化学练习二Word下载.docx

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（1）“相似相溶”规律：

非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，

极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

（2）“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互

溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小．

4．手性

具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。

5．无机含氧酸分子的酸性

无机含氧酸可写成（HO）mROn，如果成酸

元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如HClO＜HClO2＜HClO3＜

HClO4

第一节共价键

考查点一　共价键的特征及表示方法

1.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是（　　）。

A.共价键的方向性B.共价键的饱和性

C.共价键原子的大小D.共价键的稳定性

答案　B

2.下列表示原子间形成共价键的化学用语正确的是（　　）。

A.H＋[·

·

—

]2－H＋B.H＋[·

]－

C.

HHHD.H·

H·

答案　D

考查点二　σ键、π键

3.下列有关σ键和π键的说法正确的是（　　）。

A.单键既有σ键也有π键

B.所有的π键都容易打开

C.σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度

D.π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强

解析　单键中只存在σ键，A项错误；

N≡N很稳定，其分子中的π键不易

打开，B项错误；

σ键的特征便是轴对称，C项正确；

σ键重叠程度比π键

大，D项错误。

答案　C

4.下列说法正确的是（　　）。

A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的

B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称

C.乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含有σ键和π键

D.H2分子中含σ键而Cl2分子中除σ键外还含有π键

解析　原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键，以“肩并

肩”方式相互重叠形成的共价键为π键；

σ键是轴对称，而π键是镜像对称；

分子中所有的单键都是σ键，双键及三键中均含有σ键和π键。

5.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（　　）。

①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2

A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥

解析　含双键、三键的物质中既有σ键又有π键。

考查点三　键参数

6.下列说法中错误的是（　　）。

A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键

B.对双原子分子来说，键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越不牢

固

C.一般而言，化学键的键长越短，化学键越强，键越牢固

D.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

解析　键能越大，断开时需要的能量越多，该化学键越牢固。

键长越短，化

学键越牢固。

7.下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（　　）。

A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态

B.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸

C.稀有气体一般难以发生化学反应

D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定

解析　通过共价键形成的分子，其物质聚集的状态取决于分子间作用力的大

小，与分子内共价键的键能无关；

物质的挥发性与分子内键能的大小无关；

稀有气体是单原子分子，无化学键，难以发生化学反应的原因是它们的价电

子层已形成稳定结构；

氮气比氧气稳定是由于N2中共价键的键能（946

kJ·

mol－1）比O2中共价键的键能（497.3kJ·

mol－1）大，在化学反应中难以断

裂。

8.（2011·

安徽理综）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的

N（NO2）3（如下图所示）。

已知该分子中N—N—N键角都是108.1°

，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（　　）。

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B.分子中四个氮原子共平面

C.该物质既有氧化性又有还原性

D.15.2g该物质含有6.02×

1022个原子

解析　A项，N、O间形成的共价键是极性键，故A项错误；

B项，由题意

N—N—N键角都是108.1°

，可知分子中四个氮原子不在同一平面上，故B

项错误；

C项，分子中顶角上的N原子为0价，—NO2原子团中N原子为

＋4价，故该物质既有氧化性又有还原性，故C项正确；

D项，15.2g该物

质为0.1mol，每分子含10个原子，故应为6.02×

1023个原子。

考查点四　等电子体

9.由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。

等电子体的结构相似、物理性质相近。

根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（　　）。

A.SO2与O3B.CO2与NO2

C.CS2与NO2D.PCl3与BF3

解析　由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判

\断。

B的最外层电子数为3；

C的最外层电子数为4；

N、P的最外层电子

数为5；

O、S的最外层电子数为6；

F、Cl的最外层电子数为7。

答案　A

10.某些化学键的键能如下表所示（单位：

mol－1）：

键

H—H

Br—Br

I—I

Cl—Cl

H—Cl

H—I

H—Br

键能

436.0

193.7

152.7

242.7

431.8

298.7

366

（1）以上化学键中最稳定的是　　　　。

（2）1molH2在2molCl2中燃烧，放出热量为　　　　kJ。

（3）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出的热量

由多到少的顺序是　　　　。

A.Cl2＞Br2＞I2　B.Br2＞Cl2＞I2　C.Br2＞I2＞Cl2

（4）1molH2在足量的F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热　　　　　　　　。

解析　键能越高，共价键越稳定，所以由表可知H—H最稳定，由题中数据

和键能与反应热的关系可知：

