届高考化学总复习跟踪检测15Word文档下载推荐.docx

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A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应

B．H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C．在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1

D．在标准状况下生成2.24LPH3，上述反应转移0.3mol电子

选C　反应Ⅰ中一部分磷元素化合价由0价升至＋1价，另一部分磷元素化合价由0价降至－3价，是氧化还原反应，反应Ⅱ是复分解反应，A项正确；

H3PO2中磷为＋1价，能升至＋3、＋5价，在空气中易被氧化成磷酸，B项正确；

分析反应Ⅰ，2个磷的化合价降低，6个磷的化合价升高，氧化剂P4与还原剂P4的质量之比为1∶3，C项错误；

由反应Ⅰ知，每生成2molPH3必转移6mol电子，n（PH3）＝

＝0.1mol，转移电子0.3mol，D项正确。

3.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH

、H＋、N2、Cl－六种微粒。

其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断不正确的是（　　）

A．该反应的氧化剂是ClO－

B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．反应后溶液的酸性明显增强

选C　由题意知反应过程为ClO－→Cl－得到2个电子，2NH

→N2失去6个电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，显然A、B正确，C错误；

根据图像，可知总反应为3ClO－＋2NH

===2H＋＋N2↑＋3Cl－＋3H2O，反应后溶液的酸性明显增强，D正确。

4．（2018·

兰州模拟）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O

＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O

＋2H2O。

下列说法中正确的是（　　）

A．3molFe2＋被氧化时有1molO2被还原

B．该反应中只有Fe2＋是还原剂

C．每生成1molFe3O4转移2mol电子

D．反应方程式中化学计量数x＝2

选A　分析所给离子方程式中元素化合价变化，Fe：

＋2→＋

，S：

，O2中O：

0→－2，由此可知Fe2＋、S2O

为还原剂，O2是氧化剂，B项错误；

离子方程式中反应1molO2时，3molFe2＋被氧化，A项正确；

每生成1molFe3O4，消耗1molO2，失去4mol电子，而Fe2＋得到2mol电子，S2O

得到2mol电子，则每生成1molFe3O4转移4mol电子，C项错误；

根据离子方程式的电荷守恒可知x＝4，D项错误。

5．某反应体系中的物质有：

NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是（　　）

A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH

B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

D．当1molAu2O3完全反应时，转移电子8mol

选C　Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由＋3变成＋1，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3（硫元素为＋2价）是反应物，Na2S4O6（硫元素为＋2.5价）是生成物。

根据反应前后硫元素守恒有2Na2S2O3―→Na2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。

由关系式：

Au2O3～Au2O～4e－，所以当1molAu2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4mol。

6．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。

对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是（　　）

A．IO

作氧化剂，具有氧化性

B．氧化性：

MnO

＞IO

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2

D．若有2molMn2＋参加反应，则转移10mol电子

选B　结合图1可知Mn2＋为反应物，故图2中的MnO

为生成物，因此Mn2＋作还原剂，被氧化，故图2中的IO

作氧化剂，IO

为还原产物，因此该反应的离子方程式为2Mn2＋＋5IO

＋3H2O===2MnO

＋5IO

＋6H＋，由此可知A项和C项正确；

同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：

IO

＞MnO

，B项错误；

Mn2＋～MnO

～5e－，若2molMn2＋参加反应，则转移10mol电子，D项正确。

7．（2018·

上海高考）某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2＋完全氧化。

x值为（　　）

A．0.80　　　　　　　B．0.85

C．0.90D．0.93

选A　根据得失电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3＋转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。

标准状况下112mLCl2转移电子为0.01mol，则有：

×

x＝0.01，x＝0.80。

8．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）：

KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2（SO4）3＋____H2O

下列说法正确的是（　　）

A．MnO

是氧化剂，Fe3＋是氧化产物

B．Fe2＋的还原性弱于Mn2＋

C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成

D．生成1mol水时，转移2.5mol电子

选A　反应前后铁元素的化合价升高，故Fe3＋是氧化产物，A项正确；

还原剂还原性强于还原产物，B项错误；

硫氰化铁溶于水，C项错误；

根据元素守恒和转移电子个数守恒配平方程式：

2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋8H2O，生成8mol水时，转移10mol电子，故生成1mol水时，转移1.25mol电子，D项错误。

9．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。

下列有关该离子方程式的说法正确的是（　　）

A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

B．若有1molS被氧化，则生成2molS2－

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D．2molS参加反应有3mol电子发生转移

选B　配平后的离子方程式为3S＋6OH－===2S2－＋SO

＋3H2O，A项错误；

当有1molS被氧化，则生成2molS2－，B项正确；

氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C项错误；

3molS参加反应有4mol电子发生转移，则2molS参加反应有

mol电子发生转移，D项错误。

10．（2018·

青岛模拟）制备新型高效水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）的主要反应为2FeSO4＋aNa2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋bX。

A．该反应中X为O2

B．反应物Na2O2只作氧化剂

C．该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4

D．每生成1molNa2FeO4，反应过程中转移4mole－

选A　2molFeSO4被氧化成2molNa2FeO4，铁元素失去8mole－，根据钠原子守恒及过氧化钠转移电子情况分析，a＝6，b＝1，X为O2,6molO

中有10molO从－1价降到－2，得10mole－，另外2molO从－1价升到0价，失去2mole－，A项正确；

反应过程中5molNa2O2作氧化剂，1molNa2O2作还原剂，B、C两项错误；

每生成1molNa2FeO4，反应过程中转移5mole－，D项错误。

11．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；

它能被常见的强氧化剂氧化；

在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。

AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。

若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。

下列叙述不正确的是________（填字母）。

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是____（填字母）。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入淀粉KI溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：

_____________________________________________。

（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。

若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________（填字母）。

a．Cl2　　　b．Fe　　　c．H2O2　　　d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

（1）亚硝酸盐能使Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性；

服用维生素C可解毒，说明维生素C能把Fe3＋还原，生成Fe2＋，因此维生素C具有还原性，所以选项D是错误的。

（2）亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，而氯化钠溶液显中性，A正确；

甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以二者溶液中滴入甲基橙都显黄色，B不正确；

亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，C正确；

氯化钠能和硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀，所以D也正确。

（3）氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，说明反应中氯水是氧化剂，亚硝酸钠是还原剂，所以离子方程式为NO

＋Cl2＋H2O===NO

＋2H＋＋2Cl－。

（4）氯气的还原产物是氯离子，而硝酸氧化亚铁离子会引入NO

，所以a、d不正确；

单质铁没有氧化性，b错误；

双氧水的还原产物是水，没有杂质，c正确。

（5）氧气是过氧化钾的氧化产物，每产生1molO2就失去2mol电子。

而亚铁离子在反应中失去4个电子，所以2mol硫酸亚铁失去8mol电子，因此反应中共失去10mol电子，因此氧化剂就必须得到10mol电子，所以参加反应的过氧化钾起氧化剂作用的是5mol，则参加反应的过氧化钾是6mol，即系数分别是2、6、2、2、2、1。

答案：

（1）D　

（2）B

（3）NO

＋2H＋＋2Cl－

（4）c　（5）2　6　2　2　2　1

12．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

（1）实验原理

①用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为______________________________________________________

________________________________________________________________________。

②在酸性条件下，再用I－将生成的MnO（OH）2还原为Mn2＋，反应的离子方程式为________________________。

然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。

（2）实验步骤

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是________________________________________________________________________；

②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶；

③再分别从A处注入含mmolNaOH溶液及过量的MnSO4溶液；

④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸；

⑥重复④的操作；

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂；

⑧用0.005mol·

L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。

滴定终点的现象是________________________________________________________________________。

（3）数据分析

①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O2）的含量为__________mg·

L－1。

②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（1）注意从题给条件中挖掘信息：

反应物有O2、OH－（碱性条件下）、Mn2＋，发生氧化还原反应，生成MnO（OH）2，利用化合价升降相等配平O2、Mn2＋、MnO（OH）2的化学计量数，再利用电荷守恒配平OH－的化学计量数，最后可用原子守恒检查方程式的配平是否正确。

（3）①根据

（1）中的三个方程式，可以得出物质间的定量关系为O2～2MnO（OH）2～2I2～4Na2S2O3，则n（O2）＝0.005mol·

L－1×

（3.90×

10－3）L÷

4＝4.875×

10－6mol，则此水样中氧（O2）的含量为

＝7.8mg·

②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则c（Na2S2O3）减小，V（Na2S2O3）增大，所以n（O2）增大，故测得水样中O2的含量将偏大。

（1）①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO（OH）2

②MnO（OH）2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O

（2）①排出装置内的空气，避免空气中的O2的干扰　⑦淀粉溶液　⑧滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色

（3）①7.8　②偏大

13．溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。

（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气。

ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是____________________________________

ⅱ.调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是________________________________________________________________________。

②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。

完成并配平下列方程式。

③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。

相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是

（2）NaBrO3是一种分析试剂。

向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为

粒子

I2

Br2

物质的量/mol

0.5

1.3

则原溶液中NaI的物质的量为________mol。

（1）①ⅱ.氯气与水的反应是可逆反应：

Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，海水呈碱性可使该平衡向正反应方向移动，则与Br－发生反应的氯气减少，造成氯气的利用率降低。

所以调节海水的pH＜3.5，使之呈酸性，从而抑制氯气与水反应。

②完成化学方程式的依据：

得失电子守恒和原子守恒。

③BrO

具有强氧化性，能将Cl－氧化，造成溴元素的损失。

（2）反应的离子方程式为I－＋BrO

―→I2＋Br2＋IO

（未参与电子转移的物质未列出），设生成物中IO

的物质的量为xmol，由得失电子守恒得0.5×

2×

[0－（－1）]＋x×

[5－（－1）]＝1.3×

（5－0），解得x＝2。

再由碘原子守恒可知原溶液中NaI的物质的量为3mol。

（1）①ⅰ.Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

ⅱ.通入Cl2后发生反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，增大c（H＋），平衡向逆反应方向移动，抑制Cl2与水反应

②3　3　1　3　5　NaBr

③盐酸具有还原性，与溴酸根离子反应

（2）3