届高考化学二轮复习7+3小卷练作业1全国通用Word文档格式.docx

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C．淀粉和纤维素互为同系物，均没有甜味

D．油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物，是人体必需的营养物质

解析　乙炔和苯的化学性质不完全相同，如乙炔能与酸性KMnO4溶液反应，而苯不能，B错。

淀粉和纤维素既不互为同系物也不互为同分异构体，C错。

油脂不属于高分子化合物，D错。

3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（　　）

选项

实验目的

实验操作

A

称取12.50gNaCl

在托盘天平两盘中放等质量的纸片，右盘放10g砝码，游码拨到2.5处，左盘添加NaCl至天平平衡

B

制备Fe（OH）3胶体

在沸腾的蒸馏水中滴加适量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈现红褐色，停止加热

C

加热过程中发现酒精灯缺少酒精，添加酒精

熄灭酒精灯，立即用漏斗在酒精灯灯壶中注入适量酒精

D

检验某固体物质中是否含钠元素

用洁净的铂丝蘸取该固体的溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察是否有蓝色火焰

解析　选项A，托盘天平不能估读，只能称取12.5gNaCl，错误；

选项C，熄灭酒精灯后立即添加酒精易发生危险，需待酒精灯冷却至室温后再添加酒精，错误；

选项D，观察Na的焰色反应，不需要透过蓝色钴玻璃且焰色为黄色，错误。

答案　B

4．符合下列要求的同分异构体（不考虑立体异构）数目最少的是（　　）

A．分子式为C5H10的烯烃

B．分子式为C5H12O的醇

C．分子式为C5H10O2的羧酸

D．分子式为C5H10O2的酯

解析　分子式为C5H10的烯烃有5种，分子式为C5H12O的醇有8种，分子式为C5H10O2的羧酸有4种，分子式为C5H10O2的酯有9种。

答案　C

5．（2018·

衡阳市八中高三月考）《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，则下列有关说法正确的是（　　）

A．该装置将电能转变为化学能

B．正极的电极反应为C2O－2e－===2CO2

C．每生成1molAl2（C2O4）3，有6mol电子流过负载

D．随着反应进行，草酸盐浓度不断变小

解析　A项，该装置属于燃料电池，将化学能转化为电能，故A错误；

B项，原电池正极上发生得电子的还原反应，结合电池原理图可得正极反应式为：

2CO2＋2e－===C2O，故B错误；

C项，每生成1molAl2（C2O4）3，负极有2molAl失去电子，共失去6mol电子，所以有6mol电子流过负载，故C正确；

D项，根据正负极反应情况可得电池总反应为2Al＋6CO2===Al2（C2O4）3，所以反应过程中不消耗草酸盐，故D错误。

6．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

A的一种天然同位素不含中子；

B的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐M；

C与E同主族，可形成两种常见的化合物；

D与E同周期，且D为该周期简单离子中半径最小的元素。

A．A、C形成的化合物只含极性共价键

B．C的最简单氢化物沸点比E的最简单氢化物沸点高

C．M的水溶液呈中性

D．工业上通过电解D的氯化物制取D的单质

解析　根据A的某同位素不含中子，可确定A为H；

由B的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐M，可确定B为N，M为NH4NO3；

根据C、E同主族且二者能形成两种常见化合物，可确定C和E分别为O和S；

再由D为第三周期元素且简单离子半径在第三周期中最小，可确定D为Al。

H、O可形成H2O和H2O2两种化合物，H2O中只含极性键，而H2O2中既含极性键又含非极性键，A项错误；

H2O分子间存在氢键，故沸点：

H2O>

H2S，B项正确；

NH4NO3为强酸弱碱盐，因NH水解，溶液呈酸性，C项错误；

工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼金属Al，D项错误。

7．室温下，下列说法中正确的是（　　）

A．0.1mol·

L－1的NaHA溶液pH＝1则有：

c（Na＋）＝c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）

B．向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时：

c（Cl－）＝3c（Al3＋）

C．将amol·

L－1的醋酸溶液与0.01mol·

L－1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：

c（Na＋）＝c（CH3COO－），醋酸的电离常数Ka＝（用含a的代数式表示）

D．向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，则的值增大

解析　0.1mol·

L－1的NaHA溶液pH＝1，说明NaHA在水溶液中完全电离成Na＋、H＋和A2－，根据物料守恒有c（Na＋）＝c（A2－），A项错误；

向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失，溶液中依次发生的反应为NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al（OH）3↓和Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，则溶液中c（Cl－）＝4c（Al3＋），B项错误；

由电荷守恒可知c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），已知溶液中c（CH3COO－）＝c（Na＋），则c（H＋）＝c（OH－），溶液显中性，即c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·

