C. 常温下，Ka2（H2C2O4）=10-1.3 D. 随pH的升高而减小
二、实验题
8.长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在，少量以I-存在。
现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。
（1）Ⅰ．I-的定性检测
取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5％NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液变为________色，则存在I-，同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。
试写出该反应的离子方程式为________________________________。
（2）Ⅱ．硫代硫酸钠的制备
工业制备硫代硫酸钠的反应原理为，某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如图：
先关闭K3打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。
y仪器名称______________，此时B装置的作用是________________________________。
（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为________（填化学式）。
装置D的作用是______________________________________。
（4）实验结束后，关闭K2打开K1，玻璃液封管x中所盛液体最好为_______。
（填序号）
ANaOH溶液 B．浓硫酸 C饱和NaHSO3溶液
（5）Ⅲ．碘含量的测定
已知：
①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。
②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。
③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15％碘化钾溶液，摇匀。
④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
⑤重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相关反应为：
，，
请根据上述数据计算该碘盐含碘量为________mg·kg-1。
三、工业流程
9.经多年勘测，2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。
以黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2）为原料制取胆矾的流程如下图：
已知：
常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38,Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-33，Ksp[Cu（OH）2]=3.0×10-20。
（1）CuFeS2中硫元素的化合价为________，硫元素在周期表中的位置是______________。
写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：
______________________________________。
（2）最适合的试剂A是________（写化学式）溶液，固体2的成份为PbSO4和________。
当试剂A的浓度为6mol·L-1时，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。
所采用的最佳实验条件（温度、时间）为________。
（3）最适合的试剂B是________（填序号），最适合的试剂C是________（填序号），固体3的成份为__________________________。
a．Cl2b．CuO c．酸性高锰酸钾溶液 d．NaOH e．H2O2溶液 f．K2CO3
（4）操作1如在实验室中进行，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________，操作2的步骤为________过滤、洗涤。
（5）根据已知信息，请计算：
当Fe3+完全沉淀时，溶液中Al3+理论最大浓度为________。
（提示：
当离子浓度≤1×10-5mol·L时，认为该离子沉淀完全）
四、综合题
10.游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。
（1）Ⅰ．氮的活化
工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2和H2通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：
10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=________。
（2）在第10min和第25min改变的条件可能分别是________、________（填字母）。
A.加了催化剂 B．升高温度 C．增加NH3的物质的量
D.压缩体积 E.分离出氨气
（3）下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是__________（填字母）。
A. 容器中气体密度不变 B. 容器中压强不变
C. 3v（H2）正=2v（NH3）逆 D. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2
（4）Ⅱ．催化转化为惰性氮 已知：
SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。
在25℃、101KPa时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H1=-92.4kJ/mol.
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2=-571.6kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H3=+180kJ/mol
则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式______________________________________________________________。
（5）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NOx反应生成N2。
现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应：
4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） △H＜0，相关数据如下：
0min
5min
10min
15min
20min
c（NO2）/mol·L-1
2.0
1.7
1.56
1.5
1.5
c（N2）/mol·L-1
0
0.15
0.22
0.25
0.25
①计算此温度下的化学平衡常数K=________，
②实验室模拟电解法吸收NOx装置如图，（图中电极均为石墨电极）。
若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验（a________。
五、填空题
11.铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为________。
（2）基态Fe3+的核外电子排布式________
（3）铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素（CO（NH2）2）、醋酸钠等碱性物质。
尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是________，分子中σ键与π键的数目之比为________。
醋酸钠中碳原子的杂化类型________。
（4）铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨（NH3）、联氨（N2H4）等弱碱，已知氨（NH3熔点：
－77.8%℃、沸点：
－33.5%℃），联氨（N2H4熔点：
2℃、沸点：
113.5°C）解释其熔沸点高低的主要原因____________________________________________。
（5）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6，为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：
在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为________。
在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。
则第二种配合物的配体为________。
（6）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如上图所示，则该物质的化学式为________。
若品体密度为dg·cm－3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为________pm（阿伏加德罗常数的值用NA表
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