度高一化学课时检测题人教版必修一第1章 从实验学化学 第2节 第3课时Word文件下载.docx
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L－1D．
5．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·
cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·
L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。
下列叙述错误的是（ D ）
A．该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为
×
100g
B．溶液中溶质的物质的量浓度数值（c）为
C．溶液中溶质的物质的量浓度数值（c）为25dw
D．溶液中溶质的质量分数为
%
解析：
A项，S＝
100g（溶解度定义），正确；
B项，c＝1000×
＝
，正确；
C项，c＝
＝25dw，正确；
D项，w＝
100%＝
%，错误。
6．（2017·
茂名高一检测）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3＋ag，取
mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO
的物质的量浓度是（ C ）
L－1B．
二、非选择题
7．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g·
mL－1。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是__12.0mol·
L－1__。
（2）配制100mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为__26.88L__。
（3）配制100.0mL3.00mol·
L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为__25.0mL__。
（4）将10.0mL3.00mol·
L－1的盐酸与10.0mL1.00mol·
L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是__2.50mol·
（设混合后溶液的体积不变）
（1）设溶液的体积是100mL，则HCl的物质的量为（100mL×
1.20g·
mL－1×
36.5%）÷
36.5g·
mol－1＝1.2mol，所以其浓度是1.2mol÷
0.1L＝12.0mol·
L－1。
（2）100mL该浓盐酸中所含HCl的物质的量为0.1L×
12.0mol·
L－1＝1.20mol，需要标准状况下HCl的体积为1.20mol×
22.4L·
mol－1＝26.88L。
（3）设配制稀盐酸需要浓盐酸的体积是V，则有0.100L×
3.00mol·
L－1＝V×
L－1，解得V＝0.025L，即25.0mL。
（4）10.0mL3.00mol·
L－1的盐酸中Cl－的物质的量为0.0100L×
L－1＝0.0300mol,10.0mL1.00mol·
L－1的MgCl2溶液中Cl－的物质的量为0.0100L×
1.00mol·
L－1×
2＝0.0200mol，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是（0.0300mol＋0.0200mol）÷
0.0200L＝2.50mol·
8．在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为__0.4__mol，含溶质MgCl2的质量为__19.0__g。
（2）该混合液中CaCl2的物质的量为__0.2__mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为__0.2__mol·
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀__1.2__mol。
（1）根据图象可知钠离子的浓度是1.0mol·
L－1，所以溶液中氯化钠的浓度是1.0mol·
L－1，该混合液中NaCl的物质的量为1.0mol·
0.4L＝0.4mol；
溶液中镁离子的浓度是0.5mol·
L－1，所以溶液中氯化镁的浓度是0.5mol·
L－1，则含溶质MgCl2的质量为0.4L×
0.5mol·
95g·
mol－1＝19.0g。
（2）溶液中氯离子的浓度是3.0mol·
L－1，所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是
＝0.5mol·
L－1，因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5mol·
0.4L＝0.2mol。
将该混合液加水稀释至体积为1L，由于稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为
＝0.2mol·
（3）溶液中氯离子的物质的量是0.4L×
3.0mol·
L－1＝1.2mol，所以根据离子方程式Ag＋＋Cl－===AlgCl↓可知，向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀的物质的量是1.2mol。
9．（2017·
保定高一检测）如图为配制250mL0.2mol·
L－1Na2CO3的溶液的示意图。
回答下列问题：
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是__B、C、D__（填字母）。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（2）①中称得Na2CO3__5.3__g。
（3）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是__搅拌，加速溶解__、__引流__。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？
（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时仰视__偏低__；
B．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外__偏低__。
（1）用待配溶液润洗容量瓶，会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，故B不正确；
若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应使溶液的体积和容量瓶容积发生改变，所配溶液浓度会产生误差，故C、D不正确。
（2）n（Na2CO3）＝c（Na2CO3）×
V（Na2CO3溶液）＝0.2mol·
0.25L＝0.05mol，m（Na2CO3）＝n（Na2CO3）×
M（Na2CO3）＝0.05mol×
106g·
mol－1＝5.3g。
（3）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器，在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；
在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。
（4）所有的定量实验都存在一个“误差”的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即c＝
。
如果在第⑧步观察液面时仰视，V偏大，结果偏低；
如要在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低。
能力提升
1．（2016·
汉口高一检测）下列溶液中c（NO
