江苏省镇江市中考化学试题Word版有解析Word格式.docx
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内容
A
化石燃料
煤、石油、天然气
B
营养物质
糖类、油脂、蛋白质
C
常见的碱
纯碱、苛性钠、氢氧化钾
D
合成材料
涤纶、有机玻璃、合成橡胶
【解析】A、煤、石油、天然气属于三大化石燃料。
B、糖类、油脂、蛋白质属于六大营养素中的三种。
C、苛性钠、氢氧化钾均属于碱；
纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐。
D、涤纶、有机玻璃（塑料的一种）、合成橡胶均属于合成材料。
6．下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是（ ）
【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。
B、溶解时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
7．下列实验方法正确的是（ ）
A．用明矾对自来水进行杀菌消毒
B．用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线
C．用点燃的方法除去CO2中的CO
D．用湿润的pH试纸测某溶液的pH
【解析】A、明矾在自来水净水中的作用是吸附杂质、使杂质沉降，不能进行杀菌消毒。
B、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉线没有，可用燃烧法区别羊毛线和棉线。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的。
D、用湿润的pH试纸测某溶液的pH，相当于稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确。
8．下列排序正确的是（ ）
A.利用金属的年代：
B.铁元素的质量分数：
C.碳元素的化合价：
D.物质在水中的溶解性：
【解析】A、人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝。
B、FeO、Fe2O3、FeS三种物质中，将化学式变形得2FeO、Fe2O3、2FeS，因为88×
2＞160＞72×
2，相对分子质量越大，铁元素的质量分数越小，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe2O3＞FeS。
C、甲烷中碳元素的化合价为﹣4价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，C60中碳元素的化合价为0。
D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水。
9．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成
B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液
C．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀
D．配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌
【解析】A、镁条在空气中燃烧，有大量白色固体生成。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，以防止损坏滤纸。
C、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，会出现红色沉淀。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
一定不能把水注入浓硫酸中，更不能在量筒内稀释浓硫酸。
10．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后原子种类不变
B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：
1
C．转化②是化合反应
D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：
16：
32
【解析】由微粒的构成和变化可知，转化①、②的化学方程式分别是：
2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O、SO2+H2O2═H2SO4。
A、由微粒的示意图可知：
反应前后原子种类不变；
B、转化①中甲和O2反应的分子个数比为2：
3；
C、转化②是两种物质生成一种物质，属于化合反应；
D、丙中氢、硫、氧元素的质量比为（1×
2）：
32：
（16×
4）=1：
32。
11．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．磷在氧气中燃烧：
P+O2点燃P2O5
B．小苏打受热分解：
NaHCO3△NaOH+CO2↑
C．不用铁桶配制波尔多液的原因：
2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu
D．用食盐生产氯气和烧碱：
2NaCl+2H2O通电Cl2↑十2NaOH+H2↑
【解析】A．该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为4P+5O2点燃2P2O5；
B．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式为2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑；
C．铁的活动性比铜强，所以铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，正确的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
D．化学方程式书写完全正确。
12．物质性质决定用途。
下列说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气
B．洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污
C．氩气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气
D．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
【解析】A、浓硫酸有吸水性，但能与氨气反应，因此不可用于干燥氨气；
B、洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污；
C、氩气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气；
D、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒。
13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
【解析】A、氢气在氧气中燃烧生成水，但一氧化碳不能与水反应。
B、银的金属活动性比铜弱，不能与氯化铜溶液反应。
C、氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水，硝酸钙与氢氧化钾溶液交换成分、没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。
D、氯化钠、水和氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
14．下列实验操作中不能达到实验目的是（ ）
物质
目的
主要实验操作
CO2和SO2
鉴别
分别通入稀KMnO4溶液，观察现象
CaO中含有CaCO3
检验
取样，加入足量稀盐酸，观察现象
MnO2和KCl的混合物
分离
溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液
BaCl2溶液混有
Ba（NO3）2杂质
除杂
先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；
再向所得固体中加入适量稀盐酸
【解析】A、稀KMnO4溶液具有强氧化性，SO2能使稀KMnO4溶液褪色，二氧化碳不能，可以鉴别。
B、CaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化钙不能，可以检验CaO中是否含有CaCO3。
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用溶解、过滤、洗涤固体并烘干、蒸发滤液的方法进行分离。
