河南省中考化学考前精选专题《历年真题演练》含答案 4Word文档下载推荐.docx
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B．CO有毒但CO2无毒——构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同——构成它们的原子不同
D．能在新装修的房屋内闻到刺激性气味是因为分子在不断运动
9.分类法是化学学习的重要方法。
下列说法不．正．确．的是（）
A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂
B．水、二氧化锰、干冰都属于氧化物
C．CH4、C2H5OH、CH3COOH都属于有机物D．合金、合成橡胶、合成纤维都属于合成材料
10.工业制镁的方法为：
将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；
在海水中加入石灰乳，过滤；
在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；
电解熔融氯化镁。
该方法中的化学反应不．包．括．（）
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
11.
温度/℃
20
40
60
80
NaCl
35.7g
36.0g
36.6g
37.3g
38.4g
NH4Cl
29.4g
37.2g
45.8g
55.2g
65.6g
下表是NaCl与NH4Cl在不同温度时的溶解度数据，下列说法正确的是（）
A．NaCl的溶解度比NH4Cl小
B．控制温度在0~20℃之间时，两种物质可配出质量分数相同的饱和溶液
C．NaCl中含有少量NH4Cl时，可通过冷却热饱和溶液的方法来提纯NaClD．80℃时将两种物质各5g分别加入到10g水中，固体均能全部溶解
12.下列物质混合后能发生反应，且反应后溶液质量增加的是（）
A．碳酸钠粉末和稀盐酸B．铁和硫酸铜溶液C．硫酸钠溶液和稀硝酸D．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液
13.
下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不．合．理．的是（）
ABCD
A．分别向5g镁粉和5g铝粉中滴加足量稀硫酸
B．分别向相同质量和浓度的氯化铜和硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀硫酸D．向氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
14.天平两边的烧杯中分别装入等质量、等浓度的稀盐酸，调节天平处于平衡状态，将等质量的CaCO3固体和KHCO3固体分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法正确的是（）
A．若天平不平衡，则指针一定偏向加KHCO3的一侧
B．若天平不平衡，则两个烧杯中的酸一定都有剩余
C．若反应后两烧杯中的固体均有剩余，则天平一定平衡
D．若反应后两烧杯中的酸均有剩余，则天平一定平衡
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.请从氧气、氮气、二氧化碳、熟石灰、氢氧化钠中选择适当物质的化学式填空：
医疗上可供急救病人呼吸的是；
可用于改良酸性土壤的是
。
16.河南名吃胡辣汤用到的食材有牛肉、红薯粉条、面粉、大葱以及各种调料等，其中富含蛋白质的是。
面粉中的淀粉在人体内先转化为葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下被氧化，写出葡萄糖被氧化的化学方程式
17.如图是氮元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图。
其中A代表
，氮元素位于元素周期表的第周期；
氮元素和氢元素形成化合物时，氮元素的化合价为。
18.食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为；
过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为。
19.二甲醚液化后可以直接作为汽车燃料，其燃烧效果比甲醇燃料好。
若13.8g二甲醚完全燃烧生成26.4gCO2和16.2gH2O，则参加反应的二甲醚中的氧元素与其燃烧消耗氧气的质量比为；
若X代表二甲醚，二甲醚不
点点
完全燃烧的化学方程式为：
4X+11O26CO2+2CO+12H2O，则X的化学
式为。
20.
如图所示，A~F是初中化学常见的物质，其中A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。
图中“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系。
请回答：
（1）A的一种用途是。
（2）B、E的化学式分别为、。
（3）D→A的化学方程式为。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.
（2分）如图是氯气和水反应的微观示意图。
点点点点点点
点点点
（1）写出图中反应的化学方程式。
（2）已知HClO是一种酸，能与NaOH反应生成NaClO，请写出将氯气通入到NaOH溶液中发生反应的化学方程式。
22.（2分）小王习惯把手机放在床上充电，某天早上起床后他忘记拿手机也没有关闭电源就去上班了。
中午回家后发现从卧室门缝往外冒黑烟，他立即打开门窗，结果原本只是冒黑烟的被子瞬间燃起了火焰。
（1）试分析被子瞬间燃起火焰的原因。
（2）这种情况应该采取什么方法灭火？
23.（3分）某化学小组设计了一组“吹气球”实验，装置如图所示，若想通过发生化学反应生成气体的方式使气球胀大，请写出3个符合题意的化学方程式（3个反应生成的气体不得相同）。
24.（3分）向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。
（1）请写出a点所发生反应的化学方程式。
（2）c点所示的溶液中含有哪些溶质？
（3）d点表示的固体中含有哪些物质？
四、综合应用题（共10分）
25.实验是实现科学探究的重要途径。
请回答以下有关化学实验的问题：
（1）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，在通常情况下能分别与CO2、
H2O、HCl发生反应，生成O2。
为了验证CO2和Na2O2反应生成的气体是O2，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置。
①用A装置制得的CO2中常混有H2O和HCl气体，设置B、C装置的目的是净化CO2。
其中B装置的作用可用化学方程式表示为
②E装置中氢氧化钠的作用是吸收没有反应的CO2，发生反应的化学方程式为。
③如何验证CO2和Na2O2反应生成的气体是O2？
（2）化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，能和水反应生成氢氧化钠。
【作出猜想】白色固体的成分可能为：
①氧化钠；
②碳酸钠；
③氧化钠和碳酸钠的混合物；
④氢氧化钠；
⑤碳酸氢钠。
【交流讨论】请直接指出上述猜想中不合理的猜想，并说明理由。
【实验探究】若猜想②成立，请设计实验进行验证（写出简要的实验步骤和现象）。
钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。
（3）7.8g过氧化钠与足量的水反应，反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【参考答案】
1-5DDCDB6-10AACDB11-14BACD
15.O2Ca（OH）2
点
16.牛肉C6H12O6+6O2
17.元素符号2-3
6CO2+6H2O
18.NaCl、Na2CO3漏斗NH4Cl19.1:
6C2H6O
20.
