第 04章 电化学基础模拟卷A学年高二化学名校试题练测选修4解析版Word文档格式.docx

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3．【汕头市东厦中学等三校2014-2015学年上学期期末】下列化学电池不易造成环境污染的是（）

A．甲烷燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．锂电池

【答案】A

甲烷燃料电池的反应产物为CO2、H2O等，不污染环境，A对；

锌锰电池中含有重金属锰，对环境会造成重金属污染，B错；

镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境会造成重金属污染，C错；

锂电池中的金属也会造成环境污染，D错。

选A。

电池的使用对环境的影响

4．【德州市2014-2015学年上学期期末】下列有关工业生产叙述正确的是（）

A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等

B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率

C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高

D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连

工业条件的选择。

5.【玉溪一中2014-2015学年上学期期末考】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是（）

A．放电时负极反应为：

Zn—2e—＋2OH—=Zn（OH）2

B．充电时阳极反应为：

Fe（OH）3—3e—＋5OH—=FeO

＋4H2O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

根据电池总反应可知，放电时，锌为负极，电极反应式为Zn—2e—＋2OH—=Zn（OH）2，A项正确；

充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为Fe（OH）3—3e—＋5OH—=FeO42-＋4H2O，B项正确；

放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，C项错误；

正极反应为FeO42-＋4H2O+3e－=Fe（OH）3＋5OH—,溶液碱性增强，D项正确；

考查高铁电池。

6．【龙岩市一级达标校2014—2015学年上学期期末考】下列化学反应表示正确的是（）

A．Cl2通入水中：

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：

2H++2Cl-

Cl2↑+H2↑

C．用石墨作电极电解CuSO4溶液：

2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+

D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：

Fe-3e-=Fe3+

次氯酸是弱酸，故Cl2通入水中离子方程式为：

Cl2+H2O=H++Cl-+HclO,A错；

用惰性电极电解饱和NaCl溶液离子方程式为：

2H2O+2Cl-

Cl2↑+H2↑+2OH-，B错；

C正确；

钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：

Fe-2e-=Fe2+，D错。

离子方程式的正误判断。

7．【邯郸市2014-2015学年上学期期末考】下列叙述错误的是（）

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

考查金属腐蚀的判断

8.【湖北省咸宁市2014-2015学年上学期期末考】下列实验装置、操作能达到实验目的的是（）

【答案】D

A中烧杯没用纸板盖住，热量损失太多，A错；

B中AgI的溶解度比AgCl，溶解度小的沉淀不能转化溶解度大的，B错；

粗铜的精炼时粗铜做阳极，精铜做阴极，C错；

D对。

常见的实验操作、电镀、电解。

9．【江苏省响水中学2014-2015学年上学期期末考】下列反应的离子方程式正确的是（）

A．HCO3－的水解方程式为：

HCO3－＋H2O

H2CO3＋OH—

B．氢氧燃料电池的负极反应式：

O2+2H2O+4e－＝4OH－

C．用铜做电极电解NaCl溶液：

2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH—

D．用惰性电极电解CuCl2溶液：

2Cu2＋＋2H2O

4H＋＋O2↑＋2Cu

考查离子方程式的正误判断。

10.【玉溪一中2014-2015学年上学期期末考】1L0.1mol/LAgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断中正确的是（）

A、溶液的浓度变为0.08mol/LB、阳极上产生112mLO2（标准状况）

C、转移的电子数是1.204×

1022个D、反应中有0.03molAg被氧化

以Ag作阳极，Fe作阴极，电解硝酸银溶液，阳极：

Ag-e－=Ag＋，阴极：

Ag＋＋e－=Ag，溶液的浓度保持不变，为0.1mol/L，AB项错误；

阴极增重2.16g为银，物质的量为2.16/108=0.2mol，转移的电子数是6.02×

1023=1.204×

1022个，C项正确；

反应中有0.2moL银被氧化，D项错误；

考查电解的应用。

11．【聊城市（茌平、东昌府、东阿）三县2014-2015学年上学期期末】用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：

2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：

1

考查电解的工作原理。

12．【德州市2014-2015学年上学期期末】关于下列装置说法正确的是（）

A.装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红

C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜

D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀

装置①中锌做原电池的负极，铜做原电池的拯救，氯化钾盐桥中的钾离子向正极一边移动，即移向硫酸铜溶液，所以不选A；

B、装置②是电解氯化钠溶液，b为电解池的阳极，氯离子反应生成氯气，a为电解池的阴极，氢离子反应生成氢气，所以在a极附近先变红，不选B；

C、电镀池中，铁连接电源的负极做阴极，铜连接电源的正极做电解池的阳极，所以d为铜，选C；

D、溶液显酸性，所以发生析氢腐蚀而不是吸氧腐蚀，不选D。

电化学原理和应用。

13．【龙岩市一级达标校2014—2015学年上学期期末考】用石墨电极，电解一定浓度的下列四种物质的水溶液。

电解一段时间后，若只往所得溶液中适量的水，可以恢复到电解前的状态。

该物质是（）

A．AgNO3B．NaClC．KOHD．CuCl2

溶液电解后加水可以恢复到电解前的状态，说明电解该溶液其实是电解水，在四个选项的电解质溶液中电解时是电解水的是KOH，选C。

电解质溶液的电解。

14．【景德镇市2014—2015学年上学期期末考】现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是（）

