江苏省无锡市锡山区天一实验学校中考一模化学试题文档格式.docx

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①“粗盐提纯”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；

②用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体；

③升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小；

④能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液；

⑤称量NaOH固体时托盘天平两端各放一张大小相同的纸片；

⑥生活中使用的洗发液一般是弱碱性的，其中正确的个数是（）

A．4个B．3个C．2个D．1个

9．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（　　）

选项

物质（括号内为杂质）

操作方法

A

HCl气体（H2O）

通过装有氢氧化钠固体的干燥管后收集气体

B

KCl（MnO2）

加适量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥

C

NaCl溶液（Na2CO3）

加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤

D

CaCl2溶液（HCl）

加入过量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤

A．AB．BC．CD．D

10．下列物质间的转化，不能一步完成的是（）

A．Fe→CuB．KNO3→NaNO3C．Mg→MgOD．H2SO4→HCl

11．下列物质在水溶液中能大量共存的是

A．NaClNa2CO3H2SO4B．CuSO4KNO3Na2SO4

C．BaCl2NaOHNa2CO3D．HClNa2SO4NaOH

12．下图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（）

向等质量的镁和铁中加入浓度相同的稀盐酸至过量

B．

高温煅烧一定质量的石灰石

C．

用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气

D．

氢氧化钠溶液中加足量的水稀释

13．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是

A．t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到100ga的饱和溶液

B．t2℃时a、b两种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量a>

b

C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b>

a>

c

D．t2℃时，将等质量的a、b、c三种固体放入水中完全溶解形成的饱和溶液的质量由大到小的顺序为：

b>

14．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确到是（）

A．0﹣a段发生了一个反应

B．c点沉淀的成分为一种

C．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量

D．m＝2.33

二、填空题

15．我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生活和化学密不可分。

（1）用适当的化学符号填空。

①食醋中含有的一种酸__________②可用作食品干燥剂的氧化物是_________；

③最清洁的燃料是_______________④碱溶液中都含有的一种离子___________。

（2）人们的生活离不开化学，请用化学知识回答以下问题：

①生活中一些食物pH的近似值范围如下：

橘子汁3.0-4.0；

泡菜3.2-3.6；

牛奶6.3-6.6；

鸡蛋清7.6-8.0，胃酸过多的病人比较适合吃以上食物中的_________；

平时为了缓解因胃酸过多而引起的胃痛，可以服用药物中和过多的胃酸，请你写出中和胃酸过多的一个化学反应方程式_____________________________。

②工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁生锈。

生活中我们常用稀盐酸来去除表面的铁锈，写出该反应的化学方程式____________________________，若要配制500克质量分数为14.6%的稀盐酸用来除铁锈，则需要36.5%的浓盐酸___________克。

三、实验题

16．实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题。

（1）写出仪器B的名称____________。

（2）实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验图1中还缺少的仪器是_______，反应的化学方程式为____________。

若用图2的装置收集氧气，氧气从_______导管口通入（填“b”或“c”），验满的方法__________。

（3）在实验室制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳，请从图1中选择合适的仪器组装，装置组合为____和H（填编号），反应的化学方程式为________________,该反应的基本反应类型_________。

其中H装置中碳酸氢钠溶液的作用是__________________。

（4）为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳也能发生反应。

如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前活塞和弹簧夹K处于关闭状态）。

实验一：

氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应

打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸逐滴滴加入A中锥形瓶，观察到___________的现象时，关闭活塞，证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应；

实验二：

氢氧化钠与二氧化碳反应

将注射器中的氢氧化钠溶液推入B中锥形瓶，过一段时间后，打开弹簧夹K，观察到_________的现象并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。

请写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________。

锥形瓶B中溶液最后呈红色_________（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠有剩余。

四、流程题

17．工业上制备K2SO4晶体的工艺流程图如图．请根据流程回答问题：

（1）将CaCO3研成粉末的目的是_____．

（2）写出反应Ⅰ中的化学方程式_____．

（3）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和_____（填化学式）．

（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是_____．为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_____（填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加_____，观察现象即可判断．

aAgNO3溶液b过量的BaCl2溶液c过量的Ba（NO3）2溶液．

五、科学探究题

18．碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。

Ⅰ．定性探究

化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_________________________，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究。

