北京市东城区高三第一学期期末考化学试试题及答案Word文档格式.docx
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A.
的摩尔质量是32
B.
和
互称为同位素
C.1mol
含质子数约为32×
6.02×
1023
D.由质量数可以判断其在周期表的位置
5.下列说法不正确的是
A.蛋白质是生命的基础,是人类必需的营养物质
B.维生素C又称抗坏血酸,新鲜蔬菜中富含维生素C
C.阿司匹林是常用的解热镇痛药,可以长期大量服用
D.葡萄糖是自然界中分布最广的单糖,在人体中发生氧化反应,放出能量
6.药物利喘贝(结构如下)主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗,下列关于该有机物的说法不正确的是
A.分子式是C18H17O5NB.一定存在顺反异构体
C.一定能发生聚合反应D.一定能发生银镜反应
7.下列说法正确的是
A.Si、P、S、Cl原子半径依次增大
B.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
C.C、N、O、F元素的最高正化合价依次升高
D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强
8.下列事实对应的离子方程式不正确的是
A.用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:
CaSO4(s)+
(aq)
CaCO3(s)+
(aq)
B.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度:
Ca2++2H
CaCO3↓+H2O+CO2↑
C.用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢:
2H++CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑
D.用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水:
2C17H35COO—+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓
9.下列实验装置正确且能达到实验目的的是
实验目的
检验溴乙烷的消去产物
检验碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2
验证铁的析氢腐蚀
验证牺牲阳极的阴极保护法
实验装置
10.醌类化合物广泛存在于植物中,有抑菌、杀菌作用,可由酚类物质制备:
下列说法不正确的是
A.反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应
B.对苯醌、萘醌均属于芳香化合物
C.苯酚与萘酚含有相同官能团,但不互为同系物
D.
属于酚类,
属于醌类
11.常温时,向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.a点的pH=1
B.b点时,c(CH3COO—)=0.05mol/L
C.c点时,V(NaOH)=20mL
D.反应过程中
的值不断增大
12.由下列实验及现象不能得出相应结论的是
实验
现象
结论
向2mL0.01mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液,再加入足量铁粉,充分振荡
溶液变为红色,加入铁粉后红色褪去,变为浅绿色
Fe3+比Fe2+的氧化性强
将一小块金属钠放置在空气中,一段时间后,将其放置在坩埚中加热
钠表面变暗,加热时,钠燃烧,发出黄色火焰
钠易与氧气反应,加热时生成Na2O的速率加快
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝
NH4HCO3分解产生氨气
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中,分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支无明显现象,另一支产生黄色沉淀
相同条件下,AgI比AgCl的溶解度小
13.活性炭可处理大气污染物NO。
为模拟该过程,T℃时,在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉,反应体系中各物质的量变化如下表所示。
活性炭/mol
NO/mol
X/mol
Y/mol
起始时
2.030
0.100
10min达平衡
2.000
0.040
0.030
A.X一定是N2,Y一定是CO2
B.10min后增大压强,NO的吸收率增大
C.10min后加入活性炭,平衡向正反应方向移动
D.0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002mol/(L•min)
14.常温时,研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响,根据下图分析不合理的是
A.pH小于1时,亚铁几乎无损耗,可能的原因是4Fe2++O2+10H2O
4Fe(OH)3+8H+
平衡逆向移动
B.pH在3.0~5.5之间,pH的变化对FeSO4稳定性影响不大
C.pH大于6.5时,亚铁损耗量突变,可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化
D.其它条件相同时,FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体,FeSO4的稳定性减弱
第二部分非选择题(共58分)
本部分共5小题,共58分。
15.(15分)某医药中间体F的制备流程如下(部分产物已略去)。
(R、R1、R2、R3表示烃基)
(1)F中含有官能团的名称是羰基和_____________。
(2)电石(CaC2)与水反应生成乙炔的化学方程式是_____________。
(3)A不能发生银镜反应,则A的结构简式是_____________。
(4)反应①~④中,属于加成反应的是_________(填序号)。
(5)反应⑥的化学方程式是_____________。
(6)反应⑦的化学方程式是_____________。
(7)某聚合物H的单体与A互为同分异构体,该单体核磁共振氢谱有三个峰,峰面积之比为1:
2:
3,且能与NaHCO3溶液反应,则聚合物H的结构简式是_____________。
(8)
以B和G为起始原料合成C,选用必要的无机试剂,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
16.(8分)羰基硫(COS)广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。
(1)氧和硫元素位于同一主族,其原子结构的共同点是______;
羰基硫中含有的化学键类型是______。
(2)CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应是CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g),
请回答下列问题。
①某温度下,在1L恒容密闭容器中,加入10molCO和10molH2S,平衡时测得CO转化率为40%,则该温度下反应的平衡常数K=______。
