区初中毕业暨高中阶段招生考试化学试题附答案Word格式.docx
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B．浓盐酸有挥发性活性炭有吸附性
C．浓硫酸有腐蚀性氧气能支持燃烧
D．氢气难溶于水一氧化碳有可燃性
B【解析】本题考查物质的性质，考查考生的分析能力。
木炭的还原性、浓硫酸的腐蚀性、氧气能支持燃烧、一氧化碳的可燃性都必须通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
金属导电、浓盐酸挥发、活性炭吸附、氢气难溶于水的过程中都没有发生化学变化，属于物理性质。
故选B。
4．分类是学习和研究物质的常用方法，下列分类正确的是（）
A．焊锡、黄铜、铁是常见的合金
B．煤、干冰、小苏打是常见的纯净物
C．甲烷、乙醇、淀粉是常见的有机物
D．塑料、橡胶、棉花是常见的有机合成材料
C【解析】本题考查物质的分类，考查考生的分析能力。
铁是金属单质，不是合金，A错误；
煤是复杂的混合物，B错误；
甲烷、乙醇、淀粉是常见的有机物。
C正确；
塑料、合成橡胶属于有机合成材料，天然橡胶、棉花属于天然材料，D错误。
5．下列叙述错误的是（）
A．分子不参加化学反应而原子参加化学反应
B．氧气、过氧化氢、氯化氢都是由分子构成的
C．糖是甜的，醋是酸的，说明不同种物质的分子性质不同
D．水烧开后能把壶盖冲起，说明分子受热，分子间的间隔变大
A【解析】本题考查分子的有关知识，考查考生的记忆和分析能力。
化学反应过程中分子分成原子。
原子重新结合成新的分子，两者都参加化学反应，A错误；
氧气是由氧分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，氯化氢是由氯化氢分子构成的，B正确；
同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
物质受热后体积变大，是因为分子之间的间隔变大，D正确。
6．下列实验操作正确的是（）
A．取用锌粒B．仪器连接C．稀释浓硫酸D．过滤
B【解析】本题考查实验基本操作，考查考生的记忆能力。
向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，A错误；
连接玻璃管和橡皮管时，先将玻璃管用水湿润，旋转插入橡皮管中，B正确；
稀释浓硫酸时将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，C错误；
过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，D错误。
7．用化学原理解释下列词语，其中不合理的是（）
A．火上浇油——隔绝空气
B．风助火威——为燃料提供足够的氧气
C．釜底抽薪——清除可燃物
D．钻木取火——使温度达到可燃物的着火点
A【解析】本题考查燃烧与灭火的知识，考查考生的分析能力。
火上浇油的化学含义是添加可燃物，添加可燃物能够帮助燃烧，不是隔绝空气，A错误；
风助火威的化学含义是增加空气的流动性，流动的空气能够为燃烧提供充足的氧气，B正确；
釜底抽薪的化学含义是把柴火从锅底抽掉，从而达到灭火的目的，也说明了燃烧需要可燃物，C正确；
钻木取火的化学含义是摩擦可以生热，当温度达到可燃物的着火点时，可燃物就燃烧起来，D正确。
8．在配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的过程中，下列操作正确的是（）
A．用量筒量取90mL水时俯视读数
B．氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
C．用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氢氧化钠
D．实验过程中，用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
B【解析】本题考查溶液的配制，考查考生的实验分析能力。
读数时要平视液体凹面的最低处，俯视时水的实际体积小于90mL，A错误；
氢氧化钠易潮解，应在玻璃器皿中称量，B正确；
烧杯洗涤后内壁上会附着水，立即溶解氢氧化钠会导致溶液中水的质量偏大，C错误；
实验过程中，用到的玻璃仪器除烧杯和量筒外，还需要玻璃棒和胶头滴管，D错误。
9．下列有关溶液的说法，不正确的是（）
A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
B．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度的影响因素，贮存时要阴凉密封
C．在相同温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大
D．氯化钠在20℃时的溶解度是36g，该温度时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g
D【解析】本题考查溶液的有关知识，考查考生的分析能力。
难度中等。
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，冷却或加入硝酸钾都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，A正确；
气体的溶解度随温度的升高而减小，所以氨水需要阴凉密封保存，B正确；
相同温度下，溶液浓度最大时一定是饱和溶液，所以同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大，C正确；
20℃时氯化钠的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，形成136g饱和溶液，D错误。
10．结构决定性质是化学学科的基本思想之一。
