全国高中学生化学竞赛浙江赛区初赛试题Word文档下载推荐.docx
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C、N60中形成了90对共用电子对;
D、N60可溶解在某一种非极性溶剂中;
6、为了使鱼苗顺利运输,必须满足三个条件:
(1)需要保持适量氧气;
(2)使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除;
(3)防止细菌大量繁殖。
则在远距离运输鱼苗的水中,最好加入适量下列物质中的
A、过氧化钠B、氯水C、过氧化钙D、双氧水
7、大多数植物在干旱中死亡,原因是细胞中的水分消失时,细胞膜会粘在一起,有水分时不能复原。
1995~1996年间,科学家在南部非洲发现有一种植物,缺水时枯萎,但一有水便恢复生机,其奥秘是:
细胞内有一种物质,在细胞极端脱水时,会形成玻璃状物质,该物质是
A、磷酸盐B、铵盐C、钾盐D、糖类
8、为了使鸡蛋保鲜,可在蛋壳上涂上一层水玻璃溶液,这是利用了水玻璃的
A、易水解性B、氧化性C、碱性D、还原性
9、在地壳内,深度每增加1km,压强大约增加25250~30300kPa,在这样的压强下,对固体物质的平衡会发生较大影响。
如:
CaAl2Si2O8+Mg2SiO4=CaMg2Al2Si3O12
(钙长石)(镁橄榄石)(钙镁)石榴子石
摩尔质量(g/mol)278140.6413.6
密度(g/cm3)2.703.223.50
在地壳区域变质的高压条件下,有利于
A、钙长石生成B、镁橄榄石生成
C、钙长石和镁橄榄石共存D、(钙镁)石榴子石生成
10、烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。
下列几种配方较合理的是
A、KNO3、C、SB、KClO3、KNO3、S
C、Sr(NO3)2、KNO3、Mg-Al粉D、KNO3、C、Mg-Al粉
二、填空题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题有1~2选项符合题意。
有错选的不给分;
有2个答案,只选一个且选对的给1分)
11、将0.2molNO2、0.1molCO2、0.5molHCl气体分别依次通入含0.4molNaOH溶液中,最后所得的尾气的主要成分是
A、NO、CO2B、NO2、CO2
C、NO、CO2、HClD、NO2、NO、CO2
12、元素X的气态氢化物的分子式为H2X,这种元素的最高价氧化物的水化物的分子式可能是
A、H2XO3B、X(OH)2C、H2XO4D、H6XO6
13、将H2、Cl2等体积混合于密封容器中,用强紫外线照射时,则容器内的压力
A、增大B、减小C、不变D、难以确定
14、在下列操作中,原溶液不能保持澄清的是
A、往饱和CaCl2溶液中通入CO2B、往CuSO4溶液中加入少量氨水
C、往Na2SiO3溶液中加入NH4Cl溶液D、往NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液
15、粘土胶体溶液中,胶体粒子带负电,为了使粘土粒子凝聚,下列物质中用量最少最有效的电解质是
A、Na3PO4B、Al2(SO4)3C、BaCl2D、K2SO4
16、我国拥有世界最大的稀土元素矿床,提炼时若使稀土元素(以RE为代表)与铁、锰等分离的方法之一是将处理后矿石的硫酸浸出液里加入Na2SO4粉末,使稀土的硫酸盐转化为沉淀,反应可表示为:
RE2(SO4)3+xNa2SO4+yH2O
RE2(SO4)3xNa2SO4yH2O
正确的叙述是
A、反应在碱性溶液中进行B、反应属于复分解反应
C、生成的沉淀属于复盐D、反应表现出Na2SO4的反应活性很大
17、铝粉和碘甲烷(CH3I)制备(CH3)3Al时,于1000C搅拌6h产率约10%,若用超声波则室温时2h的产率可达96%。
有关叙述正确的是
A、超声波使铝粉于CH3I中乳化为胶体B、超声波比搅拌使反应速率加快更为显著
C、超声波使两物质接触点急骤升温D、超声波促使CH3I分解为CH4和I2
18、分子中含有若干个C=C的烯烃,其相对分子质量为M,ag该烃与标准状况下的VL氢气恰好反应完全,若1mol该烃的双键数目是x,以NA表示阿佛加德罗常数,则其烯键的数目是
A、MVNA/22.4B、MVNA/aC、22.4a/MVD、2VNA/Am
19、有CuS、Cu2S各1g,要区分它们应采取的最简便的方法是
A、在日光灯下比较它们的颜色区分B、用称重、灼烧、称重的方法测试
C、用浓NaOH溶液煮沸后测S2-D、用灼烧后生成的气体用碱吸收测质量差
20、工业上合成尿素的反应是:
2NH3+CO2
CO(NH2)2+H2O
已知一些含碳物质,经一系列反应,均可与水、空气中的氧气反应得到氢气和二氧化碳,以供应NH3和CO2。
从合成尿素所配用的原料最适宜的是
A、焦炭B、甲烷C、一氧化碳D、C12H26
21、将已污染的空气通入某溶液,测其导电性的变化,能获得某种污染气体的含量。
