福建省化学中考试题及答案Word格式文档下载.docx
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C.读取液体体积
D.点燃酒精灯
5.高氯酸钾(KClO4)可用于制备火箭燃料。
有关KClO4的说法正确的是()
A.含6种元素B.属于混合物
C.氯元素的化合价为+6D.钾、氧元素的质量比为39:
64
6.化学与生产、生活息息相关,下列说法错误的是()
A.油锅着火,可用锅盖盖灭
B.港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维,属于有机合成材料C.洗洁精有乳化作用,可用来清洗油污
D.为延迟食品的保质期,可用福尔马林(甲醛的水溶液)作防腐剂
7.一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如下图所示。
①、②、
③表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是()
A.水分子间的间隔:
①>③B.水分子的运动速率:
②>①C.状态③的水分子静止不动D.①→②发生了化学变化
8.下列实验操作不能达到实验目的的是()
实验目的
实验操作
A
区别蚕丝与棉线
取样,灼烧,辨别气味
B
鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液
取样,滴加酚酞溶液,观察现象
C
区别硬水和软水
取样,加肥皂水,振荡,观察现象
D
配制100g溶质质量分数为20%的盐酸
将20g浓盐酸加入80g水中,充分搅拌
9.
KNO3的溶解度曲线如下图所示。
下列说法错误的是()
A.0~60℃,KNO3的溶解度随温度升高而增大B.60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃,有晶体析出C.20℃,100g水中最多能溶解KNO3
D.60℃时,可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液
10.t℃时,加热烧杯中的石灰水,发现溶液变浑浊,测得此时溶液的pH>7。
关于溶液变浑浊的原因,同学们有两种观点:
①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小;
②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。
他们设计以下方案进行探究,其中没有意义的是()
A.将装有浊液的烧杯,用冷水冷却,恢复至t℃,观察浑浊是否消失
B.取适量浊液,过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生
C.取适量浊液,过滤,往滤液中加入Na2CO3溶液,观察是否有沉淀生成
D.其他条件不变,隔绝空气,再做一个加热石灰水的对比实验
第Ⅱ卷
本卷共8题,共70分。
11.(7分)2019年是“国际化学元素周期表年”
(1)
中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。
锗元素在元素周期表中的部分信息如下图所示,锗的相对原子质量为,该元素属于
(填“金属元素”或“非金属元素”)。
(2)中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①下图是硫原子结构示意图,硫原子的最外层电子数是;
硫离子的符号为;
硫离子与硫原子的化学性质(填“相同”或“不同”)。
②火药是中国古代四大发明之一。
黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3
X+3CO2↑+N2↑,X的化学式是。
12.(9分)塑料制品为人类带来了便利的同时,也造成了环境问题。
科研人员为此提出多种解决方案。
(1)塑料的回收再利用意义重大。
下列属于回收标志的是(填标号)。
(2)科学家用纤维素、甲壳素等材料硏制岀能完全降解的保鲜膜,这一发明有望缓解的环境问题是(写一点)。
(3)回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料,甲烷完全燃烧的化学方程式为。
(4)焚烧回收的保鲜膜,生成的CO2可用来生产化工产品乙酸(CH3COOH),转化的微观过程如下图所示。
该反应过程中,保持不变的微粒是(填“分子”或“原子”),反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为。
13.(7分)用下图所示装置模拟废液(含CuSO4、MgSO4及一些不溶物)净化实验,步骤如下:
I.往沉降槽中加入适量絮凝剂(混凝剂)甲,加速沉降;
Ⅱ.往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液,至沉淀完全;
Ⅲ.通过盛装有活性炭的水槽后,调节溶液的pH=7,储存在指定容器中。
(1)测得原废液pH=5,显(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)甲是(写物质名称);
操作X可使固体与液体分离,操作X是;
活性炭的作用是。
(3)反应槽中生成沉淀的化学方程式为(写一个)。
14.(8分)《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法:
把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如下图所示),泥封,“其底铺薪,发火煅红”“冷定毁罐取出”。
(已知:
锌的熔点为419℃,沸点为907℃)
(1)反应区中,ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物,反应的化学方程式
为。
C与ZnO发生置换反应得到Zn,反应中化合价升高的元素是。
(2)冷凝区中,锌由气态转化为液态,理论上该区应控制的温度范围是℃。
(3)“冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因:
。
15.(8分)如下图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”,相邻“运动员”之间能发生化学反应。
