高中化学方程式大全最最完整版Word格式文档下载.docx
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NaHSO4
15、NaHSO4
Na2SO4
16、2NaCl
H2SO(4
浓)
Na2SO4
(14、15结合)
17、HCl
AgNO3
AgCl
HNO3
18、NaCl
NaNO3
19、KCl
KNO3
20、2HCl
CO2
第三节
氧化还原反应
GHCIP化学方程式总结G112003-06-17第1页共17页
高中化学方程式总结2003.6GHCIP第2页共17页
21、CuOH2
Cu
H2O
22、C
4HNO3
4NO2
2H2O
23、4Zn
10HNO(3极稀)
4Zn(NO3)2NH4NO33H2O
24、11P
15CuSO4
24H2O
5Cu3P
6H3PO4
15H2SO4
25、KClO3
6HCl(浓)
KCl
3H2O
26、4Mg10HNO(3极稀)
4Mg(NO3)2
NH4NO33H2O
27、K2Cr2O7
6Fe3O4
31H2SO4
Cr(2SO4)3
9Fe(2SO4)3K2SO431H2O
28、2KNO3
3C
S
K2S
N2
3CO2
第四节
卤族元素
29、H2
F2
2HF
30、H2
Br2
2HBr
31、H2
I2
2HI
32、2NaBr
33、2KICl
34、2KIBr
2KClI
2KBrI
35、NaBr
AgNO3AgBrNaNO3
36、KI
AgI
37、2AgBr
光照
2Ag
第二章
摩尔反应热
第一节
摩尔
38、C
39、Mg
MgCl2
H2
气体摩尔体积
40、Zn
ZnCl2
GHCIP化学方程式总结G112003-06-17第2页共17页
高中化学方程式总结2003.6GHCIP第3页共17页
第三节物质的量浓度
41、2NaOH
H2SO4
Na2SO4
反应热
42、C(固)O(气)2
(气)2
393.5kJ
CO
43、2H(气)2
O(气)2
2H2O(气)483.6kJ
44、2H(气)2
2H2O(液)571.6kJ
45、C(固)H2O(气)
CO(气)
H(2气)131.3kJ
第三章
硫硫酸
硫
46、2Cu
Cu2S
47、Fe
FeS
48、S
H2S
49、S
C
高温
CS2
50、S
SO2
51、3S
6KOH
2K2S
K2SO4
硫的氢化物和氧化物
52、H2S
53、2H2S
3O2(足)
2SO2
54、2H2S
O2(不足)
2S
55、2H2S
2H2O3S
56、H2S
57、FeS2HCl
FeCl2
H2S
58、CuSO4H2S
CuS
H2SO4
59、PbAc2
PbS
2HAc
60、H2S
NaOH
NaHS
GHCIP化学方程式总结G112003-06-17第3页共17页
高中化学方程式总结2003.6GHCIP第4页共17页
61、NaHSNaOH
Na2S
62、H2S
2NaOH
Na2S
2H2O(60、61结合)
63、H2S
2FeCl2
64、H2SO(4稀)
FeSO4
65、SO2
H2OH2SO3
66、2SO2
V2O5
2SO3
67、SO3
H2OH2SO4
68、Na2SO3
H2OSO2
69、SO2
Na2SO3
70、SO2
CaO
CaSO3
71、SO2
2Ca(OH)2
72、SO2
Ca(HSO3)2
73、SO2
2H2S
3S
74、SO2
H2SO4
75、SO2
Br2
76、5SO2
2KMnO4MnSO4
K2SO42H2SO4
硫酸的工业制法
77、4FeS2
11O2
2Fe2O3
8SO2
78、2SO2
79、H2OSO3
硫酸硫酸盐
80、C
2H2SO(4
2SO2
81、S
2H2SO(4浓)
3SO2
GHCIP化学方程式总结G112003-06-17第4页共17页
高中化学方程式总结2003.6GHCIP第5页共17页
82、P
H3PO4
SO2
83、H2SH2SO(4浓)
SSO2
84、Cu
2H2SO(4浓)
CuSO4
85、BaCl2
BaSO4
86、BaCl2
Na2SO4
BaSO4
87、BaCl2
Na2CO3
BaCO3
88、BaCO3
BaCl2
89、BaCO3
2HNO3
Ba(NO3)2
90、Na2CO3
H2SO3
91、2H2SO3
2H2SO4
92、2Na2SO3
2Na2SO4
93、2CaSO3
2CaSO4
94、2Fe
6H2SO(4浓)
Fe(2SO4)33SO26H2O
95、2NaBr
2H2SO(4
Na2SO4H2O
96、2NaCl
Na2SO42HCl
97、C11H22O
11
浓H2SO4
12C11H2O
第四章
碱金属
钠
98、4Na
2Na2O
99、2Na
Na2O2
