四川省成都市高新区届高三化学月考试题Word文档下载推荐.docx
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NH3>
PH3，沸点：
NH3>
PH3
C．氯化氢与氯化钾分别溶于水克服的作用力相同
D．CO2和CH4中的所有原子均满足最外层8电子结构
5．右图是已合成的硫—氮化合物的一种分子结构，下列说法正确的是
A．该物质具有很高的熔沸点
B．该物质的分子式为SN
C．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
D．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
6．下列关于有机物的说法正确的是
A．C4H9Cl有3种同分异构体（不考虑立体异构）
B．乙醛和丙烯醛（CH2=CH-CHO）不是同系物，与足量H2加成后的产物也不是同系物
C．丙烯、苯分子中的所有碳原子一定共平面
D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，已知：
X元素的简单阴离子比阳离子多2个电子，Y元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，Z与Y同主族。
下列有关说法不正确的是
A．原子半径Z>
W>
Y>
XB.Z的氢化物水溶液的还原性弱于W的
C．Y与X、W均可形成能用于杀菌消毒的化合物D.非金属性Y>
Z>
X
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，1.12LHF中含有的质子数目为0.5NA
B．80mL10mol·
L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA
C．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA
D．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,每生成3molCl2转移5mol电子
9.下列离子方程式书写正确的是
A．用过量氨水溶液吸收烟气中的SO2:
SO2+2NH3·
H2O＝2NH4++SO32-+H2O
B．以石墨为电极电解MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
C．向Na2S2O3溶液中加入稀硝酸:
S2O32-+2H+===S↓+SO2↑+H2O
D．向FeI2溶液中通入少量氯气:
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
10.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清、透明溶液中：
Fe2+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．含有Fe3+的溶液中：
NH4+、Ca2+、SCN-、Br-
C．含有大量AlO2-的溶液中：
K+、Na+、HCO3-、I-
D．c（H＋）/c（OH－）＝1×
1012的溶液中：
Ca2＋、Na＋、SiO
、CO32-
11.S转化为H2SO4有下列两种途径，部分反应条件和产物已省略。
途径①：
S
H2SO4途径②：
SO2
SO3
H2SO4
下列有关说法不正确的是
A.由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子
B.途径②中有两步氧化还原反应
C．途径①的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
D．理论上，途径②相比途径①对环境的污染小
12.下列实验操作中，能达到目的的是
A．除去CO2中的少量HCl气体：
通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
B．用标准HCl溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂
C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净干燥的Cl2
D．除去Cu粉中混有的CuO：
加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
13.下列装置或操作能达到实验目的的是
14.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水
挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是
CO2、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2
A.①②B.②④C.③④D.②③
15.将标准状况下4.48LCO2缓慢通入2L0.15mol·
L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是
A．混合溶液溶质为NaHCO3和Na2CO3
B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3-）＋2c（CO32-）
C．加热蒸干所得混合溶液，最终得到Na2CO3固体
D．溶液中c（Na＋）>
c（CO32-）>
c（HCO3-）>
c（OH－）>
c（H＋）
16．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：
3A（g）+B（g）
2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是
A．x=1
B．平衡时A的浓度为1.50mol/L
C．达到平衡时，在相同温度下的平衡常数：
K=0.148
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
17．对于密闭容器中的合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0，在673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间的变化关系如图所示，则下列说法正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其它条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点值要小
18．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.在2mL10％H2O2溶液中，滴入0.1mol/LFeCl3溶液，立即产生大量气泡
B.CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中
C.用热碱溶液去油污效果更好
D.K2Cr2O7溶液中加入几滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色
19．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。
锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。
电池反应为
，下列说法正确的是
A．充电时，电池的负极反应为LiC6-e-
Li+C6
B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e-
LiCoO27Q0X:
b&
g4Y
C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低
20．25℃时，将浓度均为0.1mol•L-1、体积分别为Va和Vb的HA液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．Ka（HA）＝1×
10-6mol•L-1
B．b点时，c（B+）＝c（A-）＝c（H+）＝c（OH-）
C．c点时，
随温度升高而减小
D．a→c过程中水的电离程度始终增大
第Ⅱ卷（非选择题60分）
二、非选择题（本部分包括必考题和选考题两部分。
第21-24题为必考题。
每个试题考生都必须作答，第25-26题为选考题，考生根据要求选择作答）
（一）必考题：
共48分
21、（12分）A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）D元素在周期表中的位置为。
（2）由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的化学式为。
（3）上述元素的气态氢化物中，稳定性最强的是（填化学式，下同）；
最高价氧化物对应的水化物碱性最弱的是，其受热分解后的固态产物可溶于D的最高价氧化物对应的水化物中，其化学方程式为。
（4）A2C2水溶液显弱酸性的电离方程式为，废印刷电路板上含有铜，用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板可以溶解铜，试写出反应的离子方程式。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种离子化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下）。
22、（12分）一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。
（1）高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：
①CO（g）＋3Fe2O3（s）===CO2（g）＋2Fe3O4（s） ΔH＝akJ·
mol－1
②4CO（g）＋Fe3O4（s）===4CO2（g）＋3Fe（s） ΔH＝bkJ·
反应3CO（g）＋Fe2O3（s）===3CO2（g）＋2Fe（s）的ΔH＝________kJ·
mol－1（用含a、b的代数式表示）。
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步：
2CH3OH（g）
HCOOCH3（g）＋2H2（g） ΔH>
第二步：
HCOOCH3（g）
CH3OH（g）＋CO（g） ΔH>
①第一步反应的机理可以用下图表示，中间产物X的结构简式为________。