②由下图分析该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
曲线ⅰ:
相同时间内不同温度下H2S的转化率。
曲线ⅱ:
不同温度下H2S的平衡转化率。
③请解释上图250℃以前,曲线ⅰ变化的可能原因是_________。
17.(10分)从废旧液晶显示器的主材ITO(主要成分是含铟、锡的氧化物)回收铟和锡,流程示意图如下。
资料:
物质
铟(In)
锡(Sn)
周期表位置
第五周期、第IIIA族
第五周期、第IVA族
颜色、状态
银白色固体
与冷酸作用
缓慢反应
与强碱溶液
不反应
反应
(1)为了加快步骤①的反应速率,可以采取的措施有______(至少答两点)。
(2)步骤①中铟的氧化物转化成In3+的离子方程式是______。
(3)步骤②中加入过量铟能够除去溶液中的Sn2+,根据所给资料分析其原因是______。
(4)步骤④和⑤中NaOH溶液的作用是______。
(5)下图是模拟精炼铟的装置图,请在方框中填写相应的物质。
18.(11分)二氧化碳是主要的温室气体,也是一种工业原料。
将其固定及利用,有利于缓解温室效应带来的环境问题。
(1)用二氧化碳合成甲醇。
已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-484kJ/mol
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H2=-1348kJ/mol
在催化剂作用下,CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g),该反应的热化学方程式是________。
(2)用二氧化碳合成低密度聚乙烯(LDPE)。
以纳米二氧化钛膜为工作电极,常温常压电解CO2,可制得LDPE,该电极反应可能的机理如下图所示。
①过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生________反应(填“氧化”或“还原”)。
②CO2转化为LDPE的电极反应式是(补充完整并配平)
2nCO2+□________+□________=
+□________。
③工业上生产1.4×
104kg的LDPE,理论上需要标准状况下CO2的体积是______L。
(3)用二氧化碳与环氧丙烷(
)反应合成可降解塑料PPC,同时也能生成副产物CPC,其化学反应过程中的能量变化如下图所示;
在不同温度和压强下,PPC的选择性(产物中PPC的质量与产物总质量的比值)和总产率(产物总质量与反应物投料总质量的比值)如下表所示。
序号
温度
/℃
压强
/MPa
总产率
/%
PPC的
选择性/%
ⅰ
25
0.5
90.0
92.1
ⅱ
1.5
94.9
>99
ⅲ
2.0
95.4
ⅳ
40
95.6
96.2
ⅴ
60
99
76
①通过表中数据ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是________;
在25℃时,实际生产中选择反应压强为1.5MPa,而不是2.0MPa,理由是________。
②通过表中数据ⅱ、ⅳ、ⅴ可知温度升高会使PPC的选择性下降,结合上图说明其原因可能是________。
19.(14分)某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应,探究过程如下。
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
实验过程
实验现象
紫色变浅(pH<
1),生成棕褐色沉淀(MnO2)
溶液呈淡黄色(pH≈8),生成浅粉色沉淀(MnS)
ⅰ.
在强酸性条件下被还原为Mn2+,在近中性条件下被还原为MnO2。
ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液,溶液呈淡黄色。
(1)根据实验可知,Na2S具有________性。
(2)甲同学预测实验I中S2–被氧化成
。
①根据实验现象,乙同学认为甲的预测不合理,理由是________。
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验,检测到有
,得出S2–被氧化成
的结论,丙同学否定了该结论,理由是________。
③同学们经讨论后,设计了如下实验,证实该条件下
的确可以将S2–氧化成
a.右侧烧杯中的溶液是________。
b.连通后电流计指针偏转,一段时间后,________(填操作和现象)。
(3)实验I的现象与资料i存在差异,其原因是新生成的产物(Mn2+)与过量的反应物(
)发生反应,该反应的离子方程式是________。
(4)实验II的现象与资料也不完全相符,丁同学猜想其原因与(3)相似,经验证猜想成立,他的实验方案是______。
(5)反思该实验,反应物相同,而现象不同,体现了物质变化不仅与其自身的性质有关,还与________因素有关。
化学参考答案
第I卷(选择题,共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
8
9
10
11
12
13
14
第II卷(非选择题,共58分)
15.(15分)
(1)羧基
(2)CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
(3)HOCH2C
CCH2OH
(4)①和②
(5)HOOC(CH2)4COOH+2CH3CH2OH
(6)
(7)
CH2=CHCH=CH2CH3CH2OH
HOOC(CH2)4COOHCH3CH2OH
16.(8分)
(1)最外层电子数相同共价键(或极性共价键、极性键)
(2)①4/9②放热③温度升高,反应速率加快(或起始时反应物的浓度大)
17.(10分)
(1)增大盐酸浓度、加热、将废料粉碎
(2)In2O3+6H+==2In3++3H2O
(3)同周期主族元素从左向右原子半径减小,金属性减弱(还原性减弱)
(4)除去a、b两种滤渣中的锡和锌
(5)
18.(11分)
(1)3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-52kJ/mol
(2)①还原
②2nCO2+e—+H+=
+H2O
③2.24×
107
(3)①其他条件不变时,压强升高,PPC的选择性及总产率均增大
压强升高,对生产设备、能源等要求高,成本增大;
且压强由1.5MPa增大到2.0PMa,总产率增大并不多
②温度升高,可能生成了副产物CPC
19.(14分)
(1)还原
(2)①溶液呈紫色,说明酸性KMnO4溶液过量,
能被其继续氧化
②因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的,故溶液中出
不一定是氧化新生成的
③a.0.01mol/LKMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)
b.取左侧烧杯中的溶液,用盐酸酸化后,滴加BaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成
(3)2Mn
+3Mn2+-+2H2O=5MnO2↓+4H+
(4)将实验I中生成的MnO2分离洗涤后,加入0.1mol/LNa2S溶液,观察到有浅粉色沉淀,且溶液呈黄色,证明新生成的MnO2与过量的S2-反应,故没得到MnO2沉淀
(5)浓度、用量、溶液中的酸碱性