吉林省辽源市田家炳高级中学届高三化学上学期期中试题精选doc文档格式.docx
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D．H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·
mol－1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
5.下列关于阿伏伽德罗常数说法正确的是（）
A．20gH218O和20gTHO中含有的中子数均为10NA
B．25℃时，pH=2的CH3COOH溶液中水电离出的OH－的数目为10－12NA
C．标况下，22.4LHF含HF分子数目为NA
D.3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1NA
6．已知：
2KMnO4+16HCl（浓）
2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是（）
A．HCl发生了还原反应B．氧化性：
Cl2>
KMnO4
C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1:
8
D．当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA
7．下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是（）
A．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物
B．乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物
C．PM2.5（微粒直径约为2.5×
10－6m）分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应
D．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质
8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X
与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是（）
A．Y的单质的氧化性比W的弱
B．原子半径：
r（X）<
r（Y）<
r（W）<
r（Z）
C．化合物X2Y和Z2Y3，含有相同类型的化学键
D．元素Y、Z形成的化合物熔点高，不能用电解法制备其中的金属单质
9．铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。
控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密，耐腐蚀的氧化膜。
下列有关叙述正确的是（）
A．阴极上有金属铝生成
B．电极A为石墨，电极B为金属铝
C．OH-在电极A上放电，有氧气生成
D．阳极的电极反应式为：
2Al-6e-+3H2O═Al2O3+6H+
10．下列离子方程式书写正确的是（）
A．过量氯气通入FeBr2溶液中：
2Fe2+＋2Br－＋2Cl2==2Fe3+＋Br2＋4Cl－
B．碳酸钙溶于醋酸：
CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．FeSO4酸性溶液中加入H2O2：
2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O
D．NaHCO3溶液中加入足量的石灰水：
2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
11.下列说法正确的是[
A.石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
B.分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间
C.铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁
D.针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防
12.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。
A．燃料电池工作时，正极反应为：
O2+2H2O+4e-=4OH-
B．若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
D．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
13．在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A.①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④
14．科研人员设想用如图所示装置根据原电池原理生产硫酸，下列说法正确的是（）
A．a为正极，b为负极
B．生产过程中氢离子由右移向左
C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%
D．负极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO42－＋4H＋
15．合成氨反应为：
3H2+N2
2NH3，当反应达到平衡时，其反应速率可以分别用V（H2），V（N2），V（NH3）表示，则正确的关系式是（）
A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）B．v（H2）=3v（N2）
C．v（NH3）=3（H2）D．v（N2）=3V（H2）
16．对于N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（）
A．恒容密闭容器中总压强不变B．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等
C．恒容密闭容器中混合气体的密度不变D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
17．如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述错误的是（）
A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．该反应的热化学方程式为：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），ΔH＝－92kJ/mol
D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJ
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极一定产生22.4LCl2（已折换算成标准状况下的体积）
B．2L0.05mol·
L－1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1NA
C．4.0gH
O与D2O的混合物中所含中子数为2NA
D．常温下，1mol的NaHCO3固体中HCO
的个数必定小于NA
19．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（如淀粉）和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是
A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动
B．与X相连接是用电器标有“＋”的接线柱
C．M电极反应式：
（C6H10O5）n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋
D．当M电极微生物将废水中16.2g淀粉转化掉时，N电极产生134.4LN2（标况下）
A.AB.BC.CD.D
20．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是
（）
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：
W<
ZB．氧化物对应水化物的酸性：
Y>
C．化合物熔点：
Y2X3<
YZ3D．简单离子的半径：
Y<
二．非选择题
1.为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。
试回答下列问题：
该反应为______反应填“放热”或“吸热”。
和B的总能量比C和D的总能量______填“高”或“低”。
物质中的化学能通过化学反应转化成______释放出来。
反应物化学键断裂吸收的能量______填“高”或“低”于生成物化学键形成放出的能量。
Ⅱ已知：
白磷，
红磷，
则白磷转化为红磷的热化学方程式为______；
相同状况下，能量状态较低的是______；
白磷的稳定性比红磷______填“高”或“低”。
2．碘是人体中不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。
某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：
KIO3+5KI+3H2SO4
3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是____，0.2molKIO3参加反应时转移电子____mol。
（2）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）______。
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．100mL容量瓶E．50mL量筒F．胶头滴管G．烧杯H．500mL容量瓶
（3）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：
KMnO4＋
H2O2+
H2SO4→
K2SO4＋
MnSO4＋
O2↑＋
H2O
请配平，当有0.5molH2O2参加此反应，电子转移的个数为____________。
3.发射卫星时可用肼为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气已知：
，
，．
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：
______．
金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
在通常状况下，金刚石和石墨中______填“金刚石”或“石墨”更稳定，石墨的燃烧热为______．
金刚石不完全燃烧生成CO时放出的热量为______．
4.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法
（1）已知：
2Cu（s）＋1/2O2（g）=Cu2O（s）；
△H=-169kJ·
mol-1
C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；
△H=-110.5kJ·
mol-1
Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）；
△H=-157kJ·
则方法Ⅰ发生的反应：
2CuO（s）＋C（s）=Cu2O（s）＋CO（g）；
△H=_________kJ·
（2）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如下图所示：
该电池的阳极反应式为__________________
（3）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。
该制法的化学方程式为_________________________
（4）在相同的密闭容器中，用以上三种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
△H>
0水蒸气的浓度随时间t变化如上表所示。
下列叙述正确的是_________（填字母）。
A．实验的温度:
T2<
T1
B．实验①前20min的平均反应速率v（H2）=7×
10-5mol·
L-1·
min-1
C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
（5）.把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·
（L·
s）－1，同时生成1molD，完成下列填空：
．达到平衡状态时A的转化率为
．x＝
．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为
．5s内B的反应速率v（B）＝
工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图
电解饱和食盐水的化学方程式是______．
用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是______．
5．[化学——选修3：
物质结构与性质]
.A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、C、D原子均有两个未成对电子，A、B、C同周期，A与D、B与F分别同主族，E是生活中用量最大的金属。
请回答下列问题：
（1）E比较稳定的离子核外电子排布式______．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______
用元素符号表示
、B、C的简单氢化物中最易汽化的物质的化学式______．
（3）C与D形成的物质的晶体类型是______，IT产业中该晶体用于生产______．
（4）由A、B、C三种元素中的一种或两种元素形成的分子中，有的互为等电子体，写出其中一组等电子体的化学式：
______并写出对应的结构式______．
（5）B的单质晶胞与
的相似，则一个晶胞中含B的原子个数为____
与氢形成的分子空间构型是______．
（6）“砒霜”是一种含C，F的化合物，其分子结构如图1所示，该化合物的分子式为F4C6，F原子采取杂化；
C，D，E组成的化合物的晶胞如图2，其晶胞参数为apm，则其密度为g/cm3（列出式子即可，阿伏伽德罗常数为NAmol-1）。
田家炳高中2018-2019上年度期中考试高三化学答题卡
一．选择题
1
2
3
4
5
6
7
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二．非选择题
1.
______填“放热”或“吸热”。
______填“高”或“低”。
______
_____
Ⅱ______；
______；
______。
2．
KIO3+5KI+3H2SO4
（1）用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目，____；
____mol。
（2）____；
______。
（3）______________
（4）
____________。
3.______．
____________．
______．
4．
（1）△H=_________kJ·
（2）__________________
（3）_________________________
（4）_________（填字母）。
（5）
．
．
．
______．
5．
（1）______．
（2）______；
______．
（3）______；
______．
（4）______；
______．
（5）____；
______．
（6）；
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