山东省新高考化学二轮复习专题突破练13化学实验基础Word格式文档下载.docx
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B.《本草纲目》记载了烧酒的制作工艺:
“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,此处用到的操作是蒸馏
C.《肘后备急方》一书中有“青蒿一握,以水二升渍,绞其汁”,此处用到的操作是溶解
D.唐诗有“千淘万漉虽辛苦,吹尽黄沙始到金”的诗句,此处用到的操作是过滤
3.（2019全国3,12）下列实验不能达到目的的是（ ）
选项
目的
实验
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入碳酸钠溶液中
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
4.（2019山东泰安期中）下列除杂方案错误的是（ ）
被提纯物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
CO（g）
CO2（g）
氢氧化钠溶液、浓硫酸
洗气
Cl2（g）
HCl（g）
饱和食盐水、浓硫酸
NH4Cl（aq）
Fe3+
氢氧化钠溶液
过滤
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
灼烧
5.（2019山东青岛二中期中）下列有关实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验,不能达到实验目的的是（ ）
A.利用甲装置,验证SO2或H2SO3具有氧化性
B.利用乙装置,验证元素的非金属性:
Cl>
C>
Si
C.利用丙装置,进行NH3的干燥、收集、尾气处理
D.利用丁装置,验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性
6.（2019山东桓台一中诊断）下列实验的现象和原因都正确的是（ ）
现象
原因
金属铝与少量氢氧化钠溶液反应
有白色氢氧化铝沉淀生成
氢氧化钠溶液量不足
金属铜加入浓硝酸中
产生使品红褪色的气体
生成SO2
将洁净的铜丝插入高温硫蒸气中
红色铜丝变黑
生成Cu2S
向碳酸钠固体上滴加少量盐酸
无气体产生
生成碳酸氢钠
7.（2019山东聊城一中模拟）下列实验方案中,可以达到实验目的的是（ ）
实验方案
除去苯中混有的苯酚
加入适量的溴水充分反应后过滤
制取Fe（OH）3胶体
向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,继续加热至红褐色,停止加热
验证酸性:
CH3COOH>
HClO
使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
检验溶液中含有I-
向某溶液中加入CCl4,振荡后静置,液体分层,下层呈紫红色
8.（2019广东广州外国语学校一模）实验是化学研究的基础,下图关于各实验装置（夹持装置已略去）的叙述,正确的是（ ）
9.（2019广东四校联考）有关下列四组实验描述不正确的是（ ）
A.加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl
B.利用装置乙可证明非金属性:
C.打开丙中的止水夹,一段时间后,可观察到烧杯内溶液上升到试管中
D.向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液,一段时间后,烧杯中不会有蓝色沉淀生成
10.（双选）下列实验操作不当或实验结论错误的是（ ）
A.用过氧化氢溶液制取氧气时,加少量MnO2以加快反应速率
B.向混有碳酸钠的碳酸氢钠溶液中滴加适量的稀盐酸,可得到较纯净的碳酸氢钠溶液
C.用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧,火焰呈黄色,证明该化合物是钠盐
D.给试管里的液体加热,液体体积一般不超过试管容积的三分之一
二、填空题（本题共2个小题,共30分）
11.（15分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入 （填“A”或“B”）,再滴加另一反应物。
（2）如图所示,过滤操作中的一处错误是 。
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。
高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是 。
（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备AlCl3。
装置B盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 。
F中试剂的作用是 。
用一个仪器装上适当试剂后可起到F和G的作用,所装的试剂为 。
12.（2019河南郑州重点中学联考）（15分）叠氮化钠（NaN3）是一种应用广泛的化工产品,可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体,汽车安全气囊等。
Ⅰ.实验室制备NaN3
（1）实验原理:
①把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠（NaNH2）,该反应的化学方程式为 。
②将生成的NaNH2与N2O在210~220℃下反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O
NaN3+NaOH+X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润的 。
（2）实验装置（图1）、步骤如下,回答下列问题:
图1
图2
已知:
