届高三一轮复习人教版 化学难溶电解质的溶解平衡 单元测试14文档格式.docx

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＝360

B．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀

C．AgCl在水中的Ksp比在NaCl溶液中的大

D．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同

5.（2018·

沈阳市郊联考）已知：

pAg＝－lg[c（Ag＋）]。

Ksp（AgCl）＝1×

10－10，Ksp（AgI）＝1×

10－17。

如图是向10mLAgNO3溶液中加入0.1mol·

L－1NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像（实线）。

根据图像所得下列结论正确的是（　　）

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·

L－1

B．图中x点表示溶液中c（Ag＋）＝c（Cl－）

C．图中x点的坐标为（10,5）

D．把NaCl溶液换成0.1mol·

L－1的NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分

6．相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：

物质

Mg（OH）2

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ksp

1.1×

10－11

2.3×

10－3

1.8×

10－10

1.9×

10－12

下列有关说法中不正确的是（　　）

A．浓度均为0.2mol·

L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

B．将0.001mol·

L－1AgNO3溶液滴入0.001mol·

L－1KCl和0.001mol·

L－1K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

C．向浓度为0.11mol·

L－1MgCl2溶液中通入氨气产生Mg（OH）2沉淀时溶液的pH为9

D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变

7．（2018·

淄博实验中学模拟）纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。

以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：

已知：

Ksp[Fe（OH）3]＝3.8×

10－38；

Ksp[Cu（OH）2]＝2×

10－20；

Ksp（ZnS）＝1.6×

10－24。

下列说法不正确的是（　　）

A．酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO＋10H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O

B．将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2

C．滤渣2中的成分是Zn和Fe

D．当溶液中Zn2＋浓度小于1.0×

10－5mol·

L－1时，则可认为其沉淀完全。

若要使Zn2＋沉淀完全，溶液中S2－浓度应大于1.6×

10－19mol·

8.（2018·

南阳模拟）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

p（Ba2＋）＝－lgc（Ba2＋），p（SO

）＝－lgc（SO

）。

A．该温度下，Ksp（BaSO4）＝1.0×

10－24

B．a点的Ksp（BaSO4）小于b点的Ksp（BaSO4）

C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

D．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

9．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO

）的增大而减小

B．三个不同温度下，313K时Ksp（SrSO4）最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

10.（2018·

湛江一模）20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：

g·

L－1）如图所示。

下列叙述正确的是（　　）

A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大

B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应

C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2＋）相等

D．向含Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2＋完全转化为PbCl2（s）

11．（2018·

长郡中学第一次诊断）已知：

Ksp（CuS）＝6.0×

10－36，Ksp（ZnS）＝3.0×

10－25，Ksp（PbS）＝9.0×

10－29。

在自然界中，闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）遇CuSO4溶液能转化成铜蓝（CuS）。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS（s）＋Cu2＋（aq）===Zn2＋（aq）＋CuS（s）

B．在白色ZnS浊液中滴加Pb（NO3）2溶液，不会生成黑色沉淀（PbS）

C．在水中的溶解度：

S（ZnS）>

S（PbS）>

S（CuS）

D．若溶液中c（Cu2＋）＝1×

10－10mol·

L－1，则S2－已完全转化成CuS

12．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100mLCaSO4饱和溶液中加入200mL0.03mol·

L－1Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（忽略溶液混合过程中的体积变化）（　　）

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO

）较原来的大

B．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c（SO

）都变小

C．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c（SO

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO

13．资源综合利用既符合绿色化学理念，也是经济可持续发展的有效途径。

一种难溶的废弃矿渣杂卤石，其主要成分可表示为K2SO4·

MgSO4·

2CaSO4·

2H2O，已知它在水溶液中存在如下平衡：

K2SO4·

2H2O2K＋＋4SO

＋Mg2＋＋2Ca2＋＋2H2O

为了充分利用钾资源，一种溶浸杂卤石制备K2SO4的工艺流程如图所示：

（1）操作①的名称是________。

（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解出杂卤石中K＋的原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）除杂质环节，为除去Ca2＋，可先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再向滤液中滴加稀H2SO4，调节溶液pH至________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

