高考上海化学试题和参考答案Word格式文档下载.docx
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C．有1个A原子D．有2个A原子
9．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
二甘醇
的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是
A．不能发生消去反应B．能发生取代反应
C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式CnH2nO3
10．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是
A．A13＋、CH3COO—、C1—B.Na+、NH4+、C1—
C．Mg2+、C1—、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br—
11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内
装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确
的是
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
紫色
C
D
12．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．9gD2O中含有的电子数为5NA
B.1molMgCl2中含有的离子数为2NA
C.1molCH4分子中共价键总数为4NA
D.7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
14．下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl
A．只有①②③B．只有②③C.只有①③④D.全部
15．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶
液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A.0.5mol/LB．0.05mol/L
C.1mol/LD．0.1mol/L
16．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是
A．反应速率：
两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：
前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：
前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：
17．根据相关化学原理，下列判断正确的是
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：
X<
Y
B．若A2十2D—→2A—十D2，则氧化性：
D2>
A2
C．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：
R>
M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:
NaA<
NaB
参考答案：
6.C7.A8.A9.B10.B11.A12.C13.C14.D15.D16.B17.D
三．选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。
18．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．电石和水制取乙炔
19．下列离子方程式中正确的是
A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应:
Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－→BaSO4↓+2H2O
B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应:
Ca2++HCO3－＋2OH－→CaCO3↓+CO32－+2H2O
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2:
CO32－+CO2+H2O→2HCO3－
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:
H＋+OH—→H2O
20．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
21．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A．一定有SO32－离子B．一定有CO32－离子
C．不能确定C1—离子是否存在D．不能确定HCO3－离子是否存在
22．已知Ba（AlO2）2可溶于水。
右图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，
生成沉淀的物质的量y与加人Ba（OH）2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是
A．a—b时沉淀的物质的量:
A1（OH）3比BaSO4多
B．c—d时溶液中离子的物质的量：
AlO2－比Ba2+多
C．a—d时沉淀的物质的量：
BaSO4可能小于A1（OH）3
D．d—e时溶液中离子的物质的量：
Ba2+可能等于OH－
18.B19.AC20.BD21.BC22.B
第II卷（共84分）
四、（本题共24分）
考生注意：
23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。
若两题均做，一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
23（A）
（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边
界。
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素（图1）的式样，
写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
（3）元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：
________>
________
甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：
________（用化学式表示）。
（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：
___________________________________________________________________________
（1）
16S
硫
323S23P4
（2）
（3）3S23P1Al>
S
（4）周期性变化元素的周期数即为原子结构最外电子层数；
元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。
23.（B）
下表中的实线表示元素周期表的部分边界。
①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。
元素③氢化物的电子式为_______。
（3）元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。
（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。
a．元素①的单质b．元素②的单质c．元素①②形成的合金d．无法判断
（1）
（2）1个H：
N：
H
（3）-2氟
（4）C
24．（共8分）
（1）请将5种物质：
N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）___________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________+__________→
（1）FeSO4+HNO3→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O
（2）FeSO4+5价N
（3）得到4
（4）3FeSO4+30HNO3→
25.（共8分）
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小与温度的关系是：
温度升高，K值______________
（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）十H2O（g）
CO2（g）十H2（g）十Q（Q＞0）
CO和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v（CO）＝______mol／（L·
min）
（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态；
C1数值_________0.08mol／L（填大于、小于或等于）。
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________（单选）。
a．增加水蒸气b．降低温度
c．使用催化剂d．增加氢气浓度
（1）可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小
（2）0.03
（3）①平衡>
②da
考生注意：
26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。
26（A）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的
条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装
置。
倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，
待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）
由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定有的物质是______________（填化学式）
理由是_________________________________________________________________
②其中一种物质的质量可以确定为___________g（用代数式表示）。
（2）B装置的名称是________。
写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。
（3）C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_______________________________________________________________。
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________
a．M中有未反应的铁和硫b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c．A中留有反应生成的气体d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
（1）①FeS、FeB装置增重、量气管有气体。
②V/11200
（2）洗气瓶2OH-+H2S→2H2O+S2--
（3）证明H2S已被完全吸收黑色沉淀
（4）硫漏斗、玻璃棒（5）b、C
26（B）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热
至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是___________。
②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层（填上或下），分液后用_________（填入编号）洗涤。
a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水
从_________口进入。
蒸馏时要加入生石灰，
目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的
环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（）
a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠c．测定沸点
（1）①防暴沸冷凝
②防止环己烯挥发
（2）①上层C
②g冷却水与气体形成逆流
③83oCb
（3）C
27、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。
由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下
氢氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
开始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了
Mg2+外，还含有的金属离子是________
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关
氢氧化物沉淀的pH见右表）
Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________（填入物质的
化学式），然后__________________________________（依次填写实验操作名称）。
（4）物质循环使用，能节约资源。
上述实验中，可以循环使用的物质是__________________
（填写物质化学式）。
（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·
bMg（OH）2·
cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：
浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量②高温分解③____________________________________
④____________________________________⑤MgO称量
（6）18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中：
a=_________b=_________C=_________
参考答案：
（1）Fe3+Al3+
（2）Al（OH）3、Mg（OH）2
（3）NaOH过滤、洗涤、灼烧
（4）CO2
（5）③测出CO2的质量④测出水蒸汽的质量
（6）3、1
六（本题共20分）
28．已知
可简写为
降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯属于__________。
a．环烃b．不饱和烃c．烷烃d．芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为__________。
（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。
（4）降冰片烯不具有的性质__________。
a．能溶于水b．能发生氧化反应c．能发生加成反应d．常温常压下为气体
（1）b
（2）C7H10
（3）－CH3
（4）a、d
29．已知
（注：
R,R’为烃基）
A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。
A能发生如下图所示的变化。
试回答
（1）写出符合下述条件A的同分异构体结构简式（各任写一种）：
a．具有酸性______________________b．能发生水解反应______________________
（2）A分子中的官能团是_____________，D的结构简式是_____________。
（3）C→D的反应类型是___________，E→F的反应类型是___________
a．氧化反应b．还原反应c．加成反应d．取代反应
（4）写出化学方程式：
A→B____________________________________________。
（5）写出E生成高聚物的化学方程式：
____________________________________________。
（6）C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：
______________________________
（1）a、CH3CH2CH2COOHb、CH3CH2COOCH3
（2）羟基、醛基CH3COCH2COOH
（3）a；
b、c
（4）CH3CHOHCH2CHO→CH3CH=CHCHO+H2O
（5）nCH3CH=CHCH2OH→[CH—CH]n
（6）CH3CH2CH—C=O
OO
O=C—CH-CH2CH3
七、（本题共16分）
30．合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：
5，其中Fe2+与Fe3+物质的量
之比为___________。
（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：
2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物
混合物中铁的质量分数为_____________（用小数表示，保留2位小数）。
（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3十C
4FeO十CO2↑。
为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。
（1）2：
1
（2）0.71（3）3.6克
31．已知：
4NH3十5O2
4NO+6H2O
4NO十3O2十2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算
（1）amolNO完全转化为HNO3需要氧气_______mol
（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________（保留2位小数）。
（3）20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：
NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。
（高温下NO和O2不反应）
计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
（4）20.0moL的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3
①在下图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线。
②写出当125≤n（B）≤200时，n（A）和n（B）的关系式_________________________________。
（1）0.75amol
（2）0.14（3）氨转化为NO的转化率为90%；
氨转化为HNO3的转化率为6%
（4）①
②3n（A）=0.8{n（B）-125}
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