高中有机化学烃的含氧衍生物含答案Word格式文档下载.docx
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C．2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3＋H2O
D．CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O
5．下列物质能发生消去反应的是（）
A．CH3ClB．
C．
D．
6．32g某饱和一元醇与足量的金属钠反应，得到11.2L（标准状况下）H2，该醇是（）
A．CH3OHB．C2H5OHC．C3H7OHD．C4H9OH
二、填空题
7．______和______相连的化合物称为醇，饱和一元醇的通式是______。
乙二醇、丙三醇是重要的化工原料，______可作汽车的防冻液，______用于配制化妆品。
8．写出下列反应的化学方程式：
（1）乙醇和钠反应___________________________________________________________。
（2）乙醇和浓硫酸在170℃反应________________________________________________。
（3）乙醇和氢溴酸的反应_____________________________________________________。
（4）乙醇和乙酸发生酯化反应_________________________________________________。
9．完成下列物质间转化的化学反应方程式。
Ⅱ诊断提高
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1．乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是（）
A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大
B．乙醇分子之间易形成氢键
C．碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合程度大
D．乙醇是液体，而乙烷是气体
2．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是（）
A．CH3OHB．CH3CH3CH3OH
3．下列操作达不到预期目的的是（）
①石油分馏时把温度计插入液面以下
②用溴水隐去乙烯中混有的SO2气体
③用乙醇与3mol/L的H2SO4溶液混合共热到170℃制乙烯
④将苯和溴水混合后加入铁粉制溴苯
⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔
A．①②④B．③⑤C．②③④⑤D．①②③④
4．某醇与足量的金属钠反应，醇与产生的氢气的物质的量之比为1∶1，则某一个醇分子中所含羟基的数目为（）
A．1个B．2个C．3个D．4个
5．化合物丙由如下反应制得：
丙的结构简式不可能是（）
A．CH3CH2CHBrCH2BrB．CH3CH（CH2Br）2
C．CH3CHBrCHBrCH3D．（CH3）2CBrCH2Br
6．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）
物质
分子式
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·
cm－3
溶解性
乙二醇
C2H6O2
－11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
A．萃取法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法
7．一定量的乙醇在氧气不足情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为27.6g，若其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量为（）
A．1.4gB．2.2g
C．4.4gD．在2.2g和4.4g之间
8．化学式为C5H12O的有机物属于醇类的同分异构体有______种，其中，能氧化成醛的有______种，不能发生催化氧化的结构简式为________________________，不能发生消去反应的结构简式为__________________________________________。
9．以乙醇、浓硫酸、液溴为原料制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示
1，2二溴乙烷和液溴的主要物理性质如下：
密度/（g·
cm－3）
1，2-二溴乙烷
9.79
131.4
2.18
难溶于水，易溶于醇、醚等
液溴
－7.2
58.78
3.12
微溶于水，能溶于醇、醚等
（1）装置A中反应的化学方程式是_____________________________________________；
（2）装置B的作用是__________________，装置C的作用是__________________。
（3）设计实验分离出1，2-二溴乙烷的操作步骤为：
a．将反应后D中试管内的液体倒入仪器甲中，然后再注入适量试剂X；
b．充分振荡，静置，使其分层。
