高考化学复习河南省平顶山市石龙区高级中学高三下期月考化学docxWord文档格式.docx
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C．氨气和水分子中都含有氢键，二者都是极性分子，并且氨气能和水分子之间形成氢键，则氨气极易溶于水，故C正确；
D．HF分子间含有氢键，所以其沸点较高，氢键属于分子间作用力的一种，与化学键无关，故D错误；
故选C。
考查较为综合，涉及电解质、分子构型、氢键等知识。
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，11．2LSO3所含有的原子数目为2NA
B．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移2NA个电子
C．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2－数为NA
D．36．5gHCl气体中含有Cl―数为NA
【答案】B
4．在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
下列说法正确的是
A．在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加，平衡时X2的转化率逐渐降低
B．t2>
t1，HX的生成反应是吸热反应
C．随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱
D．随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强
【答案】A
【解析】平衡常数依次降低，说明转化率在下降，A正确；
温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，HX的生成反应为放热反应，B错；
转化率下降，放热相对比前面的少，说明生成的物质的能量高，能量越高越不稳定，D错；
平衡常数不能看出反应速率（剧烈程度）与生成物的还原性，C错。
故本题选A。
5．下列各组离子，可以大量共存的是（）
A．K+、NH4+、OHˉB．Na+、Ba2+、SO42ˉ
C．SO42-、Mg2+、NH4+D．Clˉ、Fe3+、Ag+
A、NH4+、OHˉ反应生成NH3，A错；
B、Ba2+、（SO4）2ˉ生成BaSO4沉淀，B错；
C、正确；
D、Clˉ、Ag+生成AgCl沉淀，D错；
选C。
离子共存
6．以下鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法中错误的是（ ）
A．将加热两种固体产生的气体通入澄清石灰水中
B．将两种固体配成稀溶液，分别加入稀CaCl2溶液
C．将两种固体配成稀溶液，分别加入Ba（OH）2溶液
D．在两种固体中分别加入同浓度的盐酸，看产生气泡的速率
碳酸钠受热不分解、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体使澄清石灰水变浑，A正确；
碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，B正确；
碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，C错误；
碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸氢钠更快，D正确。
元素化合物
点评：
碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应方程式为NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NaOH+H2O或2NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O。
7．下列物质中属于高分子化合物的是
①淀粉②纤维素③氨基酸④油脂⑤蔗糖⑥酚醛树脂⑦聚乙烯⑧蛋白质
A．①②③⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②⑥⑦⑧D．②③④⑥⑦⑧
【解析】氨基酸、油脂、蔗糖均不是高分子，C项符合题意
8．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．17g氨气所含电子数目为10NA
A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，但是含有的原子数不一定相同，A错误；
B、2g氢气含有2g氢原子，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，B错误；
C、常温下，不是标况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，C错误；
D、17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA;
D正确。
考查阿伏伽德罗常数的计算。
9．下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是
A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率
B．向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动
C．洁净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2~3次
D．常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成
A、98%的硫酸能够使铁钝化，A错误；
B、氯水中存在Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，向氯水中加入少量的AgNO3溶液生成氯化银沉淀，平衡向正反应方向移动，B错误；
C、洁净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2~3次，防止装入溶液的浓度变小，C正确；
