人教版九年级化学寒假作业试题全套Word下载.docx
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（写一点即可）
（3）B与A相比，优点是
（至少写一点），红磷熄灭，移去酒精灯，待试管冷却后打开B的弹簧夹，注射器的活塞应停在mL处。
（4）用C装置实验前，将注射器活塞前沿从25mL刻度处推至20mL刻度处，然后松开手，活塞仍返回至25ml刻度处，说明；
用酒精灯加热红磷，充分反应直至燃烧结束,试管冷却。
可观察到活塞最终停在mL处。
4．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体如：
___________、_________、________和烟尘如：
，对我们赖以生存的气体环境造成了污染。
全球气候变暖、臭氧层破坏和等都与大气污染有关。
5．为了改善空气质量状况，人们正在积极地采取措施，如加强大气质量监测，使用_______能源，积极等，以保护大气。
6．下列物质中属于纯净物的是，属于混合物的是。
A．氧气B．氮气C．洁净的空气D．五氧化二磷E．蒸馏水F．矿泉水
7．空气的成分按体积分数计算，其含量最多的是（）
A．氧气
B．氮气
C．水蒸汽
D．二氧化碳
8．由于森林的过度砍伐、草场的大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我国北方地区经常出现沙尘暴天气。
请你预测当北京市出现沙尘天气时，首要污染物会是（）
A．臭氧B．二氧化氮C．可吸入颗粒物D．二氧化硫
9．下列关于稀有气体的叙述中，错误的是（）
A．空气中稀有气体含量虽少，但却包含了氦；
氖；
氩、氪、氙等多种气体
B．因为稀有气体化学性质很不活泼，所以不能与其它任何物质发生化学反应
C．稀有气体不仅可作保护气，而且在激光、医疗等方面也有重要作用
D．稀有气体充入灯泡内，不仅能使灯泡经久耐用，而且还能发出不同颜色的光
二、水：
1．右图表示通电分解水的简易装置。
回答下列问题：
（1）与A量筒中的电极相连接的是电池的____________极，B量筒中产生的气体是_________。
（2）如果用VA和VB分别表示A量筒和B量筒中生成的气体的体积，则VA∶VB约等
于∶，反应的化学方程式
为，基本反应类型为。
（3）该实验能证明的结论是水的组成和构成：
①水是由组成的；
②每个水分子由和构成。
（4）天然水是（纯净物或混合物）。
地球表面约71%被水覆盖，海洋是地
球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%。
水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社
会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。
水体污染的来
源主要有、和。
（5）天然水有硬水和软水之分。
含有的水叫做硬水，软水是
的水。
（6）水的净化方法及净化程度（比较高低）：
净化程序
静置沉淀
过滤
吸附
蒸馏
净化作用
除去难溶性大颗粒杂质
除去难溶性小颗粒（悬浮）杂质
除去一些可溶性杂质：
有颜色、有毒
几乎能除去所有杂质
净化程度
2．自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。
（1）城市中的生活用水是经过自来水厂净化处理过的。
该过程中净化水的方法有、
、。
（2）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水可能会引起体内结石。
区分硬水和软水时，可加
入（填序号），根据产生泡沫的多少来区分。
①肥皂水②活性炭③食盐水
（3）生活中可以通过的方法降低水的硬度。
蒸馏水是净化程度较高的水，在实验室中制取蒸
馏水的过程主要是变化（填物理或化学）。
3．
自然界的水含有各种杂质，可以用不同的方法进行净化。
（1）右图所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一个简易净水器。
①根据上述净化材料的特性，B层放置的材料最好是；
②该净水器不同位置的纱布所起的主要作用不同，其中第二层纱布的主要作用是
③你认为上述简易净水器（填“可以”或“不可以”）将硬水变成软水。
（2）实验室为了配制溶液；
常用如右图所示的装置制取净化程度较高的蒸馏水。
①在连接好装置后，应先进行的操作，再加入水和沸石进行蒸馏；
②在烧瓶中加入沸石的目的是。
4．下列净化水的过程中，净化程度最高的是（）
A．静置沉淀B．吸附沉淀C．过滤D．蒸馏
5．下列各种因素造成水污染的是：
（）
①天然水跟空气、土壤、岩石长期接触②工业废水的排放③水生植物的繁殖
④生活污水的任意排放⑤农业生产中农药、化肥的任意施用
A．①③B．④⑤C．①③④D．②④⑤
6．根据下图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题。
A．B．C．D．E．
水的沸腾二氧化碳性质实验水的电解氧气性质实验水的净化
（1）上图所示的实验，A中水发生了（填“物理”或“化学”）变化；
C中试管1内得到的气体为；
E中净化水的方法是和吸附。
（2）C装置中发生反应的化学方程式为。
用带火星的木条检验试管2中的气体，观察到的现象是。
如果该实验中产生氧气32g，则生成氢气g。
（3）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察到的现象是。
（4）集气瓶D中的现象：
铁丝在氧气中剧烈燃烧，，放出大量的热，有黑色固体生成。
该反应的化学方程式为。
三、氧气：
1．氧气的组成和构成：
a）氧气由组成；
b）每个氧分子是由构成的。
2．氧气的物理性质：
常温下，氧气为色、味的气体；
加压降温后能转变成色的液氧或固态氧；
氧气的密度比空气；
氧气溶于水。
3．氧气是空气的主要成分之一，地球上一切生命体每时每刻都离不开氧气。
（1）根据下图所示实验，回答下列问题。
实验
操作
A．木炭在氧气中燃烧
B．硫在氧气中燃烧
C．铁丝在氧气中燃烧
现象
发出，放出热量，生成使澄清石灰水变的气体。
在空气中发出色火焰，在氧气中发出色火焰，放出生成有气味的气体。
剧烈燃烧，，生成色固体，同时放出热量。
化学方程式
集气瓶底放少量的水，其作用是
（2）根据下图所示实验，回答下列问题。
D．镁带在空气中燃烧
E．测定空气中氧气的含量
F．甲烷在空气中燃烧
燃烧发出耀眼的，生成固体，同时放热。
燃烧放出大量的
，同时放热，冷却后打开止水夹，
