第十单元 酸和碱 练习题Word文档格式.docx
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Y
①
水
食盐
②
氢氧化钙溶液
二氧化碳
③
稀硫酸
镁粉
④
硫酸铜溶液
铁粉
A.②④B.①③C.①②③D.②③④
二、填空题
11.盐酸溶液中含有H2O分子、H+和Cl－离子，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行下列实验，将实验现象和结论填入下表。
滴加紫色石蕊溶液后的现象
结论
第1孔
孔中溶液仍为紫色
水分子
第2孔
第3孔、第4孔
12.实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。
（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。
据此可知，浓硝酸具有（填一条物理性质）。
为进一步证明
浓硝酸具有该性质，兴趣
小组设计如下装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将
观察到的现象是，发生反应的化学方程式
为。
（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红
棕色气体产生。
据此现象可推知浓硝酸具有（填一条化学性质）。
（3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？
答：
13.学完“酸的化学性质”后，同学们讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用
Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O
……
④……
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：
。
（2）讨论交流
①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质（填序号“①”、“②”或“③”）。
②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如（任写一点食醋在生活中的妙用）。
（3）反思
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有离子。
课题2酸和碱的中和反应
1.生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（）
A.肥皂水B.牙膏C.西瓜汁D.玉米粥
2.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是（）
A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
3.制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。
为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量（）
A、食醋B、食盐C、料酒D、味精
4.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。
下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（）
A.苯甲酸溶液的pH小于7B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
5.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）
A.锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀硫酸
C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
6.不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是（）
盐酸
CuSO4溶液
NaCl溶液
Na2CO3溶液
NaOH溶液
PH
<
7
=7
>
A.pH<
7一定是酸的溶液B.pH>
7一定是酸的溶液
C.pH=7一定是酸的溶液D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
7.氯气（Cl2）能与水发生如下反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸。
将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有（）
A.NaCl、H2OB.NaClO、H2OC.NaCl、NaClOD.NaCl、NaClO、H2O
8.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。
向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。
此过程烧杯中溶液颜色的变化是（）
A.由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色D.由无色变成红色
9.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）
①X+碱→盐＋H2O②X+金属氧化物→盐＋H2O
A.CaOB.CO2C.NaOHD.H2SO4
10.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（）
ABCD
11.请结合下列四瓶溶液回答问题：
（1）农业上可以用溶液来选种（填写化学式）；
（2）医疗上治疗胃酸过多症选用的一种药剂量是（填写序号）；
（3）写出①和③两瓶溶液发生反应的化学方程式；
（4）①、②、③三种溶液pH值由大到小的顺序是（填写序号）。
12.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。
熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；
当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为。
若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH
7（填“>
"
、“<
或“=”）。
13.酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH－结合成水分子的过程。
请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。
【实验1】用酚酞试液
（1）向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为（结果精确到0.1％）。
反应后溶液中的溶质可用的方法（填一操作名称）使其析出。
用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。
【实验2】用pH试纸
（2）向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。
然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。
因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行的预处理。
【小结】
（3）除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用（填方法）检测中和反应是否发生。
三、计算题
14.向50.0g8.0％的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7。
（1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量；
（2）求反应后生成硫酸钠的质量。
实验活动6 酸、碱的化学性质练习题
1．化学课上，化学老师为同学们表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。
他所用的试剂可能是下列哪一组
（）
A．酚酞——石灰水溶液B．酚酞——盐酸溶液
C．石蕊——石灰水溶液D．石蕊——盐酸溶液
2．已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。
下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（）
A．能与二氧化碳反应B．能使无色酚酞溶液变红
C．能与稀硫酸反应D．能使紫色石蕊溶液变红
3．（邵阳中考）下列试剂能将稀硫酸、氯化钠
溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（）
A．稀盐酸B．二氧化碳
C．碳酸钙D．石蕊溶液
4．（梅州中考）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）
①X＋碱→盐＋水 ②X＋金属氧化物→盐＋水
A．HClB．CO
C．NaOHD．CaO
5．（苏州中考）根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为（）