L－1，c（CH3COO－）＝c（Na＋）＝0.005mol·

L－1，用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝＝，C项错误；

向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，盐酸抑制NH水解，所以溶液中的值将增大，D项正确。

答案　D

非选择题

二、非选择题

必考题（共43分）

8．（15分）3PbO·

PbSO4·

H2O化学名：

三盐基硫酸铅，简称三盐，M＝990g·

mol－1。

不溶于水，微黄色粉末，可用作聚氯乙烯稳定剂。

以铅泥（含PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐基硫酸铅的工艺流程如图所示。

已知：

PbSO4的Ksp＝1.82×

10－8，PbCO3的Ksp＝1.462×

10－13。

请回答下列问题：

（1）铅蓄电池其工作原理是Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。

充电时，阳极的电极反应式为_____________________________________。

（2）步骤①转化的目的是________________________________________，

将滤液1、滤液3合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物（M＝322g·

mol－1），其化学式为___________________________________；

滤液2中可循环利用的溶质为________（填化学式）。

（3）沉铅后的滤液中c（Pb2＋）＝9.10×

10－5mol·

L－1，则此时c（SO）＝________mol·

L－1。

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为___________________________________；

步骤⑦洗涤沉淀时的操作是_____________________________________________；

若以100.0t铅泥为原料制得纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有90%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为________。

解析　

（1）铅蓄电池充电时，阳极发生氧化反应，其电极反应式为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO＋4H＋。

（2）步骤①加入Na2CO3溶液能将PbSO4转化为PbCO3，可以提高铅元素的利用率。

结合上述分析可知滤液1、滤液3中均含有Na2SO4，再结合所得晶体的摩尔质量可知析出的晶体为Na2SO4·

10H2O。

滤液2中的HNO3可循环使用。

（3）沉铅后滤液中c（Pb2＋）＝9×

L－1，则滤液中c（SO）＝＝mol·

L－1＝2.0×

10－4mol·

（4）步骤⑥中加入NaOH溶液，使PbSO4转化成三盐，化学方程式为4PbSO4＋6NaOH3PbO·

H2O＋3Na2SO4＋2H2O。

沉淀表面有Na2SO4等杂质，洗涤沉淀时，向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，并重复上述操作2～3次即可。

设铅泥中铅元素的质量分数为x，根据关系式：

4Pb　　　　～　　　　3PbO·

H2O

4mol×

207g·

mol－1990g

100．0t×

x×

90%49.5t

则＝，解得x＝46.0%

答案　

（1）PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO＋4H＋

（2）将PbSO4转化为PbCO3，提高铅的利用率　Na2SO4·

10H2O　HNO3

（3）2.0×

10－4

（4）4PbSO4＋6NaOH3PbO·

H2O＋3Na2SO4＋2H2O　向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，并重复上述操作2～3次　46.0%

9．（14分）（2017·

河北省衡水中学高三最后一卷）三氯化硼的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸（H3BO3），可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。

实验室制取三氯化硼的原理为B2O3＋3C＋3Cl22BCl3＋3CO。

（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气（不用收集）。

①装置B中盛放的试剂是________，装置C的作用是________________

____________________________________________________________

_______________________________________________________。

②装置A中发生反应的离子方程式为___________________________

（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置（装置可重复使用）制取BCl3并验证反应中有CO生成。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→G→________→________→________→________→F→D→I。

②能证明反应中有CO生成的现象是_____________________________________

______________________________________________________________。

③开始实验时，先点燃________（填“F”或“G”）处的酒精灯。

④请写出BCl3水解的化学方程式________________________________________

⑤硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B（OH）4]，则硼酸在水中电离方程式是______________________________________________________________

_____________________________________________________________。

解析　

（1）根据实验装置图可知，用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，同时生成氯化钾和氯化锰，制得的氯气中含有氯化氢和水杂质，要用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水分，而得到干燥纯净的氯气。

①根据上面的分析可知，装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，装置C中装有浓硫酸，其作用是干燥氯气；

②装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，同时生成氯化钾和氯化锰，发生反应的离子方程式为2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。

（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C制得干燥的氯气，用氯气与B2O3、C反应生成三氯化硼和CO，三氯化硼的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃，所以收集三氯化硼要用冰水冷却，未反应的氯气（尾气）用氢氧化钠吸收，三氯化硼易水解，为防止氢氧化钠溶液中的水进入装置E，在E和J之间接上H装置，用于吸水，生成的CO经干燥后再通过F装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空气中，要用排水法收集。

①根据上面的分析可知，乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→G→E→H→J→H→F→D→I；

②根据实验的原理可知，生成的CO能将黑色的氧化铜还原为红色的铜，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以能证明反应中有CO生成的现象是装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊；

