淮安专版中考化学复习方案阶段测试04Word格式.docx
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C.Ca3（PO4）2
D.K2SO4
4.下列食品与其所含的主要营养物质对应关系正确的是（ ）
A.靖远羊羔肉——维生素
B.永昌虹鳟鱼——油脂
C.安宁白凤桃——蛋白质
D.皋兰禾尚头挂面——糖类
5.下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是（ ）
A.缺铁会引起贫血B.缺碘会引起龋齿
C.缺锌会导致甲状腺疾病D.缺钙会引起坏血病
6.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
A.Na2CO3溶液呈碱性
B.NaHCO3固体难溶于水
C.“纯碱”是碳酸钠的俗名
D.NaHCO3可用于烘焙糕点
7.在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A.①②③④B.①②③
C.①③④D.②③④
8.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是（ ）
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO、CH4气体
鉴别
点燃,火焰上方罩干冷烧杯,观察现象
B
Na2CO3（NaOH）溶液
检验
滴加酚酞试液,观察溶液颜色的变化
C
Na2CO3（NaHCO3）固体
除杂
充分加热至固体质量不变
D
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
9.小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度和压强的变化,如图J4-1所示。
从图中所获得的信息不正确的是（ ）
图J4-1
A.反应过程中有热量放出
B.50s时,溶液中溶质为AlCl3
C.0~50s,发生Al2O3+6HCl
2AlCl3+3H2O的反应
D.100~140s,压强减小是因为温度降低
10.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:
①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;
②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生。
下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是（ ）
A.一定有碳酸钠
B.可能有氢氧化钠
C.一定有碳酸钙
D.可能有氢氧化钙
第二部分 （非选择题 共40分）
二、非选择题（本题共9小题,共40分）
11.（4分）合成材料的应用与发展方便了人类的生活,同时也带来了环境问题。
请回答:
（1）塑料、合成橡胶、 并称为三大合成材料。
（2）下列图标中,属于我国制定的某种塑料包装制品回收标志的是 （填字母）。
图J4-2
（3）铁制自来水管道正逐步被塑料自来水管道代替。
使用塑料管道的优点是 （写一条即可）。
（4）材料对我们的生活影响越来越大。
有一种“冰蚕丝”面料做的衣服,面料的主要成分是合成纤维。
鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是 。
12.（3分）物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出 ,可以使紫色石蕊试液变 色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示,通常洗衣粉、香皂呈碱性,即pH 7。
13.（4分）盐中含有金属离子（或N
）和酸根离子,组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 色,因为它们都含有相同的铜离子。
向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液,有相同的实验现象发生,写出其中一个反应的化学方程式:
。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液,能发生反应的物质是 （填化学式）,另一种物质不反应。
（3）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀,该纯净物的化学式为 。
14.（4分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途,化学实验室中失去标签的4瓶无色溶液为稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液。
现将其任意编号为A、B、C、D,然后两两组合进行实验,其中部分现象如下表:
实验
A+B
A+C
B+C
B+D
现象
溶液变红
产生沉淀
产生气体
（1）酚酞试液是 （填字母）。
（2）B与C反应的化学方程式为 ,反应所属的类型是 。
（3）写出D的一种用途:
。
15.（3分）为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按图J4-3所示流程进行实验探究。
图J4-3
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。
（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式:
。
（3）上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中含杂质 （BaSO4不溶于水,也不溶于酸）。
16.（4分）现有如下药品:
NaOH溶液、浓硫酸、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水,用来进行酸碱中和实验。
（1）实验时涉及了图J4-4所示的实验操作,其中错误的是 （填字母）。
图J4-4
（2）小明进行酸碱中和实验:
在一支试管中加入NaOH溶液,再向其中滴加稀硫酸,振荡,最后滴加2滴酚酞试液,振荡,溶液不变色。
小明据此判断酸和碱恰好完全反应。
①该反应的实质是 。
②小红认为小明的结论不一定正确,理由是 。
③请在小明实验的基础上,选用提供的药品继续实验,判断酸和碱是否恰好完全反应?
