高中化学选修5知识点总结第二章烃和卤代烃精要Word格式文档下载.docx

高中化学选修5知识点总结第二章烃和卤代烃精要Word格式文档下载.docx

《高中化学选修5知识点总结第二章烃和卤代烃精要Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学选修5知识点总结第二章烃和卤代烃精要Word格式文档下载.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

CHCl3+Cl2

CCl4+HCl

甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH3Cl是气态，其余均为液态，CHCl3俗称氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。

（2）乙烯

①与卤素单质X2加成

CH2＝CH2＋X2→CH2X—CH2X

②与H2加成

CH2＝CH2＋H2

CH3—CH3

③与卤化氢加成

CH2＝CH2＋HX→CH3—CH2X

④与水加成

CH2＝CH2＋H2O

CH3CH2OH

⑤氧化反应

①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。

⑥易燃烧

CH2＝CH2＋3O2

2CO2+2H2O现象（火焰明亮，伴有黑烟）

⑦加聚反应

二、烷烃、烯烃和炔烃

1．概念及通式

（1）烷烃：

分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：

CnH2n＋2（n≥l）。

（2）烯烃：

分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：

CnH2n（n≥2）。

（3）炔烃：

分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：

CnH2n－2（n≥2）。

2．物理性质

（1）状态：

常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。

（2）沸点：

①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。

②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。

（3）相对密度：

随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。

（4）在水中的溶解性：

均难溶于水。

3．化学性质

（1）均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：

（2）烷烃难被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。

（3）烯烃和炔烃易被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。

三、苯及其同系物

1．苯的物理性质

2.苯的结构

（1）分子式：

C6H6，结构式：

，结构简式：

_或

。

（2）成键特点：

6个碳原子之间的键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键。

（3）空间构形：

平面正六边形，分子里12个原子共平面。

3．苯的化学性质：

可归结为易取代、难加成、易燃烧，与其他氧化剂一般不能发生反应。

4、苯的同系物

（1）概念：

苯环上的氢原子被烷基取代的产物。

通式为：

CnH2n－6（n≥6）。

（2）化学性质（以甲苯为例）

①氧化反应：

甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环对烷基的影响使其取代基易被氧化。

②取代反应

a．苯的同系物的硝化反应

b．苯的同系物可发生溴代反应

有溴化铁作催化剂时：

光照时：

5．苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的比较

（1）异同点

①相同点：

a．都含有碳、氢元素；

b．都含有苯环。

②不同点：

a．苯的同系物、芳香烃只含有碳、氢元素，芳香族化合物还可能含有O、N等其他元素。

b．苯的同系物含一个苯环，通式为CnH2n－6；

芳香烃含有一个或多个苯环；

芳香族化合物含有一个或多个苯环，苯环上可能含有其他取代基。

（2）相互关系

6.含苯环的化合物同分异构体的书写

（1）苯的氯代物

①苯的一氯代物只有1种：

②苯的二氯代物有3种：

（2）苯的同系物及其氯代物

①甲苯（C7H8）不存在同分异构体。

②分子式为C8H10的芳香烃同分异构体有4种：

③甲苯的一氯代物的同分异构体有4种

四、烃的来源及应用

五、卤代烃

1．卤代烃的结构特点：

卤素原子是卤代烃的官能团。

C—X之间的共用电子对偏向X，

形成一个极性较强的共价键,分子中C—X键易断裂。

2．卤代烃的物理性质

（1）溶解性：

不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。

（2）状态、密度：

