届高三一轮复习化学第7章单元过关+课时达标 73化学平衡的移动 化学反应进行的方向课时作业docWord文档下载推荐.docx
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0，ΔS2<
C.ΔS1<
0D.ΔS1>
固体、液体、气体的熵逐渐增大，
①气+气液，ΔS1<
0；
②固+气固，ΔS2<
0。
B
3.（2012·
大纲全国卷）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） ΔH<
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
A.增加压强B.降低温度
C.增大CO的浓度D.更换催化剂
该反应为气体物质的量不变的反应，压强改变对平衡无影响，A项错误；
反应ΔH<
0，降低温度，平衡正向移动，CO转化率增大，B项正确；
增大CO浓度，CO转化率减小，C项错误；
催化剂的使用对平衡无影响，D项错误。
4.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为A∶B∶C=2∶2∶1。
保持温度不变，再以2∶2∶1的体积比充入A、B和C，则（）
A.平衡向正方向移动B.平衡不移动
C.C的百分含量不变D.C的百分含量可能减小
保持温度不变，再以2∶2∶1的体积比充入A、B和C，因为各物质浓度都等幅度增大，所以效果相当于加压，即按加压来进行分析即可。
5.某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）
bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是（）
A.可逆反应的化学计量数：
a＞b+c
B.压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
C.达到新平衡时，物质X的转化率减小
D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
将容器的容积压缩到原来容积的一半，如果平衡不移动，则各物质的浓度应为原来的两倍。
现在物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍，可见加压时，平衡向逆反应方向移动了。
C
6.下列有关说法正确的是（）
A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B.2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0
C.CaCO3（s）
CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<
D.对于乙酸与乙醇的酯化反应（ΔH＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
根据ΔG=ΔH-TΔS，可知A选项中，ΔH>
0，要想ΔG<
0，则必须满足ΔS>
0，所以A选项正确；
B选项中，因为ΔS<
0，则必须满足
ΔH<
0，所以B选项错误；
C选项中，因为ΔS>
0，但室温不能自发，即ΔG>
0，可见ΔH>
0，所以C选项错误；
D选项中，浓硫酸是催化剂，不能改变平衡常数，而该反应放热，所以加热，平衡常数减小，所以D选项错误。
7.一密闭容器中加入相同物质的量的X和Y气体，发生反应：
X（g）+Y（g）
3Z（g）。
分别在100℃和300℃反应时Z的体积分数Z%随时间t的变化如图所示。
已知在t3时改变了某一反应条件，则相关判断正确的是（ ）
A.t3时改变的条件可能是增大了压强
B.曲线b表示的是100℃时的图象
C.t2时，曲线a、b对应反应速率v（a）>
v（b）
D.该反应的正反应是吸热反应
b曲线首先达到平衡状态，说明反应速率快、温度高，为300℃时的图象，而Z的体积分数却小于a曲线，说明温度越高越不利于Z的生成，为放热反应，B、C、D三项错误；
t3时改变了某一条件后Z的体积分数减小，说明平衡左移，可能为增大压强所致，A项正确。
8.某温度下，2L密闭容器中加入4molA和2molB发生反应：
3A（g）+2B（g）
4C（l）+2D（g）。
平衡时测得n（C）=1.6mol。
下列说法正确的是（ ）
A.反应的化学平衡常数表达式为K=
B.增大压强，平衡右移，K增大
C.B的平衡转化率是40%
D.其他条件不变，向平衡体系中加入少量C，v（正）、v（逆）均增大
C为液体，不能代入表达式A项错；
平衡常数和压强无关，B项错；
加入C液体，其浓度为定值，速率不变，D项错。
9.将4molSO2与2molO2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；
0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。
甲是恒压容器，乙是恒容容器。
甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol；
乙容器经50s达到平衡状态。
下列说法错误的是（）
A.甲容器达到平衡时SO2的转化率是80%
B.甲容器达到平衡所需时间大于50s
C.达到平衡时平均摩尔质量甲大于乙
