专题四 元素化合物Word文件下载.docx

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1．钠的物理性质：

银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。

2．钠的化学性质

⑴钠与水反应：

现象及解释：

①浮（说明钠的密度比水的密度小）；

②熔（说明钠的熔点低；

该反应为放热反应）；

③游（说明有气体产生）；

④响（说明反应剧烈）；

⑤红（溶液中滴入酚酞显红色；

说明生成的溶液显碱性）。

化学方程式为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

离子方程式为：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

⑵与氧气反应：

4Na+O2＝2Na2O；

2Na+O2

Na2O2。

3．钠的用途：

①制取纳的重要化合物；

②作为中子反应堆的热交换剂；

③冶炼钛、铌、锆、钒等金属；

④钠光源。

4、碳酸钠与碳酸氢钠的比较

名称

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱苏打

小苏打

颜色、状态

白色固体

白色晶体

溶解性

易溶于水

易溶于水，溶解度比碳酸钠小

热稳定性

较稳定，受热难分解

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

与盐酸反应

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

与NaOH反应

———

NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O

相互转化

Na2CO3固体（NaHCO3）

【充分加热】；

Na2CO3溶液（NaHCO3）

【NaOH溶液】。

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：

加热出现气体是碳酸氢钠；

加酸先出现气体的是碳酸氢钠，开始没气体后出现气体的是碳酸钠；

溶解后加入氯化钙溶液或氯化钡溶液，有沉淀生成的是碳酸钠。

三、铝及其化合物

铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是：

Al2O3。

1．铝的性质

（1）物理性质：

银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、有良好的延展性、导热、导电性。

（2）化学性质：

铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。

①与氧气反应

常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力：

4Al+3O2＝2Al2O3。

②与非氧化性酸反应

2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；

2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑

常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。

③与强碱反应

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）

④铝热反应：

2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3焊接铁轨,制难熔金属。

2．Al2O3（两性氧化物）

与硫酸反应：

Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；

离子反应方程式：

Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O

与氢氧化钠反应：

Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O；

Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O

3．Al（OH）3（两性氢氧化物）

与盐酸反应：

Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；

离子反应方程式:

Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O

Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O；

Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O

受热分解2Al（OH）3

Al2O3+3H2O

Al（OH）3实验室制取：

常用铝盐与足量氨水反应

化学反应方程式：

AlCl3+3NH3·

H2O＝Al（OH）3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3·

H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

4．明矾：

十二水合硫酸铝钾[KAl（SO4）2·

12H2O]易溶于水，溶于水后显酸性，是因为：

Al3++3H2O

Al（OH）3（胶体）+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉。

5．转化关系HClAlCl3Al（OH）3

Al2O3电解AlNaOH氨水

NaOH

NaAlO2

四、铁及其化合物

1．铁的物理性质：

有金属光泽的银白色金属，有良好的导电、导热、延展性，能被磁铁吸引。

2．铁的化学性质

①与氧气反应：

3Fe+2O2

Fe3O4②与非金属反应：

2Fe+3Cl2

2FeCl3；

Fe+S

FeS

③与水反应：

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2↑④与酸反应：

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

⑤与盐反应：

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

3．氧化铁：

与酸反应：

Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

4．Fe3+的检验:

与KSCN反应出现血红色溶液。

5．Fe3+和Fe2+之间的相互转化

Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

氧化剂还原剂

2FeCl2+Cl2＝2FeCl32FeCl3+Fe＝3FeCl2；

Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2

6．氢氧化铁：

制备:

FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl

（黄色）（红褐色）

　　　与酸反应：

Fe（OH）3+3HCl＝3FeCl3+3H2O

受热分解：

2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O

7．氢氧化亚铁：

FeCl２+2NaOH＝Fe（OH）２↓+2NaCl

（浅绿色）（白色）

　　　与酸反应：

Fe（OH）２+2HCl＝2FeCl２+3H2O

在空气中氧化：

4Fe（OH）２+O2+2H2O＝4Fe（OH）3

8．铁及其物质的转化关系HClFeCl2

FeFeCl2

Cl2FeCl3

五、硅及其化合物

1．硅的物理性质:

晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽，硬而脆的固体。

单质硅的提取：

SiO2+2C

2CO↑+Si（粗硅）Si+2Cl2

SiCl4SiCl4+2H2

Si+4HCl

2．SiO2

化学性质：

不活泼,耐高温、耐腐蚀。

①与水、酸（除HF）不反应，能与HF反应：

SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O玻璃瓶不能装HF（酸）。

②与碱性氧化物反应：

SiO2+CaO

CaSiO3

③与碱反应：

SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；

实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞。

硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料。

六、二氧化硫的性质与作用

无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。

2．化学性质

（1）与水反应SO2+H2O

H2SO3（可逆反应）；

H2SO3的不稳定性，易被空气中的O2氧化：

2H2SO3+O2＝2H2SO4

（2）还原性2SO2+O22SO3

（3）漂白性：

SO2能使品红溶液褪色。

原理：

与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）；

氯水永久性漂白。

HClO具有强氧化性

3．酸雨：

PH〈5.6，正常性雨水PH值大约为6，水中溶解有CO2。

硫酸型酸雨的形成原因：

SO2

来源：

（主要）化石燃料及其产品的燃烧。

（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气。

防治：

开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。

常见的环境保护问题：

酸雨：

SO2；

温室效应：

CO2；

光化学烟雾：

氮氧化合物；

臭氧层空洞：

氟氯烃；

白色垃圾：

塑料垃圾；

假酒：

CH3OH；

室内污染：

甲醛；

赤潮：

含磷洗衣粉；

有毒：

CO与NO与血红蛋白结合；

电池：

重金属离子污染。

七、硫酸的制备与性质

1．接触法制硫酸

（1）硫磺与氧气反应生成SO2：

S+O2

SO2

（2）SO2与氧气反应生成SO3：

2SO2+O22SO3

（3）SO3转化为H2SO4：

SO3+H2O＝H2SO4

2．硫酸的性质

浓硫酸的特性：

（1）吸水性：

作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3；

（2）脱水性：

蔗糖的炭化；

浓硫酸滴到皮肤上处理：

用大量的水冲洗；

（3）浓硫酸的强氧化性：

与铜反应：

2H2SO4（浓）+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸占反应硫酸的1/2；

与碳反应：

C+2H2SO4（浓）

2SO2↑+CO2↑+2H2O。

常温下，浓硫酸使铁铝钝化。

O2O2H2ONaOH

BaCl2

O2

八、氮氧化合物的产生及转化

1．N2电子式：

，N2含有三键，所以比较稳定。

2．氨气的性质（唯一显碱性的气体）

（1）与水反应

氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨（NH3·

H2O），NH3·

H2O不稳定，受热分解为氨气和水

NH3+H2O

NH3·

H2O

NH4++OH-NH3·

H2O

NH3↑+H2O

氨水中有分子：

NH3、H2O、NH3·

H2O离子：

NH4+、OH-、少量H+。

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐

2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4；

NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）；

NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）；

离子方程式：

NH3+H+＝NH4+。

3．铵盐：

铵盐易溶解于水。

（1）受热易分解NH4Cl

NH3↑+HCl↑NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑

（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及NH4+的检验）：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2H2O+2NH3↑

★NH4+检验：

加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

4．硝酸的制备与性质（工业制取）：

（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO：

4NH3+5O2

4NO+6H2O

（2）NO与氧气反应生成NO2：

2NO+O2＝2NO2

（3）用水吸收NO2生成HNO3：

3NO2+H2O＝2HNO3+NO

性质：

Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3（浓）

CO2↑+2NO2↑+2H2O

◆课内练习

1.下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是：

（）

A．久制的氯水B．碘水C．KBrD．KI

2.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是：

A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素

3.从海水中可以提取溴，主要反应为：

2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是：

A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气是氧化剂

4.