H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）　ΔH＝436.0kJ·

mol－1＋242.7kJ·

mol－1－

2×

431.8kJ·

mol－1＝－184.9kJ·

mol－1，H2（g）＋Br2（g）===2HBr（g）　Δ

H＝436.0kJ·

mol－1＋193.7kJ·

mol－1－2×

366kJ·

mol－1＝－102.3kJ·

mol－1，

H2（g）＋I2（g）===2HI（g）　ΔH＝436.0kJ·

mol－1＋152.7kJ·

298.7

mol－1＝－8.7kJ·

mol－1。

另外根据F2、Cl2、Br2、I2的活泼性也可判断与

H2反应放热的相对多少。

答案　

（1）H—H　

（2）184.9　（3）A　（4）多

11.现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；

A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的

；

C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；

6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。

回答下列问题：

（1）用电子式表示C和E形成化合物的过程__________________________。

（2）写出基态F原子的核外电子排布式_____________________________。

（3）写出A2D的电子式　　　　，其分子中　　　　（填“含”或“不含”）

σ键，　　　　（填“含”或“不含”）π键。

（4）A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有　　　　。

解析　已知B元素是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；

B和D的价

电子数相同，则D为硫元素；

B、D两元素原子核内质子数之和为24，其

为12，A和C的价电子数相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、

D两元素原子核内质子数之和的

，则A为氢元素，C为钠元素；

C、D、E

三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D

原子的p轨道上多一个电子，则E为氯元素；

6种元素的基态原子中，F原

子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F为钾元素。

答案　

（1）

（2）1s22s22p63s23p64s1　（3）H·

H　含　不含　（4）离子键、共价键

12.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

物质

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量（kJ）

243

193

151

431

298

436

根据上述数据回答

（1）～（5）题。

（1）下列物质本身具有的能量最低的是（　　）。

A.H2B.Cl2C.Br2D.I2

（2）下列氢化物中，最稳定的是（　　）。

A.HClB.HBrC.HI

（3）X2＋H2===2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？

________________________________________________________________。

（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质

的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是　　　　　　　　　　　　　。

（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？

依据是什么？

_________________________________________________________________

解析　破坏1mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物

质的原子形成1mol该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本具

有的能量越低，分子越稳定。

（1）生成1molH2时放出的能量最多，为436

kJ；

（2）在氢化物中，生成1molHCl时放出的能量最多，生成的H2能量最

低；

（3）分别计算出三个反应放出的热量依次为：

183kJ、103kJ和9kJ。

答案　

（1）A　

（2）A　（3）放热反应　（4）Cl2　（5）能，元素的非

金属性越强，生成的氢化物越稳定，反应放出的能量就越多

第二节分子的立体构型

考查点一　形形色色的分子

1.下列分子的立体构型是正四面体形的是（　　）。

A.CH4B.NH3C.H2OD.C2H4

解析　氨分子是三角锥形，水是V形，乙烯是平面形。

2.下列分子结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。

（示例：

）

根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A　　　　，B　　　　，C　　　　，D　　　　。

解析　将分子结构图中的每条短线转化成两个小黑点，计算出每个原子的最

外层电子数，进而推出元素名称。

答案　NH3　HCN　CO（NH2）2　BF3

考查点二　价层电子对互斥理论

3.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为（　　）。

A.正四面体形B.V形

C.三角锥形D.平面三角形

解析　SO3中的S原子孤电子对数＝

（6－3×

2）＝0，只有3对σ键电子对，

故选D。

4.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是（　　）。

A.PCl3B.H3O＋C.HCHOD.PH3

解析　PCl3分子中P原子的成键电子对数为3，孤对电子对数为1，其电子

对的空间构型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；

同理，H3O＋和PH3

分子的成键电子对数和孤对电子对数分别为3和1，分子的空间构型为三角

锥形；

HCHO分子的中心原子中的价电子都用来形成共价键，中心原子周围

的原子数为3，空间构型为平面三角形。

考查点三　杂化轨道理论

5.在

分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（　　）。

A.sp2杂化；

sp2杂化B.sp3杂化；

sp3杂化

C.sp2杂化；

sp3杂化D.sp杂化；

解析　羰基上的碳原子共形成3个σ键，为sp2杂化，两侧甲基中的碳原子

共形成4个σ键，为sp3杂化。

6.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。

在

SO42－中S原子的杂化方式为（　　）。

A.spB.sp2C.sp3D.无法判断

解析　在SO42－中S原子的孤对电子数为0，与其相连的原子数为4，所以根

据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为正四面体形，类

似于CH4。

考查点四　配合物理论

7.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（　　）。

A.[Co（NH3）4Cl2]Cl　　　　B.[Co（NH3）3Cl3]

