高三考化学备考复习综合检测试题12Word下载.docx

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4：

3

4．既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的一组物质是（）

①Al②（NH4）2CO3③氨基酸④油脂

A．②④B．①②C．①②③D．①②③④

5．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。

下列实验问题处理方法正确的是（）

A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热

B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度

C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱

D．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人

6．把0．02mol/LHAc溶液和0．01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是

（）

A．c（HAc）+c（Ac—）=0．02mol/LB．c（HAc）＞c（Ac—）

C．c（H＋）＝c（Ac—）－c（HAc）D．c（Ac—）＞c（Na+）

7．已知NH4++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+NH3·

H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：

①H++OH-=H2O②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O③Al3++3OH-=Al（OH）3↓④NH4++OH-=NH3·

H2O

先后顺序正确的是（）

A．①→②→③→④B．①→③→②→④

C．①→③→④→②D．①→②→③→④

8．mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）的

～t图象

如左图所示。

若其它条件都不变，只是在

反应前加入催化剂，则其

～t图象如右图

所示。

①

1＝

2　　　　②

1＜

2　　　　　　

③b1＝b2　④b1＜b2

⑤t1＞t2⑥t1＝t2

⑦两图中阴影部分面积相等

⑧右图阴影部分面积更大。

以上正确的是（）

A．①④⑥⑧B．②④⑤⑦C．②③⑤⑧D．①③⑥⑦

9．（15分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。

现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。

有关物质之间的转化关系如下图：

（注意：

其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

⑴反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：

。

⑵从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。

⑶反应②的化学方程式为　。

⑷反应⑤的化学方程式为______________________________________________。

⑸原电池反应①中正极的电极反应式为。

10．（15分）某同学为研究硫酸的性质，设计了以下实验。

检查好装置的气密性后，在甲的试管中加入足量的Fe和C，然后，加入少量浓硫酸。

①在未点燃酒精灯时，乙中没有明显现象，这是因为________________________

为处理生成的有毒气体，还应在乙、丙之间接入__________（填仪器名称），并在其中填充足量的碱石灰。

②接入该仪器后，点燃酒精灯，开始时反应的化学方程式：

_______________________________________________________________；

_______________________________________________________________。

反应开始一段时间后，在丙处检验到某种无色无味气体，它是__________。

由于甲中加入了单质碳，使丙处产生气体的速率比不加入时快，这是因为_________________________

11．（15分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），其部分工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）已知：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）；

△H=180．5kJ/mol

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；

△H=-905kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；

△H=-483．6kJ/mol

则N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）的△H=_________________。

（2）如果工业上，在一定温度下，将1．5molN2气体和6molH2气体通入到体积为1升的密闭容器中。

当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其N2的转化率为_________。

（3）合成氨反应的N2的转化率很小，所以在工业上采取气体循环的流程。

即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。

这种分离物质的方法其原理类似于__________（填编号）方法。

理由是_______________________________。

①过滤②蒸馏③渗析④萃取

（4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。

该反应的化学方程式为：

________________________________________________。

（5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水__________mL（用100mL的容量瓶）。

假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH_________14－a（填“大于”“小于”或“等于”）

12．（15分）有机物A（C7H11Cl3O2）在NaOH水溶液中加热，生成有机物B和C。

（1）产物B（C4H10O3）分子中含有甲基，官能团分别连在不同碳原子上，它与甘油互为同系物。

①B分子中的官能团名称是。

②B可能的结构简式为、。

③B不可能发生的反应有。

a．消去反应b．加成反应c．水解反应d．氧化反应

（2）C－F有下图所示的转化关系。

C、D、E、F分子中均不含甲基，其中E能跟B发生酯化应。

①D的结构简式为。

②F在一定条件下可转化为PAAS（高分子化合物，常用作食品增稠剂），该反应的化学方程式为。

（3）如何通过实验证明A分子中含有氯元素，简述实验操作。

参考答案

1．D【解析】发展中国家处于工业化初期阶段，根据图示转化关系，此时，环境污染较严重。

要在发展经济的同时，注重保护环境，应采取措施减少或避免发展过程中的环境污染。

D正确，ABC错误。

2．C【解析】因为KOCN中碳为+4价，则N是-3价，依据电子得失守恒，存在关系：

2KOCN→3C12，所以被氧化的KOCN的物质的量是4mol。

3．C【解析】由“气体全部被水吸收”可将B排除，计算得溶液中H+的物质的量为0．1mol，A：

反应为：

H2+Cl2=2HCl，计算可得溶于水后溶液溶液中的H+的物质的量为0．．05mol，错误；

C：

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，计算可得溶液中H+的物质的量为0．1mol，正确；

D：

4NO+3O2+H2O=4HNO3，计算可得溶液中H+的物质的量为0．05mol，错误。

4．D〖解析〗本题考查学生对典型元素的酸、碱的性质的理解和掌握情况。

强酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、弱酸的酸式盐、可溶性银盐、两性物质等反应，强碱能与部分非金属单质、酸性氧化物、酸、酸式盐、某些正盐、两性物质、卤代烃、酯等反应。