ⅰ）NaN3是一种易溶于水的白色晶体,微溶于乙醇,不溶于乙醚。
ⅱ）NaNH2的熔点为210℃,沸点为400℃,在水溶液中易水解。
①组装仪器检查装置气密性后,装入药品。
装置B中盛放的药品是 。
②实验过程应先点燃 （填“A”或“C”）处的酒精灯,理由是 。
③让氨气和熔化的钠充分反应后,停止加热A并关闭止水夹K。
向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210~220℃,然后按图通入N2O。
④装置C反应完全结束后,冷却,取出a中的混合物进行以下操作,得到NaN3固体:
a中混合物
操作Ⅱ的目的是 ;
操作Ⅳ中选用的洗涤试剂最好的是 。
A.水B.乙醇
C.乙醇水溶液D.乙醚
（3）图中仪器a用不锈钢材质的仪器而不用玻璃的,其主要原因是 。
Ⅱ.产品NaN3纯度测定
精确称量0.150gNaN3样品,设计如图2所示装置,连接好装置后使锥形瓶倾斜,使小试管中的NaN3样品与M溶液接触,测量产生的气体体积从而测定其纯度。
已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2,其他产物略）,反应中放出大量的热。
（4）使用冷水冷凝的目的是 。
对量气管读数时,反应前后都需要进行的操作是 。
（5）常温下测得量气管读数为60.0mL（N2的密度为1.40g·
L-1）计算NaN3样品的纯度为 。
（保留三位有效数字）
参考答案
1.A 解析Fe3+可与酚类物质发生显色反应（呈紫色）,A项正确;
84消毒液具有强氧化性,可漂白pH试纸,无法测其pH,B项错误;
向苯和苯酚的混合物中滴加溴水,会引进溴及HBr杂质,达不到除杂目的,C项错误;
实验室制备乙酸乙酯时,应向试管中先加入乙醇,再加入浓硫酸（类似浓硫酸的稀释）,最后加入冰醋酸,这样可防止酸液飞溅而发生危险,D项错误。
2.A 解析钾元素的焰色反应为紫色,钠元素的焰色为黄色,则硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）可通过焰色反应来鉴别,运用的是元素的焰色反应,A项错误;
《本草纲目》中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,酸坏之酒中含有乙酸,乙酸和乙醇的沸点不同,用蒸烧的方法分离,此法为蒸馏操作,B项正确;
“以水二升渍”中的“渍”即为浸泡溶解,C项正确;
诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽黄沙始到金”中的“淘”和“漉”的原理和过滤的原理相同,D项正确。
3.A 解析本题考查了物质的制备、除杂、混合物的分离等化学基础知识。
氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,两种酸均可与碳酸钠反应生成NaCl和NaClO,故Cl2通入碳酸钠溶液中得不到次氯酸溶液,A项错误;
MnO2可增大过氧化氢分解生成氧气的速率,B项正确;
由于乙酸可与碳酸钠反应,但乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小,故除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可用饱和碳酸钠溶液洗涤,静置分层后再分液即可达到除杂的目的,C项正确;
饱和亚硫酸钠溶液可与浓硫酸发生反应Na2SO3+H2SO4（浓）
Na2SO4+H2O+SO2↑,D项正确。
4.C 解析二氧化碳能与NaOH反应,而CO不能,则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂,A正确;
HCl极易溶于水,而饱和食盐水抑制氯气的溶解,则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂,B正确;
氢氧化钠溶液与Fe3+生成Fe（OH）3沉淀,但是氢氧化钠溶液也会和N
反应生成弱碱NH3∙H2O,不能达到除杂的目的,C错误;
灼烧Na2CO3无变化,灼烧NaHCO3会分解生成Na2CO3、H2O和CO2,H2O和CO2以气体形式逸出,所以可通过灼烧的方法除去NaHCO3,D正确。
5.B 解析SO2或H2SO3与Na2S发生归中反应生成硫单质,体现了SO2或H2SO3的氧化性,A项能达到实验目的;
盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性Cl>
C,从烧瓶中出来的气体含有二氧化碳和氯化氢,氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀,所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性C>
Si,B项不能达到实验目的;
用碱石灰干燥氨气、用向下排空气法收集氨气、用倒置的漏斗能防倒吸,C项能达到实验目的;
浓硫酸具有脱水性、强氧化性,能使蔗糖变黑,反应生成二氧化碳和二氧化硫,二氧化硫具有漂白性使品红褪色,二氧化硫具有还原性使高锰酸钾溶液褪色,D项能达到实验目的。
6.C 解析金属铝与少量氢氧化钠溶液反应,产生NaAlO2和氢气,不会产生Al（OH）3沉淀,A项错误;
金属铜加入浓硝酸中,二者发生反应,产生硝酸铜、二氧化氮和水,不产生SO2,B项错误;
将洁净的铜丝插入高温硫蒸气中,二者反应产生黑色的Cu2S,因此看到固体由红色变为黑色,C项正确;
向碳酸钠固体上滴加少量盐酸,先反应产生碳酸氢钠,碳酸氢钠与盐酸再反应产生NaCl、水和二氧化碳,因此会看到有气体放出,D项错误。
7.B 解析溴水和苯酚反应生成的三溴苯酚可以溶解于苯中,不能用过滤法将苯和三溴苯酚分开,A项达不到实验目的;
制取氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,继续加热至红褐色,停止加热即可,B项可达到实验目的;