发出色火焰，罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现，加入澄清石灰水变。
F实验可检验甲烷的组成，此实验原理是：
4．氧气的用途：
炼钢、等。
5．根据下图所示实验装置图回答问题：
（1）实验仪器a的名称是。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起作用，所选用的发生装置是（填字母序号，下同），收集装置是或E。
（3）用排空气法收集一瓶氧气，验满时将带火星的木条放在瓶口，若观察到，说明瓶中已充满氧气。
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，若制取收集较纯净的氧气所选用的装置是。
实验主要操作步骤有：
①从水槽中取出导管；
②检验装置的气密性；
③停止加热；
④收集气体；
⑤加热；
⑥加入药品；
⑦固定试管、连接仪器。
请写出正确的操作顺序（填序号）：
（5）小红做该实验出现了下列异常现象，请你分析其原因：
原因
水槽中水呈紫红色
水被倒吸沿导管进入试管中
6．下列关于氧气的物理性质叙述不正确的是（）
A．液氧呈淡蓝色B．氧气易溶于水
C．固态氧是淡蓝色雪花状固体D．氧气的密度比空气略大
7．能使带火星的木条复燃的是（）
A．二氧化碳B．氧气C．氮气D．空气
8．下列气体有刺激性气味的是（）
A．空气B．二氧化碳C．二氧化硫D．氧气
9．铁丝在氧气中燃烧的主要实验现象是（）
A．火星四射，有黑色固体生成B．产生有刺激性气味的气体
C．产生大量白色烟雾D．产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
10．下列物质在氧气中燃烧的现象描述错误的是（）
A．红磷燃烧产生大量白烟
B．硫发出淡蓝色火焰
C．木炭燃烧发白光
D．铁丝剧烈燃烧，放出大量的热
11．分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，最简单的区别方法是（）
A．观察颜色B．测量三种气体的密度
C．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中D．分别倒入适量的澄清石灰水
四、二氧化碳：
1．二氧化碳的组成和构成：
a）二氧化碳是由组成的；
b）一个二氧化碳分子由和构成。
2．二氧化碳的物理性质：
常温常压下为无色气体，密度比空气；
溶于水。
加压、降温，二氧化碳可转化为固态；
固态的二氧化碳叫做。
3．分析下面两个实验，整理二氧化碳的性质。
实验一
实验二
颜色
状态
气味
溶解性
是否支持燃烧
是否能燃烧
密度比空气
CO2
4．下图所示为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：
（1）用A和E组合装置制取氧气，发生反应的化学方程式为，将药品加入装置A中的试管前，应进行的操作是_______________________________。
（2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为
应选用的发生装置是，收集装置是。
（3）B装置实验制取气体时，长颈漏斗末端应伸至液面以下，可以防止
伸进C、D中的导管均应接近集气瓶底部是为了。
（4）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
，植物油上方原有的空气对实验的结果（填“有”或“没有”）明显影响。
5．向石蕊试液中通入二氧化碳，石蕊试液由色变成色。
此现象说明了二氧化碳与水反应生成了。
取上述变色了的溶液少许放入试管中并用带导管的胶塞塞住管口，导管通入澄清的石灰水中，给试管加热可看到溶液由色变成了色，同时澄清的石灰水。
说明不稳定，易分解，澄清的石灰水变化说明了分解后又生成了。
6．鉴别氧气、氢气和二氧化碳3瓶气体时，最简便的方法是（）
A．用燃着的木条伸入集气瓶中B．测定3种气体在标准状况下的密度
C．将3种气体分别通过澄清的石灰水D．用带火星的木条伸入集气瓶内
7．下图有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是（）
8．下列各组物质，不能直接相互转化的是（）
A．CO2、H2CO3B．CO2、CaCO3C．CO2、Ca（OH）2D．H2、H2O
9．CO2的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是（）
A．人工降雨B．利用CO2进行光合作用C．作致冷剂D．灭火
10．小明同学为探究二氧化碳的性质，设计了下列实验。
ABCD
（1）装置A中的实验现象是，说明CO2具有的性质是。
（2）装置B中倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象是
，瓶内发生反应的化学方程式是。
（3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，可观察到的实验现象是
，此现象说明CO2具有的化学性质是_。
（4）小明在查阅资料时发现镁条能在CO2中燃烧，他在装置D中进行实验，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式是。
五、一氧化碳
1．某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示。
（1）图中A、B两处的实验现象是：
A处，B处。
（2）A处发生反应的化学方程式为
该反应说明一氧化碳具有性。
（3）C处酒精灯的作用是。
2．某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验。
ABCD
（1）B装置中盛放浓氢氧化钠溶液，其作用是。
（2）C装置中发生反应的化学方程式是。
（3）A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是。
（4）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究。
其中最合理的装置是（填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）。
①②③
3.氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳的检验：
检验方法
氧气
氢气
二氧化碳
一氧化碳
