高三化学二轮专题复习二十五专题全套课时作业江苏淮安Word文件下载.docx
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专题二十四有机物推断与有机合成作业纸50
专题二十五化学计算作业纸52
专题一原子核电子
1．下列说法中正确的是
A所有的电子在同一区域里运动
B能量高的电子在离核远的区域运动能量低的电子在离核近的区域运动
C处于最低能量的原子叫基态原子
D同一原子中1s2s3s所能容纳的电子数越来越多
2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A1B2C3D-1
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是
AAl1s22s22p63s23p1BO2-1s22s22p6
CNa1s22s22p6DSi1s22s22p2
4．下列表达方式错误的是
A甲烷的电子式B氟化钠的电子式
C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D碳－12原子C
5下图中能正确表示基态硅原子的是
ABCD
6．具有下列电子排布式的原子中半径最大的是
Als22s22p63s23p2B1s22s22p3
C1s22s22p2D1s22s22p63s23p4
7．当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时以下认识正确的是
A镁原子由基态转化成激发态这一过程中吸收能量
B镁原子由激发态转化成基态这一过程中释放能量
C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道且自旋方向相同
D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同化学性质相似
1砷原子的最外层电子排布式是4s24p3在元素周期表中砷元素位于__________
周期族最高价氧化物的化学式为砷酸钠的化学式是
2已知下列元素在周期表中的位置写出它们最外层电子构型和元素符号
①第4周期ⅣB族
②第4周期ⅦA族
9．按所示格式填写下表
原子序数电子排布式价层电子排布周期族261s22s22p63d54s14ⅡB10．某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s则该元素基态原子的电子排布式为元素符号为
11．R原子的3p轨道上只有一个未成对电子则R原子可是
X原子在第二能层上只有一个空轨道则X是
Y原子的核电荷数为33其外围电子排布是其在元素周期表中的位置是是属于区的元素1molE在氧气中完全燃烧只生成1molCO2和2molH2O则E的分子式是
13．09年宁夏已知XY和Z三种元素的原子序数之和等于42X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子X跟Y可形成化合物X2Y3Z元素可以形成负一价离子请回答下列问题
1X元素原子基态时的电子排布式为该元素的符号是
2Y元素原子的价层电子的轨道表示式为该元素的名称是
3X与Z可形成化合物XZ3该化合物的空间构型为
4已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3产物还有ZnSO4和H2O该反应的化学方程式是
5比较X的氢化物与同族第二第三周期元素所形成的氢化物稳定性沸点高低并说明理由
A质子数cbB离子的还原性Y2－Z－
C氢化物的稳定性H2YHZD原子半径XW
2．下列各组元素性质递变情况错误的是
ALiBeB原子最外层电子数依次增多BPSCl元素最高正化合价依次升高
CNOF原子半径依次增大DNaKRb的金属性依次增强
镭是元素周期表中第七周期的A族元素下面关于镭的性质的描述中不正确的是
A在化合物中呈2价B单质使水分解放出氢气
C氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水
在下面的电子结构中第一电离能最的原子可能是
Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np2
6．下列各组微粒按半径逐渐增大还原性逐渐增强的顺序排列的是
ANaKRbBFClBr
CMg2Al2Zn2DCl-Br-I-
7已知XY元素同周期且电负性X＞Y下列说法错误的是
AX与Y形成化合物是X可以显负价Y显正价B第一电离能可能Y小于X
C最高价含氧酸的酸性X对应的酸性弱于于Y对应的D气态氢化物的稳定性HmY小于HmX
81932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念电负性用X表示也是元素的一种重要性质若x越大其原子吸引电子的能力越强在所形成的分子中成为带负电荷的一方下面是某些短周期元素的x值元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值098157204255344398093161190219258316⑴通过分析x值变化规律确定NMg的x值范围
＜xN＜＜xMg＜
⑵推测x值与原子半径的关系是根据短周期元素的x值变化特点体现了元素性质的变化规律
⑶某有机化合物结构中含S－N键其共用电子对偏向写原子名称
⑷经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素的x差值△x＞17时一般为离子键当△x＜17时一般为共价键试推断AlBr3中化学键类型是
⑸预测周期表中x值最小的元素位于周期族放射性元素除外
ach②bgk③chl④def
2如果给核外电子足够的能量这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响
1．原子核对核外电子的吸引力2．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量KJ·
mol-
锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量