D、常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液，当碳酸钙的Qc大于Ksp时才会有沉淀生成，D错误。
考查了化学反应速率、化学平衡的移动和滴定管的使用等相关知识。
10．下列化合物中都是弱电解质的一组是 （ ）
A．CaCO3、NaCl、HNO3、BaSO4
B．H2CO3、CH3COOH、HClO、NH3·
H2O
C．NaHCO3、Al2（SO4）3、AgCl、NaOH
D．H2O、HCl、NaHSO4、SO2
A项4种物质全为强电解质;
B项中4种物质全为弱电解质;
C项中4种物质全为强电解质;
D项中H2O为弱电解质,HCl和NaHSO4为强电解质,SO2既不是强电解质也不是弱电解质。
离子反应
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。
A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
B．标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同
C．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NA
D．1L0.1mol·
L－1的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA
A、3.4gNH3物质的量=3.4/17=0.2mol,一个氨气含有三个N—H键，0.2mol含有N—H键的数目为0.6NA，A项错误；
B、标准状况下，体积相同的两种气体，物质的量相同，分子数一定相同，B项正确；
C、标况下甲醇不是气体，C项错误；
D、．1L0.1mol·
L－1的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+要水解，所以数目小于0.2NA，D项错误；
答案选B。
考查与阿伏伽德罗常数有关的计算
12．如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
Na2CO3可与盐酸反应
碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色
Cl2具有漂白性
C
铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性
较强的液体食物
因为Al和Al2O3既可以与酸反应，
又可以与碱反应
Ⅰ对，Ⅱ对，无
D
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
A．AB．BC．CD．D
【解析】A．治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误；
B．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故B错误；
C．Al可酸或碱反应生成氢气，Al2O3为两性氧化物，既可以与酸反应、又可以与碱反应，有联系，故C错误；
D．发生氧化还原反应均生成氧气，可作供养剂，陈述和因果关系均合理，故D正确．
13．根据热化学方程S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=－297.23kJ/mol（反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是
A．根据热化学方程式，燃烧1molS放出的热量为297.23kJ
B．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=－QkJ/mol则Q>
297.23
D．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=－QkJ/mol则Q<
297.23
【答案】BC
【解析】A、不正确，反应在25℃，101kPa下发生，燃烧1molS固体生成SO2气体，放出的热量为297.23kJ；
B、正确，所以S（s）+O2（g）=SO2（g）是放热反应；
C、固体气化时要吸热，所C正确，D不正确，选BC。
14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
A．元素Y的最高正化合价为＋6
B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
C．氢化物的沸点Y＞W
D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；
常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；
Q只能为氯元素。
A、Y为氧元素，氧元素不显+6价，错误；
B、离子半径大小顺序为Q＞W＞X＞Y＞Z，即Cl–＞S2–＞N3–＞O2–＞Al3+，错误；
C、由于水分子间存在氢键，而H2S分子间只存在普通的分子间作用力，所以H2O的沸点高于H2S，即氢化物的沸点Y＞W，正确；
D、盐酸酸性比氢硫酸酸性强，错误。
考查元素周期律、结构位置性质关系。
15．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）
SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出的正确结论是
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：
a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：
a～b段小于b～c段
A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误；
B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，故B错误；
C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；