已知:
五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2,中的一种,其中,甲是单质,丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
(1)甲能分别与另四种物质中的、反应(写化学式)。
(2)丁与戊反应的化学方程式为。
(3)丙与丁的反应属于(填基本反应类型)。
(4)若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类,无机物X的类别不同于上述五种物质,如果用X替换戊,它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂,X是
(写一种)。
16.(10分)实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。
(1)用过氧化氢制取氧气(二氧化锰作催化剂)
①反应的化学方程式为。
②仪器A的名称为。
现用下列仪器组装氧气的发生装置,应选用的仪器有
(填标号)。
③欲用浓硫酸干燥氧气,应从装置F的(填“a”或“b”)处通入气体。
(2)模拟氢氧焰实验:
按下图所示装置进行实验
①关闭K,通入氢气,点燃。
为保证安全,点燃氢气之前应先。
将铁丝网放在火焰上灼烧,铁丝网只发红,不熔断。
②打开K,通入氧气,火焰更明亮,铁丝熔断,说明燃烧的剧烈程度与氧气的有关。
17.(17分)某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
【实验1】按图1所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按图2所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验),利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
(1)实验1中,红磷燃烧的主要现象是。
红磷熄灭后,集气瓶冷却至室温,打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是。
(2)
为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是(写一点)。
(3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。
依据图3、图4信息,(填"
实验1”或“实验2"
)的测定方法更准确,判断依据是。
(4)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。
用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数,该替代物应满足的条件是(写两点)。
【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。
(5)甲同学设计图5所示装置进行测定。
浓NaOH溶液的作用是(用化学方程式表示)。
(6)乙同学提出,仅利用图6所示装置,在不添加其他试剂的前提下,也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。
为达到实验目的,操作方法
是。
18.(6分)改革开放以来,我国钢铁工业飞速发展,近年来钢铁产量已稳居世界首位。
某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁,反应原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
若该厂日产含铁×
104t的生铁,至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少(要求写出计算过程)
化学试题参考答案
第Ⅰ卷共10小题,每小题3分,共30分
1.C2.B3.A4.B5.D6.D7.A8.D9.D10.C
第Ⅱ卷共8小题,共70分
11.(7分)
(1)金属元素
(2)①6S2不同②K2S12.(9分)
(1)C
(2)白色污染
(3)CH4+2O2
CO2+2H2O
(4)原子1:
113.(7分)
(1)酸性
(2)明矾(或其他合理答案)过滤吸附
(3)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓[或MgSO4+2NaOHNa2SO4+Mg(OH)2↓]
14.(8分)
(1)ZnCO3ZnO+CO2↑C(或“碳”)
(2)419~907
(3)防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌(或“2Zn+O22ZnO”)15.(8分)
(1)HClCuCl2(不分先后)
(2)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
(3)复分解反应
(4)CuO(或“Fe2O3”等其他合理答案)
16.(10分)
(1)①2H2O2
2H2O+O2↑②锥形瓶ACD③a
(2)①验纯②浓度
17.(15分)
(1)产生大量白烟(或“黄色火焰”“放热”等合理答案)氧气被消耗,集气瓶内气体压强小于大气压
(2)装置的气密性良好(或“红磷和铁粉除氧剂足量”等其他合理答案)
(3)实验2反应后,实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为%,而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽
(4)能够和氧气反应;
生成物不影响测定结果(或其他合理答案)
(5)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
(6)用冰水冷却集气瓶,打开K(或其他合理答案)18.(6分)
解:
设需要赤铁矿的质量为m。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
1602×
56
80%m×
10t
m=×
答:
需要含Fe2O380%赤铁矿的质量为×
104t。
(注:
其他合理解题方法可参照评分标准给分)