高中化学《氧化还原反应》学案6 新人教版必修1Word文档格式.docx

高中化学《氧化还原反应》学案6 新人教版必修1Word文档格式.docx

《高中化学《氧化还原反应》学案6 新人教版必修1Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《氧化还原反应》学案6 新人教版必修1Word文档格式.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

（5）据反应Cu+Cl2==CuCl22Cu+S==Cu2S可知：

氧化性Cl2_____S

（6）A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：

①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；

②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。

。

（7）观察下列反应H2（g）+X2（g）===2HX（g）⊿H1<

H2（g）+Y2（g）===2HY（g）⊿H2<

若⊿H1<

⊿H2则X2（g）Y2（g）氧化性强弱顺序__________,X-、Y-还原性顺序__________判断的依据____________________________________________。

知识点2：

氧化还原反应的计算

4．24ml浓度为0.05mol.l-1的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol.l-1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化和价为，计算的依据是。

[典题解悟]

例1：

已知反应：

10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，试回答：

（1）反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________；

（2）当转移1mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是___________；

（3）每产生1molO2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是___________；

（4）反应消耗的水是（）

A.全部被氧化B.全部被还原C.

被氧化D.

被还原

[解析]：

此反应的电子转移和总数的表示法如下：

1有45molCl2作氧化剂，作还原剂的有05molCl2和2molO2，为45∶25＝9∶5。

35×

×

＝2。

答案：

（1）9∶5

（2）

mol（3）2mol（4）C

例2：

把氯气通入浓氨水中发生下列反应：

3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2（MCE79.六.1）

使11.2L氯氮混合气体（90%Cl2和10%N2）通过浓氨水。

实验测得逸出的气体（除NH3后）体积为0.672L（50%Cl2和50%N2）。

问反应中有多少克氨被氧化？

（体积已换算成标准状况）

[解析]：

此题为部分氧化的计算。

反应过程中用氯量为：

1.12L×

90%－0.672L×

50%＝0.672L（标准状况），折算为物质的量为0.03mol。

由化学方程式知，3mol氯只能氧化2mol氨，即0.03mol氯能氧化0.02mol氨，故被氧化的氨的质量为0.02mol×

17g/mol＝0.34g。

例3：

根据3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应，可推知每3molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是（B）

A.1molB.1.33molC.2molD.3mol

3molBrF3中有

BrF3作还原剂，

BrF3作氧化剂，

BrF3被水和

BrF3所还原，其中，被水还原的占

，3×

=

＝1.33mol。

例题4、标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。

则通入的氯气的体积是（）

A、0.224LB、0.336LC、0.448LD、0.672L

由于Fe2+还原性比Br-强，当往FeBr2中通入氯气，发生的反应依次为：

1）Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+；

2）Cl2+2Br—=2Cl—+Br2。

因此溶液反应中反应的情况应该是：

Fe2+被完全氧化并有50%Br—被氧化。

根据电子得失关系，Fe2+、Br—离子失去的电子总数（0.02mol+0.02mol=0.04mol）等于Cl2得到的电子总数。

由于每个Cl2在反应中得到2个电子，因此Cl2的物质的量为0.02mol，其体积为0.448L。

本题正确答案为C。

（注：

分析多种离子共存的溶液体系的电解问题时，也必须考虑离子反应次序——对于氧化性或还原性越强的离子，电解过程中一般优先放电。

）

[夯实基础]

题目编写人刘建勇

1.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）

A.一定被氧化B.一定被还原

C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是

2.下列物质不能做还原剂的是（）

A.H2SB.Fe2+C.Fe3+D.SO2

3.在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为（）

A.1:

1B.2:

1C.1:

2D.3:

2

4.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）

A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO4

5.已知:

Ni+CuSO4=NiSO4+CuCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag则下列判断正确的是（）

A.还原性:

Ni>

Cu>

AgB.氧化性:

Ni2+>

Cu2+>

Ag+

C.还原性:

Ni<

Cu<

AgD.氧化性:

Ni2+<

Cu2+<

Ag+

6、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：

1时，还原产物是（）

A、NO2B、NOC、N2OD、N2

7、用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×

10-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（）

A、+1B、+2C、+4D、+5

8、一定条件下，在一个具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2，恰好反应完全，若反应生成物中只有N2和HCl气体，则反应前后的气体体积比为（）

A、5：

7B、7：

5C、7：

11D、11：

7

9、硫酸铵在加强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）

A、1：

3B、2：

3C、1：

1D、4：

3

10、Fe3O4粉末与稀HNO3反应生成硝酸铁和一种无色气体，溶解1molFe3O4时，被还原硝酸的物质的量为（）

A、2/3molB、1/3molC、1molD、3mol

11、两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是（）

A、Zn、AlB、Fe、Zn

C、Al、MgD、Mg、Cu

12、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）

A、1:

5B、5:

1C、1:

1D、2:

1

13．M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：

M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是（）

A+2B+3C+4D+6

14．实验室常用KMnO4溶液中加入少量酸以制得酸性KMnO4溶液。

下列酸中不宜用于制取酸性KMnO4溶液的是（）

①稀H2SO4②盐酸③硅酸

A①B①②C①③D②③

15.臭氧（O3）是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比O2更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是____________________________，反应中氧化产物是______________，还原产物是_______________.