实验方案为
17.（7分）某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质,进行了图J4-5所示实验（忽略空气中CO2对本实验的影响）。
请你参与并完成相关内容。
图J4-5
图J4-6
（1）步骤一:
关闭K,向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶,使二氧化碳全部进入锥形瓶,并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠,反应的化学方程式为 ,轻轻振荡锥形瓶的目的是 。
步骤二:
打开K,向上缓慢拉动注射器活塞,观察到乙中溶液进入甲。
（2）上述实验过程中,甲中溶质总质量变化情况如图J4-6所示,B点对应的溶质总质量为 （用含m的代数式表示,可以不化简）g。
BC段反应的化学方程式为 ,BC段溶质总质量下降的原因是 。
（3）步骤一和步骤二结束后,将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中,搅拌后过滤,得到白色沉淀和滤液。
结合图J4-6中C点的值确定滤液中溶质的成分为 ,理由是
。
18.（6分）化学老师交给某研究性学习小组一个任务:
测定实验室里一瓶敞口放置的NaOH固体是否变质。
该小组的同学进行了如下实验探究:
[提出问题]
猜想Ⅰ:
没变质,全部是NaOH;
猜想Ⅱ:
部分变质,既含有NaOH又含有Na2CO3;
猜想Ⅲ:
完全变质,全部是Na2CO3。
[查阅资料]
①已知反应:
BaCl2+Na2CO3
2NaCl+BaCO3↓;
②BaCl2溶液在常温下的pH=7。
[设计方案并进行实验]
请你与他们一起完成实验,并回答下列问题。
实验步骤
①称取上述氢氧化钠固体样品8.0g,并溶于50mL水配成溶液,向溶液中滴加氯化钡溶液至过量,充分反应后,静置
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液,滴在一小块pH试纸上,与标准比色卡对照,测出pH
实验现象
产生白色沉淀
pH=11
实验结论
说明久置固体中,一定含有 （填化学式）
说明久置固体中,还一定含有 （填化学式）
上述步骤①中,滴加过量BaCl2溶液的目的是 。
[实验结论]
通过实验说明上述猜想中猜想 是正确的。
[拓展]该小组同学为测定出NaOH固体的变质程度,继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥,称得质量为3.94g,则原样品中NaOH的质量分数为 （假定试剂中无其他杂质）。
[反思]敞口放置的氢氧化钠容易变质,因此氢氧化钠应 保存。
19.（5分）为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氯化钙的含量,进行如下实验:
取14g固体样品,全部溶于100g水中,向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaCl）,记录并绘制了如图J4-7所示的曲线。
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,所得沉淀的质量为 g;
此时若要得到纯净的氯化钠固体,应进行的操作是 。
（2）固体样品中氯化钙的质量分数是多少?
（结果精确到0.1%）
图J4-7
【参考答案】
1.B
2.B [解析]pH小于7,溶液呈酸性;
pH等于7,溶液呈中性;
pH大于7,溶液呈碱性。
3.A [解析]NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素,属于复合肥;
NH4HCO3中含有氮元素,属于氮肥;
Ca3（PO4）2中含有磷元素,属于磷肥;
K2SO4中含有钾元素,属于钾肥。
4.D [解析]羊羔肉富含蛋白质;
虹鳟鱼富含蛋白质;
白凤桃富含维生素;
挂面富含淀粉,淀粉属于糖类。
5.A
6.B [解析]Na2CO3溶液呈碱性;
NaHCO3固体能溶于水;
“纯碱”是碳酸钠的俗名;
NaHCO3和酸反应生成二氧化碳气体,二氧化碳受热膨胀逸出,使糕点疏松多孔。
7.B [解析]稀硫酸、稀盐酸都能与氧化铁反应生成可溶性铁盐和水,属于酸与金属氧化物的反应;
稀硫酸、稀盐酸都能与金属锌反应生成锌盐和氢气,属于酸与活泼金属的反应;
稀硫酸、稀盐酸都能与氢氧化铜反应生成铜盐和水,属于酸和碱的反应;
氯化钡只能与稀硫酸反应,不能与稀盐酸反应。
8.B
9.B [解析]反应过程中有热量放出,因为随着时间的变化,温度是升高的;
50s时,溶液中溶质为AlCl3和HCl;
0~50s,发生Al2O3+6HCl
2AlCl3+3H2O的反应;
100~140s,压强减小是因为温度降低。
10.C
11.
（1）合成纤维
（2）C
（3）价格便宜（或不会生锈、易于安装、节约金属等） （4）灼烧,闻气味
[解析]
（1）合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。
（2）A图是节水标志;
B图是无公害农产品标志;
C图是我国制定的某种塑料包装制品回收标志;
D图是当心火灾标志。
（3）塑料管道具有价格便宜、不会生锈、易于安装、节约金属等优点。
12.
（1）氢离子（或H+） 红
（2）>
[解析]
（1）溶液呈酸性是因为溶质能电离出氢离子;
紫色石蕊试液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝。
（2）酸碱性强弱可用pH表示,通常洗衣粉、香皂呈碱性,即pH>
7。
13.
