九年级化学酸和碱教案Word格式.docx

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〔提出问题〕试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？

〔问题研究〕是什么物质使石蕊试液变红？

〔设问〕除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢？

学生回答：

二氧化碳与水反应生成碳酸。

培养学生分析问题的能力〔演示实验〕在试管内分别滴入食醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液，向其中滴加2－3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。

学生观察实验，记录实验现象，培养学生观察能力资料：

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色〔讨论〕1.根据上述实验现象和信息，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？

2.你认为紫色石蕊有什么作用？

〔讲述〕像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，称做酸碱指示剂。

实验室常用的酸碱指示剂除了石蕊溶液外还有酚酞。

〔演示实验〕在试管内分别加入食醋、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水，再滴加2－3滴酚酞试液，观察颜色的变化。

〔小结〕无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色学生思考后回答：

1、醋和盐酸是酸溶液，石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液2、紫色石蕊可用于检验酸或碱的溶液培养学生分析问题，解决问题的能力学生观察实验，记录实验现象，使学生认识酸碱指示剂，知道其用途〔过渡〕石蕊和酚酞是化学实验室中常用的试剂，在生活中是否也有能用于检验酸或碱的物质呢？

我们知道紫色的石蕊溶液可用来检验酸或碱的溶液，那么，紫色的花是否也可用来检验酸或碱的溶液呢？

〔观察与思考〕将一朵紫色康乃馨泡在氢氧化钠溶液中，观察颜色的变化。

（紫色康乃馨变黄）对紫色康乃馨在氢氧化钠溶液中变黄的现象，你能提出哪些问题进行探究？

学生独立思考，小组交流，代表发言，同学讨论，相互补充，完善方案，进行实验。

培养学生主动探索的能力，相互交流合作的精神，体验科学探究的过程教师从学生提出的各种问题中选择紫色康乃馨能否用于检验酸或碱的溶液？

这个代表性问题进行探究。

你的猜想的实验方案你验证猜想实验现象你的结论〔活动与探究〕学生先独立。

设计实验方案，然学生独立思考，小组交流，代表发言，同学讨论，相互补充，完善方案，进行实验。

培养学生主动探索的能力，相互交流合作的精神，体验科学探究的过程后进行小组交流，各小组代表发言提出小组的实验方案。

方案一、将紫色康乃馨泡在氢氧化钙溶液中，观察颜色的变化方案二、将紫色康乃馨泡在盐酸中，观察颜色的变化。

方案三、1.将紫色康乃馨泡在盐酸、食醋等酸溶液中；

2.将紫色康乃馨泡在氢氧化钠、氢氧化钾等碱溶液中观察颜色的变化〔交流与讨论〕上述方案中，哪种方案较科学？

请大家利用桌上的实验药品进行实验探讨。

〔讲述〕为什么康乃馨在酸或碱的溶液中会呈现不同的颜色变化呢？

花瓣内含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色。

用花瓣来检验物质，使用和保存都不方便，你们能想出简便的方法吗？

〔实验演示〕将提取的康乃馨汁液滴加到盐酸溶液中。

我们可以提取花瓣的汁液，制成酸碱指示剂。

（色素易溶解在酒精中，可用酒精浸泡，得到提取液）这样在使用和保存时都很方便。

学生思考后提出各种方法培养学生解决实际问题的能力〔活动与探究〕自制酸碱指示剂1.将带来的几种植物的花瓣或果实，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇和水的体积比为1：

1）浸泡2.用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到酸碱指示剂。

3.试验指示剂在食醋、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液中的颜色变化学生用带来的各种花瓣或果实，提取汁液，制取酸碱指示剂培养学生的动手操作能力〔交流与讨论〕交流实验结果，比较所制得的指示剂在酸或碱溶液中颜色变化效果是否较好？

你认为这些汁液有什么用途？

〔讲述〕化学与我们的生活息息相关，在我们的生活中处处充满了化学。

学生思考后回答培养学生迁移能力知识〔联想与应用〕色彩绚丽的花朵为我们的生活增添了生机和活力。

你们知道为什么会有万紫千红的花？

〔阅读资料〕万紫千红的花学生讨论，阅读资料使学生进一步了解化学与生活的联系生活之中处处有化学。

〔反思与小结〕通过这节课的学习，你有什么收获、体会或想法？

学生回顾本节课的内容后回答培养学生的归纳总结能力和语言表达能力〔小结〕在今天的学习中，我们通过一系列的探究活动，认识了酸碱指示剂，知道如何确定物质是酸性还是碱性，并学会了在生活如何检验溶液的酸碱性，探学生聆听激发学生在今后的学习中要勇于地探索和研究究问题的能力得到进一步的提高。