D、BaCl2溶液、Ba（NO3）2均能与过量Na2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。
15．有Cu2（OH）2CO3[Mr=222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。
下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体为纯净物
B．上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3g
C．原混合物中Cu2（OH）2CO3与Cu的质量比为111：
16
D．最终所得溶液的质量为318.7g
【解析】根据加入硫酸固体完全溶解，则固体不会含有铜单质。
由于实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g，即反应的硫酸的质量为9.8%×
250.0g=24.5g
假设固体23.1g都为氧化铜，则消耗的硫酸的质量可求为
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
8098
23.1g28.3g
即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为28.3g
假设固体完全是Cu2（OH）2CO3，则消耗的硫酸的质量可求为
Cu2（OH）2CO3——2H2SO4——2CuSO4
222196
23.1g20.4g
即完全为Cu2（OH）2CO3消耗的硫酸的质量为20.4g
所以23.1g为Cu2（OH）2CO3与CuO的混合物，所以加热过程中的质量差2.3g也不是生成的二氧化碳和水的质量，而是铜转化为氧化铜和碱式碳酸铜部分分解产生的质量差。
设23.1g混合物中氧化铜的质量为x，则碱式碳酸铜的质量为23.1g﹣x。
x98x/80
23.1g﹣x196×
（23.1g-x）/222
x=12g
碱式碳酸铜的质量为23.1g﹣12g=11.1g
设生成的二氧化碳的质量为y。
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+H2O+CO2↑
22244
11.1gy
y=2.2g
最终所得溶液的质量为23.1g+300.0g﹣2.2g=320.9g。
则分解的碱式碳酸铜和铜的质量的和为25.4g﹣11.1g=14.3g。
生成的氧化铜的质量为12g。
设原混合物中分解的碱式碳酸铜的质量为a，铜单质的质量为14.3g﹣a。
则铜反应生成的氧化铜的质量可得为
Cu——CuO
6480
14.3g﹣a
Cu2（OH）2CO3分解得到的氧化铜的质量可求为
Cu2（OH）2CO3——2CuO
222160
a160a/222
则有
则a=11.1g，铜的质量为3.2g。
原混合物中Cu2（OH）2CO3与Cu的质量比为（11.1g+11.1g）：
3.2g=111：
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16．下列说法正确的是（ ）
A．原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大
C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液
【解析】A、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子也能形成原子。
B、不饱和溶液转化为饱和溶液，若采用的降温至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液。
17．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．甲中加入的粉末是Na2CO3
B．0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和
C．Na2CO3中含有少量NaC1，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
【答案】BC
【解析】A、0℃时，碳酸钠的溶解度是7g，所以10g水中可以溶解0.7g，乙烧杯底部有固体剩余，所以甲中加入的粉末是氯化钠；
B、通过推导可知，甲是氯化钠，0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，所以甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和；
C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以Na2CO3中含有少量NaC1，可用冷却热饱和溶液的方法提纯碳酸钠；
D、30℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量。
18．烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．b～c段只发生1个反应
C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7%
D．m=37.85
【答案】BD
【解析】o﹣a段生成的是硫酸钡沉淀，a﹣b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b﹣c段生成的是氢氧化镁沉淀。
A、a点对应的液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质；
B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应；
C、设氢氧化钡的溶质质量分数为x。
Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171233
x×
100g23.3g
x=17.1%；
D、Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
17123358
50g×
17.1%yz
y=11.65g
z=2.9g
所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g。
19．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca（NO3）2
C．K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、NaClD．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH
【解析】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；
能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀HNO3，无明显变化的是KCl溶液，不加其他试剂可以鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3液，与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（NO3）2，与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液，不加其他试剂可以鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（NO3）2溶液与K2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其他试剂无法鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为MgSO4溶液，与MgSO4溶液产生沉淀的溶液为BaCl2、NaOH，无明显变化的为稀硝酸；
再将稀硝酸滴加至两种沉淀中，沉淀不消失的原溶液是氯化钡，沉淀消失的原溶液是氢氧化钠，不加其其他试剂可以鉴别。
20．如图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法，下列说法不正确的是（ ）
A．电解过程中化学能转化为电能
B．吸收时的反应为Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
C．阴极区产生的气体X是O2
D．该方法可减少酸雨的形成
【解析】A．电解过程是电能转化为化学能的过程；
B．吸收时的反应是亚硫酸钠、水和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，化学方程式为Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3；