如果把含H2S的空气通入CuSO4溶液,导电性稍有变化但溶液吸收H2S的容量大;
若用溴水,则吸收容量不大而导电性变化很大。
现要测量空气中的含氯量,并兼顾容量和导电性变化的灵敏度,最理想的吸收溶液是
A、NaOH溶液B、蒸馏水C、Na2SO3溶液D、KI溶液
22、在铁与铜混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,则m1与m2之间的关系是
A、m1一定大于m2B、m1可能等于m2
C、m1一定等于m2D、m1可能大于m2
23、第IIIA族的Al、Ga均为两性元素,Al(OH)3与Ga(OH)3相比,后者酸性强与前者。
当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中,首先沉淀出来的氢氧化物是
A、Al(OH)3B、Ga(OH)3C、同时沉淀出来D、无法判断
24、250C时,某一元强碱溶液的pH为a,某一元酸HA溶液的pH为b,HA的电离度为1.0%。
若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合,恰好完全反应,则a与b之和为
A、14B、15C、16D、17
25、某温度时,CuSO4的溶解度是25g,若温度不变,将32g无水CuSO4粉末撒入mg水中,形成饱和溶液并有CuSO45H2O晶体析出时,则m的取值范围是
A、18gm128gB、36g<
m<
180g
C、18g<
128gD、36gm180g
26、在容积固定的2L密闭容器中,充入X、Y各2mol,发生可逆反应:
X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),并达平衡,以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示。
则Y的平衡浓度的表达式正确的是(式中S指对应区域的面积)。
A、2-SaobB、1-SaobC、2-SabdoD、l-Sbod
三、填空题(8小题,共37分)
27、科学家经过数学计算后,认为可能存在H3分子,1996年科学家在宇宙中果然发现了H3分子。
假定,这三个氢原子的成键情况完全相同,则H3的几何形状应是
(1);
如果只有两个氢原子的成键情况相同,则H3的几何形状应是
(2)。
28、水是生命之源。
目前,我国人均用水量仅为世界人均用水量的30%,已被联合国列为世界上13个最缺水的国家之一,因此,我们既要节约用水,又要对污水进行必要的净化处理,以防污染环境。
常用的无机类净水剂有:
铁盐、亚铁盐、铝盐、锌盐。
用于制造白纸的水,使用的净水剂不能是(4),原因是(5);
为解决水危机,人们急需把海水转化为淡水,其中的一种方法是:
使海水按顺序通过两种离子交换剂,其流程如图所示。
现有氢型阳离子交换树脂HR(类似于磺化煤NaR)和羟型阴离子交换树脂ROH,A柱应装填(6)交换树脂,B柱应装填(7)交换树脂,原因是(8)。
29、假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说:
(I)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数,预测周期中原子序数最大的金属元素将在第(9)周期(10)族(注:
把零族看作VIIIA族)。
周期表元素将在填满第(11)周期后结束;
根据元素周期表规律,该周期将有(12)种元素。
(II)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看作非金属元素),预测周期表中应该有(13)种非金属元素,还有(14)种未发现。
未发现的非金属处在第(15)周期,(16)族。
30、据报道,美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。
迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构式对称的,5个N原子排列成V形。
如果5个N原子结合后都达到8电子结构,且含有2个NN叁键,则“N5”分子碎片所带的电荷是(17),它的电子式是(18)。
31、有机物A和B无论以何种比例混合,其组成的混合物中所含的原子的核外电子总数均不变。
(I)若A是分子中含8个氢原子的烃,B是分子中含3个碳原子的烃的含氧衍生物。
写出两组符合上述要求的有机物的分子式:
A.相对分子质量之差为2:
A(19);
B(20);
B.相对分子质量相等:
A(21);
B(22);
(II)若A是分子中含有4个碳原子的烃,B是饱和链烃的一元含氮衍生物。
则A分子式为(23);
B分子式为(24);
符合B分子式的同分异构体有(25)种。
32、CH4为正四面体结构,可用(26)来证明;
若CH4分子中相邻的氢原子之间的距离为am,则C-H键的键长为(27)m(要求写出准确值);