在今后的学习中，同学们还要不断地积极进行探索和研究。

〔课外探究〕课外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，作为酸碱指示剂，用其检验家中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、清洁剂液、自来水等物质的酸碱性。

学生课后完成增强学生的学习兴趣，锻炼学生实验操作能力〔板书设计〕第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱酸碱指示剂的探究1、碱指示剂跟酸或碱的溶液作用显示不同的颜色。

2、石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。

紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变蓝色无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色3、酸碱指示剂能用来检验酸或碱的溶液。

4、从植物的花瓣或果实中可制得酸碱指示剂

【篇二：

文章

来源莲

章节

第十单元

课题

课题1常见的酸和碱

课型

新授

方法

综合法

教学

媒体

投影

教

学

目

标

知识

目标

知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

认识酸碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

能力

学会通过实验，观察现象，分析对比，认识事物本质的科学方法，增强运用知识解决问题的实践能力。

初步学会盐酸和稀硫酸的检验技能。

教育

通过学习酸碱的化学性质，认识事物现象与本质的关系。

重点

几种常见酸和碱的主要性质和用途。

酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

盐酸和稀硫酸的检验技能。

难点

课时安排

3课时

教具

实验仪器、投影仪

教学环节

教学内容

教师活动

学生活动

讲

授

新

课

复习引入

指示剂

[实验10-1]

向溶液中加入酸碱指示剂

讲述酸碱指示剂

[活动与探究]

第49页

举几种常见的酸？

一、常见的酸

1、几种常见的酸

[实验10-2]

酸的用途

2、浓硫酸的腐蚀性

[实验10-3]

浓硫酸有腐蚀性

[实验10-4]

[实验10-5]

浓硫酸稀释的正确操作

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸延器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

且不可将水倒进浓硫酸里。

3、酸的化学性质

（1）与指示剂作用

（2）与金属反应

（3）与金属氧化物反应

（4）与金属化合物反应

hcl+agno3=

h2so4+bacl2=

二、常见的碱：

引入：

1、几种常见的碱：

（1）氢氧化钠（naoh）

①白色、片状固体，极易溶于水，放热

②易潮解—做干燥剂

③俗名：

火碱、烧碱、苛性钠

④有强烈的腐蚀性

（2）氢氧化钙[ca（oh）2]

①白色粉末、微溶于水

②俗名熟石灰消石灰

③制法：

cao+h2o==ca（oh）2

2、碱的化学性质：

（1）、跟指示剂反应

（2）跟某些非金属氧化物反应

co2+caoh）2=caco3

+h2o

co2+2naoh=na2co3

so3+2naoh=na2so4

小结：

碱有哪些化学性质？

引入

3、酸、碱的化学性质相似的原因：

布置作业：

课本：

p58

目标:

p50

举几种常见的酸、碱的例子，引入课题

引导思考：

二氧化碳通入紫色石蕊溶液溶液如何变色？

是什么物质使之变色？

演示实验

实验，引导分析

提前分组，上课前准备好研钵、纱布、烧杯等仪器

及上述实验中的四种溶液

读名称

引导观察

简介

将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：

我们在使用浓硫酸时应注意哪些问题？

实验

提问：

为何要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌？

思考：

如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？

为什么？

我们学习过哪些有关酸的化学性质？

回忆金属活动性顺序，金属与酸发生置换反应的规律

引导讨论

设问：

如何区分两瓶无色的溶液是稀盐酸还是稀硫酸？

演示实验：

进一步问：

总结

听写几种物质的化学式，它们属于哪类物质？

展示样品

将氢氧化钠固体

放在表面皿上

做溶解实验

启发设问

将鸡爪放于氢氧化钠溶液中

根据这一现象，你能提醒大家在使用naoh时要注意什么？

万一沾到皮肤上，应如何处理？

指导，对比酸的实验

实验室如何检验二氧化碳?