①仪器甲是______（填名称）；
②试剂X是______；
A．水B．乙醇C．四氯化碳D．NaOH溶液
③最后一步分离操作的步骤是_________________________________________________
__________________________________________________________________________。
课时Ⅱ
1．药皂具有杀菌、消毒作用，制作药皂通常是在普通肥皂中加入了少量的（）
A．甲醛B．酒精C．苯酚D．高锰酸钾
2．下列关于苯酚的叙述中，不正确的是（）
A．其水溶液显强酸性，俗称石炭酸
B．NaOH溶液与苯酚反应生成苯酚钠
C．在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可与水混溶
D．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗
3．能证明苯酚具有弱酸性的方法是（）
①苯酚溶液加热变澄清
②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水
③苯酚可与FeCl3反应
④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀
⑤苯酚不能使石蕊溶液变红色
⑥向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊
A．②⑤⑥B．①②⑤C．③④⑥D．③④⑤
4．能够检验苯酚存在的特征反应是（）
A．苯酚与硝酸的反应B．苯酚与浓溴水的反应
C．苯酚与氢氧化钠溶液的反应D．苯酚与三氯化铁溶液的反应
5．下列物质中，与苯酚互为同系物的是（）
A．CH3CH2OHB．（CH3）3C—OH
6．常温下就能发生取代反应的是（）
A．苯酚和浓溴水B．苯和浓溴水C．乙烯和溴水D．乙苯和溴水
7．下列物质中，既能使溴水褪色，又能产生沉淀的是（）
A．丁烯B．乙醇C．苯酚D．苯
8．纯净的石炭酸是______色晶体，该晶体常温下在水中的溶解度______，通常呈浑浊状，若加热到65℃以上，液体变______，成为溶液，溶液冷却后又______。
9．A、B、C三种芳香族化合物的化学式都是C7H8O；
若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色，且C在苯环上的两个取代基处于相邻位置；
若投入金属钠，只有B没有变化。
（1）写出A、B、C的结构简式：
A______；
B______；
C______。
（2）C的另外两种同分异构体的结构简式是：
①______；
②______。
三、简答题
10．根据有机物丁香油酚的结构简式，推断它应具有的化学性质有哪些？
并用化学方程式表示。
1．下列物质中属于酚类的是（）
2．下列分子式表示的一定是纯净物的是（）
A．C5H10B．C7H8OC．CH4OD．C2H4Cl2
3．由—C6H5、—C6H4—、—CH2—、—OH四种原子团共同组成的属于酚类的物质有（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
4．白藜芦醇（
）广泛存在于食物（例如花生、葡萄）中，它可能具有抗癌性。
能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）
A．1mol，1molB．3.5mol，7mol
C．3.5mol，6molD．6mol，7mol
5．为防止水源污染，可用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是：
取水样少许，加入______，若有______现象产生，即可确定有苯酚。
从废水中回收苯酚的方法是：
（1）用有机溶剂a萃取废液中的苯酚，a可为（）
A．酒精B．苯C．食醋
（2）在萃取后所得有机层中加入溶液b，使苯酚与有机溶剂分离，b可为（）
A．NaClB．水C．NaOH
（3）在所得溶液中通入一种气体c，又可析出苯酚，c可为（）
A．CO2B．HClC．NH3
（4）分离出苯酚的操作为d，d可为（）
A．萃取B．过滤C．分液
6．处理含苯酚的工业废水的方案如下图所示。
回答下列问题：
（1）设备①进行的是______操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是______；
（2）由设备②进入设备③的物质A是______，由设备③进入设备④的物质B是______；
（3）在设备③中发生反应的化学方程式为________________________________________；
（4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是______、______和水，可通过______操作（填写操作名称）分离产物；
（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、______、______。
第二节醛
1．认识醛的典型代表物——乙醛的组成和结构特点。
2．了解乙醛的化学性质及其用途。
能利用醛的主要化学反应实现醛到羧酸和醇等烃的衍生物之间的相互转化，初步体验有机合成路线设计的思路和方法。
了解醛在实际生产和生活中的应用，了解醛类物质对环境和健康可能产生的影响，增强环保意识及可持续发展的思想，关注有机化合物的安全使用问题。
