高三化学下学期第四次单元过关测试试题Word格式.docx
《高三化学下学期第四次单元过关测试试题Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三化学下学期第四次单元过关测试试题Word格式.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
8.下列物质性质的比较,不能用元素周期律解释的是()
A.稳定性:
H2O>
NH3B.碱性:
NaOH>
Al(OH)3
C.氧化性:
F2>
Cl2D.酸性:
CH3COOH>
H2CO3
9.根据下列操作及现象,所得结论正确的是()
序号
操作及现象
结论
将0.1mol·
L-1Na2CO3溶液稀释到0.01mol·
L-1,测得pH变小
稀释后CO32-的水解程度减小
向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42-
向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色
温度升高,Fe3+的水解程度增大
向溴水中加入少量苯,振荡静置后水层为无色
苯与Br2发生了加成反应
10.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.46g乙醇中含有共价键的数目为7NA
B.50ml2mol·
L—1NaClO溶液中C1O—数目为0.1NA
C.标准状况下,5.6gFe与足量的浓硫酸充分反应,转移电子数为0.2NA
D.常温常压下,4.4g由CO2和N2O组成的混合气体所含原子总数为0.3NA
11.我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。
科学家对青蒿素的结构进行进一步改良,合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。
下列说法正确的是()
A.利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为:
元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B.①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应
C.双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
D.双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-,二者互为同系物
12.右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图,下列说法不正确的是()
A.该装置可将化学能转化为电能
B.溶液中H+由a极移向b极
C.电极b附近的pH降低
D.电极a附近发生的反应是:
C6H6O-28e-+11H2O
6CO2+28H+
13.40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不正确的是()
A.在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)
B.不同pH的溶液中存在关系:
c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+
c(NH2COO-)+c(OH-)
C.随着CO2的通入,
不断增大
D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成
26.氢能是理想的清洁能源,资源丰富。
以太阳能为热源分解Fe3O4,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下:
(1)过程Ⅰ:
2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g)ΔH=+313.18kJ·
L—1
①将O2分离出去,目的是提高Fe3O4的。
②平衡常数K随温度变化的关系是。
③在压强p1下,Fe3O4的平衡转化率随温度变化的
(Fe3O4)~T曲线如图1所示。
若将压强由p1增大到p2,在图1中对应p2的
(Fe3O4)~T曲线示意图为曲线。
(2)过程Ⅱ的化学方程式是。
(3)其他条件不变时,过程Ⅱ在不同温度下,H2O的转化率随时间的变化
(H2O)~t曲线如图2所示。
比较温度T1、T2、T3的大小关系是 ,判断依据是。
(4)科研人员研制出透氧膜(OTM),它允许电子、O2-同时透过,可实现水连续分解制H2。
工作时,CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。
工作原理示意图如下:
H2O在 侧反应(填“a”或“b”),在该侧H2O释放出H2的反应式是。
27.二氧化铈(CeO2)是一种主要的稀土氧化物。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。
某课题组就此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去_____________(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是。
(2)第②步反应的离子方程式是,滤渣B的主要成分是。
(3)萃取是分离稀士元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP_______(填“能”或“不能”)与水互溶。
实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol·
L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00mL标准维液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为_______________(保留3位有效数字)
28.某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。
实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·
2H2O晶体,流程如下:
(1)在实验室中,欲用37%(密度为1.19g·
mL-1)的盐酸配制500mL6mol·
L-1的盐酸,需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有__________________、__________________。
(2)①若在实验室中完成系列操作a。
则下列实验操作中,不需要的是___________(填下列各项中序号)。
②CuCl2溶液中存在如下平衡:
欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡,除滤液A外,下列试剂中,还需要的是_________(填下列各项中序号)。
a.FeCl3固体b.CuCl2固体c.蒸馏水
(3)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程,查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时,固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。
①CuS矿样在焙烧过程中,有
生成,转化顺序为:
第①步转化主要在200~300℃范围内进行,该步转化的化学方程式为。
②300~400℃范围内,固体质量明显增加的原因是,上图所示过程中,CuSO4固体能稳定存在的阶段是_________________(填下列各项中序号)。
a.一阶段b.二阶段c.三阶段d.四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程,并验证所得气体为SO2和O2的混合物。
a.装置组装完成后,应立即进行的一项操作是___________________________。
b.当D装置中产生白色沉淀时,便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物,你认为装置D中原来盛有的溶液为______________溶液。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题:
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________,有__________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析,原因是________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_____________________。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
−49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________________,微粒之间存在的作用力是_____________。
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);
B为(
,0,
);
C为(
,
,0)。
则D原子的坐标参数为______。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为____g·
cm-3(列出计算式即可)。
36.【化学——选修5:
有机化学基础】
(15分)
有机物G(分子式C13H18O2)是一种香料,下图是该香料的一种合成路线。
已知:
①E能够发生银镜反应,lmolE能够与2molH2完全反应生成F;
③有机物D的摩尔质量为88g/mol,分子式为C4H8O2,其核磁共振氢谱有3组峰:
④有机物F是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个无支链的侧链。
(1)用系统命名法命名有机物B:
_____________________________。
(2)E的结构简式为:
__________________________________。
(3)C与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为:
___________________。
(4)有机物C可与银氨溶液反应,配制银氨溶液所需试剂为:
__________。
(5)已知有机物甲符合下列条件:
①为芳香族化合物;
②与F是同分异构体;
③能被催化氧化成醛。
符合上述条件的甲有_________种。
其中满足苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为6:
2:
l:
1的有机物的结构简式为________________。
(6)以丙烯为原料合成D的路线如下:
X的结构简式为:
________________________,步骤II的反应条件为:
________________。
步骤IV的反应类型为:
______________________。
37.未命题
38.未命题
化学答案
7.A8.D9.C10.D11.C12.C13.C
26.(13分)
(1)①转化率(1分)②随着温度升高,平衡常数K变大
(1分)③a(2分)
(2)(2分)
(3)T1>T2>T3(1分);
初始压强相同,浓度相同,图像斜率T1>T2>T3,温度越高,反应速率越大,则说明T1>T2>T3(2分)
(4)a(2分);
H2O+2e—=H2+O2—(2分)
27.(12分)
(1)Fe3+、Cl—(2分);
取最后洗涤液少量于试管中,滴加几滴AgNO3溶液,如无白色沉淀,则洗干净(或取最后洗涤液少量于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液不变血红色,则洗干净)(2分)。
(2)2CeO2+H2O2+6H+
=2Ce3++O2↑+4H2O
(2分);
SiO2(1分)
(3)不能(1分)
;
分液漏斗(2分)
(4)97.0%(2分)
28.(18分)
(1)胶头滴管(2分);
500mL容量瓶(2分)
(2)①cd(2分);
②c(2分)
(3)①2CuS+O2=Cu2S+SO2(2分)②Cu2S转化为CuSO4(2分)
c(2分)
③a.检验装置的气密性(2分);
b.氯化钡(BaCl2)(2分)
35.(15分)
(1)3d104s24p2;
2;
(2)锗的原子半径大,原子之间形成的ρ单键较长,p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠,难以形成π键;
(3)GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高;
原因是分子结构相似,相对分子质量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强;
(4)O>Ge>Zn;
(5)
sp3;
共价键;
(6)①(
②
36.(15分)
(1)2-甲基-1-丙醇(2分);
(2)
(2分)
(3)(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O(2分)
(4)硝酸银溶液、氨水(2分)
(5)13(2分);
(6)CH3CHBrCH3
(1分);
NaOH的水溶液,加热(1分);
消去反应(1分)