）比100mL2mol·
L－1的硝酸钡溶液中c（NO
）大的是（ C ）
A．300mL1mol·
L－1的硝酸钠溶液
B．200mL1.5mol·
L－1的硝酸镁溶液
C．100mL1.5mol·
L－1的硝酸铝溶液
D．200mL3mol·
L－1的硝酸钾溶液
2．（2016·
厦门高一检测）右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ C ）
A．2B．3
C．4D．5
3．用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。
下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是（ D ）
项目名称 结果 单位 参考值
1谷丙转氨酶 7 U/L <
40
8球蛋白 26.7 g/L 20～30
10乳酸脱氢酶 161 U/L 114～240
16葡萄糖 4.94 mmol/L 3.61～6.11
送检日期：
20140610 报告日期：
20140610
A．谷丙转氨酶B．球蛋白
C．乳酸脱氢酶D．葡萄糖
看清物理量的单位即可，物质的量浓度的单位通常为mol/L，此处为mmol/L。
4．在科学实验和工农业生产中，所使用的一定量的溶液一般都是量取它的体积，而较少称量它的质量。
在溶液中发生的化学反应，反应物和生成物的物质的量也存在一定的比例关系。
因此我们引入一个新的物理量——物质的量浓度来建立物质的量和溶液体积的关系。
认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ D ）
A．将40gNaOH溶解于1L水中
B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合
D．将10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液
物质的量浓度表示的是单位体积溶液（注意不是溶剂）中所含溶质的物质的量。
A项错误，溶剂是1L，溶液必大于1L；
B项错误，谈气体体积不指明状况是毫无意义的，如改为标准状况，则此项正确；
C项错误，所得溶液总体积不是10L；
D项正确，NaOH为0.25mol，溶液体积为0.25L，其物质的量浓度为1mol/L。
5．向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：
实验编号
1
2
3
4
5
BaCl2溶液体积/mL
30
60
100
120
沉淀质量/g
0.699
x
2.097
下列有关说法不正确的是（ D ）
A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol·
B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol·
C．3号实验中沉淀的质量x为1.398g
D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL
A项正确，利用实验2数据，溶液中BaCl2的物质的量为0.003mol，其浓度为0.1mol/L；
B项正确，利用实验4或实验5数据，知Na2SO4溶液中n（Na2SO4）为0.009mol，其浓度为0.15mol/L；
C项正确，判断实验3中Na2SO4仍剩余，所以生成沉淀量为实验2的2倍；
D项错误，所需BaCl2溶液的体积应为90mL。
6．观察下图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是（ D ）
A．100mL烧杯B．50mL烧杯
C．100mL量筒D．50mL量筒
选取计量仪器时要选取比所量液体体积大，且最接近的，误差小，当加液体快到刻度时改用胶头滴管精确滴加。
1L水代表地球上的总水量，根据图示，淡水量为30mL，所以选取的计量仪器的容积为50mL量筒（因烧杯没有精确刻度）。
7．（2016·
枣庄高一检测）实验室需要1.0mol·
L－1NaOH溶液400mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__A、B__（填序号）；
配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__玻璃棒__（填仪器名称）。
（2）下列有关容量瓶的构造和使用描述中，正确的是__A、D__（填序号）。
A．用于配制一定体积的、浓度准确的溶液
B．用于贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．容量瓶上标有温度和容积
E．配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度偏小
（3）请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为__20.0__g。
8．（2016·
广州高一检测）配制480mL0.5mol·
L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：
完成本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、__胶头滴管__、__500mL容量瓶__等。
（2）计算、称量：
需称量NaOH固体的质量为__10.0g__。
（3）溶解、冷却：
该步实验中需要使用玻璃棒，作用是__搅拌、加速溶解__。
（4）转移、洗涤：
洗涤烧杯2～3次是为了__保证溶质全部转移至容量瓶中__。
（5）定容、摇匀：
定容的具体操作是__向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切__。
（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是__②③__，偏低的是__①④__（填序号）。
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
②定容时俯视刻度线
③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
（1）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。
由于没有480mL容量瓶，要使用500mL容量瓶，因此需称量NaOH固体的质量为m＝0.5L×
40g·
mol－1＝10.0g。
该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌、加速NaOH固体的溶解。
洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度更准确。
定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切。
（6）①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，使溶质的质量减少，溶质的物质的量也减少，因此溶液的浓度偏低；
②定容时俯视刻度线．则溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；
③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，溶液的温度高于容量瓶的使用温度，当恢复至室温时，溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；
④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，则溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低。
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