福建省化学中考试题及答案Word格式文档下载.docx
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C．读取液体体积
D．点燃酒精灯
5.高氯酸钾（KClO4）可用于制备火箭燃料。
有关KClO4的说法正确的是（）
A．含6种元素B．属于混合物
C．氯元素的化合价为+6D．钾、氧元素的质量比为39:
64
6.化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（）
A.油锅着火，可用锅盖盖灭
B.港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料C．洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污
D．为延迟食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂
7.一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。
①、②、
③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（）
A．水分子间的间隔：
①＞③B．水分子的运动速率：
②＞①C．状态③的水分子静止不动D．①→②发生了化学变化
8.下列实验操作不能达到实验目的的是（）
实验目的
实验操作
A
区别蚕丝与棉线
取样，灼烧，辨别气味
B
鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液
取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C
区别硬水和软水
取样，加肥皂水，振荡，观察现象
D
配制100g溶质质量分数为20%的盐酸
将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌
9.
KNO3的溶解度曲线如下图所示。
下列说法错误的是（）
A．0~60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大B．60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出C．20℃，100g水中最多能溶解KNO3
D．60℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液
10．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7。
关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：
①Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小；
②Ca（OH）2与空气中的CO2反应。
他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）
A.将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至t℃，观察浑浊是否消失
B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C.取适量浊液，过滤，往滤液中加入Na2CO3溶液，观察是否有沉淀生成
D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
第Ⅱ卷
本卷共8题，共70分。
11．（7分）2019年是“国际化学元素周期表年”
（1）
中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。
锗元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，锗的相对原子质量为，该元素属于
（填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是；
硫离子的符号为；
硫离子与硫原子的化学性质（填“相同”或“不同”）。
②火药是中国古代四大发明之一。
黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3
X+3CO2↑+N2↑，X的化学式是。
12．（9分）塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。
科研人员为此提出多种解决方案。
（1）塑料的回收再利用意义重大。
下列属于回收标志的是（填标号）。
（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料硏制岀能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是（写一点）。
（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为。
（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的微观过程如下图所示。
该反应过程中，保持不变的微粒是（填“分子”或“原子”），反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为。
13．（7分）用下图所示装置模拟废液（含CuSO4、MgSO4及一些不溶物）净化实验，步骤如下：
I.往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；
Ⅱ．往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液，至沉淀完全；
Ⅲ．通过盛装有活性炭的水槽后，调节溶液的pH＝7，储存在指定容器中。
（1）测得原废液pH＝5，显（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）甲是（写物质名称）；
操作X可使固体与液体分离，操作X是；
活性炭的作用是。
（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为（写一个）。
14．（8分）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：
把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
（已知：
锌的熔点为419℃，沸点为907℃）
（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式
为。
C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是。
（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是℃。
（3）“冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因：
。
15．（8分）如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。
已知：
五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2，中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
（1）甲能分别与另四种物质中的、反应（写化学式）。
（2）丁与戊反应的化学方程式为。
（3）丙与丁的反应属于（填基本反应类型）。
（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是
（写一种）。
16．（10分）实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。
（1）用过氧化氢制取氧气（二氧化锰作催化剂）
①反应的化学方程式为。
②仪器A的名称为。
现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有
（填标号）。
③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的（填“a”或“b”）处通入气体。
（2）模拟氢氧焰实验：
按下图所示装置进行实验
①关闭K，通入氢气，点燃。
为保证安全，点燃氢气之前应先。
将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的有关。
17．（17分）某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是。
红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是。
（2）
为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是（写一点）。
（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。
依据图3、图4信息，（填"
实验1”或“实验2"
）的测定方法更准确，判断依据是。
（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。
用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是（写两点）。
【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。
（5）甲同学设计图5所示装置进行测定。
浓NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）。
（6）乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。
为达到实验目的，操作方法
是。
18．（6分）改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。
某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，反应原理为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
若该厂日产含铁×
104t的生铁，至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少（要求写出计算过程）
化学试题参考答案
第Ⅰ卷共10小题，每小题3分，共30分
1．C2．B3．A4．B5．D6．D7．A8．D9．D10．C
第Ⅱ卷共8小题，共70分
11．（7分）
（1）金属元素
（2）①6S2不同②K2S12．（9分）
（1）C
（2）白色污染
（3）CH4+2O2
CO2+2H2O
（4）原子1:
113．（7分）
（1）酸性
（2）明矾（或其他合理答案）过滤吸附
（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓[或MgSO4＋2NaOHNa2SO4＋Mg（OH）2↓]
14．（8分）
（1）ZnCO3ZnO＋CO2↑C（或“碳”）
（2）419~907
（3）防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌（或“2Zn＋O22ZnO”）15．（8分）
（1）HClCuCl2（不分先后）
（2）CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
（3）复分解反应
（4）CuO（或“Fe2O3”等其他合理答案）
16．（10分）
（1）①2H2O2
2H2O+O2↑②锥形瓶ACD③a
（2）①验纯②浓度
17．（15分）
（1）产生大量白烟（或“黄色火焰”“放热”等合理答案）氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压
（2）装置的气密性良好（或“红磷和铁粉除氧剂足量”等其他合理答案）
（3）实验2反应后，实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为%，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽
（4）能够和氧气反应；
生成物不影响测定结果（或其他合理答案）
（5）2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
（6）用冰水冷却集气瓶，打开K（或其他合理答案）18．（6分）
解：
设需要赤铁矿的质量为m。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
1602×
56
80%m×
10t
m＝×
答：
需要含Fe2O380%赤铁矿的质量为×
104t。
（注：
其他合理解题方法可参照评分标准给分）
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