下列关于物质组成和结构的说法错误的是（）
A．水和过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同
B．金刚石和C60的物理性质不同，是因为原子排列方式不同
C．不锈钢和锰钢的主要性能不同，是因为组成元素种类不同
D．钠元素和氧元素的化学性质不同，是因为钠原子和氧原子的电子层数不同
D【解析】本题考查物质的组成和结构，考查考生的分析能力。
同种物质的分子性质相同。
不同种物质的分子性质不同，水和过氧化氢的化学性质不同是因为分子的构成不同，A正确；
金刚石和石墨都是由碳原子构成的，原子的排列方式不同导致两物质的物理性质不同，B正确；
不锈钢的主要成分是铁、铬、镍，锰钢的主要成分是铁、锰、碳，两物质的组成元素种类不同，因此主要性能不同，C正确；
决定元素化学性质的是原子最外层上的电子数，钠原子的最外层电子数是1，氧原子的最外层电子数是6，所以两元素的化学性质不同，D错误。
11．下列关于物质检验和区分的方法不正确的是（）
A．用水检验NaOH、NH4NO3、CaCO3
B．用燃着的木条检验O2、CH4、CO2
C．用与熟石灰研磨区分CO（NH2）2、NH4Cl、（NH4）2SO4
D．用观察溶液颜色区分CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液
C【解析】本题考查物质的性质和鉴别，考查考生的记忆和鉴别分析能力。
氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，碳酸钙不溶于水，用水可以鉴别，A正确；
氧气使木条燃烧得更旺、甲烷使木条能继续燃烧、二氧化碳使木条熄灭，可以鉴别，B正确；
熟石灰分别加入三种物质中，氯化铵和硫酸铵都会产生刺激性气味的气体，无法区分，C错误；
硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钠溶液显无色，硫酸亚铁溶液显浅绿色，通过观察可以区分，D正确。
12．将O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀盐酸六种物质两两混合，有CO2生成的化学反应有（）
A．3个B．4个
C．5个D．6个
C【解析】本题考查物质的性质，考查考生的记忆能力。
生成二氧化碳的反应有C＋O2
CO2；
2CO＋O2
2CO2；
C＋2CuO
2Cu＋CO2↑；
CO＋CuO
Cu＋CO2；
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑；
NaHCO3＋HCl=====NaCl＋H2O＋CO2↑，所以两两混合后有CO2生成的反应有5个，故选C。
13．在一定质量的稀硫酸中，分别加入足量的下列各种物质充分反应后，其对应关系不合理的是（）
ABCD
A【解析】本题考查酸的化学性质，考查考生的记忆和识图能力。
难度较大。
一定量的酸中产生的氢气是一定的，直线上升到硫酸完全反应时会变成平行于横轴的直线，A错误；
向一定量的酸中加水稀释，酸性变弱，pH增大，但不会变成中性，pH只能无限接近于7，B正确；
向一定量的硫酸中加入氢氧化钠溶液，硫酸的质量会逐渐减小，直至为0，C正确；
向一定量的稀硫酸中加入氯化钡溶液会产生硫酸钡沉淀，直线上升到硫酸完全反应时会变成平行于横轴的直线，D正确。
二、填空题（本题共3小题，共11分）
14．（4分）根据如图中标签上的信息填空：
（1）写出物质的化学式：
_______________。
（2）写出物质中阴离子的符号：
（3）标出物质中钙元素的化合价：
（4）例举物质的一种用途：
（4分）
（1）Ca（OH）2（1分）
（2）OH－（1分）
（3）
（1分）
（4）改良酸性土壤（或处理硫酸厂废水）（答案合理均可得分）（1分）
15．（3分）用所学的知识回答下列问题：
（1）西瓜可清热解暑，它具有甜味，主要是含有人体所需营养素中的____________。
（2）已知维生素C的化学式为C6H8O6，维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为____________。
（3）人体缺乏____________元素会患贫血。
（3分）
（1）糖类（1分）
（2）72:
8:
96（或9:
1:
12）（1分）
（3）Fe（或铁）（1分）
【解析】本题考查化学与健康及化学式的有关知识，考查考生的记忆和计算能力。
西瓜中富含的营养素是糖类；
维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比＝12×
6:
1×
16×
6＝72:
96＝9:
12；
人体缺乏铁元素易导致贫血。
16．（4分）如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：
（1）该实验____________（填“能”或“不能”）探究质量守恒定律，原因是_______
_______________________________________。
（2）要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是____________
______________________________________。
若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是__________________________________________（举—例）。
（1）不能（1分）反应中生成了二氧化碳气体，扩散到空气中，导致反应物的质量总和与生成物的质量总和不相等（1分）
（2）把烧杯换成锥形瓶，并在瓶口套一个气球（或锥形瓶瓶口塞塞子或装置密封）（答案合理均可得分）（1分）铁和硫酸铜溶液（答案合理均可得分）（1分）