补充实验：

二氧化碳与氢氧化钠溶液反应

联系生活，创设问题：

（1）制作型煤时要在煤中加入熟石灰，为什么？

（2）建筑业上，砌砖、抹墙时要用熟石灰、粘土、沙子混合？

你能根据碱的性质，说出氢氧化钠和氢氧化钙有哪些用途吗？

启发设问：

酸、碱的溶液为什么能导电？

金属为什么能导电？

指导学生看书

思考回答

观察现象，记录，讨论

分析出四种物质中，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液。

提前按要求准备好植物的花瓣或果实，进行探究

小组间交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。

书写化学式

观察现象、记录结果

阅读书51页

观察现象

阅读书53页

分组讨论

分析回答

讨论回答

实验、交流

完成53页表

（2）

观察现象，完成化学方程式

第54页分组讨论、交流

练习，思考

观察,回答

观察、回答

观察思考

讨论，发言

观察，回答

观察

分组实验，观察现象

回答，书写化学方程式

观察现象，讨论原因

充分讨论，回答

练习书写化学方程式

思考

思考，回答

课后记：

在课堂上要特别注意引导学生观察实验，通过实验理解记忆酸、碱的性质。

上一篇教案：

下一篇教案：

【篇三：

一、教学目标

（一）知识与技能1．知道并掌握测定溶液酸碱度—ph的方法。

2．了解生活中一些物质的ph，及其具有的重要意义。

（二）过程与方法1．通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。

2．通过对生活中一些物质ph的测定，掌握测定溶液ph的方法。

（三）情感态度与价值观二、教学重点测定溶液酸碱度—ph的方法。

三、教学难点在坐标系中表示酸碱度的变化情况四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、ph试纸。

五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图课题引入实验引入：

利用酚酞试液能否将不同浓度的两瓶硫酸和不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液鉴别出来？

动手试一试吧！

学生思考，动手操作。

发现只能将溶液的酸碱性鉴别出来，但是不能确定哪个浓度大，哪个浓度小。

激发学生学习新知识的欲望。

新课讲授讲解：

由刚才的实验可以知道，利用酸碱指示剂不能表示溶液的酸碱度，我们用ph来表示溶液酸碱度。

请同学们阅读教材，学习ph的相关知识，并回答以下问题：

（1）ph的范围；

（2）测定ph的仪器；

（3）测定ph的方法。

老师介绍用ph计测ph，讲解用试纸测ph度数是整数，而用ph计测可以有小数。

追问：

（1）能不能直接将ph试纸浸入待测溶液中？

（2）若ph试纸先用蒸馏水润湿，然后再测溶液的酸碱度，结果如何？

学生聆听，然后阅读教材。

阅读完教材之后，回答问题：

（1）ph值的范围：

0—14。

溶液的ph＜7为酸性，且ph越小酸性越强；

ph=7为中性；

ph＞7为碱性，且ph越大碱性越强。

（2）用ph试纸测定溶液的ph。

（3）用玻璃棒蘸取待测液滴到ph试纸上，所得颜色与标准比色卡比较，所得值就是溶液的ph。

讨论老师追问的问题。

（1）不能，会使待测液受到污染。

（2）蒸馏水润湿试纸，溶液就会被稀释，所测得的ph值可能不准确。

酸性溶液会偏大，中性溶液不变，碱性溶液会偏小。

通过阅读教材，培养学生从教材获取知识的能力。

培养学生分析问题解决问题的能力。

布置试验：

测定生活中常见的几种液体的ph。

老师巡视、指导学生实验。

引导学生分析实验数据，判断溶液的酸碱性。

展示生活中常见物质的ph，了解这些物质的酸碱性。

学生动手做实验，观察现象并记录数据。

通过测定常见液体的ph，体会到化学与生活的联系。

阅读教材，了解ph对生产、生活以及人类生命活动的意义。

提醒学生注意正常雨水的ph是5.6，所以ph小于5.6的雨的是酸雨。

提出问题：

洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。

你能解释这是为什么吗？

学生阅读教材，了解ph在生产、生活及生命活动中的意义，聆听老师讲解。

根据实验测得的洗发水和护发素的ph，思考、讨论老师提出的问题。

从教材、实验中获取信息，并能用所学知识解释生活中的现象，体会到化学来源于生活。

分别往ph=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入ph=1的稀盐酸，试着画出ph随着盐酸加入量的关系图。

老师巡视并指导学生画图。

学生画出之后，标出a、b、c三点，引导学生分析a、b、c三点所示溶液中溶质的成分。

稀释酸溶液或者碱溶液，ph与加水量的关系图是怎样的？

学生合作画出图像，然后分析a、b、c中溶质成分。

a点溶质有氢氧化钠和氯化钠，b点溶质只有氯化钠，c点溶质有氯化氢和氯化钠。

学生画出稀释酸碱溶液的图像。

将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。

课堂小结1．溶液酸碱度的表示方法——ph。

ph7为酸性；

ph=7为中性；

ph7为碱性。

2．测定ph的方法3．改变溶液酸碱度的方法：

加水或加酸、碱溶液4．酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义