假定CH4分子为平面四边形,则CH4分子的同分异构体有(28)种。
33、人体血浆中正常的pH为7.35~7.42,如果pH高于7.50或低于7.20分别表现为代谢性碱中毒或酸中毒,为纠正酸碱失调,临床上一般给患者补给化学药品(既可口服又可静脉注射)。
若发生酸中毒,可补给(29),反应产物可通过呼吸作用排出体外,化学方程式为(30);
若发生碱中毒,可补给(31),在肝脏的作用下,使产生的尿素通过尿液排出体外,化学方程式为(32)。
34、Na2S和Na2CO3以2:
1的物质的量之比配成溶液,然后通入足量的SO2,可制得Na2S2O3。
该反应总的化学反应方程式为(33);
上述反应实际上是由四步连续反应组成。
这四步反应按反应的先后顺序分别是(I)(34);
(II)(35);
(III)(36);
(IV)(37);
四、实验题(2小题,共13分)
35、向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,结果固体完全溶解。
甲同学的解释是:
Mg(OH)2(固)⇌Mg2++2OH-
(1)
NH4++H2O⇌NH3H2O+H+
(2)
H++OH-⇌H2O(3)
由于(3)的发生,使平衡
(1)右移,沉淀溶解。
乙同学的解释是:
NH4Cl=NH4++Cl-
(2)
NH4++OH-⇌NH3H2O(3)
请你用一种试剂,设计一个实验验证甲或乙观点的正确性:
(1)实验步骤:
(38);
(2)实验结论:
(39);
36、实验使用浓盐酸、MnO2共热制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉,现已知反应:
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O+Q,温度稍高即发生副反应:
6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
现有三个同学分别设计的三套实验装置如下:
(1)请从a、不容易控制反应速率;
b、容易控制反应速率;
c、有副反应发生;
d、可防止副反应发生;
e、污染环境;
f、可防止污染环境。
几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析,并选择符合题目要求的选项填在空格内。
优点
缺点
甲装置
(40)
(41)
乙装置
(42)
(43)
丙装置
(44)
(45)
(2)上述装置中,甲由A、B两部分组成,乙由C、D、E三部分组成,丙由F、G两部分组成。
请从上述装置中,选取合理的组成部分,组装一套较完善的实验装置,装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向)是(46)。
(3)实验中若用12mol/L的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应,最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是(47)0.15mol(填大于、小于或等于),其原因是(假定各步反应均无反应物损耗,且无副反应发生)(48)。
甲
五、有机题(2小题,共13分)
37、已知,卤代烃在碱性条件下可发生下列两类反应:
RCH2CH2X+H2O
RCH2CH2OH+X-
RCH2CH2X+OH-
RCH=CH2+X-+H2O
早在1874年就合成了有机物DDT,1944年后广泛用作杀虫剂,后因具有高残毒被禁止使用。
若氯苯和苯酚具有相似的化学性质,则DDT可由氯苯和CCl3CHO相互反应制得。
DDT的化学式为C14H9Cl5。
(1)DDT的结构式为(49),制备DDT的化学反应方程式为(50)。
(2)DDT的毒害已影响到全球,在南极的企鹅体内发现了DDT。
请说明企鹅体内存在DDT的原因(51)。
(3)三氯杀螨醇是20世纪50年代推出的几十种杀螨剂中用量最大的一种。
从结构上看,它是DDT的醇体,即可看作DDT上的一个氢原子被羟基(-OH)取代后所得到的醇。
三氯杀螨醇
则三氯杀螨醇的结构式为(52)。
(4)OH-/H2O
(1)Cl2
一定条件
(4)合成三氯杀螨醇的方法可分为以下两种途径:
(3)Cl2
(2)
请写出A、B的结构简式:
A(53);
B(54);
反应
(2)的条件是(55)。
38、传统上我们把糖类叫做碳水化合物,其通式可以写成Ca(H2O)b。
(1)现有一种技术,可将糖发酵进行无氧分解,生成两种化合物,其中一种物质是沼气的主要成分。
请写出化学反应方程式,并指出a、b之间的关系。
(2)请写出不是糖类的C6(H2O)3化合物可能的5种结构简式(任意5种)。
(3)简要说明不存在b>
a的Ca(H2O)b的化合物的原因。
六、计算题(2小题,共19分)
39、甲烷中混有另一种或几种气态烃所组成的混合物1L,完全燃烧需O23L。
并测得该气态烃混合物对氢气的相对密度为
。
那么甲烷中可能混入的气态烃是什么?