认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：

（实验用品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。

（猜想与假设）反应后溶液中溶质的可能组成成分

猜想一：

硫酸钠猜想二：

硫酸钠、碳酸氢钠猜想三：

硫酸钠、硫酸

（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的①②③。

实验方案

实验操作

实验现象

________

产生白色沉淀

试纸变色，对照标准比色卡，pH________7

_________

实验结论

猜想二不正确

猜想三正确

（得出结论）猜想三正确。

（评价反思）

（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是：

_____；

（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由________。

（总结提高）依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。

请写出你的实验方案________。

Ⅱ．定量探究

（1）取一定量的碳酸氢钠样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中（烧杯质量为118.1克），不断用玻璃棒搅拌。

反应过程用精密仪器测得烧杯和混合物的总质量（m）与反应时间（t）关系如图所示，求所得溶液中溶质质量分数________。

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

A、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；

B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；

C、芝麻油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故C正确；

D、白醋易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。

故选C。

【点睛】

溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。

2．B

A、HNO3是由氢离子和硝酸根离子组成的化合物，属于酸；

纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；

不是按酸、碱、盐顺序排列的，故选项错误。

B、H2SO3是由氢离子和亚硫酸根离子组成的化合物，属于酸；

NaOH是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；

Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；

是按酸、碱、盐顺序排列的，故选项正确。

C、MgSO4是由镁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，不是按酸、碱、盐顺序排列的，故选项错误。

D、Ca（OH）2是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，不是按酸、碱、盐顺序排列的，故选项错误。

3．C

A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；

一定不能把水注入浓硫酸中；

图中所示操作正确；

C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误；

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。

4．C

【分析】

需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。

A、烧碱作炉具清洁剂，是因为氢氧化钠能和油污反应生成新物质，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；

B、稀盐酸作除锈剂，是因为盐酸能和氧化铁反应，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；

C、浓硫酸作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；

D、碳酸钙作补钙剂，是因为碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质。

故选：

C。

5．D

A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。

B、该物质中碳、氧元素质量比（12×

26）：

（16×

2）≠26：

2，故选项说法错误。

C、脑黄金中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×

（1×

52）：

2）=78：

13：

8，则该物质中碳元素质量分数最大，故选项说法错误。

D、脑黄金是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。

D。

6．B

A、铁在空气中不能燃烧，该选项说法不正确；

B、打开浓盐酸的瓶盖，盐酸挥发，在瓶口处和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，因此瓶口有白雾产生，该选项说法正确；

C、紫色石蕊溶液不能使稀硫酸变红，而是稀硫酸能使石蕊试液变红色，该选项说法不正确；

D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，该选项说法不正确。

B。

7．B

A、氢氧化钠具有腐蚀性，可用10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签，选项正确；

B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与食盐水不反应，不能用于制取二氧化碳，选项错误；

C、柠檬酸能与食用小苏打反应生成二氧化碳气体，可用食用小苏打和柠檬酸等可自制汽水，选项正确；

D、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，选项正确，故选B。

8．A

①蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故说法正确。

②NH4NO3、NaOH溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故说法正确。

③气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，升高温度或减小压强，故气体的溶解度均会减小，故说法正确。

④能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故说法错误。

⑤氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故说法错误。

⑥生活中使用的洗发液一般是弱碱性的，故选项说法正确。

故正确的个数是4个。

9．D

解：

A、氢氧化钠固体检验吸水性，但能与氯化氢气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。

C、Na2CO3能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

除杂时，不能生成新杂质，不能引入新杂质。

10．B

A.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，转化能一步完成，错误；

B.由KNO3转化为NaNO3，假设能反应，对应的是硝酸盐和钾盐，而硝酸盐和钾盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，正确；

C.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，转化能一步完成，错误；

D.硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，转化能一步完成，错误。

11．B

在水溶液中能大量共存的物质就是不能相互结合生成水、气体、沉淀的物质。

A碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、水，不共存；

B、三种物质都不会反应生成沉淀、气体、水，因而相互共存；

C氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀而不共存；

D盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不共存；

故选B。

12．A

A、等质量镁、铁分别和浓度相同的稀盐酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，故图象能正确反映其对应操作中各量的变化关系。

B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，完全反应后固体的质量不可能为0，故图象不能正确反映其对应操作中各量的变化关系。

C、实验室用过氧化氢制取氧气时加入的催化剂二氧化锰只改变反应的速率，不会改变气体的质量，而该图象中催化剂增加了生成物的质量，故图象不能正确反映其对应操作中各量的变化关系。

