化学反应热专题练习2.docx

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化学反应热专题练习2

第一章化学反应与能量

目标点击了解学习目标你就理清本章脉络了!

知识与技能

1．了解反应热和焓变的涵义，能判断某反应是吸热反应还是放热反应。

2．能从微观角度出发，运用化学键的知识，解释化学反应的能量问题。

3．了解热化学方程式中的涵义，能正确书写热化学方程式

4．了解燃烧热的涵义，能正确地写出物质燃烧的热化学方程式及有关的计算。

5．了解怎样合理利用化石燃料，开发新能源。

6．掌握盖斯定律，并能用盖斯定律求反应热，体会盖斯定律在科研中的意义。

过程与方法

1．初步体会反应热与焓变的内涵，认识热化学方程式与化学方程式的区别。

2．联系生活中登山的实例，认识盖斯定律的本质，再以具体的实例巩固盖斯定律，实现由感性到理性再到感性的认知过程。

情感态度与价值观

1．发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界奇妙与和谐。

2．关注与人类生活相关的能源问题，逐步形成节约能源意识和可持续发展的思想。

疑难点拨解决了难点，定能胜人一筹!

1．对反应热和焓变的认识

（1）对于放热反应，由于反应后放出的热量使反应体系的能量降低，故规定△H为“－”，对于吸热反应由于反应要通过加热、光照等吸收能量，而使反应体系的能量升高，故规定△H为“+”

（2）△H的单体为kJ/mol，其中mol的基本单位不是某一反应物或生成物的分子（或原子），而是指该反应所示的那些粒子的组合，常称摩尔反应

（3）由键能求反应热的公式为△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和

（4）△H有正负之分。

因此比较大小时要连同“+”“-”包含在内，类似数学上正负数比较，如果只比较反应放出热量多少，则只比较数值大小与“+”“-”无关

2．书写热化学方程式注意几点要求

（1）△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边并用空格隔开，注明“+”“-”和单位kJ/mol

（2）注意反应热与测定条件有关，因此书写热化学方程式时应注明测定的条件，绝大多数反应△H在250C和101.3kPa下测定，可不注明温度和压强。

（3）注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是整数也可是分数

（4）注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值及符号可能不同。

因此必须注明物质的聚集状态（s、l、g、aq）才能完整体现出热化学方程式的意义，热化学方程式中不出现“↓”“↑”

（5）化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

3．对燃烧热的理解应注意如下几点

（1）燃烧热一般是实验测得，物质燃烧时放出的热量多少与外界条件有关（如未注明条件，则指250C和101.3kPa时热量），还与反应物和生成物的聚集状态有关。

（2）定义1mol物质指1mol纯净物（单质或化合物）

（3）定义中完全燃烧生成稳定的氧化物则指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物，如C—CO2（g），H2—H2O（l），S—SO2（g），P—P2O5（s）。

（4）燃烧热是以1mol可燃物为标准进行测量的，因此书写燃烧的热化学方程式时，其他物质的计量数可用分数表示。

4．盖斯定律

化学反应不管是一步完成还是分步完成，其反应热是相同的。

换句话说，盖斯定律指化学反应的反应热只与反应体系的始态与终态有关，而与具体途径无关。

盖斯定律在生产和科研中有很重要的意义，有些反应的反应热热量无法直接测得，但利用盖斯定律间接计算测得。

常用方法有

一．虚拟路径法：

如C（s）+O2（g）=CO2（g）可设置如下

△H1=△H2＋△H3

二．加合法：

即运用所给热化学方程式可通过加减方法得到新的热化学方程式。

如求P4（白磷）→P（红磷）的热化学方程式，已知P4（s白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1①，P（s红磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）△H2②,即可用①②得到白磷转化为红磷的热化学方程式.

