重庆铁路中学学年高一下学期期中考试化学试题Word文档格式.docx
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B．CuSO4溶于中加入Ba（OH）2溶液：
+Ba2+=BaSO4↓
C．Na2SO3溶液中通入少量Cl2：
Cl2+
+H2O=
+2Cl-+2H+
D．向Na2SiO3溶液中通入足量CO2：
+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2
6．下列物质的性质与用途说法均正确，且有因果关系的是
性质
用途
NH3显碱性
NH3作制冷剂
HF能与SiO2反应
氢氟酸刻蚀玻璃
Al与浓硫酸不反应
用铝槽盛放浓硫酸
碳单质的还原性强于硅单质
碳单质与石英反应冶炼粗硅
7．物质检验是化学实验的重要目的，下列检验操作正确的是
A．将气体通入品红溶液，溶液褪色，由此说明该气体为SO2
B．将润湿的红色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口，试纸变蓝，由此说明集气瓶中装有NH3
C．向Cu与浓H2SO4反应后的试管（已冷却）中加入少量水，溶液变蓝，由此说明反应有Cu2+生成
D．取少量溶液于试管中滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此说明原溶液中一定有
8．把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若A、B相连时，B上电压高；
C、D相连时，C溶解；
A、C相连时，溶液中H+移向C；
B、D相连时，电子由D经导线流向B；
则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．A>
C>
D>
BB．A>
B>
DC．C>
A>
DD．B>
9．铅蓄电池是全球使用最广泛的化学电源，具有工作电压平稳、单体电池容量大、使用温度广等优点，已知其工作时的方程式为Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l），下列有关铅蓄电池说法正确的是
A．铅蓄电池使用完后可以随意丢弃B．铅蓄电池工作时，负极质量会减少
C．每生成2molH2O，有1molPbO2被氧化D．工作一段时间后，电解质溶液中的c（H+）减小
10．金属燃料电池是一类重要的电池，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．Mn+向空气电极移动
B．向上述装置中注入海水就可使LED灯发光
C．若有0.1molO2反应，流经电解质的电子为0.4NA
D．消耗相同质量的Zn、Al、Mg时，通过导线转移的电子数最多的是Al
11．已知反应X（s）＋3Y（g）⇌Z（g）＋2W（g）在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的为
A．v（X）=1.0mol/（L·
s）B．v（Y）=0.6mol/（L·
s）
C．v（Z）=5.0mol/（L·
min）D．v（W）=0.5mol/（L·
12．工业制硝酸中的一步重要反应是NH3的催化氧化：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），这是一个正反应放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行，下列叙述正确的是
A．4molN2与5molO2在一定条件下充分反应，转移电子为20NA
B．使用铂-钯-铑合金催化剂提高反应速率，提高生产效率
C．通过调控反应条件，不能提高该反应进行的程度
D．增加装置中O2的含量，可实现NH3的完全转化
13．经过化学家长期研究发现高炉中：
Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）是可逆反应。
一定温度下，在一体积恒定容器中发生上述反应，下列情况能说明达到反应达到平衡的是
A．气体平均摩尔质量不变B．容器内压强不变
C．容器中n（CO）=n（CO2）D．v（CO）=v（CO2）
14．1.52g铜、镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2和NO的混合气体896mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
A．原硝酸的浓度为14.0mol/L
B．反应过程中转移的电子数是0.06NA
C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为600mL
二、原理综合题
15．
（1）下列过程中属于吸热反应的是____，属于放热反应的是_____。
①灼热的木炭中通入CO2②碘升华③石灰石受热分解④水蒸气液化⑤2H2O2
2H2O+O2↑
⑥C2H8N2+2N2O4
2CO2+3N2+4H2O⑦HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
⑧Na2CO3·
10H2O与NH4NO3反应制作冷敷袋
（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOX等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___，能量最高的物质是____。
若反应生成2molNO气体____（选“吸收”或“放出”）____kJ热量。
（3）如果将燃料燃烧设计成燃料电极就可避免NOX的生成，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从_______口通入（填“A"
或“B"
）；
溶液中OH-移向_______（填“a"
或“b"
）电极；
②假设使用的“燃料”是氢气（H2），a极的电极反应式为_______；
b极的电极反应式为_______。
三、实验题
16．控制和治理二氧化硫，是解决酸雨问题的有效途径。