②表中X可能为以上13种元素中的填写字母元素用元素符号表示X和j形成化合物的化学式
③Y是周期表中族元素
④以上13种元素中填写字母元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多
1008年宁夏XYZQE五种元素中X原子核外的M层中只有两对成对电子Y原子核外的L层电子数是K层的两倍Z是地壳内含量质量分数最高的元素Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和E在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题
1XY的元素符号依次为
2XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和相同条件下两者在水中的溶解度较大的是写分子式理由是
3Q的元素符号是它属于第周期它的核外电子排布式为在形成化合物时它的最高化合价为
4用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
2B．Cl2C．N2D．HCl
2σ键可由两个原子的s轨道一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以头碰头方式重叠而成则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以头碰头方式重叠构建而成的是
AH2 BHCl CCl2 DN2
3下列分子中含有非极性键的化合物的是
A．H2B．CO2C．H2OD．C2H4
4下列各说法中正确的是
A．分子中键能越高键长越大则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族除H外和ⅦA族元素的原子间一般不形成共价键
C．水分子可表示为HOH分子中键角为180°
水具有反常高的沸点主要是因为分子间存在氢键下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定A①②③④⑤⑥B①②③④⑤C①②③④D①②③
14已知次氯酸分子的结构式为H－O－Cl下列有关说法正确的是
A．O原子发生sp杂化B．O原子与HCl都形成σ键
C．该分子为直线型分子D．该分子的路易斯结构式是氮可以形成多种离子如N3－NH2－N3－NH4N2H5N2H62等已知N2H5与N2H62是由中性分子结合质子形成的类似于NH4因此有类似于NH4的性质
写出N2H62在碱性溶液中反应的离子方程式NH2－的电子式为N采用______杂化方式粒子空间构型为______________
N3－有个电子写出二种由多个原子组成的含有与N3相同电子数的物质的化学式等电子数的微粒往往具有相似的结构试预测N3的构型
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家O3能吸收有害紫外线保护人类赖以生存的空间O3的分子结构如图呈V型两个O----O键的夹角为1165o三个原子以一个O原子为中心另外两个O原子分别构成一个共价键中间O原子提供2个电子旁边两个O原子各提供一个电子构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这个电子请回答
1臭氧与氧气的关系是2写出下列分子与O3分子的结构最相似的是A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl2
3分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子那么O3分子有
对孤对电子
4O3分子是否为极性分子填是或否
5O3具有强氧化性它能氧化PbS为PbSO4而O2不能试配平
PbSO3PbSO4O2生成1molO2的转移电子物质的量为mol
下列说法不正确的是
A．互为手性异构体的分子互为镜像
B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
6以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H3OB．BF3C．P4D．PCl5已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子D2O中的D原子发生氢交换又知次磷酸H3PO2也可跟D2O进行氢交换但次磷酸钠NaH2PO2却不再能跟D2O发生氢交换由此可推断出H3PO2的分子结构是
11PtCl2NH32可以形成两种固体一种为淡黄色在水中的溶解度小另一种为黄绿色在水中的溶解度较大请回答下列问题
⑴PtCl2NH32是平面正方形结构还是四面体结构
⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图
淡黄色固体黄绿色固体
⑶淡黄色固体物质是由分子组成黄绿色固体物质是由分子组成填极性分子或非极性分子
黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大原因是水是生命之源与我们的生活密切相关在化学实验和科学研究中水也是一种常用的试剂
水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为
写出与H2O分子互为等电子体的微粒 写一个即可水分子在特定条件下容易得到一个H＋形成水合氢离子H3O＋下列对上述过程的描述不合理的是
A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
在冰晶体中每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键如图所示已知冰的升华热是51kJmol除氢键外水分子间还存在范德华力11kJmol则冰晶体中氢键的键能是 kJmol此时的气态水不含氢键将白色的无水CuSO4溶解于水中溶液呈蓝色是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子请写出生成此配合离子的离子方程式