1．醛的结构特点及化学性质。
2．通过利用醛的主要化学反应实现醛到羧酸和醇等烃的衍生物之间的相互转化，初步体验有机合成路线设计的思路和方法。
1．室内空气污染的主要来源之一是现代人生活中使用的化工产品，如泡沫绝缘材料的办公用具、化纤地毯及书报、油漆等不同程度释放的气体。
该气体可能是（）
A．甲烷B．氨气C．甲醛D．二氧化硫
2．关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是（）
A．乙醛的银镜反应B．乙醛制乙醇
C．乙醛与新制氢氧化铜的反应D．乙醛的燃烧反应
3．某有机物加氢反应后生成
，该有机物不可能是（）
A．CH2＝C（CH3）CH2OHB．（CH3）2C＝（CH3）2CHCHO
C．（CH3）2CHCHOD．（CH3）3CCHO
4．下列操作正确的是（）
A．将AgNO3溶液滴入氨水中制成银氨溶液
B．将乙醇和浓硫酸按体积比为1∶3混合加热到170℃制乙烯
C．向放有电石的圆底烧瓶中，逐滴加入饱和食盐水可产生乙炔气体
D．将2％的NaOH溶液4～5滴，滴入2mL10％的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，用作检验醛基的试剂
5．已知柠檬醛的结构简式为
根据所学知识判断下列说法不正确的是（）
A．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能发生银镜反应
C．与乙醛互为同系物D．被催化加氢的最后产物是C10H20O
6．丙烯醛的结构简式为CH2＝CH—CHO，下列有关它性质的叙述中错误的是（）
A．能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．在一定条件下与H2充分反应生成1-丙醇
C．能发生银镜反应，表现氧化性
D．在一定条件下能被空气氧化
7．甲醛是一种______色______气味的______体，______溶于水，其35％～40％的水溶液称为______，此溶液可用于______等；
乙醛是______色______气味的______体，既能溶于______，也能溶于______等溶剂。
两种物质中均有______官能团，所以其化学性质相似，都可以被______为羧酸，还可以被______为醇。
8．在一支洁净的试管中加入少量的硝酸银溶液，滴入氨水后的现象为______；
再继续滴加氨水至沉淀刚好消失，此时的溶液称为______，在此溶液中滴几滴乙醛，水浴加热，现象为______，此反应称______反应。
在此过程中乙醛发生_______（填“氧化”或“还原”）反应，此反应可以检验______基的存在。
1．用铜做催化剂，使1-丙醇氧化为某有机物，下列物质中，与该有机物互为同分异构体的是（）
A．CH3OCH2CH3B．CH3CH（OH）CH3
C．CH3COCH3D．CH3COOCH3
2．某3g醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2gAg，则该醛为（）
A．甲醛B．乙醛C．丙醛D．丁醛
3．甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数是9％，则氧的质量分数是（）
A．16％B．37％C．48％D．无法计算
4．某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，并能与Br2加成，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是（）
A．（CH3）3CCH2OHB．（CH3CH2）2CHOH
C．CH3（CH2）3CH2OHD．CH3CH2C（CH3）2OH
5．下列反应中，反应物中的有机物发生还原反应的是______，发生氧化反应的是______。
①由乙醇制取乙醛②由乙醛制取乙醇
③乙醛的银镜反应④甲醛与新制的氢氧化铜反应
⑤乙烯与氢气的加成⑥乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑦丙酮（CH3COCH3）与氢气反应生成2-丙醇⑧甲烷的燃烧
⑨甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
6．完成下列化学方程式
①CH3CH2CHO＋Cu（OH）2___________________________________________________。
②OHC—CHO＋Ag（NH3）2OH（足量）___________________________________________。
③
＋H2（足量）__________________________________________________。
三、计算题
7．由碳、氢、氧3种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其核外共有32个电子，1mol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2。
回答：
（1）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0.2mol该有机物与足量钠反应，能产生2.24LH2（标准状况），则该有机物的结构简式可能是什么?