（4）操作②的步骤包括（填操作过程）：

________________、过滤、洗涤、干燥。

（5）有人用可溶性碳酸盐作为溶浸剂，浸溶原理可表示为CaSO4（s）＋CO

（aq）CaCO3（s）＋SO

（aq）。

常温下，Ksp（CaCO3）＝2.80×

10－9，Ksp（CaSO4）＝4.95×

10－5。

则常温下该反应的平衡常数K＝__________。

（保留3位有效数字）

14．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。

难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/（mol·

L－1）]如图所示。

（1）pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________________________________________________________________________。

（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________（填字母）。

A．>

1　　　　　　B．4左右　　　　C．<

6

（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2＋杂质，_______________________________

（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是________________________________________________________________________。

（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2＋，写出反应的离子方程式：

_________________________________________________。

（5）已知一些难溶物的溶度积常数如表所示：

FeS

MnS

CuS

6.3×

2.5×

10－13

1.3×

10－35

PbS

HgS

ZnS

3.4×

10－28

6.4×

10－33

1.6×

为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________。

A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na2S

难溶电解质的溶解平衡解析：

解析：

选B　Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而大多数难溶电解质的Ksp随温度的升高而增大，也有少数难溶电解质如Ca（OH）2，其Ksp随温度的升高而降低。

选B　升高温度，FeR溶液中Fe2＋和R2－的浓度同时增大，A项错误；

沉淀溶解平衡曲线上的点均为平衡点，温度不变，Ksp不变，B项正确；

d点相对于平衡点a点，

c（Fe2＋）相同，c（R2－）小于a点，没有沉淀生成，C项错误；

选a点或b点计算，得Ksp（FeR）＝2×

10－18，D项错误。

选B　AgCl沉淀在水中存在溶解平衡：

AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），用盐酸洗涤时，c（Cl－）较大，使平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，故用蒸馏水洗涤AgCl时损失量比用盐酸洗涤AgCl时损失量要大，A错误。

