广东省广州市中考化学试题及答案Word格式文档下载.docx

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A．利用炸药爆炸开山炸石B．利用煤燃烧发电

C．利用汽油燃烧驱动汽车D．利用水力发电

6．下列关于空气中各组成成分说法正确的是（）

A．空气中的O2只有点燃时才能发生化学反应

B．空气中的CO2是导致酸雨的主要原因

C．空气中的N2可作为生产氮肥的原料

D．空气中的稀有气体没有任何使用价值

7核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射。

硼酸中硼元素的化合价是（）

A．+1B．+2C．+3D+4

8．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的

顺序是（）

A．紫色——红色——蓝色

B．蓝色——紫色——红色

C．蓝色——红色——紫色

D．紫色——蓝色——红色

9．下列方法可使海水转化为饮用水的是（）

A．过滤B．静置沉淀C．活性炭吸附D．蒸馏

10．下列关于O2和CO2的说法正确的是（）

A．都含有氧元素

B．都是氧化物

C．都含有氧气分子

D．都能使带有火星的木条复燃

11．下列溶液pH最大的是（）

A．10％KOHB．20％KOHC．10％HCID．20％HCl

12．下列说法正确的是（）

A．CO2能与血液中血红蛋白结合导致中毒

B．CO能溶于水生成酸

C．用闻气味的方法能够区别CO2和CO

D．CO可以在O2中燃烧

13．下图是元素x的原子结构示意圈．下列说法正确的是（）

A．该原子的核外电子数为l2

B．该原子最外电子层达到了稳定结构

C．X属于非金属元素

D．x与Cl形成的化台物为XCl

14．下列关于化肥的说法正确的是（）

A．过磷酸钙[Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物]属于氮肥

B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康

C．硫酸钾与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味

D．合理施用化肥能提高农作物的产量

15下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）

A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中

B．Fe2O3加入NaOH溶液中

C．稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中

D．CO2通入澄清石灰水中

16．实验室用下图所示装置制取和收集O2，下列操作不正确的是（）

A．将KClO3，和MnO2混合．用纸槽装入试管中

B．将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，立即收集O2

C．待集气瓶充满O2，盖好玻璃片后，再移出水面

D．收集完成后，松开橡皮塞，再熄灭酒精灯

17．向l00g10％NaOH溶液中加入12．5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分

数为（）

A．12．5％B．200%C．22．5％D．25％

18．某化学反应的微观示意图如下，图中“

”和“

”分别表示不同的原子

下列说法不正确的是（）

A．每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成2g物质Ⅲ

B．每3个物质Ⅰ分子与1个物质Il分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子

C．每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子

D．每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分子

19．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验

下列说法正确的是（）

A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响

D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响

20．甲、乙、丙、丁四种金属。

甲即使在高温时也不与氧气反应。

乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。

丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．甲>

乙>

丁>

丙

B．丙>

甲

C．丙>

D．乙>

丙>

第二部分非选择题（共60分）

二、本息包括5小题．共31分．

2l．（4分）近日，有媒体报道面条可燃，一些市民据此担心面条中加入了不安全的添加剂。

⑴仅从面条可燃就判断加入了添加剂是不科学的，因为面粉含有的主要营养素淀粉本身是可以燃烧的，淀粉的化学式为（C6H10O5）n，完全燃烧的产物是___________；

燃烧过程中还可闻到像头发烧焦似的刺鼻气味，是由于面粉中另一种营养素燃烧产生的，该营养索是____________。

⑵面粉不仅可以燃烧．一定条件下还会发生爆炸。

2010年2月我国某大型面粉厂灌装车间发生面粉爆炸，造成重大人员伤亡。

为避免类似事件，生产过程可采取的措施有________________。

A．密封门窗，隔绝氧气

Ｂ．严禁吸烟，杜绝货源

C．轻拿轻放，减少粉尘扬起

D．提高淀粉的着火点

22．（5分）一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。

②原氧化铜的质量肝-_—g。

（1）70℃时，在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体，所形成的溶液是______溶液（“饱和”或“不饱和”）。