请选择下列选项,并写出论证过程。
A、CnH2n+2(n>
1)B、CnH2n(n>
2)
C、CnH2n+2(n>
1)与CmH2m(m>
2)D、CnH2n+2(n>
1)与CmH2m(m≠n>
1)
40、质量为1.52g的含两种固态单质的混合物与过量的盐酸反应,放出一种体积为0.896L的气体;
反应后还有0.56g残余物不溶于剩余的酸。
在另一实验中,1.52g同样的混合物与过量的10%的NaOH溶液反应,这时有0.896L的气体放出,但有0.96g不溶的残余物。
在第三个实验中,1.52g起始混合物隔绝空气加热到高温,这时生成一种化合物,该化合物在盐酸中全部溶解并释放出0.448L的一种易自燃的未知气体。
将所得的全部气体通入1L充满氧气的密闭容器中,该未知气体与氧气反应后,容器中的压力减小到1/10。
请写出上述各反应方程式,并用计算证明其正确性(气体可认为处于标准状态,相对原子质量可只取整数)
1999年全国高中化学竞赛(浙江赛区)初赛试题
参考答案
一、选择题(102=20分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
B
C
二、选择题(163=48分)
11
12
13
14
15
16
17
18
D
CD
A
BC
B
C
19
20
21
22
23
24
25
26
三、填空题(8小题,每空1分,共37分)
27、
(1)三角环,即;
(2)线型,即H-H-H;
28、(4)铁盐和亚铁盐;
(5)铁盐带有颜色,亚铁盐(浅绿色颜色很浅,不易观察)被氧化成铁盐,也显色,使水体着色;
(6)氢型阳离子;
(7)羟型阴离子;
(8)若A、B管交换离子交换树脂,则产生的OH-会与海水中的Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,堵塞离子交换柱,使淡化过程难以进行;
29、(9)八;
(10)VIIIA;
(11)八;
(12)50;
(13)23;
(14)1;
(15)七;
(16)VIIIA;
30、(17)一个单位正电荷;
(18)或
31、(19)C4H8;
(20)C3H6O;
(21)C7H8;
(22)C3H8O3;
(23)C4H10;
(24)C3H9N;
(25)4;
32、(26)可用CH2X2(如CH2Cl2)不存在同分异构体来证明;
(27)
;
(28)2;
33、(29)NaHCO3;
(30)NaHCO3+H+Na++H2CO3(H2CO3=CO2+H2O呼出体外);
(31)NH4Cl;
(32)2NH4Cl+CO2
CO(NH2)2+2HCl+H2O;
34、(33)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2;
(34)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2;
(35)Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S;
(36)2H2S+SO2=3S+2H2O;
(37)Na2SO3+S=Na2S2O3;
四、实验题(2小题,共22+91=13分)
35、(38)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和醋酸铵CH3COONH4溶液,振荡,观察Mg(OH)2是否溶解;
(39)若Mg(OH)2溶解,则乙同学的解释正确;
若Mg(OH)2不溶解,则甲同学的解释正确;
36、(40)d;
(41)ae;
(42)f;
(43)ac;
(44)b;
(45)ce;
(46)F、B、E;
(47)小于;
(48)浓盐酸随反应的进行而变为稀盐酸,从而使反应停止;
五、有机题(2小题,每空1分,共17+23=13分)
37、(49)
(50)
(51)被DDT污染的水进入海洋,随海洋食物链的传递进入企鹅体内;
(52)(53)
(54)
(55)NaOH/醇溶液
38、
(1)若另一产物是CO2,则化学反应方程式为:
2Ca(H2O)b=(2a-b)CO2+bCH4;
根据方程式两边氧原子数相等,得:
2b=(2a-b)2a=b;
若另一产物是CO,则化学反应方程式为:
2b=2a-bb=
(a、b
N)
(2)
(3)设b比a大1,即CH4O2、C2H6O3、C3H8O4……其中C、H比符合“CnH2n+2”和一元醇或醚和多元醇的通式CnH2n+2O、CnH2n+2On相比最少多了一个O;
六、计算题(2小题,共9+10=19分)
39、(A、D)论证:
(1)烷烃CnH2n+2是符合题意的成分。
设CH4和CnH2n+2的体积比为1:
x,则
CH4+2O2=CO2+2H2O
12
CnH2n+2+(3n+1)/2O2=nCO2+(n+1)H2O
xx(3n+1)/2
x(3n+1)/2+2=3(1+x)解得x=2/(3n-5);
即CH4与CnH2n+2按1:
2/(3n-5)体积比的混合物1L完全燃烧需氧气3L,此时混合气体平均摩尔质量为
为:
恰为氢气密度的38/3倍,故A选项符合题意。
(2)甲烷与另外两种不同气态烷烃(如丙烷、丁烷)混合物也符合题意。
如甲烷与丙烷按1:
2/3(3n-5)=1:
2/(33-5)=1:
0.5体积比的混合物VL,完全燃烧需O23VL,
=76/3g/mol
甲烷与丁烷按1:
2/3(3n-5)=1:
2/7体积比的混合物(1-V)L,完全燃烧需O23(1-V)L,
=76/3
g/mol。
两者再混合得1L,完全燃烧当需O23L,其
当仍为76/3g/mol。
故D选项符合题意。
(3)若混入成分为烯烃CnH2n(n>
2),同样可以求出按1:
2/3(3n-5)体积比的混合物1L,完全燃烧需O23L,但此时
>
76/3g/mol,只有当n时,
=76/3g/mol。
故B选项不