次氯酸磷酸硫酸高氯酸结构式ClOH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸1亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似但它们的酸性差别很大H3PO3是中强酸H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性由此可推断它们的结构式分别为①②
2H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是
①②
3在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸化学方程式为
14试回答下列各问题指出下面物质分子或离子的空间构型
PO43－___________________CS2_______________
有两种活性反应中间体微粒它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型写出相应的化学式
____________________________________
按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式
平面形分子_________三角锥形分子_________四面体形分子__________3某物质的晶体晶胞中含有ABC三种元素其晶胞如图所示
其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出晶体中
ABC的原子个数比为
A．1∶3∶1B．2∶3∶1C．2∶2∶1D．1∶3∶3
4关于晶体的下列说法正确的是
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
5共价键金属键离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用含有上述中两种相互作用的晶体是
A．SiO2晶体B．CCl4晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体
6有关晶格能的叙述正确的是
A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
B．晶格能通常取正值但是有时也取负值C．晶格能越大形成的离子晶体越稳定
D．晶格能越大物质的硬度反而越小
7下列晶体中不属于原子晶体的是
A．干冰B．金刚砂C．金刚石D．水晶
8固体熔化时必须破坏非极性共价键的是
A．冰B．晶体硅C．溴D．二氧化硅
9一种新型材料B4C它可用于制作切削工具和高温热交换器下列关于B4C的推断正确的是
A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体
C．B4C是一种原子晶体D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成
10下列说法正确的是
A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时分子内共价键会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
11下列叙述不正确的是
A由分子构成的物质其熔点一般较低B分子晶体在熔化时共价键没有被破坏
C分子晶体中分子间作用力越大其化学性质越稳定
D物质在溶于水的过程中化学键一定会被破坏或改变
12下列叙述中错误的是
A．金属单质或其合金在固态或液态时都能导电
B．晶体中存在离子的一定是离子晶体C．金属晶体中的自由电子属整个晶体共有
D．钠比钾的熔点高是因为钠中金属阳离子与自由电子之间的作用力强
13下列比较正确的是
A．化学键的键能由大到小金刚石碳化硅硅锗
B．熔沸点由高到低氯化钠氧化铝硅二氧化碳
C．硬度由大到小C60碳化硅铁氯化钠
D．导电性能由强到弱金铜石墨二氧化碳
14下列说法正确的是NA为阿伏加德罗常数
A．124gP4含有pP键的个数为4NA12g石墨中含有CC键的个数为1．5NA
12g金刚石中含有CC键的个数为2NA60gSi02中含SiO键的个数为2NA
C-C键结合则石墨晶体中碳原子数与C-C键数之比为
A．11B．21C．23D．32
17在金刚石晶体的网状结构中含有共价键形式的碳原子环其中最小的碳环中的碳原子数和C－C键之间的夹角是
A．6个1200B．6个10950C．5个10950D．5个1200
18金属能导电的原因是A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
1其中代表金刚石的是填编号字母下同___属于______晶体基本单元是正四面体键角_________其中每个碳原子紧邻_______个其它碳原子晶体中最小碳环上的碳原子数为_______个该碳环不是平面结构
2其中代表石墨的是______其中每个正六边形占有的碳原子数平均为______占有的共价数为_________
3其中代表NaCl的是______每个Na周围最近的等距离设为a的Cl-有_______个每个Na周围最近的等距离a的Na有_______个
4其中代表CsCl的是______每个Cs周围最近的等距离a2的Cl-有_______个每个Cl-周围最近的等距离a的Cl-有_________个
5其中代表干冰的是______它属于________晶体每个CO2分子周围最近的等距离a2a为立方体棱长的CO2有_________个
6上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为
专题六化学实验基础知识作业纸
1．下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天匙常用于物质分离是
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦3
3．下列有关实验操作错误的是用药匙取用粉末状或小颗粒状固体用胶头滴管滴加少量液体