MgCO3沉淀存在溶解平衡：

MgCO3（s）

Mg2＋（aq）＋CO

（aq），由于Mg（OH）2的溶解度小于MgCO3，滴加NaOH溶液时，Mg2＋与OH－结合生成Mg（OH）2沉淀，使上述平衡正向移动，B正确。

氨水中存在电离平衡：

NH3·

H2ONH

＋OH－，加入NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小；

加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中OH－的浓度增大，pH增大，C错误。

因为温度不变，则水的离子积KW＝c（H＋）·

c（OH－）的值不变，故加水稀释时，c（H＋）、c（OH－）不可能同时减小，D错误。

选C　同一溶液中，c（Ag＋）相同，溶液中同时存在两种关系式：

c（Ag＋）·

c（Br－）＝Ksp（AgBr），c（Ag＋）·

c（Cl－）＝Ksp（AgCl），所以

＝

＝360，A项正确；

由于Ksp（AgCl）>

Ksp（AgBr），氯化银容易转化为淡黄色溴化银沉淀，B项正确；

溶度积只与温度有关，C项错误；

由于在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中c（Cl－）不同，由AgCl

Ag＋＋Cl－知，AgCl固体在两溶液中的溶解度不同，D项正确。

选B　起始时，pAg＝0，即－lg[c（Ag＋）]＝0，则c（Ag＋）＝1mol·

L－1，A项错误；

x点时pAg＝5，则c（Ag＋）＝1×

L－1，根据Ksp（AgCl）＝c（Ag＋）·

c（Cl－）＝1×

10－10，可得c（Cl－）＝1×

L－1，B项正确；

x点表示溶液中c（Ag＋）＝c（Cl－）＝1×

L－1，说明Ag＋沉淀完全，则消耗的n（NaCl）＝n（Cl－）＝n（AgCl）≈1mol·

×

0.01L＝0.01mol，V（NaCl）＝

＝0.1L＝100mL，故x点的坐标为（100,5），C项错误；

Ksp（AgI）<

Ksp（AgCl），把0.1mol·

L－1的NaCl溶液换成0.1mol·

L－1的NaI溶液，则终点后溶液中c（Ag＋）更小，pAg更大，虚线应在实线的上方，D项错误。

选B　浓度均为0.2mol·

L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合后，浓度均变为0.1mol·

L－1，此时c（Ag＋）·

c（CH3COO－）＝0.01>

10－3，所以一定产生CH3COOAg沉淀，A项正确；

根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数可知在Cl－和CrO

浓度均为0.001mol·

L－1的条件下，开始出现AgCl、Ag2CrO4沉淀时Ag＋的浓度分别为1.8×

10－7mol·

L－1、

mol·

L－1，所以将0.001mol·

L－1K2CrO4的混合溶液中先产生AgCl沉淀，B项错误；

根据Mg（OH）2的溶度积常数可知，0.11mol·

L－1MgCl2溶液中通入氨气产生Mg（OH）2沉淀时，溶液中OH－的浓度为

L－1＝1×

L－1，因此H＋浓度是1×

10－9mol·

L－1，则溶液的pH为9，C项正确；

溶度积常数只与温度有关系，则在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变，D项正确。

选C　稀硝酸具有强氧化性，与FeO发生氧化还原反应生成Fe（NO3）3、NO和H2O，A正确；

酸浸的尾气为NO，因要循环利用，可通入O2（或空气）将NO再转化为HNO3，即4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，B正确；

酸浸液中含有Fe3＋、Zn2＋、Cu2＋，再加入ZnO调节pH使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀而过滤除去，加入Zn置换出Cu，故滤渣2中的成分是Zn和Cu，C错误；

当Qc>

Ksp（ZnS）时才生成ZnS沉淀，即c（S2－）>

L－1＝1.6×

L－1，D正确。

选D　由图像可知，p（Ksp）＝p[c（Ba2＋）·

c（SO

）]＝p（Ba2＋）＋p（SO

）＝10，则Ksp＝c（Ba2＋）·

）＝10－10，A错误；

处于同一温度下，Ksp相等，B错误；

d点时p（Ba2＋）偏小，则c（Ba2＋）偏大，溶液过饱和，C错误；

加入BaCl2，c（Ba2＋）增大，平衡正向移动，则可使溶液由c点变到a点，D正确。

选B　Ksp只与温度有关，故A项错误；

由题给图像可知，相同SO

浓度下，313K时Sr2＋的浓度最大，所以Ksp（SrSO4）最大，B项正确；

a点在283K对应曲线的下方，为不饱和溶液，C项错误；

283K时，将SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，仍为饱和溶液，D项错误。

选B　Ksp（PbCl2）只与温度有关，A项错误；

增大盐酸浓度，PbCl2（s）的溶解平衡逆向移动，PbCl2的溶解量减小，而c（HCl）大于1mol·

L－1时，增大c（HCl），PbCl2（s）的溶解量增大，说明PbCl2能与一定浓度的盐酸反应，B项正确；

x、y两点PbCl2的溶解量相等，但y点时HCl与PbCl2发生了反应，故x、y两点对应的溶液中c（Pb2＋）不相等，C项错误；

PbCl2（s）存在溶解平衡，且PbCl2（s）能与浓盐酸反应，故向含Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，不能将Pb2＋完全转化为PbCl2（s），D项错误。

选B　ZnS在水中存在溶解平衡：

ZnS（s）Zn2＋（aq）＋S2－（aq），由于Ksp（CuS）<

Ksp（ZnS），ZnS固体加入CuSO4溶液后，Cu2＋与S2－结合生成更难溶的CuS沉淀，即转化成铜蓝（CuS），离子方程式为ZnS（s）＋Cu2＋（aq）===Zn2＋（aq）＋CuS（s），A正确。

由于Ksp（PbS）<

Ksp（ZnS），则在白色ZnS浊液中滴加Pb（NO3）2溶液，Pb2＋与S2－结合生成更难溶的PbS黑色沉淀，B错误。

由于Ksp（ZnS）>

Ksp（PbS）>

Ksp（CuS），且其Ksp表达形式相同，据此可知三种物质在水中的溶解度：

S（CuS），C正确。

若溶液中c（Cu2＋）＝1×

L－1，则溶液中c（S2－）＝

L－1＝6.0×

10－26mol·

L－1<

1×

L－1，故S2－已完全转化成CuS，D正确。

12．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向