D、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，则SO2的转化率将逐渐增大，故D正确；
故选D。
考查了化学反应速率图象的相关知识。
16．下列物质中属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是________。
A.H2OB.CH3COOHC.NaHCO3
D.BaSO4E.H2SO3F.H2SO4
【答案】C、D、FA、B、E
【解析】H2O是极弱电解质。
CH3COOH、H2SO3是弱酸，是弱电解质。
H2SO4是强酸，NaHCO3、BaSO4是盐，它们都是强电解质。
17．（6分）按要求回答下列问题
（1）已知反应：
mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g），v（A）:
v（B）=_________________；
（2）任何情况下判断水溶液呈中性的依据是：
_______________；
（3）NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
_________________。
【答案】
（1）m:
n；
（2）c（OH－）=c（H+）；
（3）c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）。
（1）根据化学反应速率之比等于化学反应中系数之比，v（A）：
v（B）=m：
（2）判断溶液显酸性、碱性还是中性，主要看c（H＋）和c（OH－）的相对大小，c（H＋）>
c（OH－），说明溶液显酸性，c（H＋）<
c（OH－）说明溶液显碱性，c（H＋）=c（OH－）说明溶液显中性；
（3）NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋＋H2O
NH3·
H2O＋H＋，水解的程度微弱，故离子浓度由大到小的顺序是：
c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）。
考查化学反应速率、溶液酸碱性的判断、离子浓度大小比较。
18．（12分）丁烷催化裂解生成烷烃和烯烃，可按下列两种方式进行：
C4H10→C2H4+C2H6；
C4H10→CH4+C3H6
某化学兴趣小组为了测定丁烷裂解气中CH
和C
H
的比例关系，设计实验如下图所示：
如图连接好装置后，需进行的操作有：
①给D、G装置加热；
②检查整套装置的气密性；
③排出装置中的空气等……
注：
CuO能将烃氧化成CO
和H
O；
Al
O
是烷烃裂解的催化剂；
G后面装置已省略。
（1）这三步操作的先后顺序是_________（填序号）
（2）简要叙述证明空气已排尽的操作方法______________________。
（3）假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应。
当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量比反应前减少了1．76g，则在丁烷的裂解产物中
CH
的物质的量之比n（CH
）：
n（C
）＝______________。
（4）若对实验后E装置中的混合物再按以下流程进行实验：
①分离操作I、Ⅱ的名称分别是：
I、_____________，Ⅱ、____________。
②Na
SO
溶液的作用是______________________。
19．（每空2分，共6分）在下图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B中盛有NaOH溶液。
请回答下列问题：
（1）若向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是。
（2）如果A中盛的是浓硫酸，加入铜，加热反应，此反应中表现浓硫酸的酸性和性。
（3）如果A中盛的是浓盐酸，加入二氧化锰，加热反应，此反应中浓盐酸的作用是。
【答案】37．（每空2分，共6分）
（1）红色褪去。
（2）强氧化。
（3）还原剂。
（1）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。
（2）浓硫酸再加热的条件下，和铜发生氧化还原反应，生成硫酸铜、SO2和水，所以表现硫酸的氧化性和酸性。
（3）在加热的条件下，二氧化锰能氧化浓盐酸，生成氯化锰、氯气和水，所以表现盐酸的还原性和酸性。
20．为了验证炭粉与浓硫酸作用确实有二氧化碳气体生成，某同学创设如下图所示的A、B、C三个装置进行实验，其中省略了课本上炭粉与浓硫酸反应的发生装置图。
已知C中的KMnO4酸性溶液是足量的，具有强氧化性，还原性的SO2气体经过KMnO4酸性溶液后能全部被吸收氧化，据此，请回答下列问题。
（1）炭粉与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为_____________________
（2）由
（1）产生的混合气体流经装置A、B、C的先后顺序是______、______、______（填A、B、C），气流依次经过装置管口顺序号为（填管口序号a、b、c、d、e、f）；
气体发生装置导管口接______，然后______接_____，______接_____；
（3）装置B的作用是__________________，装置B中观察到的现象是__________________；
（4）装置A中观察到的现象是_________________，得到的结论是_________________。
（1）C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）CBAefcda（3）验证SO2是否被除尽品红溶液仍保持红色（4）溶液变浑浊混合气体中含CO2
（1）炭粉与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）由
（1）产生的混合气体中SO2气体对CO2的检验有干扰，先除去并证明已经除尽，再利用石灰水检验CO2气体，故气流经装置A、B、C的先后顺序是CBA，管口连接顺序依次为efcda；