100、2Na
Cl
101、2Na
研磨
102、2Na
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高中化学方程式总结2003.6GHCIP第6页共17页
103、
2Na2H2O
Cu(OH)2Na2SO4H2
钠的氧化物
104、
Na
2O
105、
2Na2O2
4NaOH
106、Na
Na2CO3
107、
2CO2
2Na2CO3
108、Na
109、Na2O2
4HCl
4NaCl
110、Na
2CO3
2NaClCO2
111、NaHCO3
112、2NaHCO3
113、NaHCO3
114、2NaHCO3
Ca(OH)(少量)2
Na2CO32H2O
115、NaHCO3
Ca(OH)(足量)2
NaOHH2O
116、Na
117、Na
118、Ca(HCO3)2
119、Ca(HCO3)2
Na2CO32H2O
120、NaHSO3
碱金属元素
121、4Li
2Li2O
122、K
KO2
123、
2M
X2
2MX(M表示氧族元素,X代表卤族元素)
GHCIP化学方程式总结G112003-06-17第6页共17页
高中化学方程式总结2003.6GHCIP第7页共17页
124、2M
2MH
125、2M
2MOHH2
第五章物质结构元素周期律
本章内容、性质特殊,所有化学反应方程式均融在其他章节中。
第六章氮和磷
第二节氮气
126、3Mg
Mg3N2
127、N2
高温高压
2NH
催化剂
3
128、N2
放电
2NO
129、2NO
2NO2
130、2NO2
N2O4
131、3NO2H2O2HNO3
NO
132、4NO
3O2
4HNO
133、4NO2
氨
铵盐
134、NH3
NH4Cl
135、NH3
NH4NO3
136、4NH3
5O2
4NO6H2O
137、NH3
O(2纯)
138、NH4Cl
Ca(OH)2
2NH3
CaCl22H2O
139、NH4Cl(固)
NH3
140、NH3
141、NH4HCO3
H2OCO2
(
)
Na2SO42H2O
142、
NH4
2SO4
硝酸
GHCIP化学方程式总结G112003-06-17第7页共17页
高中化学方程式总结2003.6GHCIP第8页共17页
光或热
4NO2O2
143、4HNO3
144、
4HNO(浓)
Cu(NO)
32
145、3Cu
8HNO(稀)3
3Cu(NO3)22NO
4H2O
145、C
146、NaNO3H2SO(浓)4
NaHSO4HNO3
147、4NH
3(
气)
5O
(气)
PtRh
4NO(气)6H2O(气)907kJ
148、2NO(气)
2NO(气)2
113kJ
149、3NO(气)2
H2O(液)
2HNO(液)3
NO(气)136kJ
150、NO
NO2
2NaNO2
第六节
磷磷酸
151、2P
152、2P
5Cl2
2PCl5
153、P2O5
冷水
HPO3
154、P2O5
热水
2H3PO4
155、Ca(3
PO4)2
3H2SO(浓)4
2H3PO4
3CaSO4
156、Ca(3
2H2SO(浓)4
Ca(H2PO4)22CaSO4
157、Ca(3
4H3PO(浓)4
3Ca(H2PO4)2
化学第二册
第一章
硅
硅及其重要的化合物
158、Si
SiO2
159、Si
Na2SiO3
2H2
160、SiO22C
161、SiO2CaO
Si2CO
CaSiO3
GHCIP化学方程式总结G112003-06-17第8页共17页
高中化学方程式总结2003.6GHCIP第9页共17页
162、SiO2
Na2SiO3H2O
163、SiO2
4HFSiF42H2O
164、Na2SiO3
H4SiO4
165、H4SiO4
干燥空气
H2SiO3
166、Na2SiO3
硅酸盐工业简述
167、Na2CO3
168、CaCO3
CaSiO3CO2
第二章镁铝
第二节镁和铝的性质
169、2Mg
2MgO
170、4Al
3O
2Al2O3
171、2Al
2NaAlO2
3H2
172、Mg
173、2Al
2AlCl3
174、3Mg
N
175、2Al
Al2S3
176、Mg
MgSO4
177、2Al
3Hg(NO3)2
2Al(NO3)3
3Hg
178、Mg
沸水
Mg(OH
)2
179、2Al
6H
O
2Al
(OH)
3H
180、2Mg
181、2Al
Fe2O3
Al2O3
2Fe
182、10Al
3V2O5
5Al2O3
6V
GHCIP化学方程式总结G112003-06-17第9页共17页
高中化学方程式总结2003.6GHCIP
第10页共17页
183、2Al
WO3
Al2O3
W
184、2Al
Cr2O3
2Cr
镁和铝的重要化合物
185、M