北京四中元素化合物复习文档格式.docx
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硫磺，不溶于，微溶于，易溶于；
白磷易溶于；
溴碘易溶于。
熔点沸点：
规律：
原子晶体>
离子晶体>
分子晶体注意：
沸点①金
刚石<
石墨②P4自燃（40℃）
导电性：
①石墨②C60+K超导③Si半导体
在自然界中无游离态的：
SiP（S火山口有游离态）
注意：
思维和记忆的有序性
专题三
非金属单质的化学性质
碳单质：
问：
下面物质既能与金属氧化物，又能与非金属氧化物反应的是：
A.CB.COC.SiD.SiO2
1、非金属的氧化性与H2反应C、Si难与H2直接反应
2、非金属的还原性
⑴与O2反应
（2）和酸反应：
C+4HNO3（浓）；
C+2H2SO4（浓）
（3）非金属与水的反应：
C+H2O；
CO+H2O
（4）其他：
C+CuO/Fe2O3/CaO;
C+SiO2/CO2
工业制备：
木材干馏—木炭，煤干馏—焦炭
硅单质：
填空：
Si常温下稳定，除、、外，一般不发生化学反应。
Si难与H2直接反应
Si+F2Si+Cl2Si+O2Si+HF
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
氮气：
反应都要加热或放电
N2+H2
N2+3Mg=Mg3N2Mg3N2+6H2O=2NH3+3Mg（OH）2（互促水解生成两种碱，可做为推断题的条件。
N2+O2
制备：
工业：
蒸馏液态空气
实验室：
NaNO2+NH4Cl–N2+NaCl+H2O（归中反应：
考查氧化产物还原产物的比值）
磷：
1.火柴：
盒侧面：
红磷Sb2S3头：
KClO3MnO2S
2.白磷的解毒：
P+CuSO4+H2O–Cu3P+H3PO4+H2SO4
3.磷的燃烧：
P+O2P+Cl2白色烟雾
硫：
氧化性：
S+H2S+Fe/Cu/Hg
还原性：
S+O2S+浓HNO3/浓H2SO4
S+NaOH火药成份S+KNO3+C一硫二硝三木炭
氧气：
1.O2+H2/C/Si/N2/P/S2.O2+Na/Fe/Cu
3.O2+H2S/H2SO34.O2+Fe（OH）2+H2O
5.O2+Na2S/Na2SO3/FeCl2
只具有强氧化性
制O2工业：
液化空气法
KClO3、KMnO4、H2O2，Na2O2
注：
①O3：
强氧化性，对水消毒漂白低空污染物高空保护层
②O2与有机物
③吸O2腐蚀
氯气
1.X2+H22.Cl2+Fe/Cu
3.Cl2+H2S/HBr/HI/H2SO34.Cl2+H2OF2+H2O
5.Cl2+NaOH/Ca（OH）26.Cl2+KI/KBr/K2S/Na2SO3/FeCl2
7.Cl2+SO2+H2O氯气是很强的氧化剂
MnO2+4HCl（浓）MnO2+H2SO4（浓）+NaCl
其中MnO2可用KClO3、KClO、KMnO4代替。
HCl（g）+O2
①I2遇淀粉溶液变蓝；
②F2可与惰性气体反应；
③只有ⅦA族有气、液、固三种状态；
④氯气与有机物能发生取代、加成反应。
表格横向比：
1.C、Si、N2、P、S具有氧化性和还原性，而O2、Cl2具有强氧化性。
2、C、N、S元素具有多种可变化合价。
专题四非金属气态氢化物
1.HCl（HF、HBr、HI）
思考：
下列说法正确的是：
（1）氢卤酸与强碱的反应离子方程式都可用H++OH-=H2O表示。
（2）氢卤酸（除HF）与碱的反应离子方程式都可用H++OH-=H2O表示。
（3）氢卤酸与碱发生的反应都是中和反应。
（4）请列举盐酸与盐的反应。
（5）下列工业制备方法不正确的是：
A.氢氯混合气光照制备氯化氢（氢气在氯气中燃烧）
B.钠在氯气中点燃制备氯化钠（海水晒盐）
（6）能在烧瓶中用浓硫酸制备的气体有：
A.HFB.HClC.HBrD.HI
（7）请写出碘化钠与浓磷酸反应的化学方程式。
2.H2S
例：
向氢硫酸溶液中加入下列少量物质
（1）O2
（2）Cl2（3）SO2（4）CuSO4，溶液的pH减小的是：
H2S+O2-S+H2OH2S+O2-SO2+H2O
H2S+Cl2–HCl+S
H2S+SO2–S+H2O
H2S+CuSO4–CuS+H2SO4
3.NH3
（1）请用结构、平衡理论解释氨气溶于水显碱性。
（2）已知氨气在加热条件下可还原氧化铜。
请写出化学方程式。
NH3+CuO-Cu+H2O＋N2
（3）请写出氨气和氯气等物质的量的化学反应方程式。
NH3+Cl2–N2+HCl
NH3+HCl–NH4Cl
氨气的制备
1、工业制备
2、实验室制备
4.CH4：
可燃气体
气体A只含X和Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。
B、D、E是中学化学中的常见气体，各物质有如下图所示的转换关系：