②在工业生产中，为提高CO的产率可采取的合理措施有（填写两种措施即可）
_______________________，。
（3）高炉炼铁中发生的基本反应之一为：
FeO（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g）ΔH＞0，其平衡常数可表示为K=c（CO2）/c（CO），已知1100℃时K=0.263。
下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是
A、CO2的体积分数保持不变B、V正（FeO）=V逆（CO2）C、混合气体的总压保持不变D、混合气体的相对密度保持不变E、CO的转化率保持不变
1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol/L、c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v（正）v（逆）（填“>
”“<
”或“=”）。
（4）为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。
现使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，
其结构如图所示。
这种传感器利用原电池原理，则该电池的
负极反应式为______________________________。
23．（13分）实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置（如图），部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是，再往D中装水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯，D中，说明装置气密性良好。
（2）装置B中试剂X是________，装置D中盛放NaOH溶液的作用是____________________。
（3）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是______________________________。
（4）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为____________________；
发生反应的离子方程式是__________________________。
（5）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：
取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。
上述方案是否合理？
________（填“合理”或“不合理”），原因是____________________________。
24．（11分）软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分;
闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO4。
其工艺流程如下:
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氢氧化物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Zn（OH）2
开始沉淀的pH
4.0
2.3
5.4
沉淀完全的pH
5.2
4.1
8.0
（1）Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等。
写出MnO2、CuS与硫酸反应的化学方程式:
。
（2）Ⅲ中调节溶液的pH至5.2～5.4，此时生成沉淀M的成分为 、 （填化学式）；
Ⅲ中加入MnO2的作用是 。
（3）右图是Na2SO4和Na2SO4·
10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、 、用乙醇洗涤后干燥。
乙醇洗涤而不用水洗的原因是 。
（4）Ⅴ是用惰性电极电解制得Zn和MnO2，则阳极的电极反应为 。
（二）选考题：
共12分。
请从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题记分。
25、（12分）铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
请回答下列问题：
（1）写出基态Cu+离子的价电子排布式__________________；
NH4+的空间构型
（2）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3配体中提供孤对电子的原子是____________。
碳原子的杂化类型分别是______、______，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。
（3）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为________________。
（4）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（白球代表铜原子）。
①该晶体的化学式为_________________。
②已知该晶体的密度为pg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_________pm（写出计算式）。
26、（12分）A～X七种有机物间转化关系如图所示。
其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L，且碳元素的质量分数为85.7%；
E普遍存在于许多食物中（如花生、菠菜等）；
F分子中含有一个六元环，晶体X中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1:
3:
3。
试回答下列问题：
（1）D的结构简式为__________________；
E的分子式为_____________。
（2）下列转化过程涉及的有机化学反应中，属于取代反应的是_____________（填序号）。
①A→B ②B→C ③C→D ④D→E ⑤C→F
（3）写出D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的方程式：
____________________________；
C与E发生缩聚反应生成高分子化合物的方程：
____________________________
（4）简述确定有机物B中官能团的实验方法：
____________________________。
（5）有机物W是A的同系物，分子组成比A多四个碳原子，其核磁共振氢谱图上只有一个峰，写出一种符合上述条件的W的结构简式：
______________________。
2018—2019学年高2016级10月统一检测化学试题答案
一、选择题（每小题2分，共40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、非选择题：
（共60分）
（方程式未配平不给分，其余未标注扣1分）
21、（本小题12分，除标注外其余每空2分）
（1）第三周期ⅠA族（1分）
（2）CH3OH（1分）
（3）H2O（1分），Al（OH）3（1分），Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
（4）H2O2
H++HO2-（写成“=”不得分），H2O2+Cu+2H+==Cu2++2H2O
（5）56L（不带单位扣1分）
22、（本小题12分，除标注外其余每空2分）
（1）
（2）HCHO，升高温度（1分）、减小强压（1分）
（3）ADE（对1个不得分，对2个得1分，见错不得分）否（1分）>
（1分）
（4）CO-2e-+H2O==CO2+2H+
23、（本小题13分，除标注）外其余每空2分）
（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1（1分）（不完整不得分）
导管有水柱形成且高度保持不变（1分）（不完整不得分）
（2）浓H2SO4（1分），吸收未反应的SO2，防止污染空气（1分）（答“吸收SO2”或“防止污染空气”均给分）
（3）将带火星的木条放在试管口处，看木条是否复燃（2分；
操作及现象各1分）
（4）F中溶液蓝色褪去（“蓝色”1分，褪色1分）SO2+I2+2H2O==2I-+SO42-+4H+
（5）不合理（1分），E中溶解的SO2与稀硝酸反应也生成SO42-
24、（本小题11分，除标注外其余每空2分）
（1）MnO2+CuS+2H2SO4==S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O
（2）Fe（OH）3（1分）、Al（OH）3（1分）将Fe2+氧化成Fe3+
（3）趁热过滤（1分），防止形成Na2SO4.10H2O
（4）Mn2+-2e-+2H2O==MnO2+4H+
25、（本小题12分，除标注外其余每空2分）（书写不规范不得分）
（1）3d10（1分）正四面体（形）（1分，“正四面体型”不得分）
（2）N（1分）sp2（1分）、sp3杂化（1分），N>
O>
C（1分）
（3）面心立方最密堆积
（4）CuCl
（其他正确形式也给分）
26、（本小题12分，除标注外其余每空2分）（方程式书写不规范不给分）
（1）HOCH2CH2OH（1分），H2C2O4（1分）
（2）②⑤
（3）OHC-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH
NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O
nHOOC-COOH+nHOCH2-CH2OH
H【OCH2CH2OOC-COOCH2CH2O】nOH+（2n-1）H2O
（4）取少量试液于试管中，加NaOH溶液，充分振荡后加热（1分）待分层后，取上层水溶
液加入另一支试管中，加入适量稀硝酸振荡，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀出现（1分）
（5）
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