辽宁省大连市届高三双基测试化学试题 Word版含Word格式.docx
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2Cl－+2H2O
2OH－+Cl2↑+H2↑
B.0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：
Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
C.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：
SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O
D.Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：
Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O
6、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是
A.常温下，c（H+）=10－13mol·
L－1的溶液中：
Na+、AlO2－、S2－、SO32－
B.使pH试纸呈红色的溶液中：
Fe2+、I－、NO3－、Cl－
C.加入铝粉有氢气生成的溶液中：
Mg2+、Cu2+、SO42－、K+
D.常温下，由水电离出的c（H+）·
c（OH－）=1.0×
10－26的溶液中：
K+、Na+、HCO3－、Ca2+
7、根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4－、Cl－
Cl2、Mn2+
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:
2
C.第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞Br2
8、有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：
（1）a和b混合
气体变红棕色
（2）c和d混合
产生白烟
（3）c和e分别通入少量溴水中
溴水都变成无色透明液体
（4）b和e分别通入氢硫酸中
都产生淡黄色浑浊
则a、b、c、d、e依次可能是
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO3
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
9、下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氯化亚铁溶液中混有氯化铜D.氧化铁中混有二氧化硅
10、将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
操作
现象
A
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
B
加入Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀
C
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D
加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液
有蓝色沉淀
11、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列物质参与反应的先后顺序正确的是
A.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：
I－、Br－、Fe2+
B.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：
Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+
C.含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：
OH－、AlO2－、CO32－
D.含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：
KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
12、关于某有机物
的性质叙述正确的是
A.1mol该有机物可以与3molNa发生反应
B.1mol该有机物可以与3molNaOH发生反应
C.1mol该有机物可以与6molH2发生加成反应
D.1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等
13、分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，且苯环上一氯代物有两种的有机物有
A.3种B.4种C.5种D.6种
14、下表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息。
请根据这些信息判断下列说法中正确的是
元素
X
Y
Z
W
原子半径
0.102
0.16
0.074
0.071
最高正价或最低负价
+6
+2
－2
－1
A.HW是热稳定性最强的氢化物
B.Z的最高正价为+6
C.原子序数X＞Y＞Z＞W
D.纯净的X单质与纯净的Z单质反应生成XZ3
15、已知：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=－571.6kJ·
mol－1
②2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H2=－1452kJ·
③H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）△H3=－57.3kJ·
下列说法正确的是
A.H2（g）的燃烧热为571.6kJ·
B.同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
C.1/2H2SO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）+H2O（l）△H=－57.3kJ·
D.3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ·
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
16、室温下向10ml0.1mol·
L－1NaOH溶液中加入0.1mol·
L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
A.a点所示溶液中c（A－）+c（HA）=0.1mol·
L－1
B.b点所示溶液中c（HA）＞c（A－）
C.pH=7时，c（Na+）=c（A－）+c（HA）
D.a、b两点所示溶液中水的电离程度a＞b
17、将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：
H2NCOONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/10－3mol/L
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
下列有关叙述正确的是
A.在低温下该反应能自发进行
B.15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0
C.当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度
D.恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，达平衡后CO2浓度不变
18、某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。
充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
下列叙述正确的是
A．放电时，H＋从左槽迁移进右槽
B．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
C．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
D．充电过程中，a极的电极反应式为：
VO2++2H++e－=VO2++H2O
19、下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
Ksp或Ka
Ksp=1.8×
10－10
Ksp=2×
10－12
Ka=1.8×
10－5
Ka=3.0×
10－8
Ka1=4.1×
10－7
Ka2=5.6×
10－11
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c（Na+）>
c（ClO－）>
c（CH3COO－）>
c（OH－）>
c（H+）
B．向0.1mol·
L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：
c（CH3COO－）=9：
5，此时溶液pH=5
C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32－+Cl2+H2O=2HCO3－+Cl－+ClO－
D．向浓度均为1×
10－3mol·
L－1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×
L－1的AgNO3溶液，
CrO42－先形成沉淀
20、在15g铁和氧化铁混合物中，加入稀硫酸150ml，能放出H21.68L（标准状况）。
同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。
为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol·
L－1的NaOH溶液200ml，则原硫酸的物质的量浓度是
A.1.5mol·
L－1B.2mol·
L－1C.2.5mol·
L－1D.3mol·
第II卷（非选择题，共55分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第21题~第23题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第24题、第25题为选考题，考生根据要求作答。