试回答下列问题：
⑴若气体A中，X和Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（）（写化学式）
⑵若气体A的分子为线形结构，且X和Y的质量比在数值上等于X的相对原子量，则A的化学式为（）
⑶写出化学式：
BCDE甲
甲烷制取：
5.H2O
（1）只作氧化剂（与金属反应）
（2）只作还原剂（与F2反应）
（3）既作氧化剂，又作还原剂（电解水）
（4）是氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂（歧化反应：
与氯气，过氧化钠）
6.H2O2
（1）只作氧化剂
（2）只作还原剂
（3）既作氧化剂，又作还原剂
SO2化学性质
1、酸酐的通性：
和水、碱、碱性氧化物反应
重点：
与碱：
SO2+NaOH；
SO2+Ca（OH）2
写出少量SO2通入氨水的离子方程式。
2、氧化还原性
SO2+H2S（SO32-+S2-+H+）
还原性（重点）：
SO2+O2/Cl2/Br2/I2/NO2/PbO2/HNO3、HClO/Fe3+/MnO4-/ClO-
（H2SO3、HSO32-）
3、特殊性：
漂白性，可以与有色物质化合成无色不稳定物质
小结：
具有漂白性的物质有：
O3、H2O2（Na2O2）、HClO、HNO3、活性炭、SO2等
SO21、制备：
煅烧黄铁矿或硫
实验室：
Na2SO3（固体）＋浓硫酸
2、工业除去烧煤废气中的SO2方法:
（1）与CaCO3粉末：
O2+SO2+CaCO3
（2）与Ca（OH）2悬浊液：
O2+SO2+Ca（OH）2
CO2
1、酸酐通性：
2、氧化性：
Mg+CO2；
CO2+C
3、与盐溶液的反应：
Na2CO3+CO2+H2O
Ca（ClO）2+CO2+H2O
NaAlO2+CO2+H2O
C6H5ONa+CO2+H2O
CaCl2+CO2
4、与过氧化钠：
在密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变时，加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是
A、P1=8P2B、P1＝4P2C、P1=2P2D、P1=P2
解析：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2CO+O2=2CO2
CO+Na2O2=Na2CO3
答案：
A
思考
如何鉴别SO2、CO2两种无色气体？
SO3:
SO2中混有SO3气体，如何除杂？
1、98%浓硫酸
2、通入饱和NaHSO3
原则：
不增、不减、不繁
NO、NO2
1、都不是酸酐。
但是：
（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO
同样三个烧瓶，分盛NH3、HCl、NO2，倒扣在水槽中，充分溶解，塞住瓶口取出，设气体被吸收在瓶中无损失，问：
形成的三种溶液物质的量浓度之比?
1：
1
（2）与NaOH:
根据硝酸尾气处理的反应原理：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
氧化还原反应，不是复分解反应所以不是酸酐
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
下列气体中不可能完全被过量的NaOH溶液吸收的是
A、1molO2和4molNO2
B、1molNO和4molNO2
C、1molO2和4molNO
D、4molNO和1molNO2
D
2、氧化还原性：
NO+CO=N2+CO2;
NO2+SO2=NO+SO3
还原性:
NO+O2
鉴别二氧化氮和溴蒸气，下列实验不可行的是：
（）
A.溶于水B.通入四氯化碳
C.通入NaOH溶液D.用湿润的淀粉KI试纸
CD
其他方案：
硝酸银溶液、封闭放入冷（热）水
NO2
判断正误：
标准状况下，22.4L的一氧化氮跟11.2L氧气充分反应后，所得气体的分子数为NA。
NO:
1、危害：
与人体血红蛋白结合；
破坏臭氧层。
2、明星分子：
少量在生物体内，可扩张血管、免疫、增强记忆。
空气质量日报内容：
SO2、CO、NO2、O3、可吸入颗粒物
SiO2
1、与NaOH:
（生成物是矿物胶，使瓶塞打不开）
2、与CaO:
3、SiO2+C＝Si+CO2
4、SiO2＋HF
SiO2＋CaCO3
SiO2＋Na2CO3
5、用途：
光导纤维，制玻璃原料
专题六典型含氧酸
酸的稳定性：
硫酸、磷酸稳定。
亚硫酸、碳酸常温分解。
硅酸受热分解。
硝酸、次氯酸见光分解。
酸中之母：
H2SO4高、强、稳
下列实验能证明浓硫酸的何种性质？
1、加热条件下木炭与浓硫酸反应，生成SO2和CO2.