A．阴极产物是氢气B．阳极产物是氧气

C．阴极产物是铝和氧气D．阳极产物只有氯气

考查盐类水解的应用及电极。

15．【淮南市2014-2015学年上学期期末考】某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）

A．铜电极附近观察到黄绿色气体

B．石墨电极附近溶液呈红色

C．溶液中的Na+向石墨电极移动

D．铜电极上发生还原反应

【答案】、D

考查电解池的工作原理。

16．【赤峰市宁城县2014-2015学年上学期期末】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd（OH）2+2Ni（OH）2

Cd+2NiO（OH）+2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是（）

A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．CdD．NiO（OH）

【答案】、C

放电时是原电池，化合价升高的是负极，Cd是负极材料，C正确。

考查原电池的工作原理。

17．【龙岩市非一级达标校2014-2015学年上学期期末考】请仔细观察下列三种装置的构造示意图。

根据要求回答问题：

（1）电解精炼铜（如图1）时，b极材料是________（填“纯铜”或“粗铜”）；

其电解质溶液能否用CuCl2替代？

答：

________（“能”或“否”）。

（2）碱性锌锰电池（如图2）的总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn（OH）2，该电池的负极反应式为_______。

若有0.65g锌参与了电池反应，则转移电子的物质的量为mol。

（3）铅－硫酸蓄电池（如图3）放电过程中，负极的电极反应式为，充电时，Pb电极应接电源的______极（填“正极”或“负极”）。

【答案】

（1）粗铜能

（2）Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）20.02（3）Pb-2e-+2SO42-=PbSO4负

电解原理的应用。

18．【娄底市2014—2015学年上学期期末考】如图甲、乙是电化学实验装置。

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：

①甲中石墨棒上的电极反应式为；

②乙中总反应的离子方程式为；

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先

变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。

若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为。

（2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液，则：

①甲中铁棒上的电极反应式为；

②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是。

（写化学式），其质量为g。

（1）①O2+2H2O-4e-=4OH-②2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑

③5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3

（2）①Fe-2e-==Fe2+②CuO（或CuCO3）；

0.8（或1.24）

考查电化学反应原理的应用

19．【景德镇市2014—2015学年上学期期末考】如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。

一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为_____________________________。

（2）装置2中的铜是______极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为_______________。

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol·

L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol·

L-1的CuSO4溶液。

反应一段时间后，停止通电。

向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

①甲烧杯中铁为_____极；

甲烧杯中石墨电极的电极反应式为____________________

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_________________________________________

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为________mL。

（1）O2+2H2O+4e--==4OH-

（2）负极Fe3++e-=Fe2+（3）①阳极

2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-===H2②2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+③224mL

考查原电池、电解池的工作原理，电极反应式的书写，电极的判断，电极的计算等知识。

20．【淮南市2014-2015学年上学期期末考】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·

mol-1

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·

则反应NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）的ΔH=kJ·

mol-1。

（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。

A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO

若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K=。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。

该反应ΔH________0（填“>

”或“<

”）。

图甲：

　　　　图乙：

（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置。

①该电池工作时，OH-向极移动（填“正”或“负”）。

②该电池正极的电极反应式为。

【答案】、

（1）-41.8　　

（2）BD1.8　（3）＜（4）负2H2O+O2+4e-=4OH-

考查热化学反应方程式的计算、达到化学平衡的标志、平衡常数的计算、原电池的工作原理。

21.【湖北省咸宁市2014-2015学年上学期期末考】CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。

（1）配制CuSO4溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是。

（2）利用配制的CuSO4溶液及如图所示装置，进行以下实验探究。

①图一是根据反应Zn＋CuSO4Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池。

甲池中的电解质溶液为（填化学式）______________，Cu极的电极反应式是__________________，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时Cl－向________（填“甲”或“乙”）池移动。

②图二中，Ⅰ是氢气燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，电池总反应为：

2H2＋O2＝2H2O。

该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处加入的是________（填“H2”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是_____________________。

③若把图二Ⅱ中电极均换为惰性电极且CuSO4溶液足量，电解时的化学反应方程式为，一段时间后，反应停止。

下列物质能使Ⅱ池恢复到反应前浓度的是________（填选项字母）。

A．Cu　　　B．CuOC．CuCO3D．Cu（OH）2

（1）Cu2＋＋2H2O

Cu（OH）2＋2H＋（2分）[

（2）①ZnSO4（1分）；

Cu2＋＋2e－Cu（2分）；

（1分）②H2（2分）；

O2＋2H2O＋4e－4OH－（2分）③2CuSO4+2H2O

2Cu+2H2SO4+O2↑；

BC（2分）

程式为：

2CuSO4+2H2O

2Cu+2H2SO4+O2↑，电解后溶液中失去的是Cu和O2，可以看做是CuO，所以要恢复要原来的浓度再加入适量的CuO即可，也可以加入CuCO3，CuCO3与溶液的硫酸反应生成CO2，相当于加入的是CuO，加入Cu，不反应，不能回复要原来的浓度，加入Cu（OH）2会有更多的水生成，会使得浓度比原来低。

水解盐类溶液的配制，燃料电池的工作原理、电解池的工作原理、电极反应的书写。

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