）
（一）必考题（包括3小题，共40分）
21、（13分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）制取铜的操作流程如下：
已知：
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）实验操作I的名称为；
在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有（填仪器名称）。
（2）滤液A中铁元素的存在形式为（填离子符号），生成该离子的离子方程式是。
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为。
（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH－）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=。
（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是（填代号）。
A．电能全部转化为化学能
B．粗铜接电源正极，发生氧化反应
C．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
D．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
E.粗铜精炼时阳极减小铜的质量大于阴极生成铜的质量
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：
称取一定质量的样品→→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。
（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）
22、（13分）CO和H2均是重要的化工原料，CO2的固定和利用对环境保护及能源开发具有重要的意义。
（1）利用水煤气（CO+H2）作为合成气，在同一容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚（CH3OCH3）。
甲醇合成反应:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1=－90.8kJ·
水煤气变换反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H2=－41.3kJ·
甲醇脱水反应：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=－23.5kJ·
写出由CO和H2合成二甲醚气体和水蒸气的热化学方程式。
（2）在2L恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2（g）各5mol，发生如下反应：
3CO（g）+3H2（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0，CO的转化率α与温度、压强的关系如图所示：
①p1、p2、p3中最大的是。
②若该反应进行50min时达到平衡，此时CO的转化率α=0.6，则50min内H2的反应速率为mol·
L－1·
min－1。
（3）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池具有启动快。
效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池。
其工作原理如图所示。
X极附近的酸性（填“减弱”、“增强”或“不变”），Y电极是极，写出X电极上发生的电极反应式。
若用该二甲醚燃料电池电解饱和食盐水（阳极为石墨电极），当有2.3g燃料被消耗时，阴极产生气体的体积为L（标准状况下）
23、（14分）某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子。
该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究了自己的预测。
【提出假设】
（1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与Na2SO4性质相似，均具有较强的。
【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写表中空格）。
实验操作
实验现象
现象解释（用离子方程式表示）
探究①
（3）
溶液pH=8
（4）
探究②
向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液
氯水颜色变浅
（5）
【实验结论】
（6）探究①。
（7）探究②。
【问题讨论】
（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。
你认为该方案是否正确并说明理由。
（9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。
你的方案是。
（二）选考题（共15分。
请考生从给出的2道题目中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分）
24、（15分）
【化学——物质结构与性质】
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。
A的基态原子2p能级有3个电子；
C的基态原子2p能级有1个电子；
E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；
D与E同周期，价电子数为2。
则：
（1）写出基态E原子的价电子排布式。
基态A原子的第I电离能比B的大，其原因是。
（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是。
（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为，其中A原子的杂化类型是。
（4）向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。
①该蓝色晶体的化学式为，加入乙醇的目的是。
②写出该配合物中配离子的结构简式。
（5）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，则D的配位数是，已知晶体的密度为ρg·
cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，求晶胞边长a=cm（含用ρ、NA的计算式表示）。
25、（15分）
【化学——有机化学基础】
香豆素（结构如下图中I所示）是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。
请回答下列问题：
（1）香豆素分子中的官能团的名称为，步骤II→III的反应类型为。
（2）有机物III的结构简式为，在上述转化过程中，设计反应步骤II→III的目的是。
（3）下列关于有机物I、II、III、IV的叙述中正确的是（选填序号）。
A.可用FeCl3溶液来鉴别II和III
B.IV中核磁共振氢谱共有4种峰
C.I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色
D.1molI最多能和5molH2发生加成反应
（4）写出水杨酸与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式。
（5）化合物IV有多种同分异构体，符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有种。
①遇氯化铁溶液发生显色反应②能发生水解反应和银镜反应
其中，核磁共振氢谱共有5种吸收峰，且吸收峰面积比为1:
2:
1同分异构体的结构简式为。
1—5ADBAC6—10ADCCD11—15CDBAB16—20DDBCB
21、（13分）
（1）过滤（1分）坩埚（1分）
（2）Fe2+（1分）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（2分）
（3）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3（2分）（4）11（2分）
（5）①BC（2分，选一个且正确的得一分；
多选或有一个不正确的不得分）
②将浓硫酸用蒸馏水稀释，使样品与足量稀硫酸充分反应（2分）
22、（13分）
（1）2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=－205.1kJ·
mol－1（2分）
（2）①p1（1分）②0.03（2分）③0.25（2分）
（3）增强（1分）正极（1分）CH3OCH3－12e－+3H2O=2CO2↑+12H+（2分）6.72（2分）
23、（14分）
（1）=（1分）
（2）还原性（1分）
（3）用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照（2分）
（4）S2O32－+H2O
HS2O3－+OH－（2分）
（5）S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H+（2分）
（6）Na2S2O3溶液呈碱性（1分）（7）Na2S2O3具有还原性
（8）不正确，因氯水中含有Cl－。
也会生成AgCl沉淀（2分）
（9）取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化（2分）
（1）3d104s1（1分）基态氮原子的2p能级处于较稳定的半充满状态（2分）
（2）水分子间存在氢键，氢键比范德华力更强（2分）
（3）三角锥型（1分）sp3（1分）
（4）①[Cu（NH3）4]SO4·
H2O（1分），降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度（1分）
（5）8（1分）
（3分）
（1）酯基和碳碳双键（2分）取代反应（1分）
（2）
（2分）保护酚羟基，使之不被氧化（2分）
（3）AC（2分，选一个且正确的得1分；
（4）
（2分）
（5）13（2分）
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