（1）SO2是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收含SO2的尾气，该反应的化学方程式为________。
（2）用NaClO碱性溶液吸收二氧化硫。
工业上控制在40℃~50℃时，将含有SO2的烟气和NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜。
①实验室控制40℃~50℃采取的加热方式是_______；
②反应釜中反应的离子方程式为_______，该反应中，SO2表现出_______（填写具体化学性质）；
③反应釜中采用“气—液逆流”接触吸收法的优点是_______。
（3）碘、水吸收二氧化硫，具体流程如图所示。
已知∶I2易升华；
硫酸是高沸点含氧酸，HI易挥发。
①在反应器中，控制温度不超过100℃的目的是_______。
②在分离器中，分离H2SO4和HI的方法为_______（填字母）。
a.过滤b.蒸馏c.结晶
③I2、H2O吸收SO2的化学反应方程式为_______。
④该工艺中可以循环使用的物质是_______。
17．已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。
所用稀盐酸浓度有1.00mol·
L-1、2.00mol·
L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g。
实验温度为298K、308K。
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
编号
T/K
锌规格
盐酸浓度/mol·
L-1
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
（I）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
（II）实验①和_______探究温度对该反应速率的影响；
（III）实验①和_______探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。
②
1.00
③
308
④
细颗粒
（2）实验①记录如下（换算成标况）：
时间（s）
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
氢气体（mL）
16.8
39.2
67.2
224
420
492.8
520.8
543.2
554.4
560
①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν（HCl）=_______（忽略溶液体积变化）。
②反应速率最大的时间段（如0s～10s）为_______，可能原因是_______。
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是_______（填相应字母）；
A．NaNO3溶液B．NaCl溶液C．CuSO4溶液D．Na2CO3
（4）某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如图甲、乙所示的实验。
请回答相关问题：
①定性分析：
如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。
甲同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_______。
②定量分析：
如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是_______。
四、填空题
18．I.将2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒温恒容的密闭容器中发生：
2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）反应，下列说明反应达到平衡状态的是_______（填序号）。
①气体密度不变；
②混合气体的总物质的量不变；
③混合气体的平均相对分子质量不变；
④SO2和O2的物质的量之比不变；
⑤消耗的SO2与消耗SO3的速率相等；
⑥2v（SO2）消耗=v（O2）生成；
达到平衡时，n（SO3）的取值范围_______。
II.某温度时，在一个2L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为_______；
（2）反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为_______，X的转化率_______，生成的Z的体积百分含量_______，（保留三位有效数字）2min时容器内压强是反应开始时的_______倍。
（3）4min时，正反应速率_______逆反应速率（填“>
”“<
”或“=”）。
（4）amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：
n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：
b=_______。
参考答案
1．B
【详解】
A．用煤粉代替煤块增大反应接触面积，加快反应速率，A错误；
B．向门窗合页里注油起到润滑作用，与反应速率无关，B正确；
C．将聚餐打包的食物放入冰箱中降低温度，降低反应速率，C错误；
D．实验室制氢气时，用粗锌代替纯锌形成原电池，加快反应速率，D错误；
答案选B。
2．D
A．人类目前运用最多的能源是化石燃料，其释放的能量由化学反应产生，A正确；
B．煤、石油、天然气三大化石燃料，是当今世界最重要的能源，B正确；
C．我国是一个燃煤大国，虽然太阳能、风能、水能等有一定运用，但最主要的能源仍是煤炭，C正确；
D．人体运动所消耗的能量主要来自葡萄糖、油脂、蛋白质等，它们通过发生燃烧反应产生能量，D错误；
故选D。
3．A
【分析】
A．Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动；