2、在盐酸中加入浓硫酸会产生大量酸雾。
3、在蔗糖中加入浓硫酸，会使蔗糖炭化。
4、磷酸钙加硫酸，可以制取磷酸。
5、浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢。
1、氧化性2、吸水性3、脱水性4、强酸性5、高沸点性
硝酸的氧化性：
与浓硫酸的强氧化性的区别:
1、铜与硝酸反应不需加热。
2、硝酸可氧化SO2、H2SO3、SO32-。
工业制硝酸:
1、写出以煤、水、空气为原料制取氨和硝酸铵的有关化学方程式：
2、由碳制取氨的关系式是：
3、由氨制取硝酸的理论关系式是：
实际工业生产关系式是：
两者之所以不同的原因：
磷酸
1、易潮解。
2、工业制备：
Ca3（PO4）2+H2SO4
3、普钙：
CaSO4+Ca（H2PO4）2
不能与草木灰混用
专题七含氧酸盐
盐的溶解性：
当溶液中含（）离子时，S2-、SO32-、Cl-、SO42-均不存在。
1、钾、钠、铵、硝、碳酸氢盐、磷酸二氢盐均可溶；
CaSO4Ag2SO4MgCO3微溶。
2、金属硫化物CuS、Ag2S、PbS、HgS不溶于水和稀酸；
FeS不溶于水，溶于酸
3、一般正盐的溶解度小于其对应的酸式盐。
例外：
Na2CO3>
NaHCO3
盐的热稳定性：
碳酸的酸式盐、不溶性碳酸盐、铵盐、硝酸盐受热分解
为了检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。
（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）
实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体；
实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。
（如图）
回答下面问题：
（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是。
（2）液体X可能是；
气体Y可能是。
（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意，
理由是。
（4）用简单的实验证实
（2）中的判断
①对X的判断
②对Y的判断（要求：
怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）
例题答案：
（1）NO2气体会损坏橡胶
（2）N2O4（答液态的NO2同样给分）；
O2
（3）先把导气管移出水面，然后熄灭火焰；
防止水槽中的水反吸到U型管中。
（4）①在通风橱中取下U型管放置，观察到
U型管中液体迅速消失，
管中充满红棕色气体，证明X是液态N2O4。
（其他合理答案同样给分）
②在水槽，用玻璃片盖住集气瓶口，按
住玻璃片，小心把集气瓶移出水面，正放在桌
上，用带火星的木条插入瓶口，木条迅速燃烧，证明Y是O2。
盐中阴离子的鉴别
1、一无色溶液，加入盐酸，产生无色气体，该气体通入足量石灰水，可产生白色沉淀。
该溶液中可能存在何种离子？
2、如何确定溶液中有硫酸根离子？
化工生产的总结
2.卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO3形式
存在。
已知：
IO3-+I-+H+→I2+H2O，据此反应，
可用试纸和一些生活常见物质进行实验，证明食盐
中存在IO3-，可供选用的物质有：
①自来水②蓝色
石蕊试纸③淀粉KI试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒，
进行实验必须使用的是：
A.①③B.③⑥C.②④⑥
B.D.①②④⑤⑦
有一种无色混合气体，它可能由SO2、CO2、NH3、
H2、H2S、NO、Cl2组成，若将混合气体通过盛有
略吸湿的五氧化二磷干燥管，体积无变化，再通
过盛浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸出现浑浊，剩余气体通过盛有碱石灰的干燥管，气体的体积减小，
把最后残余的气体在空气中点燃，产生淡蓝色的
火焰，若将盛原混合气的容器打开，无明显现象，
则原混合气体中含有（）。
H2和H2S
例
某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：
A.氯化钠B.硫化钠C.亚硫酸钠D.硫代硫酸钠E.硫酸钠F.碳酸钠。
向此溶液中加入适量的稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生。
此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。
根据上述实验现象，回答
下列问题：
⑴不能使品红溶液褪色，说明气体中不含（填分子式）
⑵此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？
请写出全部可能的情况（填写相应的字母）
第一种情况：
第二种情况：
第三种情况：
第四种情况：
⑴SO2⑵B、C、F；
B、D、F
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