CH3Cl常温下呈气态，C2H5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下呈液态且密度>

（填“>

”或“<

”）1g/cm3。

3．卤代烃的化学性质（以CH3CH2Br为例）

（1）取代反应

①条件：

强碱的水溶液，加热

②化学方程式为：

4．卤代烃对环境的污染

（1）氟氯烃在平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的罪魁祸首。

（2）氟氯烃破坏臭氧层的原理

①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子

②氯原子可引发损耗臭氧的循环反应：

③实际上氯原子起了催化作用

2．检验卤代烃分子中卤素的方法（X表示卤素原子）

（1）实验原理

（2）实验步骤：

①取少量卤代烃；

②加入NaOH溶液；

③加热煮沸；

④冷却；

⑤加入稀硝酸酸化；

⑥加入硝酸银溶液；

⑦根据沉淀（AgX）的颜色（白色、浅黄色、黄色）可确定卤族元素（氯、溴、碘）。

（3）实验说明：

①加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。

②加入稀HNO3酸化的目的：

中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应生成的棕黑色Ag2O沉淀干扰对实验现象的观察；

检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。

（4）量的关系：

据R—X～NaX～AgX,1mol一卤代烃可得到1mol卤化银（除F外）沉淀，常利用此量的关系来定量测定卤代烃。

乙烯、乙炔的实验室制法：

乙 

烯

炔

试剂

乙醇、浓硫酸

电石、饱和食盐水

原理

CH3CH2OH→CH2＝CH2↑+H2O

CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑

反

应

装

置 

收集

排水集气法

净

化

因乙醇被碳化,碳与浓硫酸反应,乙烯中会混有CO2、SO2等杂质,可用盛有NaOH溶液的洗气瓶将杂质除去

因电石中含有杂质,与水的反应会生成H2S,可用硫酸铜溶液将其除去

实

验

注

意

事

项 

①乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3

②乙醇与浓硫酸混合方法:

先在容器中加入

乙醇,再沿器壁慢慢加入浓硫酸,边加边搅

拌冷却

③温度计的水银球应插入反应混合液的液面

下

④应在混合液中加几片碎瓷片防止暴沸

⑤应使温度迅速升至170℃

①因反应放热且电石易变

成粉末,所以不能使用启普

发生器或其简易装置

②为了得到比较平缓的乙

炔气流,用饱和食盐水代

替水；

③因反应太剧烈,用分液漏

斗控制滴液速度从而控制

反应速率

烷烃、烯烃、炔烃的结构及化学性质的比较：

烷 

烃

烯 

炔 

通式

CnH2n+2（n≥1）

CnH2n（n≥2）

CnH2n－2（n≥2）

结构

特点

碳碳单键，碳原子饱和，锯齿型分子

碳碳双键，碳

原子不饱和

碳碳三键，碳

代表物结构

甲烷：

正四面体

乙烯：

平面结构

乙炔：

直线结构

含碳质量分数

75%～85.7%

85.7%

85.7%～92.3%

化学活泼性

稳定

活泼

取代

反应

卤代（只与纯净的卤素单质在光照条件下反应）

加成

不能发生

能够与H2、X2、HX、H2O发生加成反应

加聚

能够发生

酸性

KMnO4

溶液

不褪色

褪色

燃

烧

通

式

现

象

产生淡蓝色火焰

火焰较明亮，

带黑烟

火焰明亮，

带浓烈的黑烟

鉴别

溴水不褪色或酸性KMnO4溶液不褪色

溴水褪色或酸性KMnO4溶液褪色

烃的分类：

分类

分子中碳原子成键方式

链烃

（脂肪烃）

烷烃

碳原子之间全以单键结合，属饱和烃

烯烃

碳原子之间含有一个碳碳双键，其他全以单键结合，属不饱和烃

炔烃

碳原子之间含有一个碳碳三键，其他全以单键结合，属不饱和烃

环

脂环烃

环烷烃

CnH2n（n≥3）

有一个环，碳碳之间全以单键结合

芳香烃

苯及其同系物

CnH2n-6（n≥6）

有一个苯环，侧链都是烷基

多环芳烃

有多个苯环

取代反应和加成反应的比较：

取代反应

加成反应

概

念

有机分子中的某些原子或原子

团被其他原子或原子团所代替

的反应

有机分子中的双键（或三键）

两端的碳原子与其他原子或原

子团直接结合生成新的化合物

反应通式

A—B+C—D→A—C+B—D（C代替B或B代替C）

键的变化

一般是C—H、O—H或C—O键断

裂，结合一个原子或原子团，

另一个原子或原子团同代替下

来的基团结合成另一种物质

不饱和键中不稳定者断裂，不

饱和碳原子直接和其他原子或

原子团结合

产物

两种或多种物质

一般是一种物质

能使溴和酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：

试 

剂

官 

能 

团

Br2的CCl4溶液

酸性KMnO4溶液

能否褪色

√

原因

氧化反应

苯的

同系物

×

醇

酚

醛

注：

“√”代表能，“×

”代表不能。