（3）装置B的作用是验证SO2是否被除尽，装置B中观察到的现象是品红溶液仍保持红色可说明SO2除尽；
（4）装置A中观察到的现象是溶液变浑浊，得到的结论是混合气体中含有CO2。
考查CO2和SO2的性质检验
21．（1、2、3班必做）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知Al的原子半径为dpm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量27。
通过计算确定
（1）一个晶胞中Al原子的数目。
（2）Al晶胞的密度表达式。
【答案】4；
（1）根据乙的结构可知晶胞Al的原子数＝
＝4。
（2）已知Al的原子半径为dpm，则晶胞的面对角线是4dpm，则晶胞的边长是
，所以晶胞的体积是2
，所以Al晶胞的密度表达式＝
g/cm3。
考查金属铝晶胞密度计算
22．如下图转化关系能合成E、F两种有机高分子化合物，其中E为缩聚产物，F为加聚产物。
A中含有苯环（苯环上的一硝基代物仅一种），A的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积之比为1∶2∶6∶1；
J能发生银镜反应；
C中滴入浓溴水能产生白色沉淀；
G能使溴的四氯化碳溶液褪色。
已知以下信息：
a．在稀碱溶液中，溴苯难以发生水解反应；
b．两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应，
如：
CH3CH（OH）2→→CH3CHO+H2O。
回答下列问题：
（1）I中官能团的名称为。
（2）H的结构式为。
（3）D→G的反应类型是。
（4）1molB与足量Cu（OH）2反应可生成gCu2O。
（5）F的结构简式为。
（6）写出下列反应的方程式：
①A与足量稀NaOH溶液共热的离子方程式。
②D→E的化学方程式。
（7）C的同系物中满足下列条件的同分异构体种类有种（不考虑立体异构）。
①分子式为C8H8O3
②既含有酚羟基又含有羧基
（1）醛基
（2）
（3）消去反应
（4）144
（5）
（6）
①
②
（7）13
H能连续被氧化，则H是醇，I是醛，J是羧酸，J能发生银镜反应，则H是CH3OH，I是HCHO，J是HCOOH；
B能与新制氢氧化铜反应，说明B中含有醛基，C中滴入浓溴水能产生白色沉淀，说明C中含有酚羟基，由于在稀碱溶液中，溴苯难以发生水解反应，说明A中酯基为甲酸与酚形成的，即存在HCOO-，两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定，会发生脱水反应，说明存在-CHBr2，A中含苯环且苯环上的一硝基代物仅一种，A的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积比为1：
2：
6：
1，可以确定A含有2个甲基，结合C能与浓溴水反应，故HCOO-基团的邻、对位位置应含有H原子，综上分析可推知A的结构简式为：
，A水解然后酸化得B，则B为：
，B被氧化生成C，则C为：
，C和氢气发生加成反应生成D，则D为：
，D在浓硫酸、加热条件下生成G，G能使溴水褪色，应是发生消去反应，故G为
，G能发生加聚反应生成高聚物F，为F为：
，缩聚物E为
，
（1）I是HCHO，含有官能团为醛基，故答案为：
醛基；
（2）由上述分析可知，H为CH3OH，其结构式为
，故答案为：
；
（3）D→G的反应类型是：
消去反应，故答案为：
消去反应；
（4）1mol
与足量Cu（OH）2反应生成1molCu2O，生成Cu2O的质量为1mol×
144g/mol=144g，故答案为：
144；
（5）由上述分析可知，F的结构简式为：
（6）①A与足量稀NaOH溶液共热的离子方程式：
②D→E的化学方程式为：
（7）C（
）的同系物中满足下列条件的同分异构体：
①分子式为C8H8O3，则该同分异构体比C少一个CH2，②既含有酚羟基又含有羧基，若含有两个侧链，分别为-OH与-CH2COOH，有邻、间、对3种，若含有2个侧链，分别为-OH与-CH3、-COOH，当-OH与-CH3处于邻位时，-COOH有4种位置，当-OH与-CH3处于间位时，-COOH有4种位置，当-OH与-CH3处于对位时，-COOH有2种位置，故共有3+4+4+2=13种，
故答案为：
13。
考查了有机流程推断题的相关知识。
23．某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）
阳离子
Na＋Mg2＋Fe2＋Al3＋Fe3＋
阴离子
OH－Cl－CO32-NO3-SO42-
为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成。
该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；
（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是。
一定存在的阴离子是。
（2）写出实验中发生的离子方程式。
（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是，如何进一步鉴别该离子是否存在。
（1）Fe2＋Cl-和NO3-
（2）3Fe2＋+4H＋+NO3-=3Fe3＋+2H2O+NO↑
（3）SO42-取少量原溶液,加入盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀，则证明有SO42-；
取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成，该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变，说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+，发生3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，则阴离子OH-、CO32-一
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