高中化学分子的性质教学设计学情分析教材分析课后反思Word下载.docx
《高中化学分子的性质教学设计学情分析教材分析课后反思Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学分子的性质教学设计学情分析教材分析课后反思Word下载.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
参加各种竞赛，挑战强者，激起学习欲望；
看到自己学习成果而受鼓励，从而增强自信，经受挫折，要有不甘失败和屈辱的精神学习的兴趣。
浓厚的学习兴趣与效率有密切关系，可以从好奇心和求知欲中激发学习兴趣。
如物理的实验，化学的变化等，容易引起人的好奇和求知；
培养对各门功课的兴趣。
往往是刻苦学习后，才发现知识的奥秘和用途，才提高学习成绩，所以一定要钻进书海去；
把知识应用于实践，激发兴趣，用自己所学的知识分析解决出问题时，那种成功感易激发学习兴趣
【达标检测
巩固提升】
A级
1．下列四种分子种，只含有极性键而没有非极性键的是（）
A.CH4B.
CH3CH3C.CH2=CH2D.CH≡CH
2．下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（）
A、只含非极性键的分子一定是非极性分子
B、含有极性键的分子
一定是极性分子
C、非极性分子一定含有非极性键
D、极性分子一定含有极性键
3．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（）
A.CH4、CCl4、CO2B.C2H4、C2H2、C6H6
C.Cl2、H2、N2D.NH3、H2O、SO2
4．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）
A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
5．干冰熔点很低是由于（）。
A．CO2是非极性分子B．C=O键的键能很小
C．CO2化学性质不活泼D．CO2分子间的作用力较弱
6．下列物质中分子间能形成氢键的是（）
A．N
2B．HBrC．NH3D．H2S
7．下列事实与氢
键有关的是（）
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的
热稳定性依次减弱
8．你认为下列说法不正确的是（）
A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
D．冰熔化时只破坏分子间作用力
B级
1．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的
是（）
A.CCl4
B.C2H5OH
C.CS2D.CH2Cl2
2．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。
根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（）
A.分子中不能含有
氢原子
B.在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量
C.在ABn分子中A原子没有孤对电子
D.分子中每个共价键的键长应相等
3．下列说法正确的是（）
A．含有极性键的分子一定是极性分子
B．范德华力就是分子间的万有引力
C．氢键就是氢原子和其他原子形成的化学键
D．氢键的作用力大小介于范德华力和化学键之间
4．H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
。
5．下列物质的沸点，从高到低
的顺序正确的是（）
A．HI＞HBr＞HCl＞HFB．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C．N2＞COD．F2＞Cl2＞Br2＞I2
课堂观察评价记录表
日期
班级
学科
执教人
记录人
课题
观议课研究主题
项目
评价指标及得分
案例与评析（视角或视点：
_____________________）
学
生
习
行
为
50分
学习方式（指学生在学习过程中表现出来的自主性、探究性和合作性方面的基本特征）
246810
学习状态（包括注意、倾听、参与、交往、思维、情绪、生成等状态）
05101520
学习效果（课堂学习目标的达成情况）
教
师
环节（由哪些环节构成？
是否围绕教学目标展开？
这些环节是否面向全体学生？
不同环节/行为/内容的时间是怎么分配的？
）
呈示（怎样讲解？
讲解是否清晰、契合主题、简洁？
语速、音量、节奏如何？
板书怎样呈现的？
媒体怎样呈现的？
是否有其它辅助行为？
）246810
对话（提问的对象、次数、类型、结构、认知难度、候答时间怎样？
教师的理答方式和内容如何？
有哪些辅助方式？
有哪些话题？
话题与学习目标的关系如何？
指导（怎样指导学生自主学习（阅读/作业）？
怎样指导学生合作学习（讨论/活动/作业）？
怎样指导学生探究学习（实验/课题研究/作业）？
）
机智（教学设计有哪些调整？
如何处理来自学生或情景的突发事件？
呈现了哪些非言语行为？
有哪些具有特色的课堂行为）？
观课心得（探讨“教”与“学”之间的相关性，并依据“学”阐述“教”的借鉴点和改进点）
小组评议意见（含后续研究假设）
分子的性质教材分析：
在讲解极性分子、非极性分子判断方法之前，教材先复习了如何判断共价键的极性。
共价键的极性、非极性判断是根据共用电子对是否发生偏移，共用电子对不发生偏移的是非极性共价键，发生偏移的是极性共价键。
极性共价键中，因为共用电子对的偏移形成了正电中心和负电中心。
极性分子和非极性分子的判断就是看正电中心和负电中心是否重合，重合的是非极性分子，不重合的极性分子。
教材45页，图2-26，就是根据分子的空间构型判断正电中心和负电中心是否重合，从而判断分子有没有极性。
这一页的思考与交流，就是对这一方法的应用。
归纳——各类分子的极性情况
分子类型
分子极性
举例
双原子分子
同种元素构成者
非极性分子
H2、Cl2
不同元素构成者
极性分子
HCl、CO
无极性键的多原子分子
P4、C60
有极性键的多原子分子
立体构型中心对称者
CH4、CO2
立体构型非中心对称者
CH3Cl、NH3
分子的极性还可以根据分子中化学键的极性的向量和是否为零来判断。
如果分子中化学键的极性的向量和为零，分子是非极性分子，如果不为零，则为极性分子。
第二章分子结构与性质
第三节分子的性质（第一课时）