③加热CuO前需要利用CO除去装置内空气，则开始实验时，先点燃G处的酒精灯；

④BCl3水解生成硼酸和氯化氢的化学方程式为BCl3＋3H2O===H3BO3＋3HCl；

⑤根据硼酸是一元弱酸，且其钠盐化学式为Na[B（OH）4]，可知硼酸在水中电离方程式是H3BO3＋H2O

[B（OH）4]－＋H＋。

答案　

（1）①饱和食盐水　干燥氯气　②2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

（2）①E　H　J　H

②装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊　③G　④BCl3＋3H2O===H3BO3＋3HCl

⑤H3BO3＋H2O

[B（OH）4]－＋H＋

10．（14分）（2018·

河北省五个一联盟第二次联考）煤炭燃烧时产生大量SO2、NO对环境影响极大。

（1）使用清洁能源可有效减少SO2等的排放。

煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案，最常见的液化方法为用煤生产CH3OH。

已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：

i：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH1＝－90.8kJ/mol

ii：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）

ΔH2＝－41.2kJ/mol

iii：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）　ΔH3

850℃时，三个反应的平衡常数分别为K1＝160、K2＝243、K3＝160。

甲醇还可以与乙酸反应制香料，反应为：

CH3OH（l）＋CH3COOH（l）

CH3COOCH3（l）＋H2O（l）

①ΔH3＝________，制香料反应的平衡常数K的表达式为__________________________________________________________。

②850℃，在密闭容器中进行反应i，开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下表。

比较正、逆反应的速率的大小：

v正________v逆（填“>

”、“<

”或“＝”）。

物质

H2

CO2

CH3OH

浓度/mol/L

0.2

0.4

（2）研究人员发现，将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：

2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g）。

在一定温度下，于2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO发生该反应，如图为容器内的压强（p）与起始压强（p0）的比值（p/p0）随时间的变化曲线。

①0～5min内，该反应的平均反应速率v（N2）＝________；

平衡时NO的转化率为________。

②若13min时，向该容器中再充入0.06molCO，15min时再次达到平衡，此时容器内p/p0的比值应在图中A点的________（填“上方”或“下方”）。

（3）以连二硫酸盐（S2O）为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：

①阴极区的电极反应式为_______________________________________________

_________________________________________________________________。

②NO吸收转化后的主要产物为NH，若通电时电路中转移了0.3mole－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。

解析　①反应iii＝反应i＋反应ii，所以ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝－90.8＋（－41.2）＝－132.0（kJ/mol）。

该反应的平衡常数表达式为K＝。

注意这里的水不是溶剂所以应该有浓度，不能视为1。

②10min时反应i的浓度熵Qc＝＝100<

K1＝160，所以反应正在向正反应方向进行，v正>

v逆。

（2）①同温同体积下，压强的比等于气体的物质的量的比，5分钟的时候压强是初始压强的0.925倍，所以气体的物质的量是初始物质的量的0.925倍，即5分钟的时候物质的量为（0.1＋0.3）×

0.925＝0.37（mol），减少了0.03mol气体。

反应为2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g），每反应2molNO和2molCO生成1molN2和2molCO2，气体的物质的量会减少1mol，所以可以认为每生成1molN2会减少1mol气体。

上面计算出来气体减少了0.03mol，所以生成0.03molN2，则v（N2）＝＝0.003mol·

L－1·

min－1。

达平衡时的压强是初始压强的0.9倍，所以平衡时的总物质的量为（0.1＋0.3）×

0.9＝0.36（mol），气体的物质的量一共减少0.04mol，由上所述可以得到：

生成0.04molN2，所以反应的NO为0.08mol，其转化率为0.08mol÷

0.1mol×

100%＝80%。

②根据①中计算的数据，第一次达平衡时，总物质的量为0.36mol，加入0.06molCO瞬间总物质的量变为0.42mol，此时p/p1＝0.42/0.4＝1.05（就是A点的纵坐标）。

因为加入CO，所以反应的平衡向正反应方向移动，气体的物质的量还会减少，所以p/p0的数值会减小，达到新平衡时，p/p0的数值一定在A点下方。

（3）①阴极应该是将SO得电子转化为S2O，即将＋4价S转化为＋3价的S，所以2个SO得2个电子转化为1个S2O，反应物中再补充氢离子，生成物补充水分子，根据原子个数守恒和电荷守恒配平得到：

2SO＋4H＋＋2e－===S2O＋2H2O。

②NO吸收转化后的主要产物为NH，即N的化合价由＋2降低为－3，所以1个NO得到5个电子，即NO的物质的量是转移电子的物质的量的，当转移0.3mole－时反应的NO为0.06mol，体积为1344mL。

答案　

（1）①－132.0kJ/mol　

②>

（2）①3×

10－3mol/（L·

min）　80%　②下方

（3）2SO＋4H＋＋2e－===S2O＋2H2O　②1344