高三复习化学实验专题.docx

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高三复习化学实验专题

化学实验

1．在75℃左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：

现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如下图所示，请回答下列问题；

（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装____________，其作用是　　　　　　　　　　　

______________________________________________________________________。

（2）仪器D中盛放水，其作用是_________________________________________________。

　（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称_________________________________。

将HgO加放F中的振作方法是___________________________________。

　（4）装置图中，加热F的方法叫___________，所选用温度计G的量程表示正确的是______。

　　　　　（填代号）。

　　A.0℃～50℃　　　　　B．0℃～100℃　　　　　　　　　　C．0℃～200℃

　　D.50℃～100℃　　　　　　　　　　　E.　0℃～360℃

　（5）检验乙醛已制出的操作及现象是______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

__________________________________________________________________。

2．草酸晶体（H2C2O4·2H2O）与浓硫酸共热可制得CO气体，化学方程式为：

　　　H2C2O4·2H2O　CO↑+CO2↑+3H2O

　　　某学生用草酸晶体（H2C2O4·2H2O）与浓硫酸共热所得到的气态产物进行实验，以验证CO的还原性及其被氧化后的产物

（1）该学生所设计的实验装置如下图，回答有关问题：

　　①上述实验装置中三个洗气瓶分别盛有澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸，则甲应盛　　　　　　　　　　　　，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；乙应盛　　　　　　　　　其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　②丙装置中能说明CO具有还原性的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　③丁装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）在实验过程中，该学生发现应对上述实验装置进行一些改进，才能保证实验的科学性和安全性。

请回答下列问题：

　　　①为确证通往玻璃管的CO气体中已除去CO2，可在甲和乙之间连接　　　　　　　。

（填装置序号）

　　　②在装置丙和丁之间连接b装置，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　③为了防止余气对实验室或环境造成污染，可在装置丁后连接　　　　　　。

（填装置序号）

3．某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置（如下图）。

　请完成下列问题：

（1）该实验的目的是：

　　①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）该实验的原理是（用化学方程表示）：

　　①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）实验用品：

实验仪器有铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞（K1、K2）、止水夹（K3）、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种（写仪器名称）　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

实验所用试剂为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）实验步骤：

①按上图连接好仪器。

②扭开活塞K1和K2，主要现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是　　　　　　　　

4．为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物mg中碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案：

（1）甲同学的方案是：

将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体ng。

则混合物中碳酸钠的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；若Ca2+、Ba2+都可使CO32－沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）乙同学的方案是：

将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入2—3滴酚酞试液，用标准盐酸滴定。

乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有　　　　　　　　、　　　　　　　　。

加入过量氯化钡溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　（3）丙同学的方案如图所示：

当混合物样品充分反应完全时，缓慢通入空气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其中，装置A的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

5．（2005广州测试）Ⅰ.合成氨工业对化学和国防工业具有重要的意义。

写出氨的两种重要用途

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（填编号）

①固体氯化铵加热分解

②固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热

④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

Ⅲ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）

实验操作：

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。

在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。

打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。

在F出口处收集氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧胶塞，如图所示。

氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

请回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　，防止了实验装置中压强过大。

此时再打开弹簧夹b的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，C瓶内气体的成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

反应管E中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

6．（2005杭州质检）某同学运用已有的Na2O2和CO2反应的知识进行迁移，认为Na2O2也可和SO2反应，反应式可能为：

2Na2O2+2SO2＝2Na2SO3+O2，为此设计如下一套装置，来验证Na2O2和SO2的反应产物。

如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸。

回答下列问题：

（1）点燃①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；

③处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为____________色逐渐变为__________色。

（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O2？

___________________。

（3）⑥处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO2？

____。

（4）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na2SO3？

______________________________________________________。

（5）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因。

__________________________________。

7．实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图：

将足量浓氨水从分液漏斗中放出后，如图进行实验。

实验现象记录如下：

①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；　②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体。

　　请回答下列问题：

（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？

　　　　　　　（填“是”或“否”）。

若需要，应选择的干燥装置是　　　　　　　　（填编号，若不需要，该空可不填）

（2）在实验中NaOH固体的作用是　　　　　　　　　　　。

　（3）最终集气瓶中收集的气体是　　　　　　　　　　　　　　　；CuO粉末处发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

8．（2005东城一测）

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。

请回答下列问题：

（1）B电极发生反应的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）写出电解时反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）电解后溶液的pH为　　　　　；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入　　　　　　　　　　　，其质量为　　　　　　　　。

（假设电解前后溶液的体积不变）

（4）请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：

提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤，实验现象和实验结论

　①假设一：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　②假设二：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

9．（2006武汉一检）某学生用电子天平和必要的化学实验测定铁铝合金中各组分含量，其实验装置如下图所示。

实验时，取一块铁铝合金，将其切成碎块后全部加入到盛有100mL4.5mol·L－1NaOH溶液的烧杯中。

试回答下列问题：

（1）合金表面最先产生气泡的位置是　　　　　　　　　　（填“切口断面”或“非切口断面”），反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）合金表面会形成原电池，其电极反应式为：