【解析】本题考查质量守恒定律，考查考生的探究能力。
验证质量守恒定律时，装置最好是密闭容器，如果在敞口容器中进行，则选择的反应物或生成物中都不能有气体。
碳酸钙和稀盐酸反应时有二氧化碳气体产生，敞口装置时反应后的质量会减小，不能验证质量守恒定律。
若药品不变，验证质量守恒定律时要改成密闭装置，可将烧杯换成锥形瓶，并在瓶口套一个气球；
若装置不变，可选用铁和硫酸铜溶液、硫酸和氯化钡溶液、碳酸钠和氢氧化钡溶液等有明显现象且无气体参加或生成的反应。
三、应用题（本题共2小题，共16分）
17．（11分）金属与我们生活息息相关。
（1）学校实验室有一批生锈的铁架台，它们生锈的原因是______________________，写出一个用酸除锈的化学方程式：
_______________________________________________，例举一种防止铁架台生锈的方法：
_______________________________________________。
（2）为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性，将打磨后的两根铁丝，分别插入_______
_____溶液和____________溶液中，其中产生的明显现象是____________________________
__________________________，由此得出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________
___________。
（3）金属铬（Cr）和铁的性质十分相似。
在氧化物中都能显＋3价，写出铬的氧化物的化学式：
____________。
与稀盐酸反应时，在生成的盐中化合价也相同，写出铬与稀盐酸反应的化学方程式：
___________________________________________________________。
（11分）
（1）铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应（1分）
Fe2O3＋6HCl=====2FeCl3＋3H2O（或Fe2O3＋3H2SO4=====Fe2（SO4）3＋3H2O）（2分）刷油漆（答案合理均可得分）（1分）
（2）ZnSO4（或硫酸锌）（答案合理均可得分）（1分）
CuSO4（或硫酸铜）（答案合理均可得分）（1分）铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色（1分）Zn、Fe、Cu（1分）
（3）Cr2O3（1分）Cr＋2HCl=====CrCl2＋H2↑（2分）
【解析】本题考查金属的性质，考查考生的记忆、阅读和设计实验的能力。
（1）铁生锈的原因是与空气中的氧气和水发生了化学反应；
除去铁锈可以选择稀盐酸或稀硫酸，反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3=====2FeCl3＋3H2O或3H2SO4＋Fe2O3=====Fe2（SO4）3＋3H2O；
防止铁生锈的原理是隔绝氧气或水，防止铁架台生锈可以采取涂油漆的方法。
（2）验证铁、锌、铜的金属活动性顺序可以将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面附着上一层红色的铜、溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁的金属活动性强于铜；
将铁丝插入硫酸锌溶液中，铁丝表面无变化，说明铁的金属活动性弱于锌。
（3）铬在化合物中显＋3价，氧在化合物中显－2价，两元素形成化合物的化学式为Cr2O3；
铁与稀盐酸反应时生成的氯化物中显＋2价，通过信息知铬元素在其氯化物中也显＋2价，则铬与盐酸反应的化学方程式为Cr＋2HCl=====CrCl2＋H2↑。
18．（5分）实验室用稀硫酸除去一定质量的铜粉中混有的铁粉，共消耗稀硫酸50g，生成0.2g气体。
计算稀硫酸中溶质的质量分数。
（5分）
（1）解：
设硫酸的质量为x。
Fe＋H2SO4=====FeSO4＋H2↑（1分）
982
x0.2g（1分）
x＝9.8g（1分）
稀硫酸中溶质的质量分数为
答：
稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
四、实验探究题（本题共2小题，共20分）
19．（10分）下图是实验室常见的装置，根据图示回答下列问题：
（1）指出图中两处明显的错误：
____________，____________。
（2）将图中的错误改正后，小军要制取二氧化碳应选用的装置是____________（填字母）。
若要得到干燥的二氧化碳，他选用了F装置，装置中所盛的干燥剂是____________，气体应从____________端通入。
（3）小丽用A装置制取氧气，写出她制取氧气的一个化学方程式：
_________________
_________________________________，该反应类型是____________。
用制得的氧气完成G装置所示实验时，集气瓶中留有少量水的原因是__________________________，铁丝绕成螺旋状的目的是__________________________________________________________________。
（10分）
（1）A中酒精超过了酒精灯容积的三分之二（1分）
B中锥形瓶内的导气管过长（答案合理均可得分）（1分）
（2）BC（1分）浓硫酸（或浓H2SO4）（1分）b（1分）
（3）2KClO3
2KCl＋3O2↑（或2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑）（2分）分解反应（1分）防止生成的熔融物溅落，炸裂瓶底（1分）增大与氧气的接触面积（1分）