D、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于7，故图象不能正确反映其对应操作中各量的变化关系。

故选A。

解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

13．C

A、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50ga物质放入50g水中充分溶解得到75ga的饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时，a、b两种物质饱和溶液的质量不能确定，所以降温到t1℃时，析出晶体质量不能确定，故B错误；

C、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质的溶解度减小，c物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，故C正确；

D、t2℃时，c物质的溶解度最小，a物质的溶解度最大，将等质量的a、b、c三种固体放入水中完全溶解形成的饱和溶液的质量无法判断，因为没有说明水的质量，故D错误。

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

14．D

A、0﹣a段发生了2个反应，即氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该选项说法不正确；

B、c点沉淀的成分为2种，即硫酸钡和没有反应的碳酸钡，该选项说法不正确；

C、取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，不能说明加入的盐酸已过量，这是因为稀盐酸和碳酸钡反应生成的氯化钡能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，该选项说法不正确；

D、设碳酸钡质量为x，

x＝3.94g，

则m＝6.27﹣3.94＝2.33，故该选项说法正确。

15．CH3COOHCaOH2OH-鸡蛋清Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O200

（1）①食醋中含有的一种酸是醋酸，可以表示为CH3COOH。

故填：

CH3COOH。

②可用作食品干燥剂的氧化物是CaO。

CaO。

③最清洁的燃料是H2。

H2。

④碱溶液中都含有的一种离子是氢氧根离子，可以表示为OH-。

OH-。

（2）①鸡蛋清7.6-8.0，显碱性，胃酸过多的病人比较适合吃以上食物中的鸡蛋清；

可以服用含有氢氧化铝的药物中和过多的胃酸，这是因为氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：

Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。

鸡蛋清；

②铁锈主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

设需要36.5%的浓盐酸质量为x，

根据题意有：

500g×

14.6%=36.5%×

x，

x=200g，

200。

16．长颈漏斗酒精灯2KClO3

2KCl+3O2↑b把带火星的木条放在c导管口，木条复燃，证明氧气满了ABCDFCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应吸收并除去氯化氢气体溶液由红色变无色A中液体倒流入B，B中生成白色沉淀CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不能

（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为长颈漏斗；

（2）实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验图1中还缺少的仪器是：

酒精灯；

氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；

若用图2的装置收集氧气，氧气从长管进入，因为氧气的密度比空气大；

验满的方法是：

把带火星的木条放在c导管口，木条复燃，证明氧气满了；

故答案为酒精灯；

2KClO3

2KCl+3O2↑；

b；

（3）在实验室制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳，请从图1中选择合适的仪器组装，装置组合为：

ABCDF；

碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，属于复分解反应；

其中H装置中碳酸氢钠溶液的作用是：

吸收并除去氯化氢气体；

故答案为ABCDF；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

复分解反应；

（4）实验一：

打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸逐滴滴加入A中锥形瓶，观察到溶液由红色变无色的现象时，关闭活塞，证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应；

将注射器中的氢氧化钠溶液推入B中锥形瓶，过一段时间后，打开弹簧夹K，观察到：

A中液体倒流入B，B中生成白色沉淀的现象并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应；

二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，配平即可；

锥形瓶B中溶液最后呈红色不能证明氢氧化钠有剩余，因为碳酸钠溶液显碱性；

故答案为溶液由红色变无色；

A中液体倒流如B，B中生成白色沉淀；

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

不能。

17．增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑CO2减少K2SO4的溶解ca

（1）将CaCO3研成粉末可以增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率；

（2）硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑；

（3）根据图示可知反应Ⅰ中生成的二氧化碳和反应Ⅱ生成的碳酸钙可以循环利用；

（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是减少K2SO4的溶解，硝酸钡溶液和硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钾，氯化铵和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，所以为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有出现白色沉淀，证明已经洗涤干净．

18．2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑无明显现象小于锌片溶解，产生气泡把pH试纸伸入溶液中硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀实验步骤：

把少量氧化铜放入试管中，加入适量反应后的溶液；

实验现象：

氧化铜溶解，溶液由无色变蓝色；

实验结论：

溶液中含有硫酸（合理方案均可）14.2%

碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：

2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑。

[实验探究]

实验过程如下所示：

无明显现象

试纸变色，对照标准比色卡，pH小于7

锌片溶解，产生气泡

[评价反思]

（1）探