D.达到平衡时SO3的体积分数：
甲大于乙
因为该反应是气体分子总数减小的反应，所以反应结束达到平衡时，恒压容器的体积要比恒容的容器的体积小，也就是说，恒压容器与恒容相比，效果相当于加压，加压平衡右移，平均摩尔质量增大，SO3的体积分数增大，所以C和D选项正确；
加压反应速率加快，所以B选项错误。
10.对于反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（ ）
随温度升高，正、逆反应速率均增大，该反应为放热反应，逆反应速率随温度升高增大的应比正反应速率增大的快，A项不符合题意；
升高温度平衡向逆反应方向移动，AB2的百分含量减小，B项不符合题意；
该反应为气体体积减小的反应，增大压强AB2的百分含量应增大，C项不符合题意。
D
11.（2014·
安徽卷）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为
2NO2（g）+O3（g）
N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）
A选项，根据化学反应热量的变化可知，2NO2（g）+O3（g）
N2O5（g）+O2（g）为放热反应，升高温度，平衡则向吸热的方向（逆方向）移动，所以化学平衡常数减小，A正确；
B选项，化学反应速率的单位是mol/（L·
s）或者mol/（L·
min），B错误；
C选项，平衡时加入催化剂，不能改变化学平衡的移动，C错误；
D选项，加入x为O2，通入O2，增大了生成物的浓度，则化学平衡向逆方向移动，故NO2的转化率减小，D错误。
12.可逆反应：
X＋Y
W＋Z，反应速率（v）随时间（t）变化的情况如图所示。
t0表示在其他条件不变的情况下，改变体系的一个条件（温度、浓度、压强）所引起的变化。
则下列分析正确的是（）
A.t0时条件改变引起的变化是平衡向正反应方向移动
B.若t0改变的条件是压强，则W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
C.若t0改变的条件是温度，则该反应的正反应是吸热反应
D.若t0改变的条件是浓度，改变的方法是减小X、Y的浓度
t0时条件改变引起的变化使逆反应速率较大，平衡应向逆反应方向移动，A项错误；
若t0改变的条件是压强，逆反应方向应是气体体积减小，B项对；
若t0改变的条件是温度，则逆反应方向是吸热反应，C项错误；
若t0改变的条件是浓度，则W或Z的浓度一定增大，D项错误。
二、非选择题
13.（2012·
海南卷）已知A（g）+B（g）
C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，ΔH 0（填“＜”“＞”或“=”）。
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol·
L-1·
s-1，则6s时c（A）= mol·
L-1，C的物质的量为 mol；
若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 。
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 （填正确选项前的字母）。
a.压强不随时间改变
b.气体的密度不随时间改变
c.c（A）不随时间改变
d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）
A（g）+B（g）的平衡常数的值为 。
（1）由表中数据可知平衡常数随温度的升高而减小，因而ΔH＜0。
（2）6s时，c（A）=
-0.003mol·
s-1×
6s=0.022mol·
L-1；
根据“三段式”及平衡常数K=1.0，计算可得平衡时A的转化率；
因反应前后气体的体积不变且容器容积固定，如加入的氩气不引起各物质浓度发生变化，平衡不移动，因而平衡时A的转化率不变。
（4）1200℃时，反应C（g）+D（g）
A（g）+B（g）的平衡常数K=
=10.4=2.5。
（1）
＜
（2）0.022 0.09 80% 80%
（3）c （4）2.5
14.（2014·
全国新课标Ⅱ卷）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。
（1）反应的ΔH0（填“大于”或“小于”）；
100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为mol·
s-1；
反应的平衡常数K1为。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，以c（N2O4）0.0020mol·
s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半。
平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。
（1）根据题目提供的信息：
随温度升高，混合气体的颜色变深（NO2浓度增大），说明平衡N2O4（g）
2NO2（g）向正方向移动，则说明正反应是吸热反应，ΔH>
根据图象可知，0~60s时间段内，NO2的物质的量浓度变化量是0.120mol·
L-1，所以v（NO2）=0.120mol·
L-1/60s=0.0020mol·