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例1．分析右面的能量变化示意图，下列热化学

方程式正确的是

A．2A（g）+B（g）=2C（g）;△H=a（a＞0）

B．2A（g）+B（g）=2C（g）;△H=a（a＜0）

C．2A+B=2C;△H=a（a＜0）

D．2C=2A+B;△H=a（a＞0）

【答案为B】

例2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（06江苏高考题）

①C（s）+O2（g）=CO2（g）;△H1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）;△H2

②S（s）+O2（g）=SO2（g）;△H3S（g）+O2（g）=SO2（g）;△H4

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）;△H52H2（g）+O2（g）=2H2O（l）;△H6

④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）;△H7CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）;△H8

A①B④C②③④D①②③

【答案为C】

例3．1840年,盖斯根据一系实验事实得出规律，他指出：

“若是一个反应可以分布进行,则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。

”参照上述规律和如图请考虑下列问题.

已知热化学方程式：

C（s石墨）+O2（g）=CO2（g）△H＝－393.5kJ/mol　C（s金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H＝－395.4kJ/mol。

则由金刚石转化为石墨时的热化学方程式为______________,由热化学方程式可知更稳定的同素异形体________。

△H1

△H2

CO2

【答案为C（s金刚石）=C（s石墨）△H＝－1.9kJ/mol石墨】

第一节化学反应与能量的变化

【基础检测】

1．下列各项与反应热的大小无关的是【D】

A反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应热的单位

2．下列说法正确的是【D】

A热化学方程式的计量数可以表示分子的个数

B热化学方程式中只需标明生成物的状态

C反应热指的是化学反应过程中放出或吸收的热量

D伴随能量变化的不一定是化学变化

3．下列热化学方程式书写正确的是【BC】

A2SO2+O2=2SO3△H＝－196.6kJ/molBH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H＝－285.8kJ/mol

C2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＝－571.6kJ/molDC（s）+O2（g）=CO2（g）△H＝+393.5kJ/mol

4．下列对化学反应热现象的说法不正确的是【AC】

A放热反应发生时不必加热B化学反应一定有能量变化

C吸热反应加热后才能发生D化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关

5．已知在1×105Pa，298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　A）

AH2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）△H＝+242kJ/molB2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＝－484kJ/mol

CH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H＝+242kJ/molD2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H＝+484kJ/mol

6．已知在250C,101kPa下1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

表示上述反应热化学方程式正确的是（B）

AC8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H＝－48.40kJ/mol

BC8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H＝－5518kJ/mol

CC8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H＝+5518kJ/mol

DC8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H＝－48.40kJ/mol

7．被研究的物质系统称为______，体系以外的其他部分称为_______，两者之间交换的形式分_______和_______两大类。

8．如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是_______反应，举出三个此类反应，要求能用离子方程式表示：

①_____　　　　　　_______②___________　　______③____________________　　　。

如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么该反应是_______反应，举出三个此类反应，要求用化学方程式表示①______　　　　_____②___　　　　_____________③____________________

9．将0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，请写出该反应的热化学方程式__________________________________

【能力提升】

10．在同温同压下，下列各热化学方程式中热量数值最小的是C

A2A（l）+B（l）=2C（g）△H＝+Q1kJ/molB2A（g）+B（g）=2C（g）△H＝+Q2kJ/mol

C2A（g）+B（g）=2C（l）△H＝+Q3kJ/molD2A（l）+B（l）=2C（l）△H＝+Q4kJ/mol

11．已知

（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1＝akJ/mol

（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2＝bkJ/mol

（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3＝ckJ/mol

（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4＝dkJ/mol

下列关系正确的是（C）

Aad>0C2a=b<0D2c=d>0

【拓展延伸】

12．已知破坏各1molN≡N键、H－H键和N－H键分别需吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。

计算1molN2（g）和3H2（g）完全转化为NH3（g）的反应热的理论值

第二节燃烧热能源

【基础检测】

1．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

ACH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1

BS（g）+3/2O2（g）=SO3（s）△H2

CC6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3

D2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H4

2．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（A05）

A2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H＝－4bkJ/mol

BC2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H＝2bkJ/mol

C2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H＝－2bkJ/mol

D2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H＝bkJ/mol

3．通常情况下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C（s石墨）+O2（g）=CO2（g）△H＝－393.5kJ/molC（s金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H＝－395.4kJ/mol据此判断，下列说法正确的是A

A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低

B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高

C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石