如图所示：

若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一

种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；

若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂可能是：

①浓H2SO4②NaOH溶液

③KI溶液④饱和NaCl溶液

A．②B．②③C．①②③　　D．①②④

5.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是：

A．钠浮在液面上B．有气体产生C．水溶液变为红色D．钠熔成小球并在水面四处游动

6.把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是：

A．184gB．181.8gC．180gD．183.6g

7.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是：

A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸

8.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是：

A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出

C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成

9.下列说法正确的是：

A．金属氧化物一定是碱性氧化物　　　B．碱性氧化物一定是金属氧化物

C．非金属氧化物一定是酸性氧化物　　D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

10.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是：

A．NaOH溶液B．氨水C．盐酸D．Ba（OH）2溶液

11.下列离子方程式中正确的是：

A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：

H++OH-=+H2O

B．硫酸铝溶液中滴入氨水：

Al3++OH-=Al（OH）3↓

C．将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中：

Al3++CO2+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

D．硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

12.能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是：

①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－

A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤

13.在制玻璃、制水泥两种工业生产中，都需要的原料是：

A．生石灰B．石灰石C．石英D．纯碱

14.下列物质属于纯净物的是：

①水玻璃②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯

A．①④　　B．①⑤　　C．①⑤⑥　　D．⑤⑦

15.下列关于二氧化硫的叙述中错误的是：

A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B．二氧化硫可使品红溶液褪色

C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D．二氧化硫与水反应生成硫酸

16.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是：

（）

A．2e-，H2SO4B．4e-，SO2C．2e-，Br2D．2e-，SO2

17.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是：

A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性

B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂

C．稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应

D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应

18.下列离子方程式中，不正确的是：

A．氢氧化铜与稀硫酸反应：

Cu（OH）2＋2H+＝Cu2+＋2H2O

B．铁与稀硫酸反应：

2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

C．氯化钡溶液与硫酸反应：

Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

D．氧化铜与硫酸反应：

CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O

19.下列关于浓硫酸的叙述正确的是：

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

20.关于工业制硫酸的说法不正确的是：

A．燃烧硫生成SO3B．SO3与水反应生成H2SO4

C．SO2氧化成SO3需要使用催化剂D．主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔

21.下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中，正确的是：

A．它们都是酸，彼此不发生化学反应

B．两种酸中，硫元素都既有氧化性，又有还原性

C．两种酸在空气中都很稳定

D．浓硫酸有氧化性，亚硫酸没有氧化性

22.湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者（体积比1:

1）一起漂白一种物质时，漂白效果会：

A．增强B．不变C．减弱D．难确定

23.在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为：

A．46.8%B．37.6%C．51.2%D．无法计算

24.