（2）若该有机物能发生银镜反应，确定其结构简式。
第三节羧酸酯
1．认识羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点。
2．了解羧酸、酯的化学性质及其用途。
3．了解酯化反应中化学键的变化。
通过对乙酸乙酯制备条件的优化，初步形成根据化学反应原理设计实验、优化条件的思路。
知道羧酸和酯在自然界中的存在和用途，体会化学与人类生产、生活的密切联系。
1．羧酸的结构特点和化学性质。
2．酯的结构特点和化学性质。
选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
1．下列物质中，不属于羧酸类的是（）
A．乙二酸B．苯甲酸C．硬脂酸D．石炭酸
2．下列与钠、苛性钠、小苏打均能反应的是（）
A．乙醇B．苯酚C．乙酸D．乙醛
3．下列各组物质中互为同系物的是（）
A．丙烯酸与油酸B．甲酸与油酸C．硬脂酸与软脂酸D．甲酸与苯甲酸
4．下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是（）
A．C6H6B．CH3CHO
C．CH3COOHD．CH2
CH—COOH
5．下列各组物质互为同系物的是（）
A．C6H5OH和C6H5CH2OHB．CH3OH和HOCH2CH2OH
C．HCOOH和C17H35COOHD．CH3Cl和CH2Cl2
6．下列实验能够成功的是（）
A．只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳4种液体
B．将乙醇加热到170℃可制得乙烯
C．用乙醇、冰醋酸及pH＝0的H2SO4加热可制乙酸乙酯
D．用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液
7．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）
1．下列不能使新制的氢氧化铜被还原的物质是（）
A．甲醇B．甲醛C．甲酸D．甲酸钠
2．能与
反应得到化学式为C7H5O3Na的溶液是（）
A．NaOHB．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl
3．某有机物结构简式为：
，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）
A．3∶3∶2B．3∶2∶1C．1∶1∶1D．3∶2∶2
4．下列各组混合物，物质的总物质的量都为amol，组内物质按任意比例混合，完全燃烧时，消耗O2的量不变的是（）
A．甲烷、甲醇、甲醛B．乙炔、1，3-丁二烯、苯
C．丙烯、2-丁烯、环己烷D．乙醇、乙烯、丙烯酸
5．甲酸具有下列性质：
①挥发性；
②酸性；
③比碳酸的酸性强；
④还原性；
⑤能发生酯化反应。
下列各实验中，分别填出表现甲酸相应性质的编号：
（1）在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出，说明甲酸具有______；
（2）在甲酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说
明甲酸具有______；
（3）与乙醇、浓硫酸混合后共热，能闻到一种香味，说明甲酸具有______；
（4）在甲酸溶液中加入氢氧化铜，能看到溶液变蓝色，说明甲酸具有______；
（5）在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液，加热看到有红色沉淀生成，说明甲酸具有______。
6．根据图示填空：
（1）化合物A中含有的官能团是________________________________________________。
（2）1molA与2molH2反应生成1molE，其反应方程式是_________________________。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式为_________________________。
（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是___________________________。
（5）F的结构简式是___________________________________________________________。
1．乙酸乙酯在KOH溶液条件下水解，得到的产物是（）
A．乙酸钾和甲醇B．乙酸和甲醇
C．乙酸钾和乙醇D．乙酸和乙醇
2．下列有关酯的叙述中，不正确的是（）
A．羧酸与醇在浓硫酸的存在下加热，可得到酯
B．乙酸和甲醇发生酯化反应生成甲酸乙酯
C．酯化反应的逆反应是水解反应
D．水果类和花草中存在着有芳香气味的低级酯
3．下列物质与NaOH的酚酞溶液共热时，能使溶液颜色变浅的有（）
①乙酸②乙醇③乙酸乙酯④氯乙烷
A．①B．①③C．②④D．①③④
4．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：
①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·
6C2H5OH；
②有关有机物的沸点如下。
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
34.7
78.5
118
77.1
请回答：
（1）浓硫酸的作用是____________；
若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式为________________________。
（2）球形干燥管C的作用是__________________。
若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）_______________；
反应结束后D中的现象是__________________。
（3）该小组同学在实验时采取了加入过量的乙醇的办法，目的是______，同时慢慢滴加乙酸并加热蒸馏，原因是__________________________________________________。
（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出______；
再加入（此空从下列选项中选择）______；
然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰
1．将阿司匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能发生反应的化学键是（）
2．1mol上述阿司匹林最多可消耗的NaOH为（）
A．1molB．2molC．3molD．4mol
3．将
完全转变为
的方法是（）
A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2
B．加热溶液，通入足量的HCl
C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na
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