教学目标：
1、了解极性共价键和非极性共价键；
2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；
重点、难点：
多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
课前预习：
1、共价键有两种：
和。
其中极性共价键指：
，简称极性键；
非极性共价键指，又简称非极性键。
2、分子有分子和分子之分。
3、极性键和非极性键的判断，可归纳为：
（填“相同”或“不同”，下同）元素原子间形成的共价键为非极性键，如A-A型；
元素原子间形成的共价键为极性键，如A-B型。
学习过程
创设问题情境：
1、如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；
2、如何理解电负性概念；
3、写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
提出问题：
由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？
讨论与归纳：
通过观察、思考、讨论。
一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是。
而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是。
（1）共价键有极性和非极性；
分子是否也有极性和非极性？
（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？
是否重合？
（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？
讨论交流：
利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳：
（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
（3）引导学生完成下列表格
分子
共价键的极性
分子中正负
电荷中心
结论
同核双原子分子
异核双原子分子
异核多原子分子
一般规律：
a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
HCl、HF、HBr
b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
O2、H2、P4、C60。
c．以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
完成“思考与交流”。
【案例练习】
1、下列说法中不正确的是（）
A、共价化合物中不可能含有离子键
B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C、离子化合物中可能存在共价键
D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子
2、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。
下列分子属极性分子的是（）
A、H2OB、CO2C、BCl3D、NH3
3、分子有极性分子和非极性分子之分。
下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（）
A、只含非极性键的分子一定是非极性分子
B、含有极性键的分子一定是极性分子
C、非极性分子一定含有非极性键
【课后作业】
1、请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。
空间构型
分子有无极性
O2
HF
CO2
H2O
BF3
NH3
CCl4
2、根据下列要求，各用电子式表示一实例：
（1）、只含有极性键并有一对孤对电子的分子
（2）、只含有离子键、极性共价键的物质
（3）、只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子
课堂教学没有统一的教学模式，我们不能生搬硬套别人的教学模式，只有适合自己的才是最好的，我们要不断探索、总结自己的教学经验，形成自己的教学风格，从而提高课堂教学效果。
中学化学教学的主战场是在课堂，如何提高化学课堂的教学效果，我认为应做到以下几个方面:
一、应建立民主、和谐、平等的课堂教学氛围
应建立良好的师生关系:
良好的、平等的、和谐的、信任的师生关系，是提高学生学习兴趣并促使学生真正自主学习的基础，也是学生主动参与教学的基础，相反，如果学生与任课教师有对抗情绪，学生就由厌恶这个老师到讨厌这门课程，直接影响着教学效果。
作为教师应努力建立和谐的师生关系，用自己真诚的爱心去打动、感化学生，为学生创造良好的、愉快的学习环境，使每个学生的潜能得到释放，才能得以发挥。
总之，提高课堂教学效果，必须建立民主、平等、和谐的新型师生关系，把爱心、微笑、激励带进课堂，形成平等、宽容相互理解的愉快的教学氛围，使课堂上的教学活动达到最佳效果。
二、应重视课堂的引入，精心组织课堂教学
一节课的成功与否，关键是看课堂引入如何，能否吸引学生注意力。
应重视教师的教学语言:
化学课堂上教师的教学语言应风趣、幽默、通俗易懂、深入浅出、生动活波、逻辑严密、有感召力、有激情，这样才能吸引学生注意力，进而打动学生的心，让学生感到愿意上好这节课，且非上好不可。
本节是在学习了共价键和分子立体结构的基础上，进一步来认识分子的重要性质，从而达到利用物质性质的最终目标。
初步认识物质的结构与性质之间的关系，帮助同学建立基本化学观念之一——“物质结构决定物质性质，性质反映结构”，并能从这一视角解释一些化学现象，推测物质的重要性质——分子的极性等。
我利用了学生已有的生活体验和知识经验，创设了较好的教学情景，在此情景中提出问题，通过理论分析、实验探究、交流讨论等活动来认识分子的结构和极性的关系，同时整堂课首尾呼应。
通过设置台阶，增加知识及其运用的梯度，培养了学生分析推理、联想类比、归纳总结、模仿创造的学习能力。
充分发挥学生学习的主动性，保证课堂的“有效性”，同时也培养了学生的合作能力，较好的体现了新课程的理念。
尊重学生的认知水平（回避了O3的极性、CO中原子电性的反常），而是将学生知识背景尚不足以深入的细节留给学生日后去达到，开个窗口；
同时又遵循学科知识的科学性和严谨性，通过适度的“解释”，以给学生今后的学习留有发展空间，符合“以人为本”的教学要求。
升级会员 