s-1，根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2O4）=
v（NO2）=0.0010mol·
由图象可知，100℃达到平衡时，c（NO2）=0.120mol·
L-1，c（N2O4）=0.040mol·
L-1，所以化学平衡常数K1=（0.120mol·
L-1）2/0.040mol·
L-1=0.36mol·
L-1。
（2）改变反应温度为T，以c（N2O4）0.0020mol·
s-1的平均速率降低，说明c（N2O4）减低，平衡向着正方向移动，又因为该反应N2O4（g）
2NO2（g）的焓变ΔH>
0，说明反应温度升高；
②因为v（N2O4）为0.0020mol·
s-1，反应经过的时间是10s，所以Δc（N2O4）=0.0020mol·
10s=0.020mol·
L-1，则Δc（NO2）=0.020mol·
L-1×
2=0.040mol·
L-1，所以平衡时c（N2O4）=0.040mol·
L-1-0.020mol·
L-1=0.020mol·
L-1，c（NO2）=0.120mol·
L-1+0.040mol·
L-1=0.16mol·
L-1，则K2=（0.16mol·
L-1）2/0.020mol·
L-1=1.3mol·
（3）温度为T时，达到平衡时，将反应容器的体积减小一半，此过程相当于增大压强的过程。
当其他条件不变时，增大压强，平衡会向着气体物质的量减小的方向移动，对于此反应来说［N2O4（g）
2NO2（g）］，当其他条件不变时，增大压强，平衡向逆方向移动。
（1）大于0.00100.36mol·
L-1
（2）①大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高
②平衡时，c（NO2）=0.120mol·
L-1+0.0020mol·
10s×
2=0.16mol·
L-1，c（N2O4）=0.040mol·
L-1-0.0020mol·
L-1≈1.3mol·
L-1
（3）逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆方向移动
15.（2014·
天津卷，节选）
（1）某工业生产中制氢气的原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）
ΔH=+206.4kJ·
mol-1
②CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
ΔH=-41.2kJ·
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是。
a.升高温度
b.增大水蒸气浓度
c.加入催化剂
d.降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。
若1molCO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为。
（2）图（a）表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。
根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：
。
（3）依据温度对合成氨反应的影响，在图（b）坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
（4）在恒容密闭容器中,测得该反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）在某时刻各组分的物质的量浓度如下：
①已知400℃时，K=32,若系统温度为400℃,则此时正反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率。
②平衡时甲醇的体积分数随温度的变化如图所示,图中B、D两点所对应的正反应速率：
B（填“>
”、“<
”或“=”）D,理由是。
（1）反应①为气体物质的量增大的吸热反应，降低压强使平衡右移，但反应速率减小，d错；
催化剂不能改变反应限度，即不能改变H2的百分含量，c错；
增大水蒸气浓度虽可使反应速率增大以及平衡右移，但产物H2的百分含量却减小，b错；
升高温度反应速率增大，且平衡正向移动，H2的百分含量增大，a对。
CO与H2的混合气体与水蒸气的反应中，反应体系中的气体的物质的量不变，而1molCO与H2的混合气体参加反应生成1.18mol混合气，说明有0.18mol水蒸气参加反应，则根据方程式②可知参加反应的CO也为0.18mol，则其转化率为0.18mol/（1mol×
20%）×
100%=90%。
（2）由图中看出当N2与H2物质的量比为1∶3时，NH3的平衡体积分数最大，为42%。
设平衡时转化的N2的物质的量为xmol，由三段式：
（3）作图时要注意开始时NH3物质的量不断增多，是因为反应正向进行（反应未达平衡），达到一定程度后反应达到平衡而此时温度继续升高，平衡逆向移动，NH3的物质的量减小。
（1）a90%
（2）14.5%
（3）
（4）①大于②<
D点的温度高于B点,温度越高反应速率越大,所以反应速率D点大于B点
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