【解析】本题考查气体的制取，考查考生的实验能力。
（1）使用酒精灯时，酒精的体积不能超过灯壶容积的
，否则易引起火灾；
导气管插入锥形瓶中不能过长，否则会不利于气体的导出。
（2）实验室制取二氧化碳是利用石灰石（固体）和稀盐酸（液体），反应是在常温下进行，故发生装置选B；
二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以收集装置选C；
F中盛有的干燥剂是液体，可选择浓硫酸；
用F装置干燥气体时，要遵循“长进短出”的原则，气体从b端通入。
（3）使用A装置的药品是固体、反应条件是加热，所以可选择高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KClO3
2KCl＋3O2↑；
两反应的反应物是一种，生成物是两种或三种，属于分解反应；
做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中留有少量水的目的是防止高温下的生成物炸裂瓶底；
铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积，促进铁丝的燃烧。
20．（10分）化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂（如图所示），同学们对此进行了如下探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么？
【猜想与假设】小红的猜想是NaOH溶液，小峰的猜想是Na2CO3溶液，你的猜想是_______________（任写一种）。
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
（1）小红同学取适量的该瓶溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，小红同学认为自己的猜想成立，而小峰同学认为她的结论不合理，原因是________
_____________________________________________________________________________。
（2）小峰同学为了验证自己的猜想，做了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸
__________
小峰猜想成立
（3）小亮同学对小峰同学的猜想又提出了质疑，他认为氢氧化钠溶液部分变质也会产生上述实验现象，为了验证自己的观点，做了如下实验：
实验结论或化学方程式
①取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液
化学方程式：
________
____________________
②将①中的试管静置，用______
_____________________________
与标准比色卡对比后，溶液的pH__________
溶液中含有氢氧化钠
【解释与结论】同学们通过讨论得出的结论是________________________________。
【拓展应用】试剂瓶的标签被腐蚀的原因可能是_____________________（写一条）。
【猜想与假设】NaCl溶液（或氯化钠溶液）（答案合理均可得分）（1分）
（1）碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红（1分）
（2）有气泡产生（1分）
有白色沉淀产生（1分）
Na2CO3＋CaCl2=====CaCO3↓＋2NaCl（2分）
玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上（1分）
＞7（1分）
【解释与结论】是氢氧化钠溶液，但因部分变质，还含有碳酸钠（答案合理均可得分）（1分）
【拓展应用】倾倒液体时，标签没有向着手心（答案合理均可得分）（1分）
【解析】本题考查酸、碱、盐的性质，考查考生的实验探究能力。
【猜想与假设】通过残缺的标签可知，该物质的化学式中最前面的是钠元素，所以该溶液还可能是氯化钠溶液、硫酸钠溶液等。
【进行实验】
（1）滴入酚酞试液，溶液变红色说明溶液显碱性，氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色。
（2）小峰的猜想是碳酸钠溶液，碳酸钠和稀盐酸反应有气泡产生。
（3）小亮向溶液中滴加足量的氯化钙溶液的目的是除去溶液中的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应会有碳酸钙白色沉淀产生，化学方程式为Ca（OH）2＋Na2CO3=====CaCO3↓＋2NaOH；
碳酸钠溶液显碱性，除去碳酸钠后，如果溶液仍然显碱性，则含有氢氧化钠，测定的方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，溶液的pH大于7说明含有氢氧化钠。
【解释与结论】通过分析可以得出溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠。
【拓展应用】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，标签被腐蚀的原因可能是倾倒时标签没有朝向手心，导致残液流下来腐蚀标签。
综评：
本套试题难度中等，知识点覆盖全面，重点突出。
整套试卷既强调基础和实用，突出了基础性与选拔性兼顾的原则，也注重了考生探究能力和发散思维能力的考查。
难题：
第13、20题。
创新题：
第7、16、20题。
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