将上述规律与各选项情况进行对照，发现它们都能与盐酸、NaOH溶液反应。

5．B【解析】制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即把导管拿出水面，A不正确；

可燃性气体点燃前均需检验纯度。

B不正确；

白磷易自燃，用剩后要放回原瓶，CS2易挥发，不能溶解在其中倒入垃圾箱，会造成火灾。

6．D【解析】此题实质上是0．05mol/L的HAc溶液和0．05mol/L的NaAc溶液的混合溶液。

由电荷守恒关系可得：

c（H＋）＋c（Na+）＝c（Ac—）＋c（OH—）（１）

由物料守恒关系可得：

c（HAc）＋c（Ac—）＝c（Na+）×

2＝0．01mol/L（２）由

（2）式可知A不正确。

将

（1）×

2＋

（2）可得：

2c（H＋）＝c（Ac—）＋2c（OH—）－c（HAc）（３）

Ｃ选项错误。

以此得答案为D。

7．C【解析】在有多种离子存在的情况下，一般是依据不能大量共存的原则和离子间可能发生的中和、双水解、氧化还原、沉淀、络合等来判断反应的顺序。

通常情况来说溶液中的离子反应以H+与OH-间的中和反应速率最快，其它则需据理分析。

故第一个反应为中和反应：

H++OH-=H2O；

第二个反应为：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓但发生第二个反应后，又出现两性Al（OH）3与NH4+何者优先反应的问题。

若Al（OH）3优先与OH-反应，则产物AlO2-与NH4+又发生题给的双水解反应而不能共存又变回Al（OH）3，故第三个反应为NH4++OH-=NH3·

H2O。

最后一个离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。

8．B【解析】使用催化剂可以加快反应速率，所以

2，且平衡速率也大，b1＜b2，使用催化剂可以缩短到达平衡所需要时间，t1＞t2，但使用催化剂不能改变反应物转化率，反应物浓度变化值（阴影部分）相等。

9．⑴2Mg+CO2

2MgO+C（3分）

⑵将D溶液在HCl气流中蒸干（3分）

⑶4NH3+5O2

4NO+6H2O（3分）

⑷C+4HNO3（浓）

CO2+4NO2↑+2H2O（3分）

⑸2NH4++2e－=2NH3↑+H2↑（3分）

【解析】本题是无机框图推断题，解答无机框图推断题，要找准“突破口”，结合题给转化关系逐一推断出各种物质。

根据⑴中对反应④的表述，可以推断A为Mg，单质Y为C。

根据反应⑶的转化关系可以推断无水晶体D是MgCl2，由D的溶液制得其无水晶体，应该采取蒸发的方法，因为，在加热蒸发过程中易发生水解，因此，要将MgCl2溶液在HCl气体中蒸干。

X为气体，C为液体，根据X与C之间的转化关系，可判断Y为氢气，C为H2O。

根据E、F、G、H的转化关系，可以确定E为NH3或H2S。

结合题给的转化关系：

Mg和石墨做电极，使B溶液发生原电池反应，由D确定B中含有Cl元素，可以判断E为NH3，F为NO，G为NO2，H为HNO3。

反应⑤的转化是C与浓硝酸反应生成NO2、CO2和H2O。

原电池反应①的正极是石墨负极是Mg，正极发生的反应是NH4+得到电子生成NH3和H2。

10．①常温下，Fe遇浓硫酸钝化（2分），而C不与浓硫酸反应（2分）；

干燥管（2分）

②2Fe+6H2SO4（浓）

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（3分）

C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O（3分）

氢气（或H2）（1分）形成原电池加快反应速率（2分）

【解析】本题是课本实验的创新应用，以基础知识常温下，Fe遇浓硫酸钝化而不反应，C只有在加热条件下才与浓硫酸反应为基础，在加热条件下Fe、C在与浓硫酸反应的创新应用。

①常温下，Fe遇浓硫酸钝化而不反应，C只有在加热条件下才与浓硫酸反应；

Fe、C在与浓硫酸反应时都有SO2生成，SO2空气污染物，必须除掉。

②因为Fe和C是足量，浓硫酸是少量，故随着反应的进行硫酸的浓度逐渐下降，一定程度后Fe与硫酸反应放出氢气。

11．

（1）-92．2kJ/mol（3分）

（2）50%（2分）

（3）②（1分），通过改变物质的状态来进行混合物的分离（2分）

（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（3分）

（5）25（2分），小于（2分）。

【解析】据题意，

（1）根据盖斯定律，将方程式①×

2+③×

3─②，得出△H=-92．2kJ/mol；

（2）容器体积不变时，压强变为原来的80%，根据气体状态方程，可知物质的量也为原来的80%，气体体积的减少值，即为生成氨气的物质的量，为1．5mol，根据方程式，反应的氮气为0．75mol，转化率为50%；

（3）将氨气分离时是利用其易于液化的原理，和蒸馏一样都是利用其熔沸点不同，改变其状态进行分离；

（4）生成物中有氯化铵，则氯气被还原，氨气应被氧化，另一生成物为氮气，方程式为：

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；

（5）解答时注意配制溶液时，只能配制100ml，而不是80ml，即可得出正确答案。

当盐酸的浓度为14—a时，两者反应时，相当于电离的氨水和盐酸正好反应，而氨水还有未电离部分，也就是氨水过量，溶液应为碱性，该处溶液为中性，说明盐酸的酸性还要强一些，故小于14—a。

12．

（1）①羟基（1分）②CH3CHOHCHOHCH2OH（2分）CH2OHC（CH3）OHCH2OH（2分）

③bc（2分）

（2）①CH2（OH）CH2COOH（2分）

（2分）

（3）取A跟NaOH反应后的水层溶液，加入过量稀NHO3，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明

A中含有氯元素。

（4分）

【解析】氯原子水解后，得B（C4H10O3）与甘油互为同系物，故B为三元醇CH3CHOHCHOHCH2OH或CH2OHC（CH3）OHCH2OH，则C为羟基酸钠；

又E能跟B发生酯化应，所以D→E为醇的消去反应，故E为

，F为

。