（1）制作导线等
（2）H2CO2
（3）Fe+CuCl2FeCl2+Cu（合理即可）
21.
（1）Cl2+H2OHCl+HClO
（2）Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O
22.
（1）打开门窗时空气流动，提供了充足的氧气，使燃烧更旺。
（2）先切断电源，然后用水或者灭火器灭火。
23.①2H2O2MnO22H2O+O2↑
②CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
③Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
24.
（1）Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag
（2）Zn（NO3）2
（3）Ag、Cu、Zn
25.
（1）①NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
②2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
③将带火星的木条靠近装置E中的导气管出口，若木条复燃，则证明生成的气体是O2。
（2）④和⑤不合理，反应物中不含有氢元素，不可能生成含氢元素的物质。
取少量白色固体溶于水，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变红。
4Na+3CO2点点2Na2CO3+C
（3）20%
专题二
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Zn65
一、选择题（本题包括14个小题，每题只．有．一．个．选项符合题意，每小题1分，共14分）
26.生产生活中的下列变化，只涉及物理变化的是（）
A．工业制氧气B．天然气燃烧C．金属冶炼D．光合作用
27.近年来雾霾频现，大气质量堪忧。
下列做法不．利．于．保护大气环境的是（）
A．城市街道洒水降尘B．露天焚烧秸秆、树叶
C．发展风力、水力发电D．拆迁工地覆盖防尘网
28.下列说法或做法错．误．的是（）
A．水果、蔬菜中含有较多的维生素B．大量服用含碘药物预防甲状腺肿大C．进食牛奶、豆制品等富含钙的食物预防幼儿佝偻病D．食用牡蛎等含锌海产品防治因缺锌引起的食欲不振、发育不良
29.
下列实验操作中正确的是（）
A．稀释浓硫酸B．蒸发C．滴加液体D．添加酒精
30.分类法是化学学习的重要方法。
下列分类正确的是（）
A．混合物：
盐酸、石灰石、矿泉水
B．复合肥：
硝酸钾、磷酸氢二钾、碳酸氢铵C．有机物：
甲烷、蛋白质、二氧化碳D．合成材料：
涤纶、合金、塑料
31.下列对反应现象的描述正确的是（）
A．氢氧化钠和硫酸铜反应生成黑色沉淀
B．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
C．浓氨水遇酚酞溶液后，浓氨水变成红色
D．硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体
32.下列有关水的说法不．正．确．的是（）
A．水属于氧化物
B．自来水厂常用的净化水的方法有：
沉淀、过滤、吸附等
C．生活中可用肥皂水将硬水转化为软水
D．水受热变成水蒸气时，水分子的间隔变大
33.石蕊中含有石蕊精（化学式为C7H7O4N）。
下列有关石蕊精的说法正确的是
（）
A．C7H7O4N由19个原子构成B．C7H7O4N的相对分子质量为171
C．氢元素的质量分数最小D．碳、氧两种元素的质量比为21:
14
34.下列反应类型中一定有化合价升降的是（）
35.除去食盐水中CaCl2、Na2SO4杂质的操作有：
①加过量BaCl2溶液；
②过滤；
③加过量Na2CO3溶液；
④蒸发结晶；
⑤加适量盐酸。
下列操作顺序正确的是（）
A．③①②⑤④B．①⑤③②④C．①③⑤④②D．①③②⑤④
36.下列各组物质间的反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）
A．铁片和稀盐酸B．氧化铜和稀硫酸
C．烧碱溶液和稀盐酸D．氢氧化镁与稀盐酸
37.如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．温度相同时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t℃时，甲、乙的溶液中溶质的质量分数相等C．升高温度可以使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D．30℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，
所得甲溶液的质量大于乙溶液的质量
△
38.小苏打受热分解：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，下列图象表示一定
质量的小苏打受热过程中某些量随时间变化的趋势，其中不．正．确．的是（）
39.有一包Zn和ZnO的混合物共18g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为32.2g，则原混合物中氧元素的质量为（）A．1.6gB．5gC．6.5gD．14.2g
40.空气中可用来制造氮肥的是（填化学式，下同）；
地壳中含量最多的金属元素与空气中含量位于第二位的元素形成的化合物是。
41.
