C.球碳分子、管状碳分子和洋葱状碳分子都是分子晶体,都是碳的同素异形体
D.金刚石、石墨晶体以非分子形式的粒子存在,属于原子晶体;C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分
子以分子形式的粒子存在,属于分子晶体;这些碳单质不互为同素异形体
12.下表所示的是几种氯化物的熔点和沸点。
氧化物
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔点（℃）
801
714
190
-70
沸点（℃）
1413
1412
180
57.57
有关表中所列四种氯化物的性质,有以下叙述:
①氯化铝在加热时能升华;②四氯化硅晶体属于分子晶体;③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合;④氯化铝晶体是典型的离子晶体。
其中正确的是（）
A.①②B.②③C.①②③D.②④
13.部分物质的熔点如表所示,据此判断下列说法错误的是（）
物质
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
CO2
SiO2
熔点（℃）
920
801
1291
190
-107
-57
1723
A.铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体
B.表中只有BCl3和CO2晶体是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.同周期元素的氯化物可形成不同类型的晶体
14.下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是（）
A.O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2
C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2
15.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（）
17.下表所列物质的晶体类型全部正确的一组是（
原子晶体
离子晶体
分子晶体
A
氯化硅
磷酸
单质硫
B
单晶硅
碳酸氢按
白磷
C
金刚石
尿素
冰
D
铁
烧碱
冰醋酸
A.AB.B
18.如图所示,在相邻的两个硅原子之间插入一个氧原子的话硅晶体的结构模型:
下列说法中不正确的是（）
A.晶体硅中存在正四面体结构、二氧化硅中存在硅氧四面体结构
B.晶体硅、二氧化硅的熔点都很高
C.晶体硅、二氧化硅均存在空间网状结构
D.由于C、Si同主族,故二氧化硅的结构也可以表示为二氧化碳的结构
19.在化学中,每种物质都有自己对应的化学式,但同一种化学式的物质存在着同分异构体、同素异形体等情况,往往同一种化学式可能表示不同的物质。
下列化学式中,肯定表示纯净物的是（）
A.CB.CH4C.C2H6OD.C4H10
20.下表中是几种物质的熔点。
物质
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
I2
熔点/℃
920
801
1291
190
-107
2073
-57
1723
113.5
）
据此作出的下列判断中错误的是（
A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B.表中只有BCl3、干冰和I2是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
21.下列各组中,既含有离子晶体、分子晶体,又含有原子晶体的是（）
A.KCl、H2SO4、P4
B.CO2、Na3PO4、Mg
C.NH4F、C60、金刚石
D.Si、SiO2、K2CO3
二、多选题
22.下列各物质的晶体中,化学键类型和晶体类型均相同的是（）
A.NH3和HClB.CO2和SiO2C.Ar和AlD.CCl4和NH4Cl
三、填空题
23.图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。
请根据所给图形回答下列问题:
1.如图表示容器中气体粒子的示意图,图中“〇”和“•”分别代表不同元素的原子,它们的结合
体代表分子,则图中可表示氮气的是（填字母,下同）,可表示氯化氢（HCl）分子的是
可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是.
从中获得的信息不正确的是（）
A.生成1molO2需断开4molH-O共价键
B.
2:
1
水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为
C.水分解过程中,分子的种类不变
D.水分解过程中,原子的数目不变
3.
;沸点:
H2O>H2S,这是因为
研究H2O、H2S的性质可以发现,稳定性:
H2O>H2S,这是因为
24.下面是同学们熟悉的物质:
①O2
②金刚石
③NaBr
④H2SO4
⑤Na2CO3
6NH4Cl
7NaHSO4
8Ne
⑨Na2O2
⑩NaOH
1.这些物质中,只含有共价键的是（填序号,下同）;只含有离子键的是;既含
有共价键又含有离子键的是;既有化学键,又有分子间作用力的是;不存在化
学键的是.
2.属于共价化合物的是（填序号,下同）;属于离子化合物的是.
3.将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的,其电离方程式为;NaHSO4在熔融状
态下电离,破坏了NaHSO4中的,其电离方程式为.
25.请根据所给图形回答下列问题:
1.下图表示容器中气体粒子的示意图,图中“○”和“•”和分别代表不同元素的原子,它们的结
合体代表分子,则图中可表示氮气的是（填序号,下同）,可表示氯化氢（HCl）分子的是
可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是。
2.下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是。
A.生成1molO2需断开4molHO共价键
B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2:
1
C.水分解过程中,分子的种类不变
D.水分解过程中,原子的数目不变
3.下表各图中的小球代表原子序数从1—18元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部
分）,小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。
下列各图表示的结构与化学式
一定不相符的是。
26.下图是部分短周期元素单质熔点的变化图,根据此图,填写下列空格
1.③号元素位于周期表第周期族,其单质的一种同素异形体能导电,该同素
异形体的名称叫。
2.⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为
3.⑦号元素的原子结构示意图为
4.②、④元素形成的化合物,其晶体由两种结构,其中一种结构与金刚石相似,该结构的晶体属于晶体,若使其熔化,需破坏的作用力为
5.写出⑤和⑧形成的常见化合物的电子式:
27.回答下列问题:
1.下列五种晶体:
①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2,它们的熔点从低到高的顺序为（填序号）。
2.A、B、C、D四种晶体的性质如下,判断其晶体类型:
A.固态时能导电,能溶于盐酸,。
B.能溶于CS2,不溶于水,。
C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水,。
D.固态、液态时均不导电,熔点为3500℃,。
28.有下列8种物质的晶体:
①铁、②醋酸、③硅、④铜、⑤SiO2、⑥氯化铵、⑦碘、⑧氢氧化钠其中属于离子晶体的是（填序号,下同）,属于分子晶体的是,属于原子晶体的
是,属于金属晶体的是。
29.如图是几种晶体的结构示意图,它们是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的一部分。
2.其中代表石墨的是（填序号）,其晶体中碳原子呈平面层状结构排列。
+-
3.其中代表NaCl的是（填序号）,晶体中Na+与Cl-之间通过结合。
4.其中代表干冰的是（填序号）,它属于晶体,CO2分子间通过结
合。
5.A、B、C所代表物质的熔点由高到低的排列顺序为（填序号）。
四、推断题
30.某城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。
X原子的
素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子.
1.m=,该保湿剂的化学式为.
2.Z、W元素的名称为、.
3.下列说法正确的是（）A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2、WZ2中均含离子键
C.H2Z比HY的稳定性弱
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
4.下列化学用语表达正确的是（）
A.XY2的电子式:
2--
B.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2-=2Y-+Z↓
参考答案
1.答案：
D
误.
2.答案：
B
解析：
A项,大多数金属氧化物中含有离子键;B项,酸中没有离子键;C项，多数盐中含有离子键;D项，强碱中一定含有离子键。
3.答案：
D
解析：
二氧化硫和水反应生成亚疏酸,只有共价键被破坏和形成,A项错误;烧碱溶于水后电离出Na+
和OH-,只有离子键被破坏,B项错误;氯化氢溶于水后电离出H+和Cl-,只有共价键被破坏,C项错误;硫酸氢钠溶于水后电离出H+、Na+和SO24,Na+和HSO4之间的离子键被破坏,HSO4中氧原子和氢原子之间的共价键被破坏,D项正确。
4.答案：
B
解析：
①一般金属元素与非金属元素形成离子键,但氯化铝为共价化合物,不含离子键,故①错误;②离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用,既有吸引力也有排斥力,故②错误;
③不能利用电离来分析物质中的化学键,共价化合物溶于水也能发生电离产
升级会员 