初中化学优质课空气教学实录及评价Word文件下载.docx

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　　生1：

（边演示边讲解）把一个空的集气瓶放人盛满水的水槽，向下压，集气瓶内的水无法上升到顶端，说明集气瓶内确实存在空气。

　　生2：

把一个压扁的塑料袋抖开，再将袋口系住，用双手挤压塑料袋，感觉到有压力，是因为塑料袋内充满了空气。

这可以说明空气的真实存在。

　　生3：

用一个注射器在空气中抽拉一下，再向水中推挤，会看到有许多气泡从针头冒出，说明空气确实存在。

　　生4：

用扇子朝脸扇，感觉有风，就是因为空气在流动。

　　生5：

（望了一眼窗外）你们看，树叶在动，那是因为空气在流动，也是风。

　　生6：

吹气球，发现气球鼓起来了，说明有空气了。

（学生中一片反对声：

那不是空气，是呼出的气体）

　　生7：

用打气筒给车胎打气，就是将空气压人车胎……（以上同学争先恐后，抢着回答，大约6分钟）

以上事实说明空气确实存在，那么空气中含有哪些气体成分呢？

如何证明这些气体的存在？

　　生8：

有氧气。

物质能在空气中燃烧，就是因为空气中含有氧气。

　　生9：

有二氧化碳。

向空集气瓶内倒入澄清的石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明空气中确实含有CO2。

　　生10：

空气中还有水蒸气，早晨的露珠就是空气的水蒸气冷凝的小水滴。

　　生11：

夏天从冰箱里取出一瓶啤酒，过一会儿，瓶外出现许多小水珠，这也是空气中的水蒸气遇冷凝结而成的。

很好。

从生活经验和以往的探究活动中，我们知道了空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸气。

那么，空气中还有其他气体吗？

各种气体的体积分数又是多少呢？

经过漫长的科学探究，科学家们已经解开了这个谜。

下面呢，我想请在座的各位同学尝试解决一个问题：

设计一个实验，粗略地测定空气中氧气的体积分数，前后左右的四个同学可以组成一个小组，相互讨论。

4分钟后，请同学发表自己的见解。

　　（学生4人围在一起讨论，情绪高涨）

　　生12：

取一定体积的空气（一个集气瓶），把火柴点燃伸入集气瓶中，熄灭后，用原来的总体积减去后来剩余的体积，即为氧气的体积，再通过计算，便可求出氧气的体积分数。

我认为，这个同学抓住了关键──利用物质在空气中燃烧消耗氧气来测定空气中氧气的体积，真是难能可贵，我非常佩服，其他的同学对此有何看法？

有没有需要改进的地方？

　　生13：

按他的方案，我觉得气体的体积减少量无法测定。

师：

我同意。

那么，如何解决这个问题呢？

谁来帮帮他？

　　生14；

我能不能上来画？

当然可以！

　　生14：

（边画边讲）先将一支较长的蜡烛放在水槽底部，向水槽中加水，使水面低于蜡烛，再点燃蜡烛，将一个集气瓶倒罩在蜡烛上方，当蜡烛熄灭后，由于集气瓶中的氧气被消耗，所以瓶内压强减小，外界大气压就会将水压人集气瓶内，那么，水面上升多少就表明氧气的体积是多少。