如图是溴元素的相关信息，请回答下列问题。
（1）图中n的值为；
（2）溴元素位于元素周期表的第周期，溴化镁的化学式为。
42.将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，需要水的质量为
g，若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，则所得稀硫酸的溶质质量分数
10%（填“＞”、“＜”或“＝”）；
从微观角度来看，稀释后的溶液中含有的微粒有。
43.下图是在高温条件下某容器内发生的化学反应的微观示意图。
该反应的化学方程式为，生成C和D的质量比是，从微观角度解释反应前后容器内的物质都是混合物的原因是。
△△△
△△△
△△△△△△
44.在点燃条件下，4.6g某物质与氧气反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O。
则该物质的化学式为，生成CO2和H2O的分子个数比为。
45.A~G是初中化学常见的物质。
A、B、C中都含有碳元素，其中A是单质。
D是含铁元素70%的氧化物，反应②是实验室制取二氧化碳的原理。
图中
“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系。
DE
AG
③
CF
（1）B和C两种物质的化学性质具有差异性的原因是。
（2）B→E的化学方程式为。
（3）写出物质G的一种用途。
46.（2分）用化学方程式解释下列有关原理。
（1）用石灰浆来吸收煤燃烧产生的废气中的二氧化硫气体。
（2）实验室制取氧气。
（写出一个即可）
47.（2分）某化学学习小组利用如图所示的实验方案来探究可燃物燃烧的条件。
（1）该实验证明燃烧的条件之一是
（2）实验后发现铜片变黑了，质量也变大了，为什么？
48.（3分）NO2可通过此反应制取：
Cu+4HNO3（浓）
49.
Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。
已知NO2是一种红棕色气体，密度比空气大，能和水反应，是空气污染物。
（1）请从上图中选择制取NO2的发生和收集装置。
（2）实验过程中在发生装置内可观察到的现象有哪些？
（3）用图E所示装置测量生成的NO2气体体积会偏小，该如何改进装置？
50.（3分）将锌粉和铁粉加入一定量的硝酸铝和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤。
（1）写出一定发生的反应的化学方程式。
（2）若滤液呈浅绿色，则滤出的固体中一定没有。
（3）若滤渣中只含有两种金属，则滤液中可能有。
51.某研究性学习小组现要对一种在仓库中存放较长时间的烧碱样品进行探究。
（1）工业上常用电解饱和氯化钠溶液的方法制取烧碱，同时生成氯气和电解水时负极产生的气体。
该反应的化学方程式为
（2）用这种方法得到的烧碱中可能含有氯化钠等杂质，该小组的同学猜测除了氯化钠外，样品中还可能含有碳酸钠，猜测的依据是
（用化学方程式表示）
（3）欲检验该样品是否完全变质，请设计实验方案，写出操作、现象和结论。
（4）该小组的同学欲检验部分变质的烧碱溶液中是否含有氯化钠，进行了如下实验。
（提示：
氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠均能与硝酸银反应）
实验步骤
实验现象
结论
向该样品的水溶液中加入
过量的①
②
样品中含有氯化钠
向上述实验所得的溶液中
滴加少量硝酸银溶液
③
（5）氢氧化钠在工业上常用于处理含有氯气的废气。
氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和另一种氧化物。
若要吸收71g氯气，理论上需要20%的氢氧化钠溶液的质量是多少？
1-5ABBBA6-10DCCBD11-14CDBB
15.N2Al2O316.
（1）7
（2）4MgBr2
17.176＜H+、SO42-、H2O
△△
18.CH4+H2OCO+3H214:
3都含有不同种的分子
19.C2H6O2:
3
19.
（1）分子构成不同
（2）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
（3）除铁锈
20.
（1）SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O
MnO2
（2）2H2O22H2O+O2↑
21.
（1）温度达到可燃物着火点。
（2）铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，由质量守恒定律可知，生成的氧化铜的质量等于参加反应的氧气和铜的质量之和，故质量变大。
23.
（1）BD
（2）红色固体逐渐减少、溶液变为蓝色、有红棕色气体生成。
（3）在集气瓶中的水上覆盖一层植物油。
24.
（1）Zn+2AgNO3Zn（NO3）2+2Ag
23.Al、Zn
24.Fe（NO3）2
△△
25.
（1）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
（3）取样，加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明样品部分变质，若溶液不变红，说明样品完全变质。
（4）①稀硝酸
②开始无明显现象，过一会儿产生气泡
③有白色沉淀生成
（5）400g
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