（1）蓝 CuSO4+2NaOH
Cu（OH）2↓+Na2SO4[或Cu（NO3）2+2NaOH
Cu（OH）2↓+2NaNO3]
（2）CuSO4
（3）Ba（OH）2
[解析]
（1）硫酸铜和硝酸铜的溶液里都含铜离子,故为蓝色,硝酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硝酸钠,硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硫酸钠,据此写出化学方程式:
CuSO4+2NaOH
Cu（OH）2↓+2NaNO3]。
（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液,反应要进行,需要生成气体、沉淀或者水中的一种,硝酸铜和氯化钡混合达不到上述条件,硫酸铜和氯化钡混合能生成硫酸钡沉淀,因此能反应。
（3）向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液,能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀,能将铜离子转化为沉淀的是氢氧根离子,能将硫酸根离子转化为沉淀的是钡离子,故加入的溶液是氢氧化钡溶液。
14.
（1）A
（2）Ca（OH）2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
（3）金属除锈
[解析]
（1）因为A与B、C混合后溶液均变红,所以A为酚酞试液,B、C溶液都呈碱性,则D为稀盐酸;
因为B和稀盐酸反应生成气体,所以B为碳酸钠溶液,则C为氢氧化钙溶液。
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,属于复分解反应。
（3）盐酸能和金属氧化物反应,通常用于金属除锈。
15.
（1）玻璃棒
（2）CaCl2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+BaCl2
BaCO3↓+2NaCl）
（3）CaCl2、MgCl2、BaCl2
[解析]
（1）在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒。
（2）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钡能与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀,化学方程式分别为CaCl2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3
BaCO3↓+2NaCl。
（3）上述流程中,过滤前产生的沉淀有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡,如果不过滤,先加盐酸,那么氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙,碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡,硫酸钡不和盐酸反应,所以所得精盐产品中含有的杂质有氯化镁、氯化钙和氯化钡。
16.
（1）C
（2）①氢离子与氢氧根离子反应生成水
②若硫酸过量,加入酚酞试液也不会变色
③向反应后的试管中滴加一滴氢氧化钠溶液,若溶液不变色,则硫酸过量;
若溶液变红色,说明恰好完全反应（其他合理答案均可）
[解析]
（2）②向氢氧化钠和稀硫酸反应后的溶液中滴加酚酞试液,溶液不变色,并不能说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应,因为如果硫酸过量,加入酚酞试液也不会变色。
③因为滴加酚酞试液呈无色,说明溶液不呈碱性,氢氧化钠没剩余。
判断酸和碱是否恰好完全反应,就是判断稀硫酸是否有剩余。
可以根据稀硫酸能和氢氧化钠反应,向反应后的试管中滴加一滴氢氧化钠溶液,若溶液不变色,则硫酸过量;
若溶液变红色,说明恰好完全反应。
也可以根据稀硫酸能和铁、镁等活泼金属反应,向反应后的试管中加入金属铁或镁,若有气泡产生,则硫酸过量;
若无气泡产生,说明恰好完全反应。
17.
（1）CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O
增大接触面使氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应
（2）
或
+0.1m
Na2CO3+Ba（OH）2
BaCO3↓+2NaOH 加入的氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,每171份质量的氢氧化钡生成197份质量的碳酸钡,溶质质量减少26份
（3）NaOH和Ba（OH）2 C点对应的溶液中溶质质量与A点相等,都为0.1mg,说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应,此时溶液中的溶质只有氢氧化钠,乙中氢氧化钡有剩余,因此将甲、乙混合后所得滤液中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钡
[解析]
（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O;
振荡可以使反应更充分。
（2）甲中二氧化碳和mg10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应,由化学方程式可计算生成的碳酸钠质量,图中B点对应的是反应生成的碳酸钠的质量。
设生成碳酸钠的质量为x,则
2NaOH+CO2
80106
mg×
10%x
=
x=
g。
图中BC段表示乙中的氢氧化钡溶液进入甲中,氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为Na2CO3+Ba（OH）2
BaCO3↓+2NaOH;
该反应生成了碳酸钡沉淀,由化学方程式中的质量关系可知,每171份质量的氢氧化钡生成197份质量的碳酸钡沉淀,导致反应后溶液中溶质质量减少。
（3）由图可知,乙中的氢氧化钡溶液进入甲中后充分反应,C点对应的溶液中溶质质量与A点相等,都为0.1mg,说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应,此时溶液中的溶质只有氢氧化钠,实验结束后,将甲、乙中的物质混合于烧杯中,白色沉淀还是碳酸钡,由于乙中氢氧化钡有剩余,所以混合后的滤液中的溶质是氢氧化钠和氢氧化钡。
18.[设计方案并进行实验]Na2CO3 NaOH
检验并除尽碳酸钠
[实验结论]Ⅱ
[拓展]73.5%
[反思]密封
19.
（1）10 先将刚好沉淀完全时所得的混合物过滤,再将得到的滤液蒸发结晶
（2）解:
设固体样品中氯化钙的质量为x。
CaCl2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
x=11.1g
样品中氯化钙的质量分数为
×
100%≈79.3%。
答:
固体样品中氯化钙的质量分数为79.3%。
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