给盛有23体积液体的试管加热倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
09年下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
在化学实验室进行下列实验操作时其操作或记录的数据正确的是
A．用托盘天平称取884g食盐．用量筒量取1212mL的盐酸
．用250mL的容量瓶配制所需的220mL01molL的NaOH溶液
D．用012molL盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸2140mL
用50mL式滴定管可准确量取2500mLO3溶液
容积④用高锰酸钾制氧气时试管中靠近试管口处要塞一团棉花⑤制乙烯时要在烧瓶里放些碎瓷片．在这五种实验操作中主要是为了保证不使液体喷出的是
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
9．用某种仪器量取液体体积时平视时读数为mL仰视时读数为xmL俯视时读数为ymL若n＞y则所用的仪器可能为
A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对．从绿色化学的理念出发下列实验不宜用右图所示装置进行的是
A．不同浓度的硝酸与铜的反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解11实验室常见到如图所示的仪器该仪器为两头密封的玻璃管中间带有一根玻璃短柄当玻璃管内装有碘片时用此仪器进行碘的升华实验具有装置简单操作方便现象明显可反复使用等优点用此仪器不能反复进行的实验是
ANH4Cl受热分解的实验BKMnO4受热分解的实验
C白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验
D无水CuSO4与胆矾的互变实验姓名学号班级
12．玻璃棒是化学实验中常用的仪器其作用是用于搅拌过滤或转移液体时引流下列有关实验过程中肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是填字母代号____________
A．一定溶质质量分数溶液的配制
B．用适量的蔗糖浓硫酸和水在小烧怀中进行浓硫酸的脱水性实验
C．用普通漏斗组成的过滤装置进行过滤实验
D．用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验
E．用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
F．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验
G．将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
★13．乙醇在一定条件下与溴化钠和浓硫酸反应可制备溴乙烷已知反应物用量NaBr固体024molC2H5OH02mol密度为07893gcm398％H2SO435mL密度184gcm3H2O25mL实验产率约为60％～65％
⑴请完成制取溴乙烷的化学方程式__________________________________________
若按烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的13不大于烧瓶容积的23则反应装置中烧瓶的容积最合适的是__________
A．50mLB．100mLC．150mLD．250mL
⑵用下图仪器安装反应装置要求达到减少反应物损失防止环境污染的目的有关仪器连接顺序为_______________________________填接口数字
⑶反应过程中可能发生的副反应为至少填两个
_______________________________________________________________________
⑷实验结束从反应混合物中分离出粗制黄色的溴乙烷产生黄色的原因是其含有____填化学式欲得到无色的溴乙烷的方法是___________________________填试剂和操作名称
⑸本实验的理论产量为______________g
专题七化学实验基本操作作业纸
1．08年江苏下列装置或操作能达到实验目的的是
2．下列实验操作中仪器需插入液面下的有制备FeOH2用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中制备氢气简易装置中长颈漏斗的下端管口分馏石油时测量温度所用的温度计用乙醇制乙烯时所用的温度计用水吸收氨气时的导气管向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸
A． B．C． D．下列符合化学实验绿色化的有①在萃取操作的演示实验中将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硫酸酸反应的实验中将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
①②B．①③C．②③D．①②③
5．在实验室中从苯酚中分离出苯可选用下列装置中的
A．B．C．D
6．以下实验或操作不能达到目的的是
A．用溴水鉴别苯乙醇四氯化碳
B．准确称取04000g的NaOH固体配成1000mL浓度为001000mol·
L-1的溶液
C．为除去苯中的少量苯酚向混合物中加入适量的溴水后过滤
D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
7．实验室现有三种酸碱指示剂其pH变色范围如下
甲基橙31～44石蕊50～80酚酞82～100用01000mol·
L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液反应恰好完全时下列叙述中正确的是
A．溶液呈中性可选用甲基橙或酚酞做指示剂B．
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