同学们，这个方案怎么样？

　　（学生议论，纷纷表示同意该方案）

我也很欣赏这位同学的方案，他巧妙地运用物理学知识，利用倒吸人瓶内水的体积，明确地表达出被消耗氧气的体积，从而测出一定体积的空气内所含氧气的体积，很有创意。

那么，还有没有需要完善的地方？

　　（学生中你望望我，我望望你，没有人回答，一时安静无声）

既然没有，我们就请这位同学演示一下，看一看他的实验结果与科学家的结论是否一致？

演示（教师事先准备了一个带刻度（5等分）的集气瓶，让其演示，便于观察体积变化）。

结果水上升的体积约为集气瓶容积的1／10。

科学家的结论是氧气约占空气的1／5，而在他的实验中，气体减少的体积却远远小于1／5，为什么？

　　生15：

蜡烛燃烧放热，使剩余气体膨胀，所以液面上升的体积数偏小。

也就是说，我们要等到装置完全冷却到原来的温度后，再观察（约2分钟后，观察结果仍然偏小）。

看来还有别的原因？

（无人回答，教师提示）想想蜡烛燃烧后生成物是什么状态？

　　生16：

蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，二氧化碳是气体，占据了一定的体积，所以，结果偏小。

怎么改进呢？

　　生17：

改用木棒。

　　生18：

不行，木棒燃烧也生成二氧化碳气体。

　　生19：

改用在空气中能够燃烧，但又不生成其他物质的可燃物。

可能吗？

　　（许多学生反对）不行！

燃烧就一定有新物质生成。

　　生20：

选用燃烧后不生成气体的可燃物。

很好！

我给大家介绍一种可燃物──红磷，它在空气中燃烧，生成一种白色固体（展示红磷样品）。

现在，我们这个方案基本可行了。

为了便于操作和观察，某些细节问题还有待完善、改进，希望同学们课后继续思考，并利用课余时间到实验室去亲手做一做。

下面，我给大家演示一个实验。

　　（教师边介绍边演示新教材［实验2-l］，学生观察、描述现象，师生共同分析、得出结论）

　　［师板书］结论：

　　1．红磷+空气五氧化二磷（化学变化）

　　2．空气中氧气的体积约占1／5。

　　（教师简介空气的其他成分，完整地板书空气成分及含量，再略讲纯净物和混合物）

从[实验2-l］中，还能体现出氮气或其他物质的什么性质？

　　生21：

氮气不能燃烧，也不能支持燃烧。

　　生22：

氮气不易溶于水，氮气是无色无味的气体。

　　生23：

五氧化二磷是白色固体。

　　（此时下课铃响了）

（布置作业）

　　1．课后同学们用自己设计的方案测定空气中氧气的含量，并与其他同学讨论新教材中的两个讨论题。

　　2．看书：

了解人类对空气认识的发展史；

　　3．通过本节课的学习，你有哪些收获，有什么创见，还有哪些疑问？

将它们整理后写在自己的“成长袋”中。

　　从呼吸切题，隐含化学与生活的紧密联系，使学生感到亲切和轻松。

　　用生活中的小经验和孩时的游戏来说明空气的存在，反映出了部分学生善于观察生活、善于思考问题的良好习惯。

　　这个同学回答虽然错了，却给了其他同学启示。

生7迅速联想到了给车胎打气，可见，学生的思维处于高度的兴奋状态，而且课堂气氛相当活跃。

　　利用前一单元的探究成果，解决新情况下的问题，活了！

　　学生又是利用生活经验加以说明，自然地将知识与生活联系在一起。

　　经过情境创设唤起了追求，此时明确提出探究的任务和目的，合乎学生需求，同时也把学生思绪引入新的情境中。

采用分组讨论，体验合作式学习，学会相互交流与借鉴。

　　教师及时评价学生方案中的闪光点，激励学生大胆参与，再引导学生发现方案中的不足，发动学生们一起来完善、改进。

　　该生找出了弊端。

　　学生有较强表现欲望！

　　及时评价，肯定其创见！

此时，学生觉得已没有问题。

　　利用该方案做的实验，误差太大！

学生感到困惑，同时大大激发了学生探求新问题的欲望。

［注：

实验不准的原因，除生成水和CO2外，由于空气中的O2稀薄时蜡烛就不能燃烧，其实，剩余气体中还含有相当量的O2]。

　　学生迷惑，思维受阻，教师及时给予适当的提示，有利于导引思维的方向。

　　终于明确了这个实验选择可燃物的基本要求。

教师及时肯定，同时介绍红磷燃烧的特性，恰到好处。

　　介绍第二种装置，给学生留下思考的余地：

　　l．选择哪一套更好？

　　2．两套装置有何异同？

　　把思维的对象由氧气转向氮气等。

培养学生从不同角度思考问题，得出不同结论的能力，提高学生思维的发散性。

　　让学生学会看书总结与反思、质疑。

　　湖北省宜昌市教育教学研究中心刘永舜点评

　　总评

　　本节课以学生自主解决“测定空气中氧气含量”的实验问题为中心，引导学生从日常生活经验和第一单元的知识出发，先是让学生用多种方式感知空气的存在，接着由学生举实例证明空气含有的多种物质，进而提出探究空气中多种成分（主要是氧气）含量的任务。

这样就创设了一个生动而真实的问题情境。

符合探究性学习的要求。

学生为解决这个问题，进行大胆的探索，先是讨论，明白可以通过燃烧耗氧后，用水的体积来间接感知氧气体积的道理，再用实验否定了用燃着的蜡烛进行实验的方案，经师生对误差原因的分析，明确了这个实验对可燃物的要求。

至此学生自主地认识了这个实验的设计原理，使学生兴趣与信心倍增，课堂气氛也逐步达到高潮。

教师适时肯定后，及时给出这个实验的装置和药品，可谓水到渠成。

学生在成功喜悦的鼓舞下，兴趣盎然地完成了后继的学习任务。

　　本节课学生在解决“测定空气中氧气含量”的问题之中，采用设想、辨析、否定、改进、完善的群体探究方式，经历从耗氧间接测量到选择恰当的耗氧物两个阶段的探究，使学生真正体验到探究发现的乐趣。

　　该课最大的特点是学生自主活动较为充分，参与面广，气氛热烈；

教师充分发挥了引导者、组织者的作用，始终随学生的思维起伏，在群体思维停滞处给予言语点拨，辅以提供器材让学生实践反思，并不直接牵引。

这节课变革了传统教学方式，使学生在探究的过程中，学到了技能，获取了知识，更锤炼了思维，张扬了个性，真正体现了引导学生“合作、自主、探究”学习的新理念，是一节符合新课程改革精神的好课。

也就是说，我们要等到装置完全冷却到原来的温度后，再观察（约2分钟后，观察结果仍然偏小