A．碳酸钙
B．氧化钙
C．氢氧化钙
D．碳酸钠
6．下列变化中，不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（）
A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<
7．（中考）25℃时，向20.0mL质
量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（）
A．b、d点对应溶液的pH：
b＞d
B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色
D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和N
aOH
二、选择题。
8
．某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为，待铁锈消失后又看到现象。
（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色。
表明此时的溶液已变为
溶液。
这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为。
9．某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：
（1）实验1的目的是 ；
（2）实验2中发生反应的化学方程式是；
（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl以外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。
小萍加入的试剂可能是
；
（4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是
①碱能与酸发生中和反应；
②；
（5）准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化
钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%。
请设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别（仅限以下
实验用品：
试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸）。
实验步骤
预计现象及
相应结论
为5%的氢氧化钠溶液，另一种
为10%的氢
氧化钠溶液
实验活动7 溶液酸碱性的检验
01
【实验用品】
烧杯、试管、玻璃棒、研钵、玻璃片、纱布。
pH试纸、蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、植物的花瓣或果实。
【实验步骤】
1．自制酸碱指示剂：
自己选择植物的花瓣或果实（如：
紫萝卜皮），在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；
用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。
2．选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：
（1）分别用酚酞溶液和石蕊
溶液检验溶液的酸碱性；
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度；
（3）试验自制的指示剂
在溶液中颜色的变化。
选择的
溶液
加入石蕊
溶液后的
颜色变化
加入酚酞
溶液的
酸碱性
pH
加入自制指示
剂（紫萝卜皮）
后的颜色变化
橘汁
4
红色
糖水
食盐水
紫色
肥皂水
10
洗涤剂
12
黄绿色
白醋
3
02 实验突破
1．（广东中考）黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（）
A．食盐水（pH≈7）
B．牙膏（pH≈9）
C．肥皂（pH≈10）
D．米醋（pH≈3）
2．用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，
遇碱溶液
显黄色。
下列说法正确的是（）
A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化
B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱
C．将食盐溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
D．蝴蝶兰花的溶液不可用作酸碱指示剂
3．（株洲中考）某化学课外活动小组开展下列实验活动：
取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。
下列对测定结果的分析中正确的是（）
测定
时刻
17：
05
15
20
25
30
35
4.95
4.94
4.88
.86
4.85
A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱
B．该雨水对农作物的生长没有影响
C．若在17：
40测定，pH一定小于4.85
D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关
4．（南昌中考）某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫
薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁
后的颜色
绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称：
②据上表推测，紫薯汁能做酸碱
指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液
的酸
碱度：
草木灰水pH>
7，属于 （填“酸性”“中性”或“碱性”
）溶液，白醋
pH（填“>
”“<
”或“＝”）7；
（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 （填“A”“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操
作是。
1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（D）
氢氧化钠应选用的标志是（A）
3.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（D）
4.下列关于氢氧化钠的叙述中错误的是（C）
5.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（D）
6.下列家庭小实验不能成功的是（C）
氨基酸分子具有的性质是（A）
8.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（C）
①Co+2HCl=CoCl2+H2↑，②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl，下列判断正确的是（B）
10.如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶液的体积变化忽略不计）（B）
水分子不能使紫色石蕊溶液变红
孔中溶液仍为紫色
Cl－不能使紫色石蕊溶液变成红色
孔中溶液变为红色
H+能使紫色石蕊溶液变红
据此可知，浓硝酸具有挥发性（填一条物理性质）。
观察到的现象是脱脂棉由红色褪成无色，发生反应的化学方程式
为HNO3+NaOH=NaNO3+H2O。
据此现象可推知浓硝酸具有见光或受热易分解（填一条化学性质）。
密封、避光、阴凉处保存。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素铁（Fe）元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质②（填序号“①”、“②”或“③”）。
②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如除水垢（合理均可）（任写一点食醋在生活中的妙用）。
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有氢（H+）离子。
1.生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（C）
下列应用一定与中和反应原理无关的是（C）
为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量（A）
下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（B）
5.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（B）
6.不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是（D）
将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有（D）
A.NaCl、H2O
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