B．甲处液面低于乙处液面，可知瓶内空气受热温度升高；
由图可知，反应物总能量大于生成物总能量；
C．温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量
D．根据气体热胀冷缩原理分析作答。
A.Zn与稀硫酸反应生成的氢气可使针筒活塞向右移动，则不能充分说明相应的化学反应是放热反应，故A项错误；
B.甲处液面低于乙处液面，可知瓶内空气受热温度升高，说明相应的化学反应是放热反应，故B项正确；
C.温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，故C项正确；
D.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应后，由于反应放热，导致瓶内气压增大，气球会胀大，则间接说明相应的化学反应为放热反应，故D项正确，
答案选A。
4．A
A．SO2有毒，在合理使用范围内能用作食品添加剂，A错误；
B．硅胶具有吸水性，在食品袋中做干燥剂，防止食物受潮，B正确；
C．高纯度的硅单质的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用作太阳能电池，C正确；
D．纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，能使油脂水解，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，D正确；
5．D
A．Fe（OH）2溶于足量稀HNO3中二价铁离子不会水解：
Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O，A错误；
B．CuSO4溶于中加入Ba（OH）2溶液会生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀：
Cu2++
+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2，B错误；
Cl2+3
+2Cl-+2H
，C错误；
，D正确；
答案选D。
6．B
A．NH3作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度降低，A不符合题意；
B．HF能与SiO2反应，氢氟酸刻蚀玻璃，B符合题意；
C．常温下，浓硫酸和Al反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化现象，C不符合题意；
D．C、Si属于同一主族，从上到下，还原性增强，氧化性减弱，但要注意工业制粗硅的反应，是比较特殊的，还原性弱的碳与二氧化硅反应生成还原性强的硅和一氧化碳，D不符合题意；
7．B
A．将气体通入品红溶液，溶液褪色，不能由此说明该气体为SO2，也可能为氯气等，A错误；
B．将润湿的红色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口，试纸变蓝，说明是碱性气体，因此可说明集气瓶中装有NH3，B正确；
C．浓硫酸溶于水放热，应该把冷却后的液体倒入水中，C错误；
D．取少量溶液于试管中滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀也可能是氯化银，不能由此说明原溶液中一定有
，D错误；
8．A
把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若A、B
相连时，B上电压高，B为正极，A为负极，则金属活动性A>
B；
C、D相连时C溶解，说明C为负极，则金属活动性C>
D；
A、C相连时，溶液中H+移向C，正极带负电，C为正极，则金属活动性A>
C；
B、D相连时，电子由D经导线流向B，则金属活动性D>
B，从而得出此四种金属的活动性由强到弱的顺序为A>
C>
综上所述故选A。
9．D
A.铅蓄电池中含有重金属元素铅，会污染环境，所以铅蓄电池使用完后不能随意丢弃，故A错误；
B.铅蓄电池工作时，负极发生的电极反应为Pb－2e－＋SO42－=PbSO4，负极质量会增大，故B错误；
C.电池工作时，PbO2中的Pb元素由+4价变为+2价，则每生成2molH2O，有1molPbO2被还原，故C错误；
D.根据铅蓄电池的总反应方程式可知，工作一段时间后，电解质溶液中的H2SO4减少，则c（H+）减小，故D正确；
10．C
A．电池工作时，空气电极得电子发生还原反应，是正极，原电池中阳离子向正极移动，则Mn+向空气电极移动，故A正确；
B．海水中含有电解质，海水导电，向上述装置中注入海水就可使LED灯发光，故B正确；
C．电子不能电解质传递，而是通过导线传递，故C错误；
D．1g金属对应的电子的物质的量＝化合价/相对原子质量，Zn：
2/65，Al：
3/27，Mg：
2/24，消耗相同质量的Zn、Al、Mg时，所通过导线转移的电子数最多的是Al，故D正确；
故选C。
11．D
反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。
A．X为固体，不能用物质的量浓度变化表示反应速率；
B．0.6÷
3＝0.2；
min）≈0.083mol/（L·
s），0.083÷
1＝0.083；
D．0.5÷
2=0.25；
显然D中比值最大，反应速率最快，故选D。
12．D
A．由于4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）为可逆反应反应不能进行完全，4molNH3与5molO2在一定条件下充分反应，转移电子小于20NA，A错误；
B．使用铂-钯-铑合金催化剂提高反应速率，不能提高生产效率，B错误；
C．通过调控反应条件，能提高该反应进行的程度，降低温度或者增大压强，C错误；
D．增加装置中O2的含量，可实现NH3的完全转化，D正确；
13．A
A．气体平均摩尔质量=气体的总质量÷
气体的总物质的量，随着正反应的发生，气体的质量变大，但气体的总物质的量不变，故气体的平均摩尔质量是一个变量，当气体平均摩尔质量不变时能说明该反应达到平衡，A符合题意；