C.[Co（NH3）6]Cl3D.[Co（NH3）5Cl]Cl2

解析　配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在Cl－，加入AgNO3

溶液即有AgCl沉淀产生。

对于B项配合物分子[Co（NH3）3Cl3]，Co3＋、NH3、

Cl－全处于内界，很难电离，不存在Cl－，所以不生成AgCl沉淀。

8.下列物质：

①H3O＋　②[B（OH）4]－　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是（　　）。

A.①②B.①③C.④⑤D.②④

解析　水分子中各原子已达到稳定结构，H3O＋是H＋和H2O中的O形成配位

键，[B（OH）4]－是3个OH－与B原子形成3个共价键，还有1个OH－的O

与B形成配位键，而其他的均不能形成配位键。

9.如图所示是甲醛分子的模型。

根据该图和所学化学键知识回答下列问题：

（1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是　　　　　　，做出该判断的主要理由

是_______________________________________________________________。

（2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是　　　　（填序号）。

①单键　②双键　③σ键　④π键　⑤σ键和π键

（3）甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角　　　　（填“＝”“＞”或

“＜”）120°

，出现该现象的主要原因是______________________________

_________________________________________________________________。

解析　

（1）原子的杂化轨道类型不同，分子的空间构型也不同。

由图可知，

甲醛分子为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp2杂化。

（2）醛类

分子中都含有C===O，所以甲醛分子中的碳氧键是双键。

一般来说，双键是

σ键和π键的组合。

（3）由于碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作

用较强，所以甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角小于120°

。

答案　

（1）sp2杂化　甲醛分子的立体结构为平面三角形

（2）②⑤　（3）＜　碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强

10.ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－中，Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键，则ClO－离子的立体构型是　　　　；

ClO2－离子的立体构型是　　　　；

ClO3－离子的立体构型是　　　　；

ClO4－离子的立体构型是　　　　。

解析　ClO－的组成决定其空间构型为直线形。

其他3种离子的中心原子的杂

化方式都为sp3，那么从离子的组成上看其空间结构依次类似于H2O、NH3、

CH4（或NH4＋）。

答案　直线形　V形　三角锥形　正四面体形

11.已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。

②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。

③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。

请回答以下问题：

（1）A分子的立体构型是　　　　；

从轨道重叠的方式看，B分子中的共价

键类型有________________________________________________________。

（2）写出②中反应的化学方程式_________________________________。

（3）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，

同时有B生成，写出有关反应的化学方程式：

__________________________。

解析　元素Y在A、B、C、D、E中化合价依次递增，其中只有B为单质，

则A中Y呈负价，C、D、E中呈正价，而气体D通入水中发生反应，生成

C和E，此反应是氧化还原反应，结合工业上以A、空气和水为原料，通过

催化氧化法制成E，综合考虑得出A、B、C、D、E分别是NH3、N2、NO、

NO2、HNO3。

答案　

（1）三角锥形　σ键和π键

（2）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

（3）8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl

12.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。

Cu2＋的核外电子排布式为　　　　。

（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配离子。

已知

NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原

因是_____________________________________________________________。

解析　

（1）Cu（电子排布式为[Ar]3d104s1）―→Cu2＋的过程中，参与反应的

电子是最外层4s及3d上的各一个电子，故Cu2＋的电子排布式为[Ar]3d9或

1s22s22p63s23p63d9。

（2）N、F、H三种元素的电负性：

F＞N＞H，所以NH3中共用电子对偏向

N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子。

答案　

（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9

F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向

F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2＋形成配位键

第三节分子的性质

考查点一　键的极性和分子的极性

1.下列叙述中正确的是（　　）。

A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C.非极性分子只能是双原子单质分子

D.非极性分子中，一定含有非极性共价键

解析　对于抽象的选择题可用反例法，以具体的物质判断正误。

A项是正确

的，如O2、H2、N2等；

B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性

分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、

CO2、CCl4、CS2等；

C项错误，非极性键也存在于某些共价化合物中，如

H2O2、C2H4、C2H5OH等和某些离子化合物如Na2O2中；

D项错误，非极性

分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。

2.下列描述中正确的是（　　）。

A.CS2为V形的极性分子

B.ClO3－的空间构型为平面三角形

C.SF6中有6对完全相同的成键电子对

D.SiF4和SO32－的中心原子均为sp2杂化

解析　类比CO2可知CS2是直线形分子；

ClO3－的空间构型不是平面三角形

而是三角锥形；

SF6中S的外围电子全部成键，故分子中S—F键的成键电

子对完全相同；

SiF4是由中心原子Si采取sp3杂化形成的正四面体结构；

SO32－的中心原子也是sp3杂化，其中一个杂化轨道有未成键的孤对电子，另

外与O形成共价键。

考查点二　范德华力及氢键

3.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（　　）。

A.氢键；

分子间作用力；

极性键

B.氢键；

氢键；

非极性键

C.氢键；

极性键；

分子间作用力

D.分子间作用力；

解析　

4.如图中每条折线表示周期表ⅣA族～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（　　）。

A.H2SB.HCl

C.PH3D.SiH4

解析　在ⅣA族～ⅦA族中的氢化物里，NH3、H2O、

HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元

素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。

5.氨气溶于水中，大部分N