NaClO具有漂白性,不能使用pH试纸测其pH,C项达不到实验目的;
向某溶液中加入CCl4,振荡后静置,液体分层,下层呈紫红色,说明原溶液存在碘单质,不能判断是否含碘离子,D项达不到实验目的。
8.A 解析HCl极易溶于水,不易溶于四氯化碳,将HCl通入四氯化碳中,避免与水直接接触,四氯化碳有缓冲作用,能防止倒吸,A正确;
重铬酸钾具有强氧化性,能氧化橡胶,因此不能用碱式滴定管,应该用酸式滴定管,B错误;
二氧化碳气体应长导管进入,图中气体的进入方向不正确,C错误;
从FeCl3的溶液中获得无水FeCl3的操作方法是在不断通入HCl气体的条件下将FeCl3溶液蒸干可以获得无水FeCl3,用题给装置蒸干氯化铁溶液,氯化铁水解生成的氯化氢挥发会导致水解趋于完全,最后得到氢氧化铁,故D错误。
9.B 解析SiO2受热不分解,而NH4Cl受热分解,利用加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl,A项正确;
氯元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4,另外盐酸有挥发性,生成的CO2中会混有HCl,无法判断碳酸的酸性比硅酸强,由装置乙无法证明非金属性:
Si,B项错误;
该装置构成原电池,该装置中铁发生吸氧腐蚀,一段时间后试管内压强减小,烧杯内溶液上升到试管中,C项正确;
Zn-Fe原电池中Zn为负极,Fe为正极,烧杯内无Fe2+生成,则滴入2滴铁氰化钾溶液,烧杯中不会有蓝色沉淀生成,故D正确。
10.BC 解析MnO2具有催化作用,能够加快过氧化氢的分解,加快反应速率,A正确;
向碳酸氢钠与碳酸钠的混合溶液中滴加适量的稀盐酸,可除去溶液中的碳酸钠,但又引入了杂质NaCl,B错误;
用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧,火焰呈黄色,证明该化合物一定含有钠元素,可能是钠盐,也有可能是氢氧化钠等,C错误;
为防止加热过程中液体不会从试管里溢出,给试管里的液体加热时,液体体积一般不能超过试管容积的三分之一,D正确。
11.答案
（1）B
（2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁
（3）AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液） 坩埚
（4）除去HCl 吸收水蒸气 碱石灰（或NaOH与CaO的混合物）
解析实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应会得到氢氧化镁以及氢氧化铝的混合物沉淀,将沉淀洗涤干燥进行焙烧可以得到MgAl2O4。
（1）Mg（OH）2溶解性小,如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液,再加氨水,氨水少量,应先生成氢氧化镁沉淀,所以先加氨水,因氨水足量,能同时生成两种沉淀;
（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁,防止液体溅出;
（3）沉淀中洗涤液中含有氯离子和铵根离子,可以取少量最后一次洗涤液,加入AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）进行检验;
高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是坩埚;
（4）金属铝可以和氯气之间发生反应生成氯化铝,氯化铝遇潮湿空气会产生大量白雾,铝也能和HCl反应生成H2和AlCl3溶液,故制取的氯气中含有氯化氢和水,都应除去,并且要防止空气中水蒸气的干扰。
F可以吸收水分,防止生成的氯化铝变质,因为氯化铝易发生水解,故应该防止空气中的水蒸气进入E装置,G是吸收反应剩余的氯气。
吸收水蒸气和氯气还可以用碱石灰。
12.答案
（1）①2NH3+2Na
2NaNH2+H2↑ ②红色石蕊试纸
（2）①碱石灰 ②A 先产生NH3,排除装置内空气,防止产品不纯 ④降低NaN3的溶解量或溶解度或促使NaN3析出 D
（3）反应过程生成的NaOH能腐蚀玻璃
（4）冷却生成的气体 调节量气管使两侧的液面保持水平 （5）86.7%
解析Ⅰ.
（1）①氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠（NaNH2）和氢气,则发生反应的化学方程式为2NH3+2Na
2NaNH2+H2↑。
②根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,可确定气体X为氨气,氨水呈碱性,检验时用湿润的红色石蕊试纸,现象是变蓝色。
（2）①A中产生的氨气混有水蒸气,干燥氨气选择碱石灰,则在B中盛放的药品是碱石灰;
②实验过程中先点燃A产生氨气将装置内空气排除,防止产品不纯;
④C中混合物加水后,根据叠氮化钠（NaN3）固体易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,NaN3溶解在水中,NaNH2与水反应生成NaOH和氨气,可知操作Ⅱ加乙醇可降低NaN3的溶解度促使NaN3析出;
乙醚洗涤叠氮化钠可减少叠氮化钠的损失,故操作Ⅳ中选用的洗涤试剂最好的是乙醚;
Ⅱ.（4）反应可能产生水蒸气,使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气。
量气管读数前,需要调节量气管使两侧的液面保持水平,确保气体压强与外界大气压强相等。
（5）生成氮气的质量为
×
1.40g·
L-1=0.084g。
设NaN3样品的纯度为x,根据题给关系式可得:
2NaN3 ~ 3N2↑
13084
x×
0.150g0.084g
解得:
x≈86.7%
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