4)3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O(2分)
(5)Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑(各2分,共4分)
由题给的一部分元素周期表可知,W是氮,X是硅,Y是氧,Z是氯。
(1)Y元素在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族,因为非金属性:
O>S,所以H2O的稳定性大于H2S。
(2)表中元素原子半径最大的是Si,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。
(3)b、c、d的分子式均为C6H6,互为同分异构体。
(4)W的最高价含氧酸的稀溶液是稀硝酸,与足量铁粉反应:
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
(5)N分子中碳氢质量比为9:
1,则物质的量之比为3:
4,结合“1mol化合物M与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃N”,判断M为Mg2C3,N为C3H4。
21(12分)
(1)1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2分)
SO2+NaOH=NaHSO3(2分)
(2)2NO+4Ce4++3H2O=NO3-+NO2-+4Ce3++6H+(2分)
(3)Ce4+还原(各2分,共4分)
(4)0.243a(2分)
(1)配制一定物质的量浓度的溶液所需玻璃仪器有:
容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管;
由流程图可知SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3,反应的离子方程式为:
SO2+OH-=HSO3-
(2)根据题意,写出反应的离子方程式并配平:
2NO+4Ce4++3H2O=NO3-+NO2-+4Ce3+
+6H+。
(3)由流程图可知,电解时Ce3+转化为Ce4+;
HSO3-得电子转化为S2O42-,故是还原产物。
(4)根据题意得:
2NO2-~O2,n(O2)=1/2·
n(NO2-)=1/92·
a(mol),V(O2)=0.243aL。
22(12分)
(1)SiHCl3+3NaOH+H2O===Si(OH)4+3NaCl+H2↑(2分)
(2)7(2分)
(3)①大于(1分)
②21(2分)0.02(2分)
③改进催化剂提高反应物压强(浓度)
及时移去产物(合理答案均给分,各1分,共3分)
(1)根据信息“SiHCl3与NaOH溶液反应生成H2和Si(OH)4”,得出化学方程式:
SiHCl3+3NaOH+H2O===Si(OH)4+3NaCl+H2
(2)由反应“4SiHCl3=Si+2H2+3SiCl4”可知:
m(Si)=7g
(3)①根据图像可知曲线a表示的温度为343K,曲线b表示温度为323K,故va大于vb。
②由图像可知323K时反应的平衡转化率α=21%;
343K时SiHCl3平衡转化率为22%,则:
2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)
起始100
转化0.220.110.11
平衡0.780.110.11
得出:
K343K=0.11×
0.11/0.782=0.02
③在343K下:
要加快反应速率,可采取的措施有改进催化剂、提高反应物压强或浓度:
要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是及时移去产物。