16、24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与40mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____________。

17．把氯气通入浓氨水中，发生下述反应：

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2↑

（1）发生反应的Cl2与NH3的分子数之比为，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为。

（2）若反应中有6.8gNH3发生反应，则反应中有多少克氮气产生？

18、将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，试回答下列问题：

①a+b=（用x表示）

②当x=时，a+b取最小值，且最小值是。

③当a+b=0.09时，加热后所得残留固体的质量为克。

19、将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mol的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入0.09molCl2，恰好将剩余的Fe2+全部氧化，通过计算确定：

（1）写出上述发生反应的所有离子方程式

（2）求KNO3被还原后氮的化合价

[能力提高]

题目编写人刘建勇

1、某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1：

3，则该金属可能是（）

A、CuB、AgC、AlD、Fe

2、硝酸铵受热分解可得硝酸、氮气和水，此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）

A、3：

5B、5：

3C、5：

2D、1：

3、在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转变为SO2，把这些SO2全部氧化后转变为H2SO4，这些H2SO4可以用20mL0.50mol·

L-1的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫的质量分数为（）

A、18%B、46%C、53%D、36%

4、实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）

ACl2BCl2OCClO2DCl2O3

5、在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别：

0.4mol.L-1,0.1mol.L-1,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度（mol.L-1）是（）

A、0.15 

B、0.225 

C、0.35 

D、0.45

6、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：

aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS+fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）

A、+4B、+5C、+6D、+7

7、足量的浓H2SO4与mg铜完全反应，得到的SO2气体在标准状况下的体积为nL，则被还原的硫酸是（）

A、m/64molB、64n/22.4molC、98n/22.4gD、64n/22.4g

8、在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每1molCuSO4可以氧化磷的物质的量是__________mol，每1mol磷可以氧化磷的物质的量是__________mol。

9、

（1）写出实验室里用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式；

当1molHCl参与反应时有___mol电子发生转移。

（2）KMnO4是常用的氧化剂。

在酸性条件下，MnO4-被还原为Mn2+。

试写出用KMnO4跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式为。

（3）历史上曾用“地康法”制氯气。

这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。

这一反应的化学方程式为：

（4）从氯元素的化合价看，以上三种方法的共同点是。

（5）比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：

参考答案：

[夯实基础]1C2C3B4D5AD6C7B8A9A10B11A12B13D14A

15O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH；

I2；

KOH

16+317

（1）3:

8；

3:

2

（2）1.4g18

（1）0.1-0.02x

（2）1；

0.08（3）6

19

（1）3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（2）+2

[能力提高]1D2A3D4C5B6C7AC

81/5；

3/5

9

（1）MnO2＋4HCl（浓）==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

1/2

（2）2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

CuCl2

（3）O2+4HCl==2Cl2+2H2O

（4）在强氧化剂的氧化作用下将-1价氯变为0价氯

（5）KMnO4〉MnO2〉O2

[高考聚焦]

题目编写人张成新

1．是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（03年上海高考题）

A1︰1B2︰1C1︰2D2︰3

2．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为（03年天津高考题）

A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol

3（04年全国高考题）O

‖

抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3C—O—OH）是广为使用的消毒剂。

它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。

测定产品中过氧乙酸浓度c0。

涉及下列反应：

①□MnO4＋□H2O2＋□H+□Mn2+＋□O2十□H2O

②H2O2＋2

＋2H+I2＋2H2O

O

③CH3C—O—OH＋2

＋2H+CH3COOH＋I2＋H2O

请回答以下问题：

（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：

□MnO4＋□H2O2＋□H+□Mn2+＋□O2十□H2O

（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________。

（3）取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·

的KMnO4标准溶液

滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不

与过氧乙酸反应）。

另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（反应②和③）。

再用浓度为a2mol·

的Na2S2O3标准溶液滴定生

成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。

c0＝________________________。

（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果_______________（填是或否）

4．（05年全国高考题川陕）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol

KH（）

A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失

5．（05年高考题）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为

A．+1B．+2C．+3D．+4

6（05年高考题江苏卷）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶9

7、硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。

用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。

实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。

（a）容量瓶（b）烧杯（c）烧瓶

（2）步骤

取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。

（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比（b）确定下一步还原所需铁的量

（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量（d）确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：

6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O

若改用HNO3氧化，则反应方程式如下

6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NO↑+4H2O

已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是，弊是。

聚合硫酸铁溶液中SO42¯

与Fe3+物质的量之比不是3:

2。

根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯

与Fe3+物质的量之比。

（4）测定时所需的试剂。

（a）NaOH（b）FeSO4（c）BaCl2（d）NaClO3

（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。

（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。

（a）萃取、分液（b）过滤、洗涤（c）蒸发、结晶

（d）冷却、称量（e）烘干或灼烧

8、（05年高考题上海卷17）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L

9、（05年高考题江苏17）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

参考答案

1.B

2.B

3.

2MnO4＋5H2O2＋6H+2Mn2+＋5O2十8H2O

淀粉试剂

（ａ２ｂ２－５ａ１ｂ１）/２ｂ０ｍｏｌ·

Ｌ－１

否

4.A

5.A

6.A

7

（1）b

（2）b、c

（3）利：

原料成本较低弊：

产生气体对大气有污染

（4）a、c

（5）Fe2O3、BaSO4

（6）b、e、d

8、C

9.A