B．反应前后气体的分子数不变，故在一定的温度下容器内压强不变，不能说明该反应达到平衡状态，B不符合题意；
C．容器中n（CO）=n（CO2）不能说明两种气体的浓度不再发生变化，因此不能说明该反应达到平衡，C不符合题意；
D．v（CO）=v（CO2）不能说明正反应速率等于逆反应速率，故不能说明该反应达到平衡状态，D不符合题意；
14．B
A．向反应后溶液中加入NaOH，生成Mg（OH）2和Cu（OH）2沉淀，固体质量增加的是OH－的质量，且有n（OH－）＝n（e－），设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，则有24g/mol×
x+64g/mol×
y=1.52g；
2x+2y==（2.54g—1.52g）/17g/mol，解之得
，该硝酸的浓度c＝
＝14.0mol·
L－1，A正确；
B．NO2和N2O4都来自硝酸，设混合气体中NO2的物质的量为x，根据电子守恒得x＋（0.05mol－x）×
2＝0.06mol，x＝0.04mol，B错误；
C．该合金中铜、镁的物质的量之比为2∶1，C正确；
D．得到2.54g沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO3，故n（NaOH）＝0.7mol－0.04mol－0.02mol＝0.64mol，则NaOH溶液的体积是640mL，D正确；
15．①③⑤⑧⑥⑦N2O2吸收180BaH2-2e-+2OH-=2H2OO2＋H2O＋4e-＝4OH-
（1）下列过程中属于吸热反应的是①③⑤⑧，属于放热反应的是⑥⑦。
①灼热的木炭中通入CO2为吸热反应；
②碘升华为吸热过程；
③石灰石受热分解为吸热反应；
④水蒸气液化为放热过程；
⑤2H2O2
2H2O+O2↑为吸热反应；
2CO2+3N2+4H2O为放热反应；
⑦HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑为放热反应；
10H2O与NH4NO3反应制作冷敷袋为吸热反应；
（2）键能越小化学键越易断裂，键能越大物质越稳定，则图中三种分子最稳定的是N2，能量越高越不稳定，能量最高的物质是O2。
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=946kJ·
mol-1+498kJ·
mol-1-2×
632kJ·
mol-1=+180kJ·
mol-1若反应生成2molNO气体吸收180kJ热量。
（3）①由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，发生还原反应，B应通入空气，负极带正电，溶液中OH-移向负极移动即向a极移动。
②假设使用的“燃料”是H2，a为负极则负极发生H2-2e-+2OH-=2H2O；
b为正极则正极发生O2＋H2O＋4e-＝4OH-。
16．2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O水浴加热ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO
+H2O还原性让烟气与吸收液充分接触，提高SO2的吸收效率防止温度过高时水气化且增大碘的流失bI2+2H2O+SO2＝H2SO4+2HII2
（1）SO2是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收含SO2的尾气，生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
（2）①实验室控制40℃～50℃，由于不超过100℃，因此采取的加热方式是水浴加热；
②用NaClO碱性溶液吸收二氧化硫，次氯酸根离子得电子被还原为氯离子，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，依据电子守恒、电荷守恒写出离子方程式为ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO
+H2O，反应中硫元素由+4价上升为+6价，失电子，表现还原性；
③反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法有利于反应物的充分接触，从而提高二氧化硫的吸收效率；
（3）①由题意，I2易升华，而且温度超过100℃水变成水蒸气，控制温度不超过100℃的目的是防止温度过高时水气化且增大碘的流失；
②由题意，硫酸是高沸点含氧酸难挥发，HI易挥发，二者沸点相差较大，所以可以蒸馏分离，故答案为：
b；
③I2、H2O吸收SO2，生成硫酸和碘化氢，反应的化学反应方程式为I2+2H2O+SO2＝H2SO4+2HI；
④碘单质经过各个流程后最终变回碘单质，故可以循环使用。
17．③④0.056mol/（L·
s）40～50s反应放热，温度高，反应速率快B生成气泡的快慢阴离子也可能会对反应速率产生影响，所以将FeCl3改为Fe2（SO4）3可以控制阴离子相同，排除阴离子不同造成的干扰产生40ml气体所需要的时间
（1）探究温度对该反应速率的影响，则固体的表面积以及盐酸的浓度应该是一样的，所以实验①和③作为对照；
探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响，要求实验温度以及盐酸的浓度是相等的，所以实验①和④作为对照；
（2）①在30-40s范围内生成氢气的物质的量为
=0.007mol，则消耗盐酸的物质的量是0.014mol，其浓度是0.014mol÷
0.025L＝0.56mol/L，所以在30-40s范围内盐酸的平均反应速率v（HCl）＝0.56mol/L÷
10s＝0.056mol/（L·
s）；
②根据相同时间段内，产生的氢气的体积越大，可以确定反应速率越快，所以反应速率最大的时间段是40～50s，可能原因是反应放热，温度高，反应速率快；
（3）A在盐
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