C．亚硫酸氢钠和水在通电的条件生成亚硫酸钠、硫酸和氧气，X是氧气；
D．由流程图可知，该方法可减少二氧化硫的排放，也就是减少了酸雨的形成。
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21．用化学符号表示：
（1）金刚石 ；
（2）磁铁矿的主要成分 ；
（3）儿童缺少 元素严重时，会得侏儒症；
（4）相对分子质量最小的氧化物 。
【答案】
（1）C
（2）Fe3O4（3）Zn（4）H2O
【解析】
（1）金刚石是由碳元素组成的单质，可以表示为C；
（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，可以表示为Fe3O4；
（3）儿童缺少Zn元素严重时，会得侏儒症；
（4）相对分子质量最小的氧化物是水，可以表示为H2O。
22．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A，干冰B．聚乙烯C．硝酸钾D．碳酸氢铵E．烧碱F．活性炭G．熟石灰H．聚氯乙烯
（1）用于冰箱除异味的是 ；
（2）溶于水温度升高的是 ；
（3）可用于人工降雨的是 ；
（4）常用作复合肥料的是 ；
（5）可改良酸性土壤的是 ；
（6）可用于食品包装的是 。
（1）F
（2）E（3）A（4）C（5）G（6）B
（1）由于活性炭有吸附性，可用于吸附冰箱内的异味；
（2）烧碱是氢氧化钠的俗称，溶于水放热，温度会升高；
（3）由于干冰在升华时能吸收大量的热，可用于人工降雨；
（4）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
（5）熟石灰能与土壤中的酸反应。
所以，农业生产中常用熟石灰来中和土壤中的酸；
（6）聚乙烯无毒，可用于包装食品。
23．如图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色气体。
（1）该变化属于 变化（选填“物理”或“化学”）；
（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙 （选填“变大”或“变小”）。
（1）物理
（2）变大
（1）对玻璃泡缓慢加热，可以看到泡内固态碘颗粒变为紫红色的碘蒸气，这属于升华现象，升华过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙增大了。
24．某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：
（1）试剂X可用 （选填序号）。
a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．K2CO3溶液
（2）操作I需要用到的玻璃仪器有 、 和烧杯。
（3）操作Ⅱ的名称为 。
（1）b
（2）玻璃棒漏斗（3）蒸发结晶
（1）利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，不能生成新的杂质，不能使用K2CO3溶液，否则会生成新杂质氯化钾；
试剂X可用碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，能与稀盐酸反应氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠不能与氯化钙反应生成碳酸钙。
（2）操作I是将碳酸钙与氯化钠溶液进行分离，是过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
（3）操作Ⅱ是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，利用的蒸发结晶的方法。
25．将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。
（1）写出该反应的化学方程式（其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为1：
1） 。
（2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应。
（1）2Na2O2+2CuSO4+2H2O=2Na2SO4+2Cu（OH）2↓+O2↑
（2）放热
（1）由题意，将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体，蓝色沉淀是氢氧化铜，能使带火星木条复燃的气体是氧气，同时应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2O2+2CuSO4+2H2O═2Na2SO4+2Cu（OH）2↓+O2↑。
（2）蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，是氢氧化铜分解生成的，氢氧化铜在加热条件下生成氧化铜和水，则上述反应是放热反应。
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26．请结合图回答问题：
（1）仪器名称：
① ，② 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （选填序号），该反应的化学方程式为 。
用E装置收集氧气完毕后，应先 （选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。
（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为 ，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 （选填序号），可用D装置收集CO2的理由是 。
（4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。
如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。
①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为 。
②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到 现象。
（1）铁架台分液漏斗
（2）A2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑从水中取出导气管
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C二氧化碳的密度比空气的密度大
（4）①14：
3②紫色变蓝色
（1）铁架台是常用的夹持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率。
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，要注意配平；
实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，防止水倒流，使试管炸裂。
（3）实验室制取CO2是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，因此不需要加热。
二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
C装置能控制反应的发生和停止。
（4）①氮气和氢气在一定条件下可生成氨气，合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为N2：
3H2=28：
6=14：
②实验中烧杯内导管口有气泡，因为氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，所以还可观察到紫色变蓝色的现象。
27．如图为某同学所做的实验及现象。
（1）实验1发生反应的化学方程式为 。
（2）实验2生成Ca（HCO3）2，实验3发生反应的化学方程式为 ，该实验说明CaCO3比Ca（HCO3）2热稳定性 （选填“强”或“弱”）。
（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2。
①生活中常用 来区分硬水和软水。
②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。
【猜想】固体A中除CaCO3外，还含有：
猜想1：
只含MgCO3
猜想2：
只含Mg（OH）2
猜想3：
MgCO3和Mg（OH）2
【实验】取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。
【结论】
①猜想1、2错误。
其中判断猜想1错误的理由是 。
②
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