4．正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO（每套装置限用一次）。
（1）连接装置导管口的顺序：
混合气体→→尾气处理（填导管接口代号）。
（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是；
证明CO存在的有关反应的化学方程式是，
5．（6分）某实验小组探究火锅烟气中CO2、CO分别对人体血液供氧能力的影响。
设计装置如图所示（试管中均为稀释的新鲜鸡血）：
实验记录：
操作步骤
I．
分别向试管①、②、③中通入氧气
鸡血颜色为鲜红色
II．
向试管①中通入气体A；
停止通入A，向试管①中通入氧气
鸡血颜色由鲜红色变为桃红色
鸡血颜色不变
III．
向试管③中通入气体B；
停止通入B，向试管③中通入氧气
鸡血颜色由鲜红色变为暗红色
鸡血颜色由暗红色变为鲜红色
（1）向试管①中通入气体时，气体从导管口（填装置图中的序号）处通入。
（2）试管②的作用是。
（3）气体A为。
判断的依据是。
（4）从安全和环保的角度来看，本实验需要改进的地方是。
（5）通过实验可以得出结论，火锅烟气中对人体血液供氧量有影响的是（填具体物质）。
6．CO和CO2相比较，下列说法错误的是（）
A．它们都是纯净物，又都是氧化物B．组成元素种类相同，但碳元素的化合价不同
C．它们均能通过碳与氧气反应得到D．常温常压下都是气体，都有毒，都能致人死亡
7．不能用于鉴别二氧化碳和氧气的是（）
A．燃着的木条B．颜色、气味C．紫色石蕊试液D．澄清石灰水
六、金属活动性
1．下面是某学习小组对Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属相关知识的学习与探究。
请你参与并回答问题：
⑴下列制品中，主要利用金属导电性的是（填序号）。
A．铁锅B．铜导线C．铝箔
⑵铝的原子结构示意图为
，该原子在化学反应中易（填“得”或“失”）电子。
⑶铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下可以反应，反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+X↑+2H2O，则X的化学式为。
⑷所给五种金属分别放入到相同盐酸中，写出有气泡生成的反应化学方程式：
⑸向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，能得出的结论是。
A．滤渣中一定有AgB．滤渣中可能有Cu和Fe
C．滤液中一定有Fe（NO3）2D．滤液中一定有AgNO3和Cu（NO3）2
2．
（1）下列四个实验中，铁钉最易生锈的是
ABCD
（2）小明同学设计了如右图所示的A、B两个实验（已将铁丝和银丝表面打磨）。
①A实验的主要现象是，
该现象说明在金属活动顺序中，排在氢前面。
②B实验中，当烧杯内盛有溶液时，
可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱。
（3）向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，
充分反应后过滤。
以下判断不正确的是（填序号）。
A．滤纸上可能没有铜B．滤纸上可能含有铁
C．滤液中可能含有盐酸D．滤液中一定含有氯化亚铁
3.做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动。
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料1】
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入溶液，观察到的现象是____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
Fe3O4
Fe2O3
铁
分解温度/℃
1538
1400
—
熔点/℃
1535
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
【查阅资料2】
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
【理论探讨】
结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内____已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是_____。
【拓展延伸】
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须__；
（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是_____（填字母）。
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4
4.某小组利用实验数据，求算金属M的相对原子质量。
已知金属M和硫酸反应的化学方程式为：
M+H2SO4==MSO4+H2↑。
现取20g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：
第5次实验后，烧杯中还有0.5g剩余固体。
计算该金属的相对原子质量。
实验编号
2
3
4
5
加入硫酸的质量/g
100
200
300
400
500
烧杯中剩余物质量/g
119.8
219.6
319.4
419.4
519.4
七、物质的构成和变化
1．原子核中一定含有（）
A．质子B．中子C．质子、中子D．质子、中子、电子
2．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。
某种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为（）
A．50B．86C．136D．222
3．月球上有丰富的核聚变燃料——“He-3”。
“He-3”是原子核内含有2个质子和1个中子的氦原子。
则氦原子核外的电子数（）
A．1B．2C．3D．4
4．在玉兰花附近就能闻到清香的气味，这种现象说明（）
A．分子在不停运动B．分子的体积很小
C．分子间有间隔D．分子是保持物质化学性质的最小微粒
5．日常生活常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（）
A．单质
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