（2）将上述溶液降温到l0℃时，析出的晶体质量是________g。

（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者

均己达到饱和）冷却至室温．析出晶体。

①析出的晶体中主要物质是_____________；

②关于剩余溶液．下列说法正确的是_________。

A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和

B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和

C．含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和

23．（7分）Cu可以形成化台价为+2和+1的化合物。

其中+1价化合物称为亚铜化合物。

（1）写出下列物质的化学式：

氢氧化铜________，氧化亚铜___________

（2）高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是__________________________

（3）氧化亚铜是一种红色粉末。

加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是___________；

利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如下图所示），判断氮中含有氧气的现象是________________________。

24．（9分）钢铁是使用最多的金属材料。

（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______________。

（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，

如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是__________________。

（3）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A

和滤液B。

再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g

①滤渣的成分是__________，滤液B的成分是_________________。

②原氧化铜的质量m=________________g。

25．（6分）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。

某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（CaCl2·

2H2O）的流程如下。

原料石灰石中含有杂质主要是

、

和

。

（1）石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为______________。

（2）加入BaCl2除去的杂质离子是________________；

加入Ca（OH）2除去的杂质离子

是________。

⑶检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的___________________（填化学式）提高产品纯度。

三、本题包括4小篡，共29分。

26．（4分）实验室常用排空气集气法收集干燥气体。

下面是两种简易的排空气集气装置。

用编号填空：

（1）实验室收集CO2选用_____________，收集O2用___________。

（2）如果要收集SO2应选用________________，收集CH4选用______________。

27．（9分）从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水（含MgCl2、NaCl、KCl的混合

液）转化为氯化镁晶体。

实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a

（1）制备氢氧化镁：

向卤水中加入适量生石灰（CaO），充分反应后过滤。

①该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是（填化学方程式）_________________

②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有__________________________。

（2）制各氯化镁溶液：

用盐酸溶解Mg（OH）2。

为了便于后续操作．盐酸不宜过量

①反应的化学方程式是_____________________________________。

②通过计算，可准确知道所需盐酸的量。

理论上溶解5．8gMg（OH）2需要36．5％HCl溶液

③由于准确称量Mg（OH）2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到

到控制盐酸用量的目的。

操作是：

将Mg（OH）2加入烧杯中，___________________________

直到Mg（OH）2完全溶解为止。

（3）制各氯化镁晶体：

蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶

28．（8分）某校“我与化学”活动小组通过查舞资料了解到，我国超市每年消耗约40万吨塑料袋。

假定这些使用后的废塑料袋都通过焚烧处理。

将排放大量CO2。

该活动小组用下图所示装置，测量一定质量塑料袋燃烧后产生的CO2的质量。

（1）为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查________________________，再加入药品进行实验。

（2）装置Ⅰ的小烧杯中加入足量H2O2和催化剂．可持续产生O2供塑料袋充分燃烧，产

生O2的化学方程式是__________________________。

（3）塑料袋燃尽，装置Ⅰ逐渐冷却时，装置Ⅱ中液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中．原因是___________________

（4）根据实验目的，需要称量的是_________。

A．实验前塑料袋的质量

B．实验前和实验后装置Ⅱ的质量

C．实验前和实验后装置Ⅲ的质量

29．（8分）有三种白色粉末．分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。

请设计一个实验方案．把这

三种粉末区分开来。

叙述实验操作、预期现象和结论。

（实验室仅提供了稀HCl、Na2SO4溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器。

）

实验操作

预期现象与结论

参考答案

1．A2．C3．B4．C5．D6．C7．C8．B9．D10．A11．B12．D13．A14．D15．C16．B17．B18．A19．A20．D

21．水和二氧化碳蛋白质BC

22．

⑴不饱和

⑵90

⑶①硝酸钾②C

23．

⑴

⑵

⑶

红色粉末变成黑色

24．

⑴生铁

⑶①Cu、FeFeSO4、H2O②16g

25．

⑴

⑵硫酸根离子镁离子

⑶HCl

26．

⑴AA

⑵AB

27．

⑴①

②漏斗、玻璃棒

⑵①

②20

③用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液

28．

⑴装置气密性

⑶装置Ⅰ中生成氧气，使Ⅰ内压强增大

⑷AC

29．

分别取三种粉末样品于试管中加入蒸馏水

一支试管粉末溶液，该粉末为碳酸钠，另两支试管无明显现象

分别往剩下的两支试管中加入稀盐酸

有气泡产生的是碳酸钡，无明显现象的硫酸钡