如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是：

（）

A．N2与NO2的混和气体B．O2与NO2的混和气体

C．NO与NO2的混和气体D．NO2一种气体

25.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NH3的试管是：

ABCD

26.下列离子方程式错误的是：

A．氨气通入稀硫酸：

NH3+H＋=NH4＋

B．稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合：

NH4＋+OH-=NH3·

C．碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合：

NH4＋+OH-=NH3↑+H2O

D．Cl2和水反应：

Cl2+H2O=H＋+Cl-+HClO

27.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成。

已知：

X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；

若将X通入澄清石灰水，却不见沉淀产生。

则有关X的成分，下列说法正确的是：

①一定有HBr,可能有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2④可能含CO2、Cl2

A．只有①B．只有③C．①和③D．②和③

◆课后练习

一．选择题

1.下列物质中，不属于合金的是

A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔

2.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是

A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似

C.钠原子,钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应呈黄色

3.除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3最佳方法是

A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液

C.加热灼烧D.配成溶液后通入CO2

4.下列各对物质中不能产生氢气的是

A.Zn+HClB.Al+HNO3（浓常温）

C.Al+NaOH溶液D.Mg+H2SO4

5.下列反应中，产物有氧化铁的是

A.加热Fe（OH）3B.Fe在纯O2中燃烧

C.灼热的Fe与水蒸气反应D.加热蒸发Fe2（SO4）3溶液至干

6.下列关于钠的叙述，不正确的是

A.金属钠投入水中会发生剧烈反应，生成NaOH和H2

B.钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆等金属从其卤化物中还原出来

C.钠在空气中燃烧，燃烧产物是Na2O

D.金属钠在自然界不能以游离态存在

7.下列关于钠的氧化物的叙述正确的是

Ａ.Na2O2是白色固体，和冷水作用得到Ｏ２和NaOH

Ｂ.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水

Ｃ.能与酸反应，生成含氧酸盐，故是碱性氧化物

D.Na2O不稳定，能继续被Ｏ２氧化生成Na2O2

8.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到有黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是

A.只含有Na+B.一定含Na+，也可能含K+

C.既含Na+又含K+D.可能含Na+或K+中的一种

9.1.56g某一价金属与足量盐酸反应得0.02molH2,该金属的相对原子质量为

A.39B.24C.85D.7

10.下列关于铷的叙述，不正确的是

A.金属铷投入水中会发生爆炸式反应B.铷是一种强还原剂，铷离子很稳定

C.铷可在空气中燃烧，燃烧产物是

D.氯化铷的水溶液呈中性

11.下列离子方程式书写正确的是

A.铝粉投入到NaOH溶液中：

2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑

B.Al（OH）3溶于NaOH溶液中：

Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3++3OH-═Al（OH）3↓

D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：

Al2O3+OH-═2AlO2-+H2O

12.下列无色气体中，遇空气变成红棕色的是

A．CO　　B．HCl　　C．SO2　　D．NO

13.下列气态氢化物中最不稳定的是

A.CH4B.SiH4C.H2OD.HCl

14.磷酸钙系陶瓷是一种新型无机非金属材料，它可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材料的特性

A．生物特性B．电学特性C．光学特性D．耐高温特性

15.饮用水的消毒剂有很多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是

A．液氯B.漂白粉C.臭氧D.白酒

16.下列除杂质的操作方法正确的是

A.二氧化硅中有少量的氧化铝：

加过量的烧碱溶液后过滤

B.NH4Cl中有少量的I2：

通过加热的方法

C.NO中有少量的NO2：

用水洗涤后再干燥

D.食盐中有少量的NH4Cl：

加过量的烧碱溶液后加热蒸干

17.15LNO2通过水后（未完全反应）收集到7L气体（同温同压），则被氧化的NO2有

A.4LB.6LC.8LD.12L

18.氧族元素碲（Te）的化合物是一种常用的VCD光记录材料，下列有关该元素叙

述中，正确的是

A．气态氢化物稳定性：

H2Te>

H2SB．非金属性：

S>

Te

C．原子的最外层电子数：

TeD．原子半径：

19.某无色溶液与硝酸银溶液作用，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

用洁净

铂丝蘸取少量该溶液在无色火焰灼烧，呈现紫色火焰，则该溶液是

A．氯化钾溶液B．碳酸钾溶液

C．氯化钠溶液D．硝酸钠溶液

20.有a、b、c、d四种气体，a在b中燃烧发出苍白色火焰，生成c；

c遇d

能产生白烟，把c通入AgNO3溶液能产生白色沉淀，则a、b、c、d四种气依

次是

A．CH4、O2、CO、NH3B．H2、O2、SO2、NH3

C．H2、Cl2、HCl、NH3D．NO、O2、NO2、NH3

二．填空题：

（本题包括3小